浙江省临海市杜桥中学高一化学《常见物质的检验》课件 新人教版.ppt

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1、物物质质的的检检验验和和鉴鉴别别依据物质特殊性质进行依据物质特殊性质进行检验检验(物理性质物理性质)颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶解性.燃烧燃烧变色变色生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体.依据物质反应时产生的依据物质反应时产生的特殊现象特殊现象(化学性质化学性质)待检物质待检物质检验方法检验方法现象现象碳酸盐碳酸盐（CO32-）酸酸（H）碱碱（OH）淀粉淀粉蛋白质蛋白质与稀与稀HCl反应，产生气反应，产生气体通入澄清石灰水体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊有气体产生，澄清石灰水变浑浊用紫色石蕊试液；用紫色石蕊试液；或用或用PH试纸试纸紫色石蕊变红；紫色石蕊变红；PH试纸变色试纸变色P

2、H7用紫色石蕊试液；用紫色石蕊试液；用用PH试纸试纸;无色酚酞试剂无色酚酞试剂紫色石蕊变蓝；紫色石蕊变蓝；PH试纸变色试纸变色PH7；无色酚酞遇碱变红无色酚酞遇碱变红与碘水反应与碘水反应变蓝变蓝灼烧灼烧有烧焦羽毛的气味有烧焦羽毛的气味石蕊试纸石蕊试纸常见试纸：常见试纸：PH试纸试纸：a.红色石蕊试纸红色石蕊试纸：即广泛试纸即广泛试纸检验液体时不能先检验液体时不能先湿润湿润(定量时）定量时）遇碱性物质变蓝遇碱性物质变蓝b.蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变红遇酸性物质变红淀粉试纸淀粉试纸（检验气体需先湿润检验气体需先湿润）碘淀粉变蓝色使用方法使用方法1、确定方法、确定方法 物理方法、化学方法

3、物理方法、化学方法 试剂常见；操作简单；现象明显试剂常见；操作简单；现象明显2、实验操作、实验操作 “取样编号，将少许固体配成溶液取样编号，将少许固体配成溶液”、“各各 取少量溶液，分别加入几支试管取少量溶液，分别加入几支试管”3、分析现象、分析现象4、得出结论、得出结论检验物质的思路检验物质的思路一、一、NH4+的检验的检验现有现有NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，请设计实验，溶液，请设计实验，检验这些盐中所含的阳离子。检验这些盐中所含的阳离子。【信息提示信息提示】：NH4+遇碱受热放出遇碱受热放出NH3 NH3遇水显碱性遇水显碱性 红色石蕊试纸遇碱变蓝红色石蕊试纸遇碱变蓝 【实实验验1

4、1】取取1 1支支试试管管加加入入2mlNH2mlNH4 4ClCl或或(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶溶液液，再再加加入入2mlNaOH2mlNaOH溶溶液液，加加热热试试管管，将将湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试纸（或试纸（或pHpH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化NHNH3 3本身不显碱性，本身不显碱性，跟水反应的产物显跟水反应的产物显碱性碱性1mlNH4Cl或（或（NH4）2SO4溶液溶液有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变的红色石蕊试纸变蓝。蓝。实验现象实验现象：NHNH4 4Cl

5、Cl和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4中含有中含有NHNH4 4+实验结论实验结论：化学方程式：化学方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 取样取样(少量放在试管中少量放在试管中)与碱液混合与碱液混合加热加热，若有能使若有能使湿润湿润的的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变变蓝蓝的气体产生，的气体产生，证明该试样中含有证明该试样中含有NHNH4 4+。归纳归纳1：NH4+(铵盐铵盐)的检验的检验方法方法:NH3 使湿润的红色石蕊试纸变使湿润的红色石蕊试纸变蓝蓝 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 实实验验原原理理【实验实验2】：取：取2支试管，分别加入少量支试管，分

6、别加入少量NH4Cl、KCl溶液，溶液，再各滴加几滴再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。溶液和稀硝酸，观察实验现象。二、二、Cl-（盐酸盐或氯化物）的检验（盐酸盐或氯化物）的检验AgNO3溶液溶液+稀稀HNO3 NH4Cl 溶液溶液 或或 KCl溶液溶液实验现象实验现象：实验结论实验结论：化学方程式化学方程式:反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和和KCl中含有中含有Cl-NH4Cl+AgNO3=AgCl +NH4NO3讨论与考讨论与考稀硝酸的作用是什么，能用稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗稀盐酸或稀硫酸代替吗?排除排除CO32-的干

7、扰的干扰会会引入引入ClCl-和和SOSO4 42-2-取样配成溶液并加入取样配成溶液并加入AgNOAgNO3 3溶液，再加溶液，再加入入稀稀HNOHNO3 3，若生成，若生成白色沉淀白色沉淀，且该，且该沉淀不沉淀不溶于稀硝酸溶于稀硝酸，证明该试样中含有，证明该试样中含有ClCl-。归纳归纳2:Cl-的检验的检验方法：方法：实实验验原原理理KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 SO42-离子，又该如何检验？离子，又该如何检验？信息提示：信息提示：Na Na2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl MgSO MgSO4 4+BaCl+B

8、aCl2 2=BaSO=BaSO4 4+MgCl+MgCl2 2BaSO4是不溶于稀盐酸的白色沉淀是不溶于稀盐酸的白色沉淀设计方案并验证设计方案并验证（NHNH4 4）2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2KCl+2KCl【实实验验3 3】取取2 2支支试试管管，分分别别加加入入少少量量(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4 溶溶液液，再再各各滴滴加加几几滴滴BaClBaCl2 2溶溶液液和和稀稀盐盐酸酸，观察实验现象

9、观察实验现象.（NH4）2SO4或或K2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液+稀稀HCl 稀盐酸的作用是什么？稀盐酸的作用是什么？稀盐酸的作用是什么？稀盐酸的作用是什么？实验现象：实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 排除排除AgAg+、COCO3 32 2等等离子的干扰等等离子的干扰实验结论：实验结论：化学方程式化学方程式:取样配成溶液并加入取样配成溶液并加入BaClBaCl2 2溶液和溶液和稀盐酸稀盐酸，若，若生成白色沉淀，且生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀盐酸该沉淀不溶于稀盐酸，证明该，证明该试样中含有试样中含有SOSO4 42-2-。归纳归纳3:SO42-（

10、硫酸盐）（硫酸盐）的检验的检验方法方法因此，常用向溶液中加入因此，常用向溶液中加入酸性氯化钡溶液酸性氯化钡溶液的方法的方法来检验溶液中是否含有来检验溶液中是否含有SO42-SOSO4 42-2-（硫酸盐）的检验（硫酸盐）的检验方法方法取少量试液于试管中，向取少量试液于试管中，向试管内试管内加加稀盐酸，稀盐酸，无现象，无现象，再加入再加入BaClBaCl2 2溶液溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中，若生成白色沉淀，证明该试样中含有含有SOSO4 42-2-四、四、Na+、K+等金属离子的检验等金属离子的检验焰色反应焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈许多金属或它们的化合物在灼烧时都

11、会使火焰呈现特殊的颜色，现特殊的颜色，这就是焰色反应这就是焰色反应。根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。属离子的存在。焰色反应不是化学反应，是一种物理现象焰色反应不是化学反应，是一种物理现象【实验实验4 4】取一根铂丝（或用细铁丝代替），放在取一根铂丝（或用细铁丝代替），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色灼烧至无色，用铂丝蘸，用铂丝蘸取少量取少量NaClNaCl溶液，置于火焰上灼烧，溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。观察火焰颜色。再在稀盐酸洗净铂丝再在稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸，并在火焰上

12、灼烧至无色，蘸取少量取少量KClKCl溶液，重复以上实验溶液，重复以上实验现象：现象：钠的焰色为钠的焰色为 黄色黄色 钾的焰色为钾的焰色为 紫色紫色 （透过蓝色钴玻璃）透过蓝色钴玻璃）1、为什么要用稀盐酸洗？滤去黄光，否则黄光会掩盖紫光，影响观察。滤去黄光，否则黄光会掩盖紫光，影响观察。焰色反应很灵敏，用完后如果不用稀焰色反应很灵敏，用完后如果不用稀HCl洗，会出现五颜六色，影响观察。洗，会出现五颜六色，影响观察。2、观察钾元素的焰色时，为什么、观察钾元素的焰色时，为什么要用钴玻璃？要用钴玻璃？实验实验4、某些金属或金属离子焰色反应某些金属或金属离子焰色反应锂紫红、锂紫红、钠黄色、钾紫色、钙砖

13、红钙砖红 锶洋红、钡黄绿锶洋红、钡黄绿、铜绿铜绿四、四、Na+、K+等金属离子的检验等金属离子的检验 一根铂丝，将铂丝在一根铂丝，将铂丝在稀盐酸稀盐酸中蘸一下，然后中蘸一下，然后在酒精灯火焰上在酒精灯火焰上灼烧至无色灼烧至无色。用灼烧后的铂。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。的焰色要透过钴玻璃观察）。洗、烧、蘸、烧洗、烧、蘸、烧实验操作：实验操作：除杂除杂焰色反应焰色反应是表现是表现元素元素的性质的性质，是，是物理物理变化。变化。用用红外光谱仪红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有来确定：物

14、质中是否含有某些有机原子团机原子团用用元素分析仪元素分析仪测定：物质中是否含测定：物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素等元素 仪器分析法（课外阅读）：课本仪器分析法（课外阅读）：课本P22用用原子吸收光谱原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金确定：物质中是否含有哪些金属元素属元素离子离子试剂试剂现象现象NHNH4 4+ClCl-SOSO4 42-2-NaOHNaOH溶液溶液加热加热滴入滴入AgNOAgNO3 3与与稀稀HNOHNO3 3滴入滴入BaClBaCl2 2与与稀稀HClHCl生成使湿润的红色石生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体蕊试纸变蓝的气体生成不溶于稀生成不溶于稀HNO

15、HNO3 3的白色的白色沉淀沉淀生成不溶于稀生成不溶于稀HClHCl的白色的白色沉淀沉淀焰色反应焰色反应K+、Na+K+的的焰色为紫色焰色为紫色Na+的焰色为黄色的焰色为黄色有有一一包包固固体体可可能能含含有有下下列列阳阳离离子子和和阴阴离离子子中中的的若若干干种种。阳阳离离子子：K K+、NaNa+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、NHNH4 4+、MgMg2+2+，阴阴离离子子：ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、MnOMnO4 4-。进行下列实验进行下列实验：取少量固体加水溶解，成无色透明溶液。取少量固体加水溶解，成无色透明溶液。加加NaOH

16、NaOH于于所得溶液中，加热无任何现象。所得溶液中，加热无任何现象。取少量固体加盐酸，无现象。试回答：取少量固体加盐酸，无现象。试回答：(1)(1)根据实验根据实验推断该固体中不可能存在推断该固体中不可能存在 离子离子 (2)(2)根据实验根据实验推断该固体中不可能存在推断该固体中不可能存在 离子离子 (3)(3)根据实验根据实验推断该固体中不可能存在推断该固体中不可能存在 离子离子 由此可知该固体中可能含有由此可知该固体中可能含有 。如何用实验进一步确定其中的组成呢？如何用实验进一步确定其中的组成呢？NH4+、Mg2+Cu2+、MnO4-Fe2+、Fe3+CO32-K+、Na+、Cl-、SO42-实验室现有NH4Cl、（NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种盐，均可作化肥。如何检验这些盐中所含的离子？l 阴离子：Cl-、SO42-l 阳离子：NH4+、K+