第三节分子的性质第一课时优秀PPT.ppt

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1、第三节分子的性质第一课时第一页，本课件共有19页非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2(H-HH-H)ClCl2 2(Cl-ClCl-Cl)N N2 2(N N N N)极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电（电荷分布不均匀）荷分布不均匀）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl)H)H2 2O(O(H-O-HH-O-H)一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性第二页，本课件共有19页2 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这

2、是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造造成的（元素的成的（元素的电负性电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考第三页，本课件共有19页3 3、判断方法：、判断方法：（1 1）同种非金属元素的原子间形成的共价键）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。是非极性键。（2 2）不同种非金属元素的原子间形成的共）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。价键是极性键。第四页，本课件共有19页练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O

3、25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键第五页，本课件共有19页 根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？思思 考考第六页，本课件共有19页极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合2 2、分子

4、的极性、分子的极性第七页，本课件共有19页共用电子对共用电子对ClCl2 2分子中，共用电子对不偏向，分子中，共用电子对不偏向，ClCl原子都原子都不显电性，为非极性分子不显电性，为非极性分子以非极性键结合的分子均为非极性分子以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClCl第八页，本课件共有19页HCl共用电子对共用电子对HCl HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向ClCl原子，原子，ClCl原子原子一端相对地显负电性，一端相对地显负电性，H H原子一端相对地显正电原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极

5、性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子第九页，本课件共有19页 含有极性键的分子一定是极含有极性键的分子一定是极性分子吗？性分子吗？分析方法：分析方法：物理模型法物理模型法 （从力的角度分析）（从力的角度分析）在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间的相互作原子间的相互作用力，根据中心原子用力，根据中心原子A A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性分子（极性抵消），为非极性分子（极性抵消），F F合合0 0，为，为极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）思考思考第十页，本课件共有19页C=OC

6、=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线型分子，直线型分子，两个两个C=OC=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电分子没有极性，电荷分布均匀，荷分布均匀，是非是非极性分子极性分子180F1F2F合合=0OOC第十一页，本课件共有19页HOH105F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电子键是极性键，共用电子对偏对偏O O原子，由于分子是原子，由于分子是V V型，型，两个两个O-HO-H键的极性不能抵消键的极性不能抵消（F F合合0 0），），整个分子整个分子电荷

7、分布不均匀，是电荷分布不均匀，是极性极性分子分子第十二页，本课件共有19页HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，不对称，键的极键的极性不能抵消，是性不能抵消，是极性极性分子分子F1F2F3F平面三角形，平面三角形，对称，对称，键的极性互相抵消，键的极性互相抵消，是非极性是非极性分子分子F合合第十三页，本课件共有19页10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性互键的极性互相抵消（相抵消（F合合=0），是非极性分子，是非极性分子CHHHHCH4第十四页，本课件共有19页ABn型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法物理模型法：物理模型法：从受

8、力的角度分析从受力的角度分析根据根据分子的空间构型分子的空间构型判断：判断：空间对称结构空间对称结构，由于分子的正负电荷中由于分子的正负电荷中心重合，故为心重合，故为非极性非极性分子，如：分子，如：COCO2 2、BFBF3 3、CHCH4 4，空间不对称结构空间不对称结构，一般为一般为极性极性分子，如：分子，如：H H2 2O O、NHNH3 3。第十五页，本课件共有19页化合价法：化合价法：中心原子的化合价的绝对值等中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子子，此时分子的空间结构对称；若中心原

9、子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值3456234中心原子中心原子价电子数价电子数3456656分子极性分子极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性第十六页，本课件共有19页常见分子常见分子 键的极键的极性性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 3、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 非

10、极性非极性 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 极性极性 无无 直线型直线型 极性极性H2O 极性极性 10430 V型型 极性极性CO2 极性极性 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 极性极性 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 极性极性 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 极性极性 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子第十七页，本课件共有19页共共价价键键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称第十八页，本课件共有19页再再 见见第十九页，本课件共有19页