第八章第二节弱电解质的电离优秀PPT.ppt

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1、第八章第二节弱电解质的电离第一页，本课件共有65页【考纲点击考纲点击】1了解强电解质和弱电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性导电性3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第二页，本课件共有65页【考情播报考情播报】1影响电离平衡的条件影响电离平衡的条件2弱电解质电离理论在其他纯液体物质体系中的应用弱电解质电离理论在其他纯液体物质体系中的应用3一元强酸一元强酸(碱碱)与一元弱酸与一元弱酸(碱碱)的比较的比较.第三页，本课件共有65页第四页，本课件共有65页1强弱电解质的比较强

2、弱电解质的比较强强电电解解质质弱弱电电解解质质化学化学键键 、电电离条件离条件溶于水或熔化溶于水或熔化溶于水溶于水电电离特点离特点 电电离、不可逆离、不可逆 电电离、可逆，离、可逆，存在存在电离平衡电离平衡离子离子键键强强极性极性键键极性极性键键完全完全部分部分第五页，本课件共有65页强强电电解解质质弱弱电电解解质质表示方法表示方法电电离方程式用离方程式用“”电电离方程式用离方程式用“”溶液中存溶液中存在形式在形式离子离子分子、离子分子、离子代表物代表物 、示例示例H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4CH3COOH、HF、HClO、NH3H2O、Fe(OH)3=强强酸酸强强碱碱绝绝大多数大

3、多数盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水第六页，本课件共有65页2电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质强电解质如硫酸电离方程式为：如硫酸电离方程式为：.(2)弱电解质弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式为：步，如碳酸电离方程式为：，.(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式为：为：.Fe(OH)3Fe33OHH2SO4=2H第七页，本课件共有65页强弱电解质的判断强弱电解质的判断1根据物质类别判断根据物质类别判断(1)强酸强酸(如如HClO4、H2SO

4、4、HCl、HNO3)、强碱、强碱如如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、绝大多数盐为强电解质、绝大多数盐为强电解质(2)弱酸弱酸(如如HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH)、弱碱、弱碱(如如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O)为弱电解质为弱电解质第八页，本课件共有65页2根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判断判断(1)相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能力强的为强酸力强的为强酸(2)同浓度

5、的一元强酸与弱酸，强酸的同浓度的一元强酸与弱酸，强酸的pH小如小如0.01mol/L的酸的酸HA溶液溶液pH2，说明酸，说明酸HA在水溶液中没有完全电在水溶液中没有完全电离，离，HA是弱酸，是弱酸，0.01mol/L的酸的酸HB溶液溶液pH2，说明酸，说明酸HB是强酸是强酸(3)同同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸变化小的是弱酸，变化大的是强酸第九页，本课件共有65页(4)pH相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液pH仍相等，仍相等，则加水多的为弱酸则加水多的为弱酸(

6、5)同同pH的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的增大的是弱酸，几乎不变的是强酸是弱酸，几乎不变的是强酸(6)pH相同，体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的相同，体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸；与为弱酸；与Zn或或Na2CO3反应产生气体多的是弱酸反应产生气体多的是弱酸(7)取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH7，则对，则对应的酸为强酸；若应的酸为强酸；若pH7，则对应的酸为弱酸，则对应的酸为弱酸(8)实验证明弱酸溶液存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石实验证明弱酸溶液存在电离平衡如醋酸溶液中滴入

7、石蕊试液变红，再加蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅，颜色变浅第十页，本课件共有65页电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系，电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度及溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷，离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶离子所带的电荷，离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强液的导电能力越强第十一页，本课件共有65页1下列关于强弱电解质的叙述错误的是下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶

8、液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电第十二页，本课件共有65页解析：解析：强弱电解质的区别是在水溶液中的电离程度而不是导电强弱电解质的区别是在水溶液中的电离程度而不是导电能力的大小，电解质导电能力与溶液的温度和溶液中自由移动离能力的大小，电解质导电能力与溶液的温度和溶液中自由移动离子浓度及离子所带电

9、荷数有关子浓度及离子所带电荷数有关答案：答案：B第十三页，本课件共有65页2下列各电离方程式中，书写正确的是下列各电离方程式中，书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBKHSO4KHCAl(OH)3=Al33OHDNaH2PO4Na解析：解析：CH3COOH、Al(OH)3是弱电解质，是弱电解质，A正确，正确，C不正确；不正确；KHSO4、NaH2PO4均为强电解质，完全电离，均为强电解质，完全电离，B、D均不正确均不正确答案：答案：A第十四页，本课件共有65页1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当下，当分子在水分子在水溶液里溶液里与与的速

10、率相等时，电离的速率相等时，电离就达到了平衡状态就达到了平衡状态弱电解质弱电解质电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子第十五页，本课件共有65页2电离平衡的特征电离平衡的特征(1)电离平衡的特点类似电离平衡的特点类似(2)当条件发生改变时，平衡发生当条件发生改变时，平衡发生，适用于，适用于原理原理(3)电离过程是电离过程是的过程的过程(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)化学平衡化学平衡移动移动勒勒夏特列夏特列吸热吸热第十六页，本课件共有65页3外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向的方向移动的方向

11、移动(2)温度：升高温度，电离平衡向温度：升高温度，电离平衡向的方向移动，电离程度的方向移动，电离程度(3)同离子效应：在弱电解质溶液里，加入与弱电解质具有相同离子效应：在弱电解质溶液里，加入与弱电解质具有相同离子的同离子的，使电离平衡发生移动，使电离平衡发生移动(4)化学反应：在弱电解质溶液里，加入能与弱电解质电离所化学反应：在弱电解质溶液里，加入能与弱电解质电离所产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向的方的方向移动向移动电离电离电离电离增大增大强电解质强电解质电离电离第十七页，本课件共有65页4电离平衡常数电离平衡常数(1)概念：在一定条件下达

12、到电离平衡时，弱电解质电离形概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种成的各种与溶液中与溶液中之比之比(2)表达式：对于表达式：对于HAHA，Ka.(3)特点：特点：电离平衡常数只与电离平衡常数只与有关，升高温度，有关，升高温度，K值值在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离二级电离，所以其酸性决定于二级电离，所以其酸性决定于电离电离离子浓度的乘积离子浓度的乘积未电离的分子的浓度未电离的分子的浓度温度温度增大增大越强越强大于大于一级一级第十八页，本课件共有65页

13、外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响以以CH3COOHCH3COOHH0为例：为例：改改变变条件条件平衡平衡移移动动方向方向n(H)HCH3 COOCH3 COOH电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka加水稀加水稀释释 向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大 减弱减弱不不变变加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小 增增强强不不变变第十九页，本课件共有65页改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向n(H)HCH3 COOCH3 COOH电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka加入加入HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大

14、 减小减小 增增强强 不不变变加入加入NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小 增大增大 增增强强 不不变变加入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大 减小减小 增增强强 不不变变加入加入镁镁粉粉向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小 增大增大 增增强强 不不变变升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小 增大增大 增增强强 增大增大第二十页，本课件共有65页 化学平衡的所有原理均适用于电离平衡，电离平衡也是化学平衡的所有原理均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变影响平衡的条件，电离平衡也会发生移一种动态平衡，改变影响平衡的条

15、件，电离平衡也会发生移动动第二十一页，本课件共有65页3(2008天津高考天津高考)醋酸溶液中存在电离平衡醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)减小减小.第二十二页，本课件共有65页CCH3COOH溶液中加少量溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向固体，平衡逆向移动移动D常温下常温下pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶溶液等

16、体积混合后，溶液的液等体积混合后，溶液的pH7第二十三页，本课件共有65页解析：解析：由电荷守恒可知由电荷守恒可知A项正确；加水稀释，平衡右移，但项正确；加水稀释，平衡右移，但H减小，减小，OH增大，增大，B项不正确；加入项不正确；加入CH3COONa固体，固体，CH3COO增大，平衡左移，增大，平衡左移，C项正确；由于项正确；由于CH3COOH是弱酸，是弱酸，pH2的的CH3COOH其浓度大于其浓度大于0.01molL1，与，与pH12的的NaOH溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液的过量，溶液的pH7，D项正确项正确答案：答案：B第二十四页，本课件共有65页4下列关

17、于电离平衡常数下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是的说法中正确的是()A电离平衡常数电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越越小，表示弱电解质的电离能力越弱弱B电离平衡常数电离平衡常数(K)与温度无关与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2 K3第二十五页，本课件共有65页解析：解析：电离平衡常数只和温度有关，电离平衡常数只和温度有关，K表示弱电解质的电表示弱电解质的电离能力，它越大，表示弱电解质越易电离，反之，越难电离能力，它越大，表示

18、弱电解质越易电离，反之，越难电离离答案：答案：A第二十六页，本课件共有65页第二十七页，本课件共有65页例例1(2009山东高考山东高考)某温度某温度下，相同下，相同pH的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡分别加水稀释，平衡pH随溶液随溶液体积变化的曲线如图所示据体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是图判断正确的是()第二十八页，本课件共有65页A为盐酸稀释时为盐酸稀释时pH变化曲线变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点Kw的数值比的数值比c点点Kw的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度第二十

19、九页，本课件共有65页思路点拨思路点拨解答本题应注意以下几点：解答本题应注意以下几点：(1)强酸和弱酸稀释时强酸和弱酸稀释时H的变化不同；的变化不同；(2)溶液中离子浓度的大小与溶液导电性强弱的关系；溶液中离子浓度的大小与溶液导电性强弱的关系；(3)Kw仅受温度的影响，温度不变，仅受温度的影响，温度不变，Kw不变不变第三十页，本课件共有65页课堂笔记课堂笔记选选加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释相同的倍数时，相同的倍数时，pH较小的溶液是醋酸溶液，故曲线较小的溶液是醋酸溶液，故曲线为醋为醋酸稀释时酸稀释时pH变化曲线，变化曲线，A不正确；由图可知，不正确；

20、由图可知，b点的点的pH比比c点的小，即点的小，即b点的点的H比比c点的大，故点的大，故b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点点溶液的导电性强，溶液的导电性强，B正确；正确；Kw只与温度有关，故只与温度有关，故a点与点与c点的点的Kw相等，相等，C不正确；相同不正确；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度仍大于盐酸，酸，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度仍大于盐酸，D不正确不正确B第三十一页，本课件共有65页强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋

21、酸(b)pH或物或物质质的量的量浓浓度度pH：ab物物质质的量的量浓浓度：度：ab溶液溶液导电导电性性abab水的水的电电离程度离程度abab第三十二页，本课件共有65页等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与与醋酸醋酸(b)等体等体积积溶液中和溶液中和NaOH的量的量abab开始与金属反开始与金属反应应的的速率速率ab相同相同等体等体积积溶液与溶液与过过量量活活泼泼金属金属产产生生H2的的量量相同相同ba第三十三页，本课件共有65页例例2在在0.1molL1氨水中存在如下电离平衡：氨水中存在如下电离平衡：下列叙述正确的是下列叙述正确的是()

22、A加入少量浓盐酸，平衡逆向移动加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡正向移动固体，平衡正向移动C加入少量加入少量0.1molL1NH4Cl溶液，溶液中溶液，溶液中OH减小减小D加入少量加入少量MgSO4固体，溶液固体，溶液pH增大增大第三十四页，本课件共有65页思路点拨思路点拨解答此类题目应注意：解答此类题目应注意：(1)理解勒理解勒夏特列原理；夏特列原理；(2)掌握浓度对电离平衡的影响及电离平衡的移动方向掌握浓度对电离平衡的影响及电离平衡的移动方向第三十五页，本课件共有65页课堂笔记课堂笔记选选C第三十六页，本课件共有65页稀释电解质溶液时，只要温度保持不变，不论电

23、稀释电解质溶液时，只要温度保持不变，不论电离平衡是否发生移动，酸溶液中离平衡是否发生移动，酸溶液中H或碱溶液中或碱溶液中OH一一定降低，但由于定降低，但由于Kw不变，酸溶液中不变，酸溶液中OH或碱溶液中或碱溶液中H反而增大反而增大第三十七页，本课件共有65页弱电解质电离程度的探究弱电解质电离程度的探究弱电解质的电离程度因不同的电解质而不同，对于同一弱电弱电解质的电离程度因不同的电解质而不同，对于同一弱电解质在不同条件下的电离程度也不相同如解质在不同条件下的电离程度也不相同如NH3H2O在酸性条件在酸性条件下电离程度大于碱性条件下的电离程度；在较高温度下的电离程下电离程度大于碱性条件下的电离程度

24、；在较高温度下的电离程度大于低温下的电离程度度大于低温下的电离程度第三十八页，本课件共有65页(2009厦门质检厦门质检)某研究性学习小组为了探究醋酸的电某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验离情况，进行了如下实验实验一配制并标定醋酸溶液的浓度实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制取冰醋酸配制250mL0.2molL1的醋酸溶液，用的醋酸溶液，用0.2molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题：对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题：(1)配制配制250mL0.2mol

25、L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、_和和_第三十九页，本课件共有65页(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000molL1的的NaOH溶液对溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：溶液的体积如下：实验实验序号序号1234消耗消耗NaOH溶液溶液的体的体积积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位保留小数点后四位)第四十页，本课件共有65页实验二探究浓度

26、对醋酸电离程度的影响实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用用pH计测定计测定25时不同浓度的醋酸的时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：，结果如下：醋酸醋酸浓浓度度(molL1)0.001 00.01000.02000.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73第四十一页，本课件共有65页回答下列问题：回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是你认为得出此结论的依据是_(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

27、度的减小，醋酸的电离程度_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)第四十二页，本课件共有65页实验三探究温度对醋酸电离程度的影响实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_第四十三页，本课件共有65页【解题指导解题指导】实验一：实验一：(1)从题目提供的仪器看，配制从题目提供的仪器看，配制溶液还缺溶液还缺250mL容量瓶和胶头滴管容量瓶和胶头滴管(2)从从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，故采用准确，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解由三

28、次实验数据的平均值求解由c1V1c2V2可得醋酸的准确浓度为可得醋酸的准确浓度为0.2000molL1.实验二：实验二：(1)浓度为浓度为0.1000molL1的醋酸的醋酸pH2.881，可以证明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可可以证明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为通过比较浓度为0.0100molL1和和0.0010molL1两溶液的两溶液的pH变化不到变化不到1来证明醋酸是弱酸来证明醋酸是弱酸第四十四页，本课件共有65页(2)由表中数据知醋酸稀释由表中数据知醋酸稀释10倍，倍，pH增加不到增加不到1，证明稀，证明稀释后释后H大于原来浓度的大于原来浓度的

29、1/10，从而说明随着醋酸浓度的减，从而说明随着醋酸浓度的减小，电离程度增大小，电离程度增大实验三：可利用实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响，从而得出温度对电离程度的影响第四十五页，本课件共有65页【答案答案】实验一实验一(1)胶头滴管胶头滴管250mL容量瓶容量瓶(2)0.2000molL1实验二实验二(1)0.0100molL1醋酸的醋酸的pH大于大于2或醋酸稀释或醋酸稀释10倍时，倍时，pH的变化值小于的变化值小于1(3)增大增大实验三用实验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的计测定相同浓度的醋酸

30、在几种不同温度时的pH第四十六页，本课件共有65页第四十七页，本课件共有65页1下列叙述中错误的是下列叙述中错误的是()A由离子键形成的化合物一般是强电解质由离子键形成的化合物一般是强电解质B由极性键形成的电解质可能是弱电解质由极性键形成的电解质可能是弱电解质C具有极性键的化合物一定是电解质具有极性键的化合物一定是电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡第四十八页，本课件共有65页解析：解析：由离子键组成的化合物，一般都是强电解质由极性键由离子键组成的化合物，一般都是强电解质由极性键形成的化合物有的是弱电解质如形成的化合物有的是弱电解质如HF；有的是

31、强电解质如；有的是强电解质如HCl；也；也有的是非电解质，如酒精有的是非电解质，如酒精CH3CH2OH.答案：答案：C第四十九页，本课件共有65页2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中H相同相同B100mL0.1molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠化钠CpH3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减小均明显减小第五十页，本课件共有65页解析：解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者

32、电离能力项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，不同，H盐酸盐酸H醋酸醋酸；B项，两者均为一元酸，在同项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；力相同；C项，稀释后，盐酸的项，稀释后，盐酸的pH5，而醋酸的电离，而醋酸的电离被促进，其被促进，其pH5；D项，盐酸中加入少量对应的钠盐，项，盐酸中加入少量对应的钠盐，H几乎不变几乎不变答案：答案：C第五十一页，本课件共有65页3(2010岳阳模拟岳阳模拟)常温下，下列各组数据中比值为常温下，下列各组数据中比值为2 1的是的是()A电解熔融氯化钠，在阴极和阳极

33、上析出产物的物电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比质的量之比B中和体积相同、中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的的物质的量之比物质的量之比C1molL1氨水溶液与氨水溶液与0.5molL1氨水溶液中氨水溶液中OH之比之比D等物质的量浓度等物质的量浓度(NH4)2SO4和和NH4Cl的的之比之比第五十二页，本课件共有65页答案：答案：A解析：解析：中和体积相同，中和体积相同，pH相同的相同的H2SO4和和HCl消耗消耗NaOH一样一样多；氨水浓度不同，多；氨水浓度不同，NH3H2O电离程度不同，电离程度不同，OH之比之比不等于氨水浓度之比；不等于氨

34、水浓度之比；水解，且水解程度随浓度增水解，且水解程度随浓度增大而减小大而减小第五十三页，本课件共有65页4.(2008广东高考广东高考)电导率是衡量电解质电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点右图是用的终点右图是用KOH溶液分别滴溶液分别滴定定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴定曲溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用线示意图下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是混合溶液的滴定曲线的是()第五十四页，本课件共有65

35、页第五十五页，本课件共有65页解析：解析：加入加入NH3H2O溶液，先和较强的盐酸反应，离子的溶液，先和较强的盐酸反应，离子的物质的量并未增加，但离子的物质的量浓度减小，电导物质的量并未增加，但离子的物质的量浓度减小，电导率下降；随后率下降；随后NH3H2O和较弱的和较弱的CH3COOH反应，离子的物质的反应，离子的物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3H2O不再反应，不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降对原溶液稀释，电导率略有下降答案：答案：D第五十六页，本课件共有65页5下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新下列图象是在一定温度下，

36、向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化，其电流强度物质时溶液导电性发生变化，其电流强度(I)随加入物质的质量随加入物质的质量(m)的变化曲线其中与的变化曲线其中与A图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_(填序号，下同填序号，下同)，与，与B图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_，与，与C图变图变化趋势一致的是化趋势一致的是_(1)Ba(OH)2溶液中滴入溶液中滴入H2SO4溶液至过量溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量(3)澄清石灰水中通入澄清石灰水中通入CO2至过量至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量的溶液中逐渐加入适量的NaOH固体固体第五十七页，

37、本课件共有65页第五十八页，本课件共有65页解析：解析：(1)中反应生成中反应生成BaSO4和和H2O，导电能力逐渐下降，当，导电能力逐渐下降，当H2SO4过量时，导电能力增强，符合图过量时，导电能力增强，符合图B；(2)中醋酸为弱酸，加入氨水时生成强电解质中醋酸为弱酸，加入氨水时生成强电解质CH3COONH4，溶液导，溶液导电能力增强，但氨水过量时，由于电能力增强，但氨水过量时，由于NH3H2O为弱碱，溶液中为弱碱，溶液中CH3COO-和和浓度随氨水的加入而降低，导电能力降低，符浓度随氨水的加入而降低，导电能力降低，符合合A图；图；(3)Ca(OH)2CaCO3和和H2O，导电能力降低，导电

38、能力降低，CO2过量时，生过量时，生成成Ca(HCO3)2导电性增强，符合导电性增强，符合B图；图；第五十九页，本课件共有65页答案：答案：(2)(1)(3)(4)(4)中中NH4Cl和和NaOH反应生成反应生成NaCl和和NH3H2O，NaCl是强电解是强电解质，溶液体积基本不变，故溶液中离子浓度基本不变，质，溶液体积基本不变，故溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，符合导电性基本不变，符合C图图第六十页，本课件共有65页6对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系若度存在一种定量的关系若25时有时有HAHA，则则K

39、.式中：式中：K为电离平衡常数，只与温为电离平衡常数，只与温度有关，度有关，c为各微粒的平衡浓度下表是几种常见弱酸的为各微粒的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数电离平衡常数(25)：第六十一页，本课件共有65页酸酸电电离方程式离方程式电电离平衡常数离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3K14.31107 K25.611011H2SK19.1108 K21.11012第六十二页，本课件共有65页酸酸电电离方程式离方程式电电离平衡常数离平衡常数KH3PO4K17.52103 K26.23108 K32.201013第六十三页，本课件共有65页回答下列

40、问题：回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，只与温度有关，当温度升高时，K值值_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么值不同，那么K值的大小与酸值的大小与酸性的相对强弱有何关系？性的相对强弱有何关系？_.(3)若把若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS、H3PO4、都看作是酸，其中酸性最强的是都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是最弱的是_第六十四页，本课件共有65页解析：解析：弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，K值增值增大；大；K值越大，说明该酸电离程度越大，即酸性越强；根据值越大，说明该酸电离程度越大，即酸性越强；根据K值大值大小，酸性最强的是小，酸性最强的是H3PO4，最弱的是，最弱的是.答案：答案：(1)增大增大(2)K值越大，酸性越强值越大，酸性越强(3)H3PO4第六十五页，本课件共有65页