第八单元水溶液中的离子平衡优秀PPT.ppt

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1、第八单元水溶液中的离子平衡第一页，本课件共有65页一一 弱电解质的电离：弱电解质的电离：电电解解质质 非非电电解解质质 定定义义 相同相同点点 不同不同点点 物物质质种种类类 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态熔融状态都不导电都不导电的的化合物化合物都是化合物都是化合物在水溶液里在水溶液里或或熔融熔融状态下状态下能够电离能够电离酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、多数金属氧化物多数金属氧化物某些非金属氧化物、某些非金属氧化物、大多数有机物、大多数有机物、NH3在水溶液在水溶液和和熔融状态熔融状态都不能电离都不能电离知识储备：知识

2、储备：第二页，本课件共有65页1.强电解质与弱电解质区分强电解质与弱电解质区分强电解质：强电解质：水溶液或熔融状态下能水溶液或熔融状态下能全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质.在溶液中微粒的存在形式：在溶液中微粒的存在形式：离子离子弱电解质：弱电解质：水溶液或熔融状态下只能水溶液或熔融状态下只能部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质.在溶液中微粒的存在形式：在溶液中微粒的存在形式：分子、离子分子、离子强弱强弱电解质的区分标准是什么？电解质的区分标准是什么？电解质在溶液中的存在形式。电解质在溶液中的存在形式。电解质在水溶液中电解质在水溶液中,溶于水的部分溶于水的部分是是否完全电离。

3、否完全电离。电解质的电解质的强弱与其溶解度有没有关系？强弱与其溶解度有没有关系？电解质的强弱与其电解质的强弱与其溶解度溶解度的的大小无关大小无关。第三页，本课件共有65页弱酸弱酸弱碱弱碱 水水绝大部分的盐类（包括难溶的盐）绝大部分的盐类（包括难溶的盐）强碱强碱强酸强酸大部分金属氧化物大部分金属氧化物弱弱电电解解质质强强电电解解质质电电解解质质HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2醋酸、碳酸、醋酸、碳酸、H2S、亚亚硫酸、硫酸、HF、磷酸、次磷酸、次氯氯酸酸Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH）3、NH3H2O

4、 第四页，本课件共有65页2.电解质的电离方程式书写：电解质的电离方程式书写：电离方程式书写原则：电离方程式书写原则：要能表示电解质在溶液中的实际情况。要能表示电解质在溶液中的实际情况。必须遵守质量守恒和电荷守恒。必须遵守质量守恒和电荷守恒。强强电电解解质质的的电电离方程式离方程式书书写：写：NaOHNa+OH-=Na2SO42Na+SO42=酸式酸式盐盐的的电电离离a 强强酸酸式酸酸式盐盐完全完全电电离离b 弱酸酸式弱酸酸式盐盐分步分步电电离，第一步完全离，第一步完全电电离离NaHSO4 =Na+H+SO42-强酸强碱盐：强酸强碱盐：强碱：强碱：强酸强酸:第五页，本课件共有65页弱电解质的电

5、离方程式书写弱电解质的电离方程式书写一般弱一般弱电电解解质质的的电电离方程式离方程式H2OH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+多元弱酸的多元弱酸的电电离是分步离是分步进进行的。行的。多元弱碱分步多元弱碱分步电电离，但用一步离，但用一步电电离表示离表示Fe(OH)3 Fe3+3OH-第六页，本课件共有65页写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式苯酚，苯酚苯酚，苯酚钠钠，亚亚硫酸，硫酸，亚亚硫酸硫酸氢钠氢钠，氢氢氧化氧化铝铝，HF第七页，本课件共有65页3.弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡：前提：前提：实质：实质：标志：标志：弱电解质弱电解质V电离电离=V结合结合0体系

6、中电解质分子浓度，电解质电离产生体系中电解质分子浓度，电解质电离产生离子浓度不再变化。离子浓度不再变化。电离平衡三要素：电离平衡三要素：CH3COOH CH3COO-+H+H0特征：特征：逆，等，动，定，变。逆，等，动，定，变。电电离平衡移离平衡移动动：改变外界条件若要使平衡被打破，则必须改变什么？改变外界条件若要使平衡被打破，则必须改变什么？哪些因素可以使化学平衡发生移动？哪些因素可以使化学平衡发生移动？使使V电离电离V结合结合温度、浓度，同离子效应，离子反应效应。温度、浓度，同离子效应，离子反应效应。第八页，本课件共有65页弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状

7、态tV第九页，本课件共有65页 CH3COOH CH3COO-+H+H0平衡移动方向平衡移动方向n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水加水升温升温加加NaOH加加HCl加加醋酸钠醋酸钠正向正向增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大正向正向增大增大减小减小减小减小逆向逆向减小减小减小减小逆向逆向减小减小减小减小促进促进抑制抑制同离子效应：同离子效应：若向弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质相同离子的物若向弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质相同离子的物质或溶液，则弱电解质的电离程度减小。质或溶液，则弱电解质的电离程度减小。（实质增大离子浓度）（实质增大离子浓度）离

8、子反应效应：离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。则弱电解质的电离程度变大。（实质降低离子浓度）（实质降低离子浓度）第十页，本课件共有65页4.电电离平衡常数：离平衡常数：（K）-弱弱电电解解质电质电离程度相离程度相对对大小一种参数大小一种参数对对于一元弱酸于一元弱酸 HA H+A-，平衡平衡时时K=c(H+).c(A-)c(HA)对对于一元弱碱于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡平衡时时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)第十一页，本课件共有65页例例1室温下，室温下，pH相差相差1

9、的两种一元碱溶液的两种一元碱溶液A和和B，分，分别别加水稀加水稀释时释时，溶液，溶液的的pH变变化如化如图图0所示。下列所示。下列说说法正确的是法正确的是()A稀稀释释前，前，c(A)10c(B)B稀稀释释前，前，A溶液中由水溶液中由水电电离出离出的的OH的的浓浓度大于度大于107 mol/LC在在M点，点，A、B两种碱溶液中两种碱溶液中阳离子的物阳离子的物质质的量的量浓浓度相等度相等D用醋酸中和用醋酸中和A溶液至恰好完溶液至恰好完全反全反应时应时，溶液的，溶液的pH为为7 例例22013湖北省部分重点中学联考湖北省部分重点中学联考 下列说法正确的是下列说法正确的是()A在电流的作用下，氯化钾

10、在溶液中电离成钾离子和氯离子在电流的作用下，氯化钾在溶液中电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C铜能导电，但铜是非电解质铜能导电，但铜是非电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电第十二页，本课件共有65页例例3常温下，有甲、乙两份体常温下，有甲、乙两份体积为积为1 L，浓浓度均度均为为0.1 molL1的醋的醋酸溶液，其酸溶液，其pH为为3，甲用蒸甲用蒸馏馏水稀水稀释释100倍后，溶液的倍后，溶液的pH变为变为x；乙与等体乙与等体积积、浓浓度度为为0

11、.2 molL1的的NaOH溶液混合，在混合液中：溶液混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案的正确答案组组合合为为()A3；0.1 B5；0.2 C3x5；0.1 D3x5；0.2例例4向向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3COONa晶体或加等体晶体或加等体积积水稀水稀释时释时，都会引起，都会引起()A溶液的溶液的pH增大增大 BCH3COOH的的电电离程度增大离程度增大 C溶液的溶液的导电导电能力减小能力减小 D溶液的溶液的c(OH)减小减小第十三页，本课件共有65页二二.水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性H2O

12、 H OHK电电离离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K电电离离=室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电电离，离，因此因此c(H2O)可可视为视为常数。常数。Kw水的离子积水的离子积Kw=室温下室温下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1第十四页，本课件共有65页分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，Kw越大。越

13、大。25时时Kw=110-14，100时时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程。过程。1.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素第十五页，本课件共有65页体系体系变变化化条件条件平衡移平衡移动动方向方向Kw水的水的电电离程度离程度c(OH)c(H)加酸加酸加碱加碱H2O H OH外界条件外界条件对对水的水的电电离平衡的影响离平衡的影响逆逆不不变变减小减小减小减小增大增大逆逆不不变变减小减小增大增大减小减小正正不不变变增大增大增大增大减小减小正正不不变变增大增大减小减小增

14、大增大正正增大增大增大增大增大增大增大增大逆逆减小减小减小减小减小减小减小减小可水解可水解的的盐盐Na2CO3NH4Cl温度温度降温降温升温升温促进促进抑制抑制第十六页，本课件共有65页例例 25时时，水的，水的电电离达到平衡：离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙，下列叙述正确的是述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移向水中加入稀氨水，平衡逆向移动动，c(OH)降低降低B向水中加入少量固体硫酸向水中加入少量固体硫酸氢钠氢钠，c(H)增大，增大，KW不不变变C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移，平衡逆向移动动，c(H)降低降低D将水加将水加热热，KW增大，

15、增大，pH不不变变例例在在不同温度下的水溶液中不同温度下的水溶液中c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与与y的关系如右的关系如右图图所示。所示。请请回答下列回答下列问题问题：(1)曲曲线线代表的温度下，水的离子代表的温度下，水的离子积为积为_，曲曲线线所代表的温度所代表的温度_(填填“高于高于”、“低低于于”或或“等于等于”)曲曲线线所代表的温度。你判断的所代表的温度。你判断的依据是依据是 。(2)曲曲线线所代表的温度下，所代表的温度下，0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH为为_。11012高于高于曲曲线线所代表的离子所代表的离子积积比曲比曲线线的小的小1

16、0第十七页，本课件共有65页2.c(H+)和和 c(OH-)与溶液酸碱性、与溶液酸碱性、pH的关系（溶液的关系（溶液PH的的计计算）算）溶液酸碱性的表示法：溶液酸碱性的表示法：（1）c(H+)和和 c(OH-)（2）c(H+)和和 c(OH-)都都较较小的稀溶液（小的稀溶液（1mol/L）用）用pH表示。表示。pH=-lgc(H+)例：例：c(H+)=110-7mol/LpH=-lg10-7=7 c(OH-)=110-7mol/LpH=-lgKw/10-7=7 25第十八页，本课件共有65页玻璃棒玻璃棒比色比色卡卡 3.1-4.4 红红 橙橙 黄黄8.2-10.0 无色无色 浅浅红红 红红5.

17、0-8.0 红红 紫紫 蓝蓝第十九页，本课件共有65页第二十页，本课件共有65页酸的稀释：酸的稀释：在在25时时，pH=5的的盐盐酸稀酸稀释释到原来的到原来的10倍，倍，pH值值等于等于？如果稀？如果稀释释到到1000倍后，倍后，pH值值又等于又等于 呢？呢？将将pH=5的的醋酸醋酸溶液稀溶液稀释释。稀稀释释10倍，求倍，求pH值值（范（范围围）要使醋酸的要使醋酸的pH值值由由5 变变到到 6，加水稀，加水稀释释_10倍倍(填填、=)pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分，分别别加水稀加水稀释释到到1000mL，其，其pH值值与溶液体与溶液体积积V的关系如的关系如图图所示。下列所

18、示。下列说说法正确的是：法正确的是：A.A、B两酸溶液的物两酸溶液的物质质的量的量浓浓度一定相等度一定相等 B.稀稀释释后，后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液溶液强强 C.a=5时时，A是是强强酸，酸，B是弱酸是弱酸 D.若若A、B都是弱酸，都是弱酸，则则5a2a721pHV/mL1000AB6 pH7（5，6）抓住抓住氢氢离子离子进进行行计计算！算！当酸提供的当酸提供的H+很小很小时时，不能忽略水，不能忽略水电电离出的离出的H+第二十一页，本课件共有65页碱的稀释：碱的稀释：在在25时时，pH=9的的NaOH溶液稀溶液稀释释到到10倍，倍，pH值值等于多少？等于多少？向向100mL纯纯水中

19、加入水中加入1滴（滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为变为多少了？多少了？在在25时时，pH=9的的NaOH溶液稀溶液稀释释到到1000倍后，倍后，pH值为值为多少？多少？pH11的氨水稀的氨水稀释释到到pH10，则则NH3H2O的的电电离平衡向离平衡向_方向方向移移动动，所得氨水的物，所得氨水的物质质的量的量浓浓度度 （填大于、小于或等于）原溶液（填大于、小于或等于）原溶液浓浓度的度的1/10。抓住抓住氢氢氧根离子氧根离子进进行行计计算！算！当碱提供的当碱提供的OH-很小很小时时，不能忽略水，不能忽略水电电离出的离出的OH-第二十二页，本课件共有65页强酸与强

20、酸混合强酸与强酸混合在在25时时，pH=1的的盐盐酸溶液酸溶液1L与与pH=4的的盐盐酸溶液酸溶液1000L混合，混合混合，混合后溶液的后溶液的pH值值等于多少？等于多少？关关键键：1、抓住、抓住氢氢离子离子进进行行计计算！算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上倍以上时时，小的可忽略，小的可忽略pH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。pH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH 。pH=3的的盐盐酸和酸和pH=4的硫酸溶液体的硫酸溶液体积积比按比

21、按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。lg2=0.3,lg0.5=-0.3第二十三页，本课件共有65页强碱与强碱混合强碱与强碱混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体溶液体积积比按比按1 3混合后的混合后的pH值值 。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体溶液体积积比按比按1 1混合后的混合后的pH值值_。3、pH=13 的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液体溶液体积积比按比按1 1混合后的混合后的pH值值_。关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+lg2=0.3,lg0.5=

22、-0.3第二十四页，本课件共有65页强酸与强碱混合强酸与强碱混合 一般中和一般中和在在25时时，100ml 0.6mol/L的的盐盐酸与等体酸与等体积积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？在在25时时，100ml 0.4mol/L的的盐盐酸与等体酸与等体积积0.6mol/L的的NaOH溶液混合溶液混合后后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！第二十五页，本课件共有65页 强强酸酸(pHa)与与强强碱碱(pHb)混合

23、呈混合呈中性中性,体体积积比比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14，两溶液中，两溶液中cH+=cOH-，Va:Vb=1:1；pHa+pHb14，两溶液中两溶液中 cH+cOH-，Va:Vb=1:10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中cH+cOH-，Va:Vb=10X-14:1 1。把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。混合后，溶液呈中性。则则V1：V2=_；把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。混合后，溶液呈中性。则则V1：V2=_；把把p

24、H=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。混合后，溶液呈中性。则则V1：V2=_；常常温温下下，将将pH=2的的H2SO4溶溶液液和和pH=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合，混混和和后后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体溶液的体积积比比为为 （）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 10025时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好好呈呈中中性性，则则混合前此混合前此强强酸与酸与强强碱溶液的碱溶液的pH之和是之和是 （）A、12 B、13 C、14 D、

25、15练习练习1:110:11:10第二十六页，本课件共有65页中中和和相相同同体体积积、相相同同pH值值的的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三三种种稀稀溶溶液液，所所用用相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸的的体体积积分分别别为为V1、V2、V3，则则三三者者关关系系为为：（）A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3有有“弱弱”的参加的中和反应的参加的中和反应pH=1 的醋酸的醋酸与与pH=13 的的NaOH等体等体积积混合能否恰好反混合能否恰好反应应？H+、Na+、OH-、CH3COO-浓度浓度从大到小的从大到小的顺顺序是？序是？cCH3CO

26、O-cNa+cH+cOH-第二十七页，本课件共有65页三三.酸碱中和滴定酸碱中和滴定2、原理、原理酸碱恰好中和酸碱恰好中和时时：n(H+)=n(OH-)用已知物用已知物质质的量的的量的浓浓度的酸（或碱）来度的酸（或碱）来测测定未知定未知浓浓度度的碱（或酸）的方法的碱（或酸）的方法 即：即：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)1、定、定义义3、关、关键键(1)准确测量标准液、待测液的体积准确测量标准液、待测液的体积(2)准确判定滴定终点准确判定滴定终点H+OH-H2O计算：计算：第二十八页，本课件共有65页酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台、滴定管夹、锥形

27、瓶、烧杯。、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。仪器仪器:试剂：试剂：标准液、待测液、指示剂标准液、待测液、指示剂4、仪器和试剂、仪器和试剂第二十九页，本课件共有65页第三十页，本课件共有65页酚酞酚酞;酸滴定碱时：颜色由酸滴定碱时：颜色由红红刚好褪色；刚好褪色；碱滴定酸时：颜色由无色到碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色浅红色。甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色橙色；碱滴定酸时：颜色由碱滴定酸时：颜色由橙色橙色到到黄黄。原则：原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵

28、敏3 3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致5.指示剂选择指示剂选择强酸、强碱互滴用：强酸、强碱互滴用：酚酞或甲基橙均可；酚酞或甲基橙均可；强酸、弱碱互滴用：强酸、弱碱互滴用：甲基橙；甲基橙；强碱、弱酸互滴用强碱、弱酸互滴用：酚酞。酚酞。一般一般不用不用石蕊石蕊 第三十一页，本课件共有65页滴定准备滴定准备：查查洗洗润润注注排排调调读读记记6.中和滴定的操作中和滴定的操作：滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗滴定滴定 移液、加指示剂移液、加指示

29、剂滴定：滴定：读数、记录读数、记录重复重复2-32-3次次左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色确定终点：确定终点：待溶液颜色发生变化，且保持待溶液颜色发生变化，且保持半分钟半分钟不变时，即不变时，即到达滴定终点。到达滴定终点。数据处理数据处理注意：先快后慢，接近注意：先快后慢，接近 终点时终点时“一一滴一摇滴一摇”第三十二页，本课件共有65页关关键键：紧紧扣公式，分析扣公式，分析V(标标)的的变变化化 计计算算 已知已知 预预先量取先量取 滴定滴定测测得得7.误误差分析：差分析：第三十三页，本课件共有65页1、润洗不当（1）盛装）盛装标标准液的滴定管用蒸准液的滴

30、定管用蒸馏馏水洗水洗涤涤后未用后未用标标准液准液润润洗。洗。误差产生的原因：误差产生的原因：（2）盛装待）盛装待测测液的滴定管或移液管用蒸液的滴定管或移液管用蒸馏馏水洗后未用水洗后未用待待测测液液润润洗。洗。n(待待)减小减小（3）锥锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏馏水洗后再用待水洗后再用待测测液液润润洗。洗。V(标标)减小减小c(待待)减小减小n(待待)增大增大V(标标)增大增大c(待待)增大增大若若锥锥形瓶中含有少量蒸形瓶中含有少量蒸馏馏水，水，对对c(待待)是否有是否有影响？影响？思考：思考：答案：无影响答案：无影响V(标标)增大增大c(待待)增大增大第三十四页，本课件共有65页2.读数不规范（1）

31、滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标标)偏小，导致偏小，导致c(待待)偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。V(标标)偏大，导致偏大，导致c(待待)偏大。偏大。实实际际值值第三十五页，本课件共有65页（1）盛装）盛装标标准液的滴定管漏液。准液的滴定管漏液。（2）盛）盛标标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过过程中，气泡程中，气泡变变小或消失，最后无气泡。小或消失，最后无气泡。气泡前有后无气泡前有后无，（3）滴定）滴定过过

32、程中，将程中，将标标准液滴到准液滴到锥锥形瓶外。形瓶外。3.操作不当操作不当（4）移液）移液时时，将移液管尖嘴，将移液管尖嘴处处的残留液吹入的残留液吹入锥锥形瓶中。形瓶中。V(待待)变变多多（5）滴定）滴定过过程中，振程中，振荡锥荡锥形瓶形瓶时时，不小心将待，不小心将待测测液液溅溅出。出。V(标标)增大增大c(待待)偏大偏大V(标标)增大增大c(待待)偏大偏大V(标标)增大增大c(待待)偏大偏大V(标标)增大增大c(待待)偏大偏大V(待待)减少减少V(标标)减少减少c(待待)偏小偏小第三十六页，本课件共有65页4.杂质杂质的影响的影响（1）用含有）用含有Na2CO3杂质杂质的的NaOH配置配置

33、标标液来液来测测定定盐盐酸的酸的浓浓度。（若用度。（若用标标准准盐盐酸来滴定酸来滴定这这种种NaOH溶液呢？）溶液呢？）（2）用含有）用含有KOH杂质杂质的的NaOH配置配置标标液来液来测测定定盐盐酸的酸的浓浓度度（3）用）用NaOH配置的因存放不当而配置的因存放不当而变质变质的的标标准液准液测测定定盐盐酸酸的的浓浓度。度。V(标标)增大增大 c(待待)偏高；偏高；偏高偏高V(标标)减少减少 c(待待)偏低偏低由由Na、Cl守恒可知：守恒可知：V(标标)不不变变 c(待待)不不变变第三十七页，本课件共有65页5.终终点判断不准点判断不准（1）强强酸滴定弱碱酸滴定弱碱时时，甲基橙由黄色，甲基橙由

34、黄色变为红变为红色色时时停止停止滴定。滴定。终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于判断终点过晚。于判断终点过晚。（2）强强碱滴定弱酸碱滴定弱酸时时，酚，酚酞酞由无色由无色变为变为粉粉红时红时立即停立即停止滴定。止滴定。判断终点过早。判断终点过早。（3）滴定）滴定终终点点时时滴定管尖嘴滴定管尖嘴处处半滴尚未滴下，或一滴半滴尚未滴下，或一滴标标准液附着在准液附着在锥锥形瓶内壁上未流下。形瓶内壁上未流下。这这半滴或一滴半滴或一滴标标准液并反未准液并反未应应，却已被，却已被计计入入V(标标)使之使之变变大，所以会造成大，所以会造成c(待待)偏

35、大。偏大。V(标标)增大增大c(待待)偏大偏大V(标标)减少减少c(待待)偏小偏小第三十八页，本课件共有65页例：例：实验实验室室现现有有3种酸碱指示种酸碱指示剂剂，其，其pH的的变变色范色范围围如下：甲基橙：如下：甲基橙：3.14.4、石蕊石蕊：5.08.0、酚酚酞酞：8.210.0。用用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知溶液滴定未知浓浓度的度的CH3COOH溶液，反溶液，反应应恰好完全恰好完全时时，下列叙述，下列叙述正正 确的是确的是()A溶液呈中性，可溶液呈中性，可选选用甲基橙或酚用甲基橙或酚酞酞作指示作指示剂剂 B溶液呈中性，只能溶液呈中性，只能选选用石蕊作指示用石蕊作指示剂剂

36、 C溶液呈碱性，可溶液呈碱性，可选选用甲基橙或酚用甲基橙或酚酞酞作指示作指示剂剂 D溶液呈碱性，只能溶液呈碱性，只能选选用酚用酚酞酞作指示作指示剂剂例：例：用已知浓度的用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项下表中选出正确选项第三十九页，本课件共有65页四、盐类的水解四、盐类的水解加加CH3COONa:碱碱 性性CH3COONa =CH3COO-+Na+H2OH+OH-纯水中：纯水中：cH+=cOH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C

37、H3COONa的水解的水解历历程：程：cH+cOH-CH3COOH第四十页，本课件共有65页请写出请写出NH4Cl、CH3COONH4水解离子方程式水解离子方程式1盐类盐类水解的本水解的本质质盐电盐电离出的离子与水离出的离子与水电电离出的离出的H或或OH生成生成弱弱电电解解质质，使溶液中使溶液中c（H）C（OH），因而），因而盐盐溶液呈酸性或碱性。溶液呈酸性或碱性。（1）水解程度一般）水解程度一般较较小，不能小，不能进进行到底。行到底。2盐类盐类水解的特点水解的特点（3）水解可看作中和反）水解可看作中和反应应的逆反的逆反应应。所以水解反。所以水解反应应是是吸吸热热反反应应。如：如：0.1mol

38、/LNa2CO3,水解部分只占水解部分只占4%。（2）水解可促）水解可促进进水的水的电电离。离。CH3COO-+NH4+H2O =CH3COOH +NH3H2O离子方程式：离子方程式：离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3.HH2 2O+HO+H+3.3.盐类水解的规律盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解条件条件；都弱都水解，越弱越水解；都弱都水解，越弱越水解程程度度；谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同强显中性结果结果双水解双水解第四十一页，本课件共有65页4.影响影响盐类盐类水解的因素水解的因素一一.水解平衡水解平衡研究对象研究对

39、象 盐盐（强强碱弱酸碱弱酸盐盐、强强酸弱碱酸弱碱盐盐）特点特点对应对应的酸或碱越弱，的酸或碱越弱，盐盐的水解程度越的水解程度越大大水解水解过过程吸程吸热热多元弱酸根离子：分步水解且一多元弱酸根离子：分步水解且一级级水水解解远远大于二大于二级级水解大于三水解大于三级级水解水解影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水稀释加水稀释加入同种离子加入同种离子加入反应离子加入反应离子升温升温,正向，正向，促促进进水解水解 正向，正向，促促进进水解水解逆向，逆向，抑制水解抑制水解正向，正向，促促进进水解水解第四十二页，本课件共有65页例：例：比比较较下列溶液中下列溶液中盐盐的水解程度的水解程度(1)0.1 mo

40、l/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。溶液。(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。溶液。(3)0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。溶液。第四十三页，本课件共有65页五、五、水溶液中离子的三大水溶液中离子的三大守恒守恒化合物中元素正化合物中元素正负负化合价代数和化合价代数和为为零零 溶液中所有阳离子所溶液中所有阳离子所带带的正的正电电荷荷总总数等于所有阴离子所数等于所有阴离子所带带的的负电负电荷荷总总数数例：例：NaHCO3 溶液中溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3

41、-)+2c(CO32-)+c(OH-)这这个式子叫个式子叫电电荷守恒荷守恒 电荷守恒电荷守恒练习练习：NaH2PO4溶液溶液，Na2S溶液电荷守恒溶液电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c（H2PO4-）c（H+）+c（Na+）=2c(S2-)+c(HS-)+c（OH-）第四十四页，本课件共有65页2.物料守恒物料守恒 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 不同元素不同元素间间形成的特定微粒比守恒形成的特定微粒比守恒 例例1：在：在0.1molLNa3PO4溶液中：溶液中：根据根据P元素形成微粒元素形成微粒总

42、总量守恒有：量守恒有：cPO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH3PO4=0.1molL 根据根据Na与与P形成微粒的关系有：形成微粒的关系有：cNa+=3cPO43-+3cHPO42-+3cH2PO4-+3cH3PO4 练习练习：写出：写出NaHCO3、Na2S溶液中溶液中物料守恒物料守恒c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c（Na+）=2c(S2-)+2c(HS-)+2c（S2-）第四十五页，本课件共有65页3.质质子守恒子守恒可以由可以由电电荷守恒和物料守恒关系荷守恒和物料守恒关系推导推导例例:NaHCO3 溶液中存在下列等式溶液中存在下列等式 c(

43、H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)方法一：两式相减得方法一：两式相减得 c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)这这个式子叫个式子叫质质子守恒。子守恒。第四十六页，本课件共有65页方法二：酸碱方法二：酸碱质质子理子理论论原始物种：原始物种：HCO3-，H2O消耗消耗质质子子产产物物H2CO3，产产生生质质子子产产物物CO32-，OH-c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)关系：剩余的关系

44、：剩余的质质子数目等于子数目等于产产生生质质子的子的产产物数目物数目-消耗消耗质质子的子的产产物数目物数目练习练习：写出：写出NaH2PO4、Na2S溶液中溶液中物料守恒物料守恒c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）c（H+）=c（OH-）-c(HS-)-2c(H2S)第四十七页，本课件共有65页例.草酸是二元弱酸，草酸草酸是二元弱酸，草酸氢钾氢钾溶液呈酸性。在溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液溶液中，下列关系中，下列关系错误错误的是的是 ()A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B、c(

45、HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C、c(C2O42-)c(H2C2O4)D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)例.将一定量的氨气通入稀将一定量的氨气通入稀盐盐酸酸发发生中和反生中和反应应，下列，下列说说法法错误错误的是的是 A.当溶液中当溶液中c(Cl-)c(NH4+)时时，该该溶液一定呈中性溶液一定呈中性B.当溶液中氨与当溶液中氨与盐盐酸恰好完全中和酸恰好完全中和时时，c(Cl-)=c(NH4+)C.当溶液中当溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)时时，可能是，可能是 盐盐酸酸过过量量D.若溶液中若溶液中c(NH4+

46、)c(Cl-)c(OH-)c(H+)时时，一定是氨，一定是氨过过量量 第四十八页，本课件共有65页例.下列溶液中离子下列溶液中离子浓浓度的关系一定正确的是度的关系一定正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.一元弱碱一元弱碱MOH对应对应的的盐盐MCl溶液中溶液中：c(Cl-)c(H+)c(M+)c(OH-)C.等物等物质质的量的一元弱酸的量的一元弱酸HX与其与其钾盐钾盐KX的混合溶液中的混合溶液中：2c(K+)=c(X-)+c(HX)D.pH=3的一元酸的一元酸HX和和pH=11的一元碱的一元

47、碱MOH等体等体积积混合混合：c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)第四十九页，本课件共有65页12013保定模保定模拟拟 25 时时，水的，水的电电离达到平衡：离达到平衡：H2O HOH，下，下列叙述正确的是列叙述正确的是()A将将纯纯水加水加热热到到95 时时，KW变变大，大，pH不不变变，水仍呈中性，水仍呈中性B向向纯纯水中加入稀氨水，水的水中加入稀氨水，水的电电离平衡逆向移离平衡逆向移动动，c(OH)增大，增大，KW变变小小C向向纯纯水中加入少量固体碳酸水中加入少量固体碳酸钠钠，c(H)减小，减小，KW不不变变，促，促进进水的水的电电离离D向向纯纯水中加入醋酸水中加入醋酸钠钠或

48、或盐盐酸，均可抑制水的酸，均可抑制水的电电离，离，KW不不变变练习：练习：22013唐山一模唐山一模 下列下列说说法法错误错误的是的是()A0.1 molL1的的CH3COOH溶液中，由水溶液中，由水电电离的离的c(H)为为1013 molL1BpH2与与pH1的的CH3COOH溶液中溶液中c(H)之比之比为为1 10C等体等体积积pH12的的NaOH溶液和溶液和pH2的的CH3COOH溶液混合，混合溶液混合，混合后溶液后溶液pH7 D1 mol醋酸分子中含有共用醋酸分子中含有共用电电子子对对数数为为8NA第五十页，本课件共有65页3下列各溶液中，下列各溶液中，pH最大的是最大的是()ApH9

49、的氨水稀的氨水稀释释1000倍倍BpH9的的烧烧碱溶液稀碱溶液稀释释1000倍倍CpH5的的盐盐酸稀酸稀释释1000倍倍DpH5的的氯氯化化铵铵溶液稀溶液稀释释1000倍倍 42013广广东东省育才中学模省育才中学模拟拟 已知在已知在100 下，水的离子下，水的离子积积KW11012，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A0.05 mol/L的的H2SO4溶液溶液pH1B0.001 mol/L的的NaOH溶液溶液pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶液与溶液与0.01 mol/L的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合，混混合，混合后溶液合后溶液pH为为6，溶液，溶液显显酸性酸性 D完

50、全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH11的的NaOH溶液溶液50 mL第五十一页，本课件共有65页5.实验实验室用室用标标准准盐盐酸滴定某酸滴定某浓浓度的度的NaOH溶液，用甲基橙作指示溶液，用甲基橙作指示剂剂，下列操作中可能使下列操作中可能使测测定定结结果偏低的是果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用酸式滴定管在装酸液前未用标标准准盐盐酸酸润润洗洗23次次B开始开始实验时实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过过程中气泡消失程中气泡消失C锥锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜颜色由黄色色由黄色变变橙色橙色时时立即立即记记下滴定管液面所在刻