陕西省汉中市洋县中学高一化学《酸碱盐在水溶液中的电离》课件 新人教版.ppt

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1、小故事一则小故事一则 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水,终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？据说哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生反应生成沉淀而失去了毒性。那么这是一种什么类型的化学反应呢？回顾化学反应的分类知识回顾化学反应的分类知识 人教版高一化学必修一人教版高一化学必修一第二章第二节第二章第二节离子反应离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离思考：思考：下列物质中哪些能

2、导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、铜铜。小结：小结：铁、铜能导电铁、铜能导电同同样样是是溶溶液液为为什什么么有有的的可可以以导导电电有有的的不不可可以以呢呢？能能导导电电的的溶溶液液里里的的自自由由移移动动的的离离子子又又是是怎怎么么样样产产生生的的呢？（呢？（P P3030前两段）前两段）盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在存在因为它们的溶液中有自由移动

3、的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在存在1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可一、电解质一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质电离电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物小试身手：小试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl CO CO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒

4、精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：A：金属能导电，它是电解质。金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。C：固态固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。不是电解质。X XX XX X判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化

5、合物。如能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:CuCu(单质单质)、NaOHNaOH溶液溶液(混混合物合物)不是电解质不是电解质。单质单质和和混合物混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的离能电离出自由移动的离子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是由于水溶液能导电，是由于COCO2 2与水与水反应生成反应生成H H2 2COCO3 3，是，是H H2 2COCO3 3水溶液导电水溶液导电，所以所以COCO2 2不是电解不是电解质质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3

6、类似类似)。注意：注意：电解质不一定都导电电解质不一定都导电 电解质导电的环境：电解质导电的环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态 酸、碱、盐：溶于水或熔融状态导电酸、碱、盐：溶于水或熔融状态导电 金属氧化物：熔融状态下导电金属氧化物：熔融状态下导电如如:BaSOBaSO4 4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。导电，因此它是电解质。思思 考考 观察实验现象观察实验现象 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同能力不相同。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由电解质溶液导电

7、能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。子数目多。比较以上六种溶液，显然，在水、醋酸、氨水比较以上六种溶液，显然，在水、醋酸、氨水溶液中的自由移动离子数目较少。溶液中的自由移动离子数目较少。溶液中自由移动的离子多少跟什么

8、因素有关呢？溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关呢？强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，如NaCl、NaOH等 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质，如NH3H2O、CH3COOH等。电离程度电离程度强电解质弱电解质电离程度完全部分同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水？酸、碱、盐酸、碱、盐为在水溶液为在水溶液中什么能导中什么能导电呢？电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！二、酸、碱、盐的电离二、酸、碱、盐的电离物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离时，离解成能够自由移动离子的过程解成能够自由移动离子的过程称为电离。称为电离。1

9、电离定义电离定义：2 电离方程式：用化学式和离子电离方程式：用化学式和离子 符号来表示物质电离的式子。符号来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等电离方程式电离方程式：NaCl =Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2

10、+S2_H2SO4 2H+SO42-MgCl2 Mg2+2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+OH-FeSO4 Fe2+SO42-NH3H2O NH4+OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CHCH3 3COOHCOOH、NH3H2O NaHSO4 Na+HSO4_ NaHSO4 Na+H+SO42-NaHCO3 Na+H+CO32-NaHCO3 Na+HCO3 _ 强酸酸式盐氢离子和酸根分开写强酸酸式盐氢离子和酸根分开写弱酸酸式盐氢离子和酸根不分开弱酸酸式盐氢离子和酸根不分开HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：

11、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+）的）的化合物化合物。拓展拓展酸、碱、盐的定义（电离角度）酸、碱、盐的定义（电离角度）写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH-的化合物的化合物。写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+盐盐:电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(或或NHNH4 4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义