第五节 酸碱指示剂优秀PPT.ppt

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1、第五节 酸碱指示剂第一页，本课件共有42页红红 橙橙 黄黄甲基橙为有机弱碱甲基橙为有机弱碱pH 3.1 4.4第二页，本课件共有42页酚酞为有机弱酸酚酞为有机弱酸第三页，本课件共有42页二、指示剂变色的pH范围 指示剂颜色由酸色转变为碱色的指示剂颜色由酸色转变为碱色的 pH 范围就是指示剂变色的范围就是指示剂变色的pH范围范围（亦称变色范围）（亦称变色范围）第四页，本课件共有42页HIn在溶液中的离解平衡为在溶液中的离解平衡为第五页，本课件共有42页 之比反映溶液的颜色，该之比反映溶液的颜色，该 比值变化，溶液的颜色也作相应比值变化，溶液的颜色也作相应的变化。的变化。第六页，本课件共有42页第

2、七页，本课件共有42页指示剂变色的指示剂变色的pH范围为范围为当当:这一点的pH值称为指示剂的理论理论变色点变色点第八页，本课件共有42页 例如甲基橙的例如甲基橙的pKHIn=3.4，其变色，其变色范围应是范围应是2.44.4，但实际是，但实际是3.14.4。这是因为人眼对红色更为敏感。这是因为人眼对红色更为敏感。第九页，本课件共有42页三、影响指示剂变色范围的因素三、影响指示剂变色范围的因素 1.指示剂用量指示剂用量 无论是双色或单色指示剂，用量过无论是双色或单色指示剂，用量过多（或浓度过高）都会影响变色多（或浓度过高）都会影响变色终点终点，而且本身也会多消耗滴定剂。而且本身也会多消耗滴定剂

3、。2.温度温度 主要是影响主要是影响 。第十页，本课件共有42页 第六节第六节 强酸（碱）和一元弱强酸（碱）和一元弱 酸（碱）的滴定酸（碱）的滴定一、强碱（酸）滴定强酸（碱）一、强碱（酸）滴定强酸（碱）第十一页，本课件共有42页强碱滴定强酸的滴定曲线强碱滴定强酸的滴定曲线以以0.1000 mol/L NaOH溶液溶液 滴定滴定20.00 ml 0.1000 mol/L HCl 溶液为例：溶液为例：NaOH+HCl=NaCl+H2O第十二页，本课件共有42页1.滴定前滴定前 第十三页，本课件共有42页2.滴定开始至化学计量点前滴定开始至化学计量点前第十四页，本课件共有42页如如 加入加入NaOH

4、 18.00mL，剩余，剩余HCl的体积为的体积为2.00mL，溶液的总，溶液的总体积为体积为20.00+18.00=38.00mL第十五页，本课件共有42页 加入加入NaOH 19.98mL（1相对误相对误差），剩余差），剩余HCl的体积为的体积为0.02mL第十六页，本课件共有42页3.化学计量点化学计量点第十七页，本课件共有42页4.化学计量点后化学计量点后第十八页，本课件共有42页 加入加入NaOH 20.02mL（+1的相对的相对误差），即过量的误差），即过量的 NaOH的体积为的体积为0.02mL第十九页，本课件共有42页加入的加入的NaOHNaOHH+pH%(ml)(mol/L)

5、0.000.001.0X10-011.0090.0018.005.0X10-032.3099.0019.805.0X10-043.3099.8019.961.0X10-044.0099.9019.985.0X10-054.30100.020.001.0X10-077.00100.120.022.0X10-109.70101.020.202.0X10-1110.70110.022.002.0X10-1211.70200.040.003.0X10-1312.50用用NaOH(0.1000mol/L)滴定滴定20.00ml HCl(0.1000mol/L)时时pH的变化的变化滴滴定定突突跃跃第二十页

6、，本课件共有42页NaOH NaOH 加入量加入量 强碱滴定强酸强碱滴定强酸(0.1000mol/L)(0.1000mol/L)溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线pH5 10 15 20 25 ml酚酞酚酞甲基橙甲基橙突突跃跃范范围围4.309.70突突跃跃范范围围突突突突跃跃跃跃范范范范围围围围HCl+NaOH第二十一页，本课件共有42页指指示示剂剂的的变变色色范范围围应应恰恰在在突突跃跃范范围围内内，或或至至少少占占突突跃跃范范围围的的一一部部分分，这这样样由由于于滴滴定定终终点点不不等等于于化化学学计计量量点点而而引引起起的的滴滴 定定 误误 差差 不不 致致 大大 于于 0.2%。选择指示剂

7、的原则选择指示剂的原则:第二十二页，本课件共有42页酚酞酚酞甲基橙甲基橙甲基红甲基红0 10 20 30 40mlNaOHNaOHNaOHNaOH加入量加入量加入量加入量不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线pHpH0.1 mol/L0.01 mol/L1 mol/L滴滴定定突突跃跃范范围围与与酸酸碱碱溶溶液液浓浓度度有有关关浓浓度度越越大大，滴滴定定突突跃跃范范围围越越大大第二十三页，本课件共有42页二、强碱滴定一元弱酸的滴定曲线二、强碱滴定一元弱酸的滴定曲线以以0.1000 mol/L NaOH溶液溶

8、液 滴滴定定20.00 ml 0.1000 mol/L HAc 溶溶液为例：液为例：NaOH+HAc=NaAc+H2O第二十四页，本课件共有42页1.滴定前滴定前第二十五页，本课件共有42页第二十六页，本课件共有42页2.滴定开始至化学计量点前滴定开始至化学计量点前当加入当加入NaOH溶液溶液19.98mL时时 第二十七页，本课件共有42页3.化学计量点化学计量点第二十八页，本课件共有42页第二十九页，本课件共有42页4.化学计量点后化学计量点后第三十页，本课件共有42页 加入加入NaOH 20.02mL，即过量的，即过量的NaOH的体积为的体积为0.02mL第三十一页，本课件共有42页加入的

9、加入的NaOHNaOHH+pH%(ml)(mol/L)0.000.001.36X10-032.8750.0010.001.86X10-054.7390.0018.002.10X10-065.6899.0019.801.86X10-076.7399.9019.981.75X10-087.76100.020.001.90X10-098.72100.120.022.0X10-109.70101.020.202.0X10-1110.70110.022.002.0X10-1211.70200.040.003.0X10-1312.50用用NaOH(0.1000mol/L)滴定滴定20.00ml HAc(0

10、.1000mol/L)时时pH的变化的变化滴定突跃第三十二页，本课件共有42页NaOH NaOH NaOH NaOH 加入量加入量加入量加入量 强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸(0.1000mol/L)(0.1000mol/L)(0.1000mol/L)(0.1000mol/L)溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线pH5 10 15 20 25 ml酚酞酚酞甲基橙甲基橙突跃突跃突跃突跃范围范围范围范围7.749.70NaOH+HClNaOH+HAc第三十三页，本课件共有42页0 10 20 30 40mlNaOH(0.1000mol/L)NaOH(0.100

11、0mol/L)NaOH(0.1000mol/L)NaOH(0.1000mol/L)滴定不同强度的酸滴定不同强度的酸滴定不同强度的酸滴定不同强度的酸(0.1000mol/L)(0.1000mol/L)(0.1000mol/L)(0.1000mol/L)pHpHNaOH NaOH 加入量加入量Ka=10-9 Ka=10-7 Ka=10-5NaOH+HCl滴滴定定突突跃跃范范围围与与弱弱酸酸的的强强度度有有关关酸酸性性越越强强，滴滴定定突突跃跃范范围围越越大大第三十四页，本课件共有42页 当弱酸的浓度一定时，当弱酸的浓度一定时，Ka越大，滴越大，滴定的突越范围定的突越范围(pH)越大；当弱酸的越大；

12、当弱酸的Ka一定时，酸的浓度越大，则一定时，酸的浓度越大，则pH也越大。也越大。实践证明，要使人眼能借助指示实践证明，要使人眼能借助指示剂的变色点来判断终点，要求滴定突剂的变色点来判断终点，要求滴定突越不能小于越不能小于0.4个个pH单位单位。第三十五页，本课件共有42页 直接准确滴定一元弱酸（碱）直接准确滴定一元弱酸（碱）直接准确滴定一元弱酸（碱）直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据：的可行性判据：的可行性判据：的可行性判据：c cspsp K Ka a 10108 8c cspsp K Kb b 10108 8 式中式中cSP是按计量点的体积计算是按计量点的体积计算被滴定物质的分析浓度被

13、滴定物质的分析浓度第三十六页，本课件共有42页小小 结结一、一、酸碱质子理论酸碱质子理论1.酸碱的概念酸碱的概念 2.酸碱反应的实质，酸碱半反应酸碱反应的实质，酸碱半反应 3.溶剂质子自递反应，溶剂的质子自溶剂质子自递反应，溶剂的质子自 递常数递常数第三十七页，本课件共有42页 5.酸碱的强度，在水溶液中酸碱的强酸碱的强度，在水溶液中酸碱的强度及共轭酸碱对的度及共轭酸碱对的Ka和和Kb之间的关系。之间的关系。二、二、酸碱溶液中各型体的分布酸碱溶液中各型体的分布几个概念：分析浓度、平衡浓度、分几个概念：分析浓度、平衡浓度、分布分数布分数第三十八页，本课件共有42页三、三、酸碱溶液中酸碱溶液中H+

14、浓度的计算浓度的计算酸碱溶液中酸碱溶液中H+浓度计算的一般步骤浓度计算的一般步骤最简式最常用。最简式最常用。第三十九页，本课件共有42页 酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液pH的计算的计算四、四、酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液五、五、酸碱指示剂酸碱指示剂1.指示剂的变色原理指示剂的变色原理2.指示剂的理论变色范围指示剂的理论变色范围第四十页，本课件共有42页六、六、酸碱滴定曲线和指示剂的选择酸碱滴定曲线和指示剂的选择1.滴定过程中不同阶段滴定过程中不同阶段pH的计算和滴定的的计算和滴定的pH突跃范围突跃范围计量点附近加入计量点附近加入1滴滴定剂滴滴定剂所引起的所引起的pH值的突变。值的突变。2.影响突跃范围的因素影响突跃范围的因素3.选择指示剂的依据选择指示剂的依据-滴定的滴定的pH突跃范围突跃范围第四十一页，本课件共有42页课后习题课后习题实验书补充习题实验书补充习题:4.6.8.12第四十二页，本课件共有42页