2013高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质 新人教版选修3.ppt

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1、第二第二节节原子原子结结构与元素的性构与元素的性质质课程标准导航课程标准导航1.认认识识原原子子结结构构与与元元素素周周期期系系的的关关系系，了了解解元素周期系的元素周期系的应应用价用价值值。2掌掌握握同同周周期期主主族族元元素素从从左左到到右右，最最高高化化合合价价和和最最低低化化合合价价、金金属属性性和和非非金金属属性性、原原子半径的子半径的变变化化规规律。律。3掌掌握握同同主主族族元元素素从从上上到到下下，金金属属性性和和非非金属性、原子半径的金属性、原子半径的变变化化规规律。律。4能能说说出元素出元素电电离能、离能、电负电负性的含性的含义义，能，能应应用元素的用元素的电电离能离能说说明

2、元素的某些性明元素的某些性质质。新知初探自学导引新知初探自学导引自主学自主学习习一、原子一、原子结结构与元素周期表构与元素周期表1.元素周期系的形成元素周期系的形成(1)周期系的形成周期系的形成随着元素原子的核随着元素原子的核电电荷数的荷数的递递增，每到出增，每到出现现_，就开始建立一个新的，就开始建立一个新的电电子子层层，随，随后最外后最外层层上的上的电电子逐子逐渐渐增多，最后达到增多，最后达到 _个个电电子，出子，出现现_，这样这样形成一个周期，形成一个周期，然后又开始由然后又开始由_到到_，循，循环环往往复形成周期系。复形成周期系。碱金属碱金属8稀有气体稀有气体碱金属碱金属稀有气体稀有气

3、体(2)原因：元素周期系的形成是原因：元素周期系的形成是_发发生周期性的重复。生周期性的重复。2.元素周期表的元素周期表的结结构构(1)周期与族周期与族周期：元素周期表共有周期：元素周期表共有7个周期，每个周期个周期，每个周期包含的元素种包含的元素种类类如下：如下：元素的原子核外元素的原子核外电电子的排布子的排布周期周期一一二二三三四四五五六六七七元素数目元素数目 _32(？)金属元素金属元素数目数目_？288181832023141530族：元素周期表中，有族：元素周期表中，有_个个纵纵列，除列，除_三三个个纵纵列列叫叫第第族族外外，其其余余15个个纵纵列每一个列每一个纵纵列列标标作一族。作

4、一族。(2)按按结结构分区构分区按按电电子排布特点把元素周期表里的元素分成子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：个区：_、_、_、_和和_。188、9、10s区区p区区d区区f区区ds区区想一想想一想1原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表中中元元素素所所在在的的周周期期序数、主族元素的族序数有什么关系？序数、主族元素的族序数有什么关系？提示：提示：元素原子的能元素原子的能层层数元素所在的周期数元素所在的周期序数，主族元素原子的价序数，主族元素原子的价电电子数族序数。子数族序数。二、元素周期律二、元素周期律1.元元素素周周期期律律：元元素素的的性性质质随随_的的递递增增发发生周期性生周期

5、性递变递变。2.原原子子半半径径：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，原原子子半半径径发发生周期性的生周期性的变变化。化。(1)周周期期表表中中的的同同周周期期主主族族元元素素从从左左到到右右，原原子半径子半径_；(2)周期表中的同主族元素从上到下，原子半周期表中的同主族元素从上到下，原子半径径_。核核电电荷数荷数逐逐渐渐减小减小逐逐渐渐增大增大想一想想一想2是是否否能能层层数数多多的的元元素素的的原原子子半半径径一一定定大大于于能层数小的元素的原子半径？能层数小的元素的原子半径？提提示示：不不一一定定，原原子子半半径径的的大大小小由由核核电电荷荷数数与与电电子子的的能能层层数数两两个个因因

6、素素综综合合决决定定，如如碱碱金金属属元元素素的的原原子子半半径径比比它它下下一一周周期期卤卤素素原原子子的的半径大。半径大。3.电电离能离能(1)概念概念_原原子子失失去去一一个个电电子子转转化化为为气气态态基基态态正正离离子子所所需需要要的的_叫叫做做第第一一电电离能。离能。(2)变变化化规规律律每个周期的第一种元素每个周期的第一种元素(氢氢和碱金属和碱金属)第一第一电电离离能能_，最后一种元素，最后一种元素(稀有气体稀有气体)的第一的第一电电离离能能_;同族元素从上到下第一同族元素从上到下第一电电离能离能_。气气态电态电中性基中性基态态最低能量最低能量最小最小最大最大变变小小4.电负电负

7、性性(1)键键合合电电子和子和电负电负性的含性的含义义键键合合电电子子：元元素素相相互互化化合合时时，原原子子中中用用于于形成形成_的的电电子。子。电电负负性性：用用来来描描述述不不同同元元素素的的原原子子对对_吸吸引引力力的的大大小小。电电负负性性越越大大的的原原子，子，对键对键合合电电子的吸引力子的吸引力_。化学化学键键键键合合电电子子越大越大(2)衡量衡量标标准：以氟的准：以氟的电负电负性性为为_作作为为相相对对标标准，得出各元素的准，得出各元素的电负电负性。性。(3)递变规递变规律律同同周周期期，自自左左到到右右，元元素素原原子子的的电电负负性性_。同主族，自上到下，元素原子的同主族，

8、自上到下，元素原子的电负电负性性_。4.0逐逐渐变渐变大大逐逐渐变渐变小小想一想想一想3元元素素周周期期表表中中，同同周周期期的的主主族族元元素素从从左左到到右右，最最高高化化合合价价和和最最低低化化合合价价、金金属属性性和和非非金属性的变化有什么规律？金属性的变化有什么规律？提提示示：最最高高化化合合价价和和最最低低化化合合价价逐逐渐渐升升高高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。自主体自主体验验1.(2012北北京京东东城城区区高高二二质质检检)下下列列关关于于主主族族元元素性素性质递变规质递变规律的叙述中不正确的是律的叙述中不正确的是()A同周期元素从左到

9、右，金属性逐同周期元素从左到右，金属性逐渐渐减弱减弱B同周期元素从左到右，原子半径逐同周期元素从左到右，原子半径逐渐渐减小减小C同主族元素从上到下，原子半径逐同主族元素从上到下，原子半径逐渐渐增大增大D同主族元素从上到下，非金属气同主族元素从上到下，非金属气态氢态氢化物化物的的稳稳定性逐定性逐渐渐增增强强解析：解析：选选D。同主族元素从上到下，非金属。同主族元素从上到下，非金属性逐性逐渐渐减弱，因此气减弱，因此气态氢态氢化物的化物的稳稳定性逐定性逐渐渐减弱。减弱。2.下列各组元素性质的递变情况错误的是下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多原子的最外层电

10、子数依次增多BSi、P、Cl元素的最高正价依次升高元素的最高正价依次升高CN、O、F元素的电负性依次增大元素的电负性依次增大DNa、K、Rb元素的第一电离能依次增大元素的第一电离能依次增大解析：解析：选选D。A、B、C三三选项选项中的元素分中的元素分别别处处于同一周期，随原子序数于同一周期，随原子序数递递增，最外增，最外层电层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素子数依次增多，最高正价依次升高，元素电电负负性依次增大；同一主族从上到下，元素第性依次增大；同一主族从上到下，元素第一一电电离能依次减小。离能依次减小。3.某元素原子的核电荷数为某元素原子的核电荷数为16，则该元素在元，则该元素在元素

11、周期表中位于第素周期表中位于第_周期，第周期，第_族；族；按电子排布可把元素周期表中的元素分为按电子排布可把元素周期表中的元素分为5个个区，该元素处于区，该元素处于_区，其价电子排布式是区，其价电子排布式是_，元素符号是，元素符号是_。解解析析：核核电电荷荷数数为为16的的元元素素是是硫硫，其其基基态态原原子子的的电电子子排排布布式式是是1s22s22p63s23p4；周周期期数数电电子子层层数数最最高高能能层层序序数数，主主族族序序数数价价电电子数。子数。答案：三答案：三Ap3s23p4S要点突破讲练互动要点突破讲练互动要点要点1核外核外电电子排布与元素周期表子排布与元素周期表探探究究导导引

12、引1每每个个周周期期开开头头第第一一种种元元素素(A族族)和和结结尾尾元元素素(0族族)的的最最外外层层电电子子的的排排布布式式的的通通式如何表示？式如何表示？提示：提示：A族：族：ns1；0族：族：ns2np6(第一周期的第一周期的为为1s2)。探探究究导导引引2每每个个纵纵列列的的价价电电子子层层的的电电子子总总数数是否相等？是否相等？提示：提示：除零族元素中除零族元素中He与其他稀有气体不同与其他稀有气体不同外，其余每个外，其余每个纵纵列的价列的价电电子子层层的的电电子子总总数是数是相等的。相等的。要点要点归纳归纳1.核外核外电电子排布与周期的划分子排布与周期的划分(1)周期划分：依据能

13、周期划分：依据能级组级组。根根据据构构造造原原理理，将将能能量量相相近近的的能能级级分分为为一一组组，按按能能量量由由低低到到高高可可分分为为七七个个能能级级组组。同同一一能能级级组组内内，各各能能级级能能量量相相差差较较小小；各各能能级级组组之之间间能量相差能量相差较较大。大。每一个能每一个能级组对应级组对应一个周期，且一个周期，且该该能能级组级组中最大的能中最大的能层层数等于元素的周期序数。数等于元素的周期序数。(2)周期元素原子的外周期元素原子的外围电围电子排布和元素种数子排布和元素种数周周期期外外围电围电子排布子排布(价价电电子子层层)最外最外层层最最多容多容纳电纳电子数子数对应对应能

14、能级组级组元素元素种种类类A族族0族族一一1s11s221s2二二2s12s22p682s、2p8三三3s13s23p683s、3p8四四4s14s24p684s、3d、4p18五五5s15s25p685s、4d、5p18六六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七七7s187s、5f、6d(未未完完)26(未未完完)2.核外核外电电子排布与族的划分子排布与族的划分族的划分依据原子的价族的划分依据原子的价层电层电子排布。子排布。(1)同同主主族族元元素素原原子子的的价价层层电电子子排排布布完完全全相相同同,价价电电子子全全部部排排布布在在ns或或nsnp轨轨道道上上。价价电电子子数数与

15、族序数相同。与族序数相同。(2)稀有气体的价稀有气体的价电电子排布子排布为为1s2或或ns2np6。(3)过过渡元素渡元素(副族和副族和族族)同一同一纵纵行原子的价行原子的价层电层电子排布基本相同。价子排布基本相同。价电电子排布子排布为为(n1)d110ns12，BB族元素的价族元素的价电电子子数与族序数相同。数与族序数相同。即即时应时应用用1.(2012南南昌昌高高二二质质检检)价价电电子子排排布布为为5s25p1的的元素，在周期表中的位置是元素，在周期表中的位置是()A第四周期第第四周期第A族族B第五周期第第五周期第A族族C第五周期第第五周期第A族族 D第四周期第第四周期第A族族解析：解析

16、：选选B。电电子子层层数周期数，价数周期数，价电电子数子数主族元素的族序数，所以主族元素的族序数，所以该该元素位于第五周期元素位于第五周期第第A族。族。要点要点2元素周期表的分区元素周期表的分区探探究究导导引引3将将元元素素周周期期表表分分成成s区区、p区区、d区、区、f区和区和ds区的依据是什么？区的依据是什么？提示：提示：按按电电子排布特点把元素周期表里的元子排布特点把元素周期表里的元素分成素分成5个区，除个区，除ds区外，区的名称来自按构区外，区的名称来自按构造原理最后填入造原理最后填入电电子的能子的能级级的符号。的符号。探探究究导导引引4元元素素周周期期表表中中的的所所有有副副族族元元

17、素素和和族族元元素素(即即d区区和和ds区区)为为什什么么又又称称为为过过渡渡元素？元素？提示：提示：副族元素和副族元素和族元素介于族元素介于s区区(主要是主要是金属元素金属元素)和和p区区(主要是非金属元素主要是非金属元素)之之间间，处处于由金属元素向非金属元素于由金属元素向非金属元素过过渡的区域。渡的区域。要点要点归纳归纳1.根据核外根据核外电电子排布分区子排布分区(1)元素周期表分区元素周期表分区图图(2)各区元素化学性各区元素化学性质质及原子最外及原子最外层电层电子排布子排布特点特点分区分区元素分布元素分布外外围电围电子排布子排布元素性元素性质质特点特点s区区A、A族族ns12除除氢氢

18、外都是活外都是活泼泼金属金属元素元素p区区A族族A族、族、0族族ns2np16(He除除外外)最外最外层电层电子参与反子参与反应应(0族元素一般不考族元素一般不考虑虑)d区区B族族B族、族、族族(n1)d19ns12(Pd除外除外)d轨轨道也不同程度地道也不同程度地参与化学参与化学键键的形成的形成ds区区B族、族、B族族(n1)d10ns12金属元素金属元素f区区镧镧系、系、锕锕系系(n2)f014(n1)d02ns2镧镧系元素化学性系元素化学性质质相相近，近，锕锕系元素化学性系元素化学性质质相近相近2.根据元素金属性与非金属性分区根据元素金属性与非金属性分区(1)元素周期表分区元素周期表分区

19、图图(2)金属与非金属分界金属与非金属分界线线(又称梯形又称梯形线线)元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性没没有有严严格格的的界界限限,处处于于金金属属与与非非金金属属分分界界线线附附近近(即即非非金金属属三三角角区区边边缘缘)的的非非金金属属元元素素具具有有一一定定的的金金属属性性，被被称称为为半半金金属属或或准准金金属属,但但不不能能叫叫两两性性非非金金属属。如硅既具有金属光如硅既具有金属光泽泽，又是半，又是半导导体。体。处处于金属与非金属分界于金属与非金属分界线线左左边边的元素是每的元素是每个周期的最后一种金属元素，其主族序数个周期的最后一种金属元素，其主族序数周期序数。周期序数

20、。即即时应时应用用2.某某元元素素简简化化电电子子排排布布式式为为Xe4f46s2，其其应应在在()As区区 Bp区区Cd区区 Df区区解析：解析：选选D。按。按电电子排布，元素在周期表中子排布，元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个的分区，取决于元素原子的最后一个电电子所子所进进入的能入的能级级，因最后一个，因最后一个电电子子进进入入f能能级级，所，所以以该该元素元素为为f区元素。区元素。要点要点3元素周期律元素周期律探探究究导导引引5同同一一周周期期的的元元素素，为为什什么么稀稀有有气体的第一气体的第一电电离能最大？离能最大？提提示示：在在同同一一周周期期的的元元素素中中，稀稀有有

21、气气体体的的原原子子结结构最构最稳稳定，最定，最难难失去失去电电子。子。探探究究导导引引6主主族族元元素素原原子子半半径径的的递递变变规规律律与与其其第第一一电电离离能能、电电负负性性的的递递变变规规律律有有什什么么关系？关系？提示：提示：一般地，主族元素的原子半径越小一般地，主族元素的原子半径越小,其第一其第一电电离能和离能和电负电负性就越大。性就越大。要点要点归纳归纳1.原子半径原子半径(1)影响因素影响因素原子半径的大小取决于两个相反的因素：原子半径的大小取决于两个相反的因素：电电子的能子的能层层数和核数和核电电荷数。荷数。电电子的能子的能层层越多，越多，电电子之子之间间的的负电负电排斥

22、将使原子的半径增大；排斥将使原子的半径增大；而核而核电电荷数越大荷数越大,核核对电对电子的引力也就越大，子的引力也就越大，将使原子的半径将使原子的半径缩缩小。小。这这两个因素两个因素综综合的合的结结果使各种原子的半径果使各种原子的半径发发生周期性生周期性变变化。化。(2)变变化化规规律律同同周周期期元元素素：从从左左到到右右，电电子子的的能能层层数数不不变变,但但随随核核电电荷荷数数增增多多使使核核对对电电子子的的引引力力增增加加而而带带来来原原子子半半径径减减小小的的趋趋势势大大于于增增加加电电子子后后电电子子间间斥斥力力增增大大带带来来原原子子半半径径增增大大的的趋趋势势。所以原子半径逐所

23、以原子半径逐渐渐减小。减小。同主族元素：从上到下，同主族元素：从上到下，电电子的能子的能层层数逐数逐渐渐增多，增多，虽虽然核然核电电荷数增多，但荷数增多，但电电子的能子的能层层数成数成为为主要因素，所以原子半径逐主要因素，所以原子半径逐渐渐增大。增大。2.电电离能离能(1)电电离能的有关离能的有关规规律律第一第一电电离能离能a同同周周期期元元素素：从从左左到到右右，原原子子的的第第一一电电离离能能呈呈增增大大的的变变化化趋趋势势，表表示示元元素素原原子子越越来来越越难难失去失去电电子。子。b同主族元素：从上到下同主族元素：从上到下,原子的第一原子的第一电电离能离能逐逐渐渐减小减小,表示元素原子

24、越来越易失去表示元素原子越来越易失去电电子。子。逐逐级电级电离能离能a原子的逐原子的逐级电级电离能越来越大。离能越来越大。首先失去的首先失去的电电子是能量最高的子是能量最高的电电子，故第一子，故第一电电离能离能较较小，以后再失去的小，以后再失去的电电子都是能量子都是能量较较低的低的电电子，所需要吸收的能量多；同子，所需要吸收的能量多；同时时，失，失去去电电子后离子所子后离子所带带正正电电荷荷对电对电子的吸引更子的吸引更强强,从而从而电电离能越来越大。离能越来越大。b逐逐级电级电离能的离能的递递增有突增有突跃现跃现象。象。当当电电离能突然离能突然变变大大时说时说明明电电子的能子的能层发层发生了生

25、了变变化，即同一能化，即同一能层层中中电电离能相近，不同能离能相近，不同能层层中中电电离能有很大的差距。如表所示离能有很大的差距。如表所示钠钠、镁镁、铝铝的的电电离能离能(kJmol1)元素元素电电离能离能NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575金金属属活活动动性性顺顺序序与与相相应应的的电电离离能能的的大大小小顺顺序不一致。序不一致。金属活金属活动动性性顺顺序是金属原子在水溶液中失去序是金属原子在水溶液中失去电电子的子的难难易，易，电电离能是金属原子在气离能是金属原子在气态时态时活活泼泼性的量度，所以二者不可能

26、完全一致。性的量度，所以二者不可能完全一致。(2)电电离能的离能的应应用用判判断断主主族族元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的族族序序数数、价价电电子数，子数，进进而确定其最高化合价。而确定其最高化合价。判断金属原子在气判断金属原子在气态时态时失去失去电电子的子的难难易易(即即金属性金属性强强弱弱)。一般地，原子的第一。一般地，原子的第一电电离能越离能越小，金属性越小，金属性越强强。3.电负电负性的性的应应用用(1)判断元素的金属性和非金属性及其判断元素的金属性和非金属性及其强强弱弱金金属属的的电电负负性性一一般般小小于于1.8，非非金金属属的的电电负负性性一一般般大大于于1.8，而而位位

27、于于非非金金属属三三角角区区边边界界的的“类类金金属属”(如如锗锗、锑锑等等)的的电电负负性性则则在在1.8左左右右,它它们们既有金属性，又有非金属性。既有金属性，又有非金属性。金属元素的金属元素的电负电负性越小性越小,金属元素越活金属元素越活泼泼;非非金属元素的金属元素的电负电负性越大性越大,非金属元素越活非金属元素越活泼泼。(2)判断化合物中元素化合价的正判断化合物中元素化合价的正负负电负电负性数性数值值小的元素在化合物中吸引小的元素在化合物中吸引电电子的子的能力弱，元素的化合价能力弱，元素的化合价为为正正值值；电负电负性数性数值值大的元素在化合物中吸引大的元素在化合物中吸引电电子的能力子

28、的能力强强，元，元素的化合价素的化合价为负值为负值。(3)判断化学判断化学键键的的类类型型一一般般认认为为：如如果果两两个个成成键键元元素素原原子子间间的的电电负负性差性差值值大于大于1.7，它，它们们之之间间通常形成离子通常形成离子键键；如果两个成如果两个成键键元素原子元素原子间间的的电负电负性差性差值值小于小于1.7，它，它们们之之间间通常形成共价通常形成共价键键。(4)元素元素“对对角角线规则线规则”含含义义：在元素周期表中，某些主族元素与：在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素其右下方的主族元素(如如图图)的有些性的有些性质质是相是相似的似的(如硼和硅的含氧酸如硼和硅的含氧酸

29、盐盐都能形成玻璃且都能形成玻璃且互熔互熔)，被称，被称为为“对对角角线规则线规则”。解解释释：Li、Mg的的电负电负性分性分别为别为1.0、1.2；Be、Al的的电负电负性分性分别为别为1.5、1.5；B和和Si的的电电负负性分性分别为别为2.0、1.8。它。它们们的的电负电负性接近，性接近，说说明它明它们对键们对键合合电电子的吸引力相当，表子的吸引力相当，表现现出的出的性性质质相似。相似。Li、Mg在在过过量氧气中燃量氧气中燃烧烧都只生都只生成正常的氧化物；成正常的氧化物；Be(OH)2、Al(OH)3都是两都是两性性氢氢氧化物；硼酸和硅酸的酸性氧化物；硼酸和硅酸的酸性强强度很接近度很接近,

30、且都是弱酸。且都是弱酸。即即时应时应用用3.某某元元素素原原子子的的电电子子排排布布式式为为1s22s22p5，下下列列有关它的描述不正确的是有关它的描述不正确的是()A属于非金属元素属于非金属元素B除稀有气体元素外，原子半径最小除稀有气体元素外，原子半径最小C除稀有气体元素外，元素的除稀有气体元素外，元素的电负电负性最大性最大D除除稀稀有有气气体体元元素素外外，在在同同周周期期中中元元素素的的第第一一电电离能最大离能最大解析：解析：选选B。除稀有气体元素外，。除稀有气体元素外，氢氢元素元素的原子半径最小，其次是氟。的原子半径最小，其次是氟。题型探究技法归纳题型探究技法归纳题题型型1核外核外电

31、电子排布与元素周期表子排布与元素周期表 某某元元素素原原子子共共有有3个个价价电电子子，其其中中1个个价价电电子位于子位于3d能能级级。试试回答：回答：(1)该该元素基元素基态态原子的原子的电电子排布式子排布式为为_；例例1(2)按按电电子子排排布布，该该元元素素在在元元素素周周期期表表中中所所处处的的区区是是_,属属于于_元元素素(填填“金金属属”或或“非金属非金属”)；(3)该该元素在元素周期表里的位置是第元素在元素周期表里的位置是第_周期，第周期，第_族；最高化合价是族；最高化合价是_。【思路点思路点拨拨】解答此解答此题题注意以下两点：注意以下两点：(1)解解题题的关的关键键是正确写出原

32、子的是正确写出原子的电电子排布式子排布式.(2)根据原子序数确定元素所在的周期和族。根据原子序数确定元素所在的周期和族。【解解析析】该该元元素素原原子子共共有有3个个价价电电子子，其其中中1个个价价电电子子位位于于3d能能级级，则则其其他他两两个个价价电电子子必必在在 4s上上，故故 基基 态态 原原 子子 的的 电电 子子 排排 布布 式式 为为1s22s22p63s23p6 3d14s2，原原子子序序数数是是21，在在第第四四周周期期，第第B族族，属属于于金金属属元元素素，最最高高化化合合价等于价价等于价电电子数。子数。【答案答案】(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)d金

33、属金属(3)四四B3【名名师师点睛点睛】(1)价价电电子子(即外即外围电围电子子)是指是指在化学反在化学反应应中中电电子数子数发发生生变变化的能化的能级级上的上的电电子。主族元素的外子。主族元素的外围电围电子子为该为该元素原子的最元素原子的最外外层电层电子，副族元素的外子，副族元素的外围电围电子与其最外子与其最外层层电电子和内子和内层电层电子有关。子有关。(2)由元素的价由元素的价电电子子层层排布式可知元素在周期排布式可知元素在周期表中的位置。周期数表中的位置。周期数电电子子层层数最高能数最高能层层序数。主族元素的族序数序数。主族元素的族序数该该元素原子的价元素原子的价电电子数。副族元素中，子

34、数。副族元素中，BB族族(即即d区区)元素的族序数元素的族序数该该元素原子的价元素原子的价电电子数；子数；BB族族(即即ds区区)元素的元素的(n1)d全充全充满时满时，ns的的电电子数族序数。子数族序数。(3)最外最外层电层电子数子数为为1、2的元素不一定是的元素不一定是A、A的元素，的元素，还还可能是可能是过过渡元素或渡元素或He元素；族元素；族序数等于最外序数等于最外层电层电子数的元素不一定是主族元子数的元素不一定是主族元素，也可能是素，也可能是B族、族、B族等元素。族等元素。题题型型2电电离能的有关离能的有关规规律及其律及其应应用用 (2012黄石高二黄石高二调调研研)不同元素的气不同

35、元素的气态态电电中性基中性基态态原子失去最外原子失去最外层层一个一个电电子所需要子所需要的能量的能量(即第一即第一电电离能，离能，设设其其为为E)如如图图所示。所示。例例2试试根根据据元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置，分分析析图图中中曲曲线线的的变变化特点，并回答下列化特点，并回答下列问题问题：(1)同主族内不同元素的同主族内不同元素的E值变值变化的特点是化的特点是_，各主族，各主族中中E值值的的这这种种变变化特点体化特点体现现了元素性了元素性质质的的_变变化化规规律。律。(2)同同周周期期内内，随随原原子子序序数数增增大大，E值值增增大大。但但个个别别元元素素的的E值值出出现现反反常

36、常现现象象。试试预预测测下下列列关关系式中正确的是系式中正确的是_(填写填写编编号号)。E(砷砷)E(硒硒)E(砷砷)E(硒硒)E(溴溴)E(硒硒)(3)估估计计1 mol气气态态Ca原子失去最外原子失去最外层层一个一个电电子子所需能量所需能量E值值的范的范围围：_EE(硒硒)、E(溴溴)E(硒硒)。(3)根根据据同同主主族族、同同周周期期规规律律可可以以推推测测：E(K)E(Ca)Al，故，故Cl元素化合价元素化合价为负值为负值。【答答案案】(1)随随原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的电电负负性性呈呈周周期期性性变变化化或或同同周周期期主主族族元元素素从从左左到到右，右，电负电负性逐

37、性逐渐渐增大增大(2)FNa离子离子键键(3)共价共价负值负值(或或1)【误误区警示区警示】(1)氟是所有元素中氟是所有元素中电负电负性数性数值值最大的元素，故在氟的化合物中，氟元素一定最大的元素，故在氟的化合物中，氟元素一定显负显负价，没有正价；价，没有正价；(2)元素的金属性和非金属元素的金属性和非金属性之性之间间没有没有严严格的界限，因此格的界限，因此电负电负性性1.8作作为为金金属元素与非金属元素的分界也不是属元素与非金属元素的分界也不是绝对绝对的；的；(3)并不是所有并不是所有电负电负性差大于性差大于1.7的元素都形成离子的元素都形成离子化合物，如化合物，如H的的电负电负性性为为2.

38、1，F的的电负电负性性为为4.0,电负电负性差性差为为1.9，但，但HF为为共价化合物。共价化合物。元素金属性和非金属性元素金属性和非金属性强强弱的判断弱的判断1.元元素素金金属属性性、非非金金属属性性强强弱弱的的本本质质：原原子子越越易易失失电电子子，金金属属性性越越强强。原原子子越越易易得得电电子子，非非金属性越金属性越强强。热点示例思维拓展热点示例思维拓展2.金属性金属性强强弱的判断依据弱的判断依据(1)根据在周期表中的位置判断根据在周期表中的位置判断同同周周期期元元素素,从从左左至至右右随随原原子子序序数数的的增增加加,金金属性减弱。属性减弱。同主族元素同主族元素,从上至下随原子序数的

39、增加，从上至下随原子序数的增加，金属性增金属性增强强。(2)根据元素的性根据元素的性质质判断判断单单质质跟跟水水或或酸酸置置换换出出氢氢的的难难易易程程度度(或或反反应应的的剧剧烈程度烈程度)：反：反应应越易，越易，则则金属性越金属性越强强。最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性：碱碱性性越越强强，则对应则对应元素的金属性也就越元素的金属性也就越强强。金属金属间间的置的置换换反反应应：金属甲能从金属乙的：金属甲能从金属乙的盐盐溶液中置溶液中置换换出乙，出乙，则则甲的金属性比乙甲的金属性比乙强强。金金属属阳阳离离子子氧氧化化性性：阳阳离离子子的的氧氧化化性性越越强强,对应对应元

40、素的金属性就越弱。元素的金属性就越弱。根根据据原原电电池池原原理理：一一般般地地，不不同同金金属属形形成成原原电电池池时时，作，作负负极的金属活极的金属活泼泼。电电负负性性：元元素素的的电电负负性性越越小小，则则元元素素的的金金属性越属性越强强。第一第一电电离能：元素原子的第一离能：元素原子的第一电电离能越小离能越小,则则元素的金属性越元素的金属性越强强。3.非金属性非金属性强强弱的判断依据弱的判断依据(1)根据在周期表中的位置判断根据在周期表中的位置判断同同周周期期元元素素，从从左左至至右右随随原原子子序序数数的的增增加加,非金属性增非金属性增强强。同主族元素，从上至下随原子序数的增加同主族

41、元素，从上至下随原子序数的增加,非金属性减弱。非金属性减弱。(2)根据元素的性根据元素的性质质判断判断单单质质跟跟氢氢气气化化合合的的难难易易程程度度：越越易易与与氢氢气气反反应应，则则非金属性越非金属性越强强。气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性：氢氢化化物物越越稳稳定定，则则对应对应元素的非金属性就越元素的非金属性就越强强。最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性：酸性越水化物的酸性：酸性越强强，则对应则对应元素的非金属性也就越元素的非金属性也就越强强。非非金金属属元元素素的的原原子子对对应应阴阴离离子子或或氢氢化化物物的的还还原性：原性：还还原性越原性越强强，则则非金属性就越弱。非金属性就越弱。非非金金属属单单质质间间的的置置换换反反应应：非非金金属属甲甲把把非非金金属属乙乙对对应应的的阴阴离离子子从从其其盐盐溶溶液液或或氢氢化化物物中中置置换换出来，出来，则则甲的非金属性比乙甲的非金属性比乙强强。电电负负性性：元元素素的的电电负负性性越越大大，则则元元素素的的非非金属性越金属性越强强。第一第一电电离能：元素原子的第一离能：元素原子的第一电电离能越大离能越大,则则元素的非金属性越元素的非金属性越强强。