第三讲化学键优秀PPT.ppt

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1、第三讲化学键第一页，本课件共有31页全局性掌控全局性掌控第二页，本课件共有31页全局性掌控全局性掌控 本本节节重重要要知知识识有有化化学学键键、离离子子键键、共共价价键键、离离子子化化合合物物、共共价价化化合合物物的的概概念念、电电子子式式的的书书写写等等主主要要考考查查化化学学键键及及化化合合物物类类型型的的判判断断，电电子子式式的的书书写写及及正正误误判判断断，8电电子子结结构构的的判判断断等等预预测测2013年年高高考考仍仍会会考考查查物物质质所所含含化化学学键键类类型型的的判判断断及电子式的书写及电子式的书写.第三页，本课件共有31页一、化学键一、化学键1.概念：概念：相邻原子之间强烈

2、的相互作用叫化学相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键键。【注意注意】相邻并非仅仅是靠在一起，还要在原子之相邻并非仅仅是靠在一起，还要在原子之间存在电子的转移（得失或偏移）。间存在电子的转移（得失或偏移）。强烈的相互作用是指强烈的相互作用是指静电作用静电作用。而静电作用不而静电作用不仅仅是指静电引力，仅仅是指静电引力，它包括阴阳离子或公用电子它包括阴阳离子或公用电子与两原子核之间的静电吸引和两原子核之间、核与两原子核之间的静电吸引和两原子核之间、核外电子之间静电斥力处于平衡时的总效应。外电子之间静电斥力处于平衡时的总效应。第四页，本课件共有31页2、分类、分类化学键化学键离子键离子键共价键共价键金

3、属键金属键概念概念成键粒子成键粒子成键性质成键性质形成条件形成条件影响因素影响因素存在范围存在范围使阴阳离子结合成使阴阳离子结合成化合物的静电作用。化合物的静电作用。原子间通过共用原子间通过共用电子对形成的相电子对形成的相互作用。互作用。金属阳离子与金属阳离子与自由电子之间自由电子之间的相互作用。的相互作用。阴、阳离子阴、阳离子原子原子金属阳离子金属阳离子与自由电子与自由电子静电作用静电作用静电作用静电作用共用电子共用电子对的作用对的作用活泼金属与活活泼金属与活泼非金属化合泼非金属化合非金属之间化合非金属之间化合金属之间金属之间离子半径和离子半径和离子电荷离子电荷原子半径和原子半径和所带电荷数

4、所带电荷数金属阳离子的半金属阳离子的半径和所带电荷数径和所带电荷数离子化合物离子化合物共价化合物、共价化合物、非金属单质非金属单质金属单质、合金金属单质、合金第五页，本课件共有31页3.共价键的分类共价键的分类共共价价键键非极性共价键：非极性共价键：极性共价键：极性共价键：由同种元素的原子间形成的共价由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。如：键（共用电子对不偏移）。如：某些非金属单质、共价化合物、某些非金属单质、共价化合物、离子化合物中。离子化合物中。由不同种元素的原子间形成的共由不同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏移）。如：价键（共用电子对偏移）。如：共价化合物、离子化

5、合物中。共价化合物、离子化合物中。第六页，本课件共有31页1.下列物质中，（下列物质中，（1）含离子键的物质含离子键的物质();2)含非极性共价键的物质是含非极性共价键的物质是();3)含极性共价键的物质是含极性共价键的物质是()。A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2F.CaCl2、G.CH4H.CCl4I.Br2J.PH3A、FB、E、G、H、JC、D、I 2.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键 的化合物是的化合物是()A.HClO BBa(OH)2 CNa2O2 DArC练习练习第七页，本课件共有31页1.下列关于化学键叙述正确的是

6、（下列关于化学键叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用作用 D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小以离子键的核间距相当小 2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A两种非金属原子间不可能形成离子键两种非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原

7、子间不可能形成离子化合物C离子化合物中不可能有共价键离子化合物中不可能有共价键D共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键A第八页，本课件共有31页3关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是的是 ()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键键B非极性键只存在于双原子的单质分子非极性键只存在于双原子的单质分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键性键C第九页

8、，本课件共有31页1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键（极离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键（极性键或非极性键）性键或非极性键）;2.共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键；3.非金属单质中只有非极性键（非金属单质中只有非极性键（O3除外）除外）;4.稀有气体分子由单原子组成，无任何化学键，只存在分稀有气体分子由单原子组成，无任何化学键，只存在分子间作用力；子间作用力；5.一般含有金属元素的化合物中一定含有离子键（一般含有金属元素的化合物中一定含有离子键（AlCl3除除外）外）;6.一般只含有非金属元素的化合物中只含有共价键（铵盐除

9、一般只含有非金属元素的化合物中只含有共价键（铵盐除外）。外）。【归纳】第十页，本课件共有31页第十一页，本课件共有31页4 4、化学键与化学反应、化学键与化学反应(包括化学键与物质的关系，只从键的变化包括化学键与物质的关系，只从键的变化角度分析化学反应，不涉及能量问题角度分析化学反应，不涉及能量问题)化学键化学键 离子键离子键 共价键共价键 离子键离子键 第十二页，本课件共有31页共价键共价键 电离电离 共价键共价键 共价键共价键 第十三页，本课件共有31页共价键共价键 断裂断裂 生成生成 不一定不一定 第十四页，本课件共有31页例例1 2010宁德模拟宁德模拟在下列变化过程中，既有离子键在下

10、列变化过程中，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是被破坏，又有共价键被破坏的是()A将将SO2通入水中通入水中B烧碱溶于水烧碱溶于水C将将HCl通入水中通入水中 D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水例例2下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是断裂和形成的反应是()ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2ONH4HCO3 C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O2第十五页，本课件共有31页1.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较项项目目离子化合物离子化合物共

11、价化合物共价化合物定定义义含有离子含有离子键键的化合的化合物物只含有共价只含有共价键键的化合的化合物物结结构粒构粒子子阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学化学键键类类型型一定含有离子一定含有离子键键，可能含有共价可能含有共价键键只含共价只含共价键键二、离子化合物与共价化合物的判断离子化合物与共价化合物的判断第十六页，本课件共有31页项项目目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物与物与物质类质类别别的关系的关系强强碱碱绝绝大多数大多数盐盐活活泼泼金属氧化物金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气气态氢态氢化物化物非金属氧化物非金属氧化物极少数极少数盐盐主要物主要物理性理性质质熔、沸点熔、沸点较较高，硬

12、度高，硬度较较大，通常呈固大，通常呈固态态固固态态不不导电导电，熔融，熔融态态或溶于水后或溶于水后导电导电熔、沸点、硬度差异熔、沸点、硬度差异较较大大熔融熔融态态不不导电导电，某些，某些溶于水后溶于水后导电导电第十七页，本课件共有31页大多数碱性氧化物、强碱大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。含氧酸都属于共价化合物。2.离子化合物和共价化合物的判断方法离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来

13、判断。来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。根据化合物的类型来判断。注意：根据在熔融状态下能否导电判断是区分离子化合物和共注意：根据在熔融状态下能否导电判断是区分离子化合物和共价化合物的根本。价化合物的根本。(3)根据化合物的性质来判断。根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)是共价化合物是共价化合物;溶于水后不能发生电离的化合溶于水后不

14、能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。物，不导电的化合物是共价化合物。第十八页，本课件共有31页8电子稳定结构的判断方法电子稳定结构的判断方法判断分子中各原子是否满足判断分子中各原子是否满足8电子的稳定结构，主要方法有电子的稳定结构，主要方法有两种：两种：（1 1）试写结构法）试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达判断某化合物中的某元素最外层是否达到到8电子的稳定结构，应从其结构式或电子式结合电子的稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：原子最外层电子数

15、进行判断，如：H2O、NH3、CCl4等等（2）经验规律法 凡符合最外层电子数凡符合最外层电子数化合价化合价8的皆为的皆为8电子稳定结构。如：电子稳定结构。如：CO2 BF3 PCl5注意：分子中若含氢元素，则氢原子不能满足最外层注意：分子中若含氢元素，则氢原子不能满足最外层8 8电电子稳定结构，但它满足子稳定结构，但它满足K K层的最外层层的最外层2 2电子的稳定结构。电子的稳定结构。第十九页，本课件共有31页C第二十页，本课件共有31页C第二十一页，本课件共有31页三、分子间作用力（范德华力、氢键）三、分子间作用力（范德华力、氢键）只存在于由共价键形成的多数共价化只存在于由共价键形成的多数

16、共价化合物和绝大多数气态非金属单质以及稀有合物和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子分子间。间。(1)定义：定义：分分子子间间作作用用力力把分子聚集在一起的作用力，又称把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。范德华力。(2)特点：特点：分子间作用力比化学键弱得多；分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的溶沸点、溶解度等物理性影响物质的溶沸点、溶解度等物理性质；质；（3）存在范围：）存在范围：第二十二页，本课件共有31页2氢键氢键(1)特点特点可看成一种较强的分子间作用力；可看成一种较强的分子间作用力；作用力的强弱：分子间作用力作用力的强弱：

17、分子间作用力_氢键氢键_化学键；化学键；含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点沸点_，在水中的溶解度，在水中的溶解度_。(2)形成条件：除形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子原子外，还可形成氢键的原子是是_。N、O、F升高升高增大增大第二十三页，本课件共有31页化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念相邻原子间相邻原子间强烈强烈的相互作用的相互作用分子间分子间微弱微弱的相的相互作用互作用范围范围分子内或某些晶分子内或某些晶体内体内分子间分子间能量能量键能一般为键能一般为120800kJmol1约几到几十约几到几十 kJmol1性质影性质影响响主要影

18、响物质的主要影响物质的化学性质化学性质主要影响物质的主要影响物质的物理性质物理性质3.与化学键的比较与化学键的比较第二十四页，本课件共有31页4.4.范德华力与氢键的比较范德华力与氢键的比较范德华力范德华力氢键氢键概念概念物质分子间存在物质分子间存在的微弱相互作用的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的分子间（内）电负性较大的成键原子通过成键原子通过H原子而形成原子而形成的静电作用的静电作用存在范围存在范围强度比较强度比较性质影响性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德比化学键弱得多，比范德华力稍强华力稍强分子间分子间分子中含有与分子中含有与H原子相结合原子相结合的原子半径小、

19、电负性大、有的原子半径小、电负性大、有孤对电子的孤对电子的F、O、N原子原子随范德华力的增大，物随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解质的熔沸点升高、溶解度增大度增大分子间氢键使物质熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大硬度增大、水中溶解度增大第二十五页，本课件共有31页5分子间作用力大小及对物质沸点的影响分子间作用力大小及对物质沸点的影响物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力称为分子间作用力(又称范德华力又称范德华力)。(1)大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，大小判断：一般来说，对于

20、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。(2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。第二十六页，本课件共有31页例例(2010济南模拟济南模拟)右图中每条折右图中每条折线表示周期表线表示周期表AA中的中的某一族元素氢化物的沸点变化某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，每个小黑点代表一种氢化物，其中其中a点代表的是点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4D第

21、二十七页，本课件共有31页第二十八页，本课件共有31页（06全国理综全国理综）下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N原子处在原子处在3个个H原子所组成的三角形的中心原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子处在原子处在4个个Cl原子所组成的正方形的中心原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中是极性分子，分子中O原子不处在原子不处在2个个H原子所连成的直线的中央原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子不处在原子不处在2个个O原子所连成的直线的中央原子所连成的直线的中央C第二十九页，本课件共有31页（1）原子的电子式：（2）阳离子的电子式：（3）阴离子的电子式：（4）单质分子的电子式和结构式：（5）共价化合物的电子式和结构式：（6）离子化合物的电子式：四、各类电子式的书写四、各类电子式的书写第三十页，本课件共有31页2下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是()B第三十一页，本课件共有31页