第二节金属晶体与离子晶体优秀PPT.ppt

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1、第二节金属晶体与离子晶体课件整理:http:/ www.gd-第一页，本课件共有12页氯化钠的晶体结构氯化钠的晶体结构二、离子晶体二、离子晶体：第二页，本课件共有12页NaClNaCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图Cl-Na+第三页，本课件共有12页小结：小结：1.1.每个每个NaNa+同时吸引同时吸引 个个 Cl Cl-，每个，每个ClCl-同时吸引同时吸引 个个Na+Na+，而，而Na+Na+数目与数目与Cl-Cl-数数目之比为目之比为 化学式为化学式为 2.2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有其构成。每个晶胞中有 NaNa+，

2、有，有 个个ClCl-3.3.在每个在每个NaNa+周围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的NaNa+有有 个个6 661 1：1 1NaCl44 41212第四页，本课件共有12页第五页，本课件共有12页CsClCsCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图第六页，本课件共有12页离离 子子 晶晶 体的空间结构体的空间结构1.NaCl1.NaCl型型2.CsCl2.CsCl型型 观察给出的氯化钠晶体的结构，分观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用析氯化钠的化学式用NaClNaCl表示的原因。表示的原因。能否把能否把NaClNaCl称为分子式？称为分子式？3.ZnS3.ZnS型

3、型第七页，本课件共有12页小结小结1.1.每个每个CsCs+同时吸引同时吸引 个个 Cl Cl-，每个，每个ClCl-同时吸引同时吸引 个个CsCs+，而，而CsCs+数目与数目与ClCl-数目之为数目之为 化学式为化学式为 2.2.根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成。每个晶胞中有 CsCs+，有有 个个ClCl-3 3.在每个在每个CsCs+周围与它最近的且距离相等周围与它最近的且距离相等的的CsCs+有有 个个8 88 81 1：1 1CsClCsCl11 16第八页，本课件共有12页ZnSZnS的晶体结构示意图的晶体结构示意

4、图 根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成。每个晶胞中有 个个ZnZn2+2+，有有 个个S S2-2-44第九页，本课件共有12页1.1.晶格能晶格能(在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱)拆开拆开1mol 1mol 离子晶体，使之形成离子晶体，使之形成完全完全气态气态阴离子和气态阳离子所吸收的能阴离子和气态阳离子所吸收的能量量.用用U U 表示表示:2.2.意义意义一般而言，一般而言，晶格能越大，离子晶体的离晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。子键越强，晶体的熔沸点越高

5、，硬度越大。第十页，本课件共有12页 从表中数据可以看出从表中数据可以看出:离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大,因此随因此随着阳离子或阴离子半径的减小着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大晶格能增大;晶格能愈晶格能愈大大,晶体的熔点就愈高。晶体的熔点就愈高。离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数有关。离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数有关。第十一页，本课件共有12页 晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比比，与阴、阳离子间的距离成反比 晶格能晶格能 q q1 1.q2/r 晶格

6、能的大小还与离子晶体的晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关结构型式有关。带。带异性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电荷的异性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用。离子之间却存在相互排斥作用。离子晶体的特性；离子晶体的特性；（1 1）熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增）熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加、离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。加、离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。（2 2）一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。）一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。（3 3）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电第十二页，本课件共有12页