广东省佛山市南海区石门中学高中化学 2.3 化学平衡课件2 新人教版选修4.ppt

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1、第二课时第二课时【复习复习】化学平衡状态的概念化学平衡状态的概念：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，

2、平衡发生改变（移动）条件改变，平衡发生改变（移动）一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡平衡破坏平衡破坏平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变条件改变条件改变新化学平衡新化学平衡新化学平衡新化学平衡一定时间后一定时间后一定时间后一定时间后各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定V V(正正正正)=V=V(逆逆逆逆)VV(正正正正)V V(逆逆逆逆)VV(正正正正)=VV(逆逆逆逆

3、)化学平衡的移动定义：化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。v正正 v逆逆，平衡，平衡正向正向移动移动v正正 v逆逆，平衡，平衡逆向逆向移动移动v正正 v逆逆，平衡，平衡不不移动移动 原因原因：反应条件改变，引起：反应条件改变，引起V正正 V逆逆结果结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向方向【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？浓浓 度度化学反应速率化学反应速率温温 度度压压

4、强强催化催化剂剂【思考思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。2 2、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件A、浓度对化学平衡的影响实验探究25 实验现象实验现象滴加滴加510滴浓硫酸滴浓硫酸滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动实验探究26步骤步骤1 加饱和加饱和FeCl3溶液溶液加加1mol/LKSCN溶液溶液现现 象象步骤步骤2 加加NaOH溶液溶

5、液加加NaOH溶液溶液现现 象象结结 论论溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动；减小Fe3+的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动总结：总结：增加反应增加反应物浓度物浓度增加生成增加生成物浓度物浓度化学平衡化学平衡向逆反应向逆反应方向移动方向移动化学平衡化学平衡向正反应向正反应方向移动方向移动反应物浓反应物浓度降低度降低生成物浓生成物浓度降低度降低趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。逆反应所带来的

6、影响，但并不能完全抵消。练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变的浓度有何变化？化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小注意：注意：1 1、增加反应体系中、增加反应体系中固体或纯液体固体或纯液体的的量，并不改变固体及纯液体的浓度，量，并不改变固体及纯液体的

7、浓度，故增加固体及纯液体的量，不会使故增加固体及纯液体的量，不会使化学平衡发生移动。化学平衡发生移动。2 2、在生产中，常采用增大容易取得、在生产中，常采用增大容易取得或或成本较低成本较低的反应物浓度的方法，的反应物浓度的方法，以提高贵重原料的利用率。以提高贵重原料的利用率。课本课本28页：实验探究页：实验探究(实验实验27)2NO2(气气)N2O4(气气)（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）(红棕色红棕色)(无色无色)温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响现象及分析：现象及分析：降温降温颜色变浅颜色变浅 升温升温颜色变深颜色变深 平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平

8、衡向吸热方向移动总结：总结：升高温度升高温度降低温度降低温度化学平衡化学平衡向放热的向放热的方向移动方向移动化学平衡化学平衡向吸热的向吸热的方向移动方向移动降低温度降低温度升高温度升高温度趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。所带来的影响，但并不能完全抵消。可逆反应可逆反应N2+3H2 2NH3（正反应为放热（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（度，则下列说法正确的是（）A.V正正减小、减小、V逆逆增大增大B.V正正和和V逆逆均增大

9、均增大C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC 练习练习在一定条件下，发生在一定条件下，发生CO+NO2 CO2 NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（中正确的是（）A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应B.正反应为放热反应正反应为放热反应C.降温后降温后CO的浓度增大的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变降温后各物质的浓度不变B 练习练习压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强压强/MPa151

10、03060100NH3/%2.09.216.435.553.669.46006000 0C,C,反应反应反应反应2SO2SO3 3(g)2SO(g)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的实验数据的实验数据的实验数据的实验数据压强压强压强压强 /MPa/MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/26.314.210.54.6450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据N2+3H2 2NH3 结论：结论：压强压强压强压强 /MPa/MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/26.314.2

11、10.54.6增加增加右右减小减小左左增大压强，氨气含量增大压强，氨气含量 ，平衡向，平衡向 移动移动增大压强，增大压强，SO3的分解率的分解率 ，平衡向，平衡向 移动移动总结：总结：增大压强增大压强减小压强减小压强化学平衡向化学平衡向体积增大的体积增大的方向移动方向移动化学平衡向化学平衡向体积减小的体积减小的方向移动方向移动减小压强减小压强增大压强增大压强趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。反应所带来的影响，但并不能完全抵消。反应反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，增达到平衡时，增大压强平衡如

12、何移动？反应速率如何变化？各物大压强平衡如何移动？反应速率如何变化？各物质的量浓度如何变化？质的量浓度如何变化？对于反应前后气体总体积相等的反应对于反应前后气体总体积相等的反应例例 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正正V逆逆0t1t2V正正=V逆逆t3V正正V逆逆0t1t2V正正=V逆逆t3增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，一样，V V正正=V=V逆逆，平衡不移动。，平衡不移动。改变压强，平衡都不发生移动改变压强，平衡都不发生移动例例2 2、增大压强对于

13、下面处于平衡状态的化学反应、增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应有什么影响？说明理由。有什么影响？说明理由。(1)2SO2+O2 2SO3+196.6kJ(2)N2+O2 2NO181kJ(3)CO2+C(固固)2CO+Q例例3 3、对于、对于A+B A+B C C反应，反应，A A的转化率与压强的关的转化率与压强的关系如图所示：据此判断系如图所示：据此判断各物质的状态。各物质的状态。A的转化率的转化率P二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响的规律的规律（2）对于对于反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等的反应的反应增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数相正逆反应速

14、率均增大，但增大倍数相同，同，V正正=V逆，逆，平衡不移动平衡不移动。（3）压强的变化必须改变混合物浓度压强的变化必须改变混合物浓度（即容即容器体积有变器体积有变 化）化）才能使平衡移动才能使平衡移动。（4）平衡混合物）平衡混合物都是固体和液体都是固体和液体的反应（的反应（“无气反应无气反应”），），改变改变P，平衡不移动，平衡不移动；（1）在其它条件不变时，）在其它条件不变时，增大压强增大压强，平衡向气体体积，平衡向气体体积缩小缩小的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡向气体体积，平衡向气体体积增大增大的方向移动。的方向移动。二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它

15、条件不变的情况下，、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物增大反应物浓度或浓度或减小生成物减小生成物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动；方向移动；增大生成增大生成物物浓度或浓度或减小反应物减小反应物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动。方向移动。第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动正反应正反应逆反应逆反应2、温度：其它条件不变的情况下，、温度：其它条件不变的情况下，升高温度升高温度，平衡向，平衡向 方向移动，方向移动，降低温度降低温度，平衡向，平衡向 方向移方向移动动吸热反应吸热反应放热反应放热反应3、压强：在其它条件不变时，、压强：在其

16、它条件不变时，增大压强增大压强，平衡，平衡向向 的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡，平衡向向 的方向移动。的方向移动。气体体积缩小气体体积缩小气体体积增大气体体积增大勒夏特列原理（平衡移动原理）勒夏特列原理（平衡移动原理）o 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。改变的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种这种改变改变勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平

17、衡状（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析态不能用此来分析条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大反应物增大反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度升高温度升高温度 降低压强降低压强正反应方向正反应方向减弱反应物浓度减弱反应物浓度增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向吸热反应的方向吸热反应的方向气体体积增大的气体体积增大的反应方向反应方向减弱生成物浓度减弱生成物浓度减小的趋势减小的趋势减弱温度升高的减弱温度升高的趋势趋势减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间4、催化剂对于化学平衡的影响催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。