第二节 弱电解质的电离 盐类的水解优秀PPT.ppt

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1、第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第一页，本课件共有26页2 HCl溶溶 于于 水水 得得 盐盐 酸酸 的的 过过 程程 中中 存存 在在 的的 电电 离离 过过 程程 有有_；_；溶溶 液液 中中 H_OH(填填“”“”或或“”)，溶液呈，溶液呈_性。性。3判断下列溶液的酸碱性。判断下列溶液的酸碱性。NaCl溶液；溶液；NH4Cl溶液；溶液；NaHCO3溶液。溶液。提示提示中性；中性；酸性；酸性；碱性。碱性。第二页，本课件共有26页1能利用平衡理能利用平衡理论论描述弱描述弱电电解解质质在水溶液中的在水溶液中的电电离平衡离平衡2掌握掌握电电离平衡的特点及影响因素离平衡的特点及影响因素3理解理解

2、盐类盐类水解的水解的实质实质，掌握影响，掌握影响盐类盐类水解的因素水解的因素4掌掌握握强强酸酸弱弱碱碱盐盐和和强强碱碱弱弱酸酸盐盐水水解解的的规规律律，了了解解盐盐类类水水解的解的应应用用 第三页，本课件共有26页笃学一笃学一电离平衡电离平衡1.概念概念弱弱电电解解质质在在一一定定条条件件下下达达到到时时，弱弱电电解解质质电电离离形形成成的的各各种种的的浓浓度度的的乘乘积积与与溶溶液液中中未未电电离离的的的的浓度之比。浓度之比。第第1课时弱电解质的电离平衡课时弱电解质的电离平衡电离平衡电离平衡离子离子分子分子第四页，本课件共有26页第五页，本课件共有26页3意义意义(1)电电离常数表征了弱离常

3、数表征了弱电电解解质质的的能力。能力。(2)K越越大大，表表示示弱弱电电解解质质的的电电离离程程度度，弱弱酸酸的的酸酸性或弱碱的碱性相性或弱碱的碱性相对对。(3)多多元元弱弱酸酸的的电电离离是是 进进行行的的，溶溶液液的的酸酸性性主主要要是是由由 电电离决定的。离决定的。4影响因素影响因素由由于于电电离离是是一一个个过过程程，故故K只只与与有有关关，升升高高温度，温度，K值值；温度不；温度不变变，K值值。电离电离越大越大越强越强分步分步第一步第一步吸热吸热温度温度增大增大不变不变第六页，本课件共有26页笃学二笃学二 电离度电离度1.概念概念弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，弱电解质在水中的电

4、离达到平衡状态时，称为电离度，用，称为电离度，用表示。表示。2表达式表达式3影响因素影响因素弱弱电电解解质质的的电电离离度度与与溶溶液液的的浓浓度度有有关关，一一般般而而言言，浓浓度度越越大，电离度越大，电离度越；浓度越小，电离度越；浓度越小，电离度越。已已电电离的溶离的溶质质的分子数占原有溶质分子总数的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的包括已电离的和未电离的)的的百分率百分率小小大大第七页，本课件共有26页笃学三笃学三 影响弱电解质电离平衡移动的因素影响弱电解质电离平衡移动的因素1.浓度浓度弱弱电电解解质质的的溶溶液液中中，加加水水稀稀释释，电电离离平平衡衡正正向向移移动动，电

5、离度增大。即稀释电离度增大。即稀释(填填“促进促进”或或“抑制抑制”)电离。电离。2温度温度因因为为电电离离是是吸吸热热的的，因因此此升升温温(填填“促促进进”或或“抑制抑制”)电离。电离。3加入其他电解质加入其他电解质(1)加加入入与与弱弱电电解解质质电电离离出出的的离离子子相相同同的的离离子子，电电离离平平衡衡移动，电离度移动，电离度。(2)加加入入与与弱弱电电解解质质电电离离出出的的离离子子反反应应的的离离子子，电电离离平平衡衡移动，电离度移动，电离度 。促进促进促进促进向左向左减小减小向右向右增大增大第八页，本课件共有26页【慎慎思思1】怎怎样样用用电电离离平平衡衡常常数数比比较较弱弱

6、电电解解质质的的相相对对强强弱弱？提提示示由由电电离离常常数数数数值值的的大大小小，可可以以初初步步判判断断弱弱电电解解质质电电离离的的趋趋势势，K值值越越大大，电电离离程程度度越越大大，弱弱酸酸酸酸性性越越强强或或弱弱碱碱碱碱性性越强。越强。【慎慎思思2】在在同同一一温温度度下下弱弱电电解解质质的的电电离离常常数数越越大大，则则溶溶液中的离子液中的离子浓浓度越大，溶液的度越大，溶液的导电导电性越性越强强，对吗对吗？提提示示弱弱电电解解质质的的电电离离常常数数越越大大，只只能能说说明明其其分分子子发发生生电电离离的的程程度度越越大大。离离子子浓浓度度不不仅仅与与电电离离程程度度有有关关，还还与

7、与弱弱电电解解质质的的浓浓度度有有关关。因因此此电电离离常常数数大大的的弱弱电电解解质质溶溶液液中中，离离子子浓浓度度不不一定大，其导电性也不一定强。一定大，其导电性也不一定强。第九页，本课件共有26页【慎慎思思3】醋醋酸酸溶溶液液显显酸酸性性为为什什么么还还存存在在OH？醋醋酸酸加加水水降降低低浓浓度度时时，为为什什么么会会使使电电离离平平衡衡向向电电离离的的方方向向移移动动？是是不不是是所有离子所有离子浓浓度均减小？度均减小？提提示示因因为为溶溶液液中中同同时时存存在在水水的的电电离离平平衡衡，醋醋酸酸溶溶液液越越稀稀，离离子子相相互互碰碰撞撞结结合合成成分分子子的的机机会会越越小小，而而

8、水水分分子子与与弱弱电电解解质质分分子碰撞的机会越多。子碰撞的机会越多。不不是是，加加水水稀稀释释时时，CH3COO、H浓浓度度均均减减小小，但但由由于于H和和OH的乘积为常数，故的乘积为常数，故OH将增大。将增大。第十页，本课件共有26页1电离平衡常数的理解电离平衡常数的理解(1)电电离离常常数数表表达达式式中中各各粒粒子子的的浓浓度度为为平平衡衡时时溶溶液液中中存存在在的的粒子粒子浓浓度。度。(2)电电离常数只随温度离常数只随温度变变化而化而变变化，而与化，而与浓浓度无关。度无关。(3)电电离离常常数数的的大大小小反反映映弱弱电电解解质质的的电电离离程程度度。K值值越越大大，弱弱电电解解质

9、质越越易易电电离离，其其对对应应的的弱弱酸酸(弱弱碱碱)越越强强；反反之之，弱弱电电解解质质越越难难电电离离，其其对对应应的的弱弱酸酸(弱弱碱碱)越越弱弱。即即K值值的的大大小小可可判判断断弱弱电电解解质质的相的相对对强强弱。弱。(4)多多元元弱弱酸酸是是分分步步电电离离的的，一一级级电电离离程程度度最最大大，一一般般有有K1K2K3。第十一页，本课件共有26页2影响电离平衡常数的因素影响电离平衡常数的因素(1)电电离离平平衡衡常常数数的的大大小小首首先先由由物物质质的的本本性性决决定定，同同一一温温度度下，不同弱下，不同弱电电解解质质的的电电离常数不同。离常数不同。(2)电电离离常常数数随随

10、温温度度升升高高而而增增大大，但但由由于于电电离离过过程程中中热热效效应应较较小小，温温度度改改变变对对电电离离常常数数影影响响不不大大，其其数数量量级级一一般般不不变变，所所以室温下，可忽略温度以室温下，可忽略温度对电对电离常数的影响。离常数的影响。(3)电电离离常常数数与与弱弱酸酸、弱弱碱碱的的浓浓度度无无关关，同同一一温温度度下下，不不论论弱酸、弱碱的弱酸、弱碱的浓浓度如何度如何变变化，化，电电离常数是不会改离常数是不会改变变的。的。第十二页，本课件共有26页【例【例1】下列的各种叙述中正确的是下列的各种叙述中正确的是()。A任何酸都有任何酸都有电电离平衡常数离平衡常数B任何条件下，酸的

11、任何条件下，酸的电电离平衡常数都不离平衡常数都不变变C多元弱酸各步多元弱酸各步电电离平衡常数相互关系离平衡常数相互关系为为Ka1Ka2HCN，第第个个反反应应说说明明HFHNO2，只只根根据据这这两两个反应即可作出比较。个反应即可作出比较。答案答案B第十六页，本课件共有26页1电离平衡的特征电离平衡的特征(1)弱：存在于弱弱：存在于弱电电解解质质的溶液里；的溶液里；(2)等等：弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子的的速速率率等等于于离离子子结结合合成成该该分子的速率；分子的速率；(3)定定：达达到到平平衡衡时时，溶溶液液里里离离子子浓浓度度和和分分子子浓浓度度都都保保持持不不变变(不随

12、不随时间变时间变化，但不一定相等化，但不一定相等)；(4)动动：电电离离平平衡衡属属于于动动态态平平衡衡，即即平平衡衡时时，分分子子电电离离速速率率等于离子等于离子结结合成合成该该分子的速率，都不等于分子的速率，都不等于0；(5)变变：外外界界条条件件(如如温温度度、浓浓度度、外外加加试试剂剂等等)发发生生变变化化时时，电电离离平平衡衡发发生生移移动动，在在新新的的条条件件下下，重重新新建建立立新新的的平平衡衡(运运用用勒勒夏夏特特列列原原理理判判断断)。电电离离平平衡衡移移动动只只会会“减减弱弱”这这种种改改变变，但但不不能能“抵消抵消”这这种改种改变变；(6)吸：吸：电电离离过过程一般是吸

13、程一般是吸热热的。的。第十七页，本课件共有26页项项目目变变化化项目项目加水加水加加热热加少量加少量NaOH(s)加少量加少量CH3COONa(s)通入少量通入少量HCl(g)平衡移平衡移动动右移右移右移右移右移右移左移左移左移左移电电离程度离程度增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小n(H)增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大c(H)减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大溶液溶液导电导电性性减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大第十八页，本课件共有26页A降低温度，溶液中降低温度，溶液中NH4增大增大B加加入入少少量量NaOH固固体体，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，电电

14、离离平平衡常数减小衡常数减小C加入少量加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中OH增大增大D加入水加入水时时，溶液中，溶液中OH/NH3H2O增大增大解解析析A、B项项均均抑抑制制NH3H2O的的电电离离，NH4减减小小；C项项加加入入HCl溶溶液液，消消耗耗OH，使使OH减减小小；D项项加加水水稀稀释释，平平衡衡右右移移，n(NH4)，n(OH)增增大大，而而n(NH3H2O)减减小小，在在同同种种溶溶液中液中OH/NH3H2O增大。增大。答案答案D第十九页，本课件共有26页用用平平衡衡移移动动理理论论分分析析电电离离平平衡衡问问题题，结结合合题题目目要要求求，使使平平衡衡向

15、向右右移移动动，找找出出符符合合题题意意的的条条件件，然然后后利利用用同同离离子子效效应应改改变变相关离子浓度。相关离子浓度。第二十页，本课件共有26页【体体验验2】在在0.1 molL1氢氢氟氟酸酸中中，存存在在着着HFHF的的电电离离平平衡衡，当当加加入入下下列列哪哪种种物物质质时时，溶溶液液的的c(H)会会增增大大()。A水水B氟化钠晶体氟化钠晶体C0.1 molL1NaOH溶液溶液D0.5 molL1氢氟酸氢氟酸解解析析由由电电离离平平衡衡的的影影响响因因素素可可知知，A、B、C均均使使c(H)减小，而减小，而D项可使项可使c(H)增大。增大。答案答案D第二十一页，本课件共有26页实验

16、探究十四以醋酸为例探究外界条件对电离平衡的影响实验探究十四以醋酸为例探究外界条件对电离平衡的影响【案案例例】某某研研究究性性学学习习小小组组为为了了探探究究醋醋酸酸的的电电离离情情况况，进进行行如下实验。如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取取冰冰醋醋酸酸配配制制250 mL 0.2 molL1的的醋醋酸酸溶溶液液，用用0.2 molL1的的醋醋酸酸溶溶液液稀稀释释成成所所需需浓浓度度的的溶溶液液，再再用用NaOH标标准准溶溶液液对对所所配配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下述问题。醋酸溶液的浓度进行标定。回答下述问题。配配制制250 mL 0.2 molL1

17、醋醋酸酸溶溶液液时时需需要要用用到到的的玻玻璃璃仪仪器器有有量筒、烧杯、玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、_和和_。第二十二页，本课件共有26页实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用用pH计测定计测定25 时不同浓度的醋酸的时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：，结果如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)根根据据表表中中数数据据，可可以以得得出出醋醋酸酸是是弱弱电电解解质质的的结结论论，你你认认为为得得出出此此结结论论的的依依据据是是_。(2)从从表表中中的的数数据据，还还可可以以得得出出另另一一结结论论：随随着着醋醋酸酸浓浓度度的的减减小小，醋醋酸酸的的电电离

18、离程程度度_(填填“增增大大”“”“减减小小”或或“不不变变”)醋酸醋酸浓浓度度/(molL1)0.001 00.010 000.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73第二十三页，本课件共有26页实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请请你你设设计计一一个个实实验验完完成成该该探探究究，请请简简述述你你的的实实验验方方案案_。解解析析本本题题以以醋醋酸酸为为中中心心多多角角度度考考查查了了实实验验、计计算算、简简答答、读表、设计等能力要点。读表、设计等能力要点。实实验验一一：配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶

19、溶液液所所用用仪仪器器还还缺缺少少定定容容的的胶胶头头滴滴管管和和准准确确量量出出溶溶液液体体积积的的容容量量瓶瓶，注注意意要要标标明明规规格格250 mL容量瓶。容量瓶。实实验验二二：表表格格中中给给出出不不同同物物质质的的量量浓浓度度的的醋醋酸酸其其pH的的大大小小；观观察察其其相相应应变变化化。可可看看出出，某某一一浓浓度度时时溶溶液液pH和和稀稀释释一一定定倍倍数数后后溶溶液液pH的的变变化化两两个个角角度度，得得出出醋醋酸酸的的电电离离是是不不完完全全的的，存存在在电离平衡的。电离平衡的。第二十四页，本课件共有26页实实验验三三：探探究究温温度度对对醋醋酸酸电电离离程程度度的的影影响

20、响，实实验验方方案案设设计计中中应应注注意意，条条件件变变量量是是不不同同的的温温度度下下，不不变变量量是是同同一一浓浓度度醋醋酸酸溶液，用测溶液，用测pH的专门仪器来测定溶液所呈现的不同的专门仪器来测定溶液所呈现的不同pH。答案答案实验一：实验一：胶胶头头滴管滴管250 mL容量瓶容量瓶实实验验二二：(1)0.010 0 molL1醋醋酸酸的的pH大大于于2或或醋醋酸酸稀稀释释10倍倍时时，pH的的变变化化值值小于小于1(2)增大增大实实验验三三：用用pH计计(或或pH试试纸纸)测测定定相相同同浓浓度度的的醋醋酸酸在在几几种种不不同温度同温度时时的的pH 第二十五页，本课件共有26页单击此处进入单击此处进入 活页规范训练活页规范训练第二十六页，本课件共有26页