九年级化学鲁教版海水“制碱”.ppt

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1、Na2CO3俗称：纯碱或苏打俗称：纯碱或苏打第三节第三节 海水海水“制碱制碱”自自然然界界中中有有天天然然纯纯碱碱内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖碱湖?天然碱天然碱盐湖盐湖 纯碱（纯碱（Na2CO3)一、在一、在工业上以工业上以氯化钠氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。为主要原料，制取碳酸钠。思考：思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？制取碳酸钠所需要的反应物有：制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、氯化钠、二氧化碳二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？。仅此这两

2、种物质你认为行不行？还需要还需要：水、氨气水、氨气C、O（媒介作用媒介作用）海水海水“制碱制碱”工业生产的简单流程工业生产的简单流程 氨碱法氨碱法制纯碱制纯碱氨碱法（候氏制碱法）制纯碱氨碱法（候氏制碱法）制纯碱NaNa2 2COCO3 3 原理（步骤）：原理（步骤）：盐水盐水精盐水精盐水精制精制吸氨吸氨碳酸化碳酸化碳酸氢钠碳酸氢钠纯碱纯碱过滤过滤热解热解氨盐水氨盐水NaHCO3加热加热饱和食盐水饱和食盐水通入通入饱和氨盐水饱和氨盐水氨气氨气二氧化碳二氧化碳过滤过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰熟石灰NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 =Na2COCO2+H

3、2O氨碱法制纯碱原理氨碱法制纯碱原理Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 2H2O（1 1）先先向向饱和饱和食盐水中通入食盐水中通入NHNH3 3；（2 2）再再通入通入足量足量COCO2 2：NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3+CO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4Cl Cl 思考：思考：1、为什么采用饱和的食盐水？、为什么采用饱和的食盐水？2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳和的氨盐水后再通入二氧化碳？提高产量提高产量使溶液显碱性，吸收更多的使溶液显碱性，吸收更多的 C

4、O2（4 4）过滤过滤 NHNH4 4Cl(Cl(母液母液)+NaCl()+NaCl(固体固体)+NH)+NH3 3，搅拌，降温结晶得搅拌，降温结晶得NHNH4 4ClCl副产品（氮肥）副产品（氮肥）2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaCl NaCl、NaHCONaHCO3 3、NHNH4 4Cl Cl 和和NHNH4 4HCOHCO3 3同时存在于水溶液同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，中。这四种物质在室温条件下，NaHCONaHCO3 3的溶解度最小，的溶解度最小，因此先析出晶体。因此先析出晶体。（2020时，时，

5、NaClNaCl、NaHCONaHCO3 3、NHNH4 4ClCl溶解溶解度分别是度分别是36g36g、9.6g9.6g、37.2g37.2g。）。）3 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？哪种物质首先结晶析出？为什么？凡是黄头发蓝眼睛凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的的人能办到的,我我们黑头发黑眼睛的们黑头发黑眼睛的人也一定能办到人也一定能办到!侯德榜侯德榜18621862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱纯碱,并对制碱技术进行了垄断。并对制碱技术进行了垄断。侯德榜侯德榜

6、纯碱工业始创于纯碱工业始创于1818世纪，在很长一段时间内制世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。中。19211921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法起来的联合制碱法(又称又称侯氏制碱法侯氏制碱法)。侯德榜为侯德榜为纯碱和

7、氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜侯德榜红红三三角角牌牌纯纯碱碱 永永利利化化工工厂厂 侯氏制碱法的诞生侯氏制碱法的诞生 19211921年年1010月侯德榜接受了永利碱业公司月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然的聘请，毅然从从美国美国启程回国，决心自己启程回国，决心自己开发制碱新工艺，开发制碱新工艺，经过经过600600多次研究实验，多次研究实验，分析了分析了20002000多个样品，历时多个样品，历时5 5年，于年，于19421942年年发明并创立了举世闻名的发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额

8、财富本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它的侯德榜却把它公布于众公布于众，让世界各国人，让世界各国人民民共享共享这一科技成果，促进了世界制碱技这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。术的发展。侯氏制碱法的反应原理侯氏制碱法的反应原理 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2向析出向析出NaHCO3的母液中加入研细的的母液中加入研细的NaCI，还得到，还得到另一产品另一产品NH4CI固体。固体。侯侯氏制碱法问题：氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？、侯

9、氏制碱法优于氨碱法之处是什么？答答：（：（1）氨碱法）氨碱法优点优点原料经济易得、原料经济易得、CO2和和NH3可回可回 收利用，收利用，缺点缺点是是CaCl2用处不大，污染环境。用处不大，污染环境。NaCl利利 用率低。用率低。（2）侯氏制碱法）侯氏制碱法优点优点NaCl可以循环利用，可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。可作化肥。v总原理相同总原理相同:2NaHCO3 =Na2COCO2+H2ONaCl+NH3CO2H2O NaHCO3+NH4Cl不同：对过滤出不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法后的母液的处理方法这两种制碱方法有何异同这两种制碱方法有何异同?优点：优点：缺点：缺点：

10、原料便宜原料便宜氯化钠利用率低氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用氨气和二氧化碳可循环使用产生了无用的氯化钙产生了无用的氯化钙,用处不大，用处不大，且污染环境且污染环境.向析出向析出NaHCO3的母液的母液(氯化铵氯化铵)中加入中加入研细的研细的NaCI，使，使NH4CI结晶析出，用结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。二、碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：俗名：小苏打物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。化学性质：化学性质：1、受热易分解、受热易分解 2、与酸反应、与酸反应NaHCO3+HCl =NaCl+CO2+H2O2NaHCO3 =Na2CO3+CO2 +H

11、2O探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？3、溶液显碱性、溶液显碱性注：1、碳酸氢钠还有其它性质。2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反应等碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质和碳酸氢钠的性质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态溶解性溶解性水溶液酸碱性水溶液酸碱性 热稳定性热稳定性 用途用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠

12、小苏打、酸式碳酸钠白色白色 晶晶体体白色白色 粉末粉末可溶可溶显碱性显碱性灭火器、制饮料、灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制石油精炼、洗涤剂、制造玻璃造玻璃等。等。易溶易溶显弱碱性显弱碱性受热不易分解受热不易分解受热易分解受热易分解 实验：实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。酚酞试液。现现象：象：可见，碳酸钠可见，碳酸钠 (难、易难、易)溶于水，溶液呈溶于水，溶液呈 性。性。酚酞试液变酚酞试液变红红碱碱1 1 1 1、与指示剂的作用、与指示剂的作用易易（二）纯碱的化学性质（二）纯碱的化学性质实验探究实验探

13、究2 2、与盐酸和稀硫酸的反应、与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 23 3、与氢氧化钙的反应、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2 +Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH（工业制取氢氧化钠）（工业制取氢氧化钠）4 4、与氯化钡的反应、与氯化钡的反应 NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO

14、3 3+2NaCl+2NaCl思考：如何鉴别碳酸根思考：如何鉴别碳酸根离和离和碳酸氢根离子碳酸氢根离子 取样品于试管中，滴加取样品于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸，可观察到有气泡产，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入生，将产生的气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水中，若石灰水变浑中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名 称 主 要 用 途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验

15、室制取二氧化碳馒头里的小房子是谁造的？馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受

16、热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）三三.盐盐1.定义：定义：金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子组成的化合物。组成的化合物。2.分类分类（1）：）：按溶于水显示的颜色按溶于水显示的颜色无色：无色：蓝色蓝色：黄色黄色：浅绿色浅绿色：钾、钠、

17、铵、镁、铝、银、钡等钾、钠、铵、镁、铝、银、钡等 盐盐铜盐铜盐（CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2）铁盐铁盐（FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3）亚铁盐亚铁盐（FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2）分类分类（2）：）：按溶解性按溶解性可溶：可溶：微溶：微溶：难容：难容：钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3CaSO4 等等（3）按金属离子金属离子分类：钾盐钾盐钠钠盐盐铵盐铵盐（4）按酸根离子酸根离子分类：盐酸盐盐酸盐硝酸盐硝酸盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐氯化钾氯化钾KCl硫酸钾硫酸钾K2SO4碳酸钾碳酸钾K2CO3

18、硝酸钾硝酸钾KNO3酸、碱的溶解规律酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。盐的溶解性规律盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。判断下列盐，哪些不溶？判断下列盐，哪些不溶？（1）KCl Na2CO3 Na2SO4 NH4Cl(2)Ag2SO4 BaCl2 CuSO4(3)AgNO3 AgCl FeCl2 BaSO4(4)Fe2(SO4)3 Cu(

19、NO3)2 MgSO4复分解复分解反应反应（1)1)定义定义两种两种化合物化合物互相互相交换位置交换位置生成另外生成另外两种两种化合物化合物的反应。的反应。(2)(2)公式：公式：(3)(3)发生条件：发生条件：A AB B +C CD D=ADAD +CBCB（1 1）反应物、生成物都是）反应物、生成物都是化合物化合物。（2 2）生成物中必须具备）生成物中必须具备沉淀、气体、沉淀、气体、水水三者中的任何一个。三者中的任何一个。复分解反应复分解反应的特点：双交换、价不变的特点：双交换、价不变.(4)(4)复分解反应的实质：复分解反应的实质：以盐酸和氢氧化钠反应为例以盐酸和氢氧化钠反应为例降低溶

20、液中降低溶液中离子离子的的种类种类和和数量数量。HCl +NaOH =NaCI +H2O(5(5）复分解反应的应用：）复分解反应的应用：溶液中溶液中离子、化合物离子、化合物是否可以共存是否可以共存H+OH-CO32-OH-H+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+NH+4CO32-H+Ca2+、Ba2+等等Cl-Ag+SO42-Ba2+以下离子在溶液中不能共存以下离子在溶液中不能共存Na2CO3+HCl 1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2

21、CO3复分解反应A+CADBABDCD+CB复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可问题的提出：问题的提出：复分解反应包括：酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？类型一类型一：酸：酸+碱碱盐盐+水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸酸+碱碱盐盐+水水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是

22、否可溶，反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸和碱反应的其他例子酸和碱反应的其他例子 HNO3+Fe(OH)3 HCl+Ca(OH)2 =类型二：酸类型二：酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐HCl+AgNO3HClNO3Ag=HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐条件：（1）盐除了4和外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。类型三：碱类型三：碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐条件：（1）反应物

23、中的碱和盐都须能溶 于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。类型四：盐类型四：盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 类型五：酸类型五：酸+金属氧化物盐金属氧化物盐+水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O条件：（1）酸常用HCl，H2S

24、O4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。纯碱的化学性质纯碱的化学性质（1）水溶液显碱性）水溶液显碱性（2）能与大多数酸反应）能与大多数酸反应（3）能与氢氧化钙反应）能与氢氧化钙反应（4）能与氯化钡反应）能与氯化钡反应盐的溶解性口诀盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，都溶；氯化物中银不溶，硫硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、酸盐只溶钾、钠、铵。钠、铵。这些你都记住这些你都记住了吗？了吗？说明：说明：1 1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2 2、盐酸盐只有氯化银不溶。、盐酸

25、盐只有氯化银不溶。3 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩，碳酸镁微溶，剩下都不溶。下都不溶。1 1、酸都溶、酸都溶2 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。复分解复分解反应发生的条件：反应发生的条件：反应类型反应类型 反应物条件反应物条件 生成物条件生成物条件1 12 23 34 45 5须二者都可溶须二者都可溶有沉淀生成有沉淀生成或有气体放出或有气体放出或有水生成或有水生成碱碱 +盐盐盐盐 +盐盐盐盐 +酸酸酸酸 +碱碱酸酸+金属氧化物金属氧化物下列物质能否发生反应?

26、写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸 (2)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液1.1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A A纯碱纯碱 B B烧碱烧碱 C C氯化钠氯化钠 D D油脂油脂2.2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的在盐酸中加入下列物质后，溶液的pHpH不会显著升高的不会显著升高的是是 ()()A A、FeFe（OHOH）3 3 B B、N

27、aNa2 2COCO3 3 C C、AgNOAgNO3 3 D D、NaOHNaOH课堂检测课堂检测3.3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是 ()A A纯碱纯碱 NaOH BNaOH B小苏打小苏打 NaHCONaHCO3 3 C C大理石大理石 CaCOCaCO3 3 D D食盐食盐 NaCl NaCl 4.4.检验碳酸盐的正确方法是检验碳酸盐的正确方法是()()A A滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B B滴加滴加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀 C C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气

28、体加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D D滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体课堂检测课堂检测5.5.下列能在水中大量共存的一组离子是下列能在水中大量共存的一组离子是()()A AK K+、OHOH-、NONO3 3-、H H+B BK K+、AgAg+、NONO3 3-、ClCl-C CBaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-D DNaNa+、BaBa2+2+、OHOH-、NONO3 3-6.6.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（物，其中不适宜用

29、此法分离的一组是（）A.A.碳酸钾、碳酸钙碳酸钾、碳酸钙 B.B.氯化钡、氯化银氯化钡、氯化银 C.C.氢氧化钡、硫酸钡氢氧化钡、硫酸钡 D.D.硝酸银、硝酸钡硝酸银、硝酸钡课堂检测课堂检测小结：碳酸钠小结：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钠1 1、碳酸钠（、碳酸钠（化学式）：化学式）：俗名：俗名：物理性质：物理性质：用途：用途：纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。纯碱不是碱，是盐。NaNa2 2COCO3 3玻璃纤维玻璃纤维v工工业业纯纯碱碱（NaNa2 2COCO3 3）主主要要用用于于玻玻璃璃、化化工工、冶冶金

30、金、造造纸纸、印印染染、合合成成洗洗涤涤剂剂、石石油油化化工工等工业。等工业。v食用纯碱（食用纯碱（NaNa2 2COCO3 3)主要用于食品工业。主要用于食品工业。2 2、碳酸氢钠、碳酸氢钠 （化学式）：（化学式）：俗名：俗名：物理性质：物理性质：用途用途:化学性质：化学性质：NaHCONaHCO3 3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO2NaHCO3 3 =Na =Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+

31、2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2小苏打小苏打 无色酚酞无色酚酞 稀盐酸稀盐酸氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液氯化钡溶液氯化钡溶液实验现象实验现象有气泡产生有气泡产生反应表达式反应表达式变红变红无无白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3BaCOBaCO3 3 2NaCl2NaCl Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH Na2CO3 2HCl 2NaCl+CO2 H2O 碳酸钠的化学碳酸钠的化学性质性质:把以下几种溶液分别和碳酸把以下几种溶液分别和碳酸钠溶液混合钠溶液混合常见盐的保健功能常见盐的保健功能 1

32、 1高锰酸钾（又称高锰酸钾（又称PPPP粉）粉）：具有强氧化性，能杀：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%0.3%0.5%0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约紫红色溶液（约0.05%0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。【知识拓展知识

33、拓展】2 2硫酸亚铁硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。硫酸亚铁。3 3氯化钙：氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素软骨病。与维生素D D合用能更好地促进钙的吸收和储存。合用能更好地促进钙的吸收和储存。4 4氯化铁氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化

34、铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5 5硫酸锌硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。元素。6.6.碳酸碳酸钙钙：是

35、自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，分，实验实验室常用它做制取二氧化碳的原料：室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 碳酸碳酸钙钙除了可做除了可做补钙剂补钙剂，还还是牙膏内的摩擦是牙膏内的摩擦剂剂，通，通常由常由纯纯碱和熟石灰反碱和熟石灰反应应制得，反制得，反应应的化学方程式的化学方程式为为NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH。汉白玉汉白玉7 7、亚硝酸钠亚硝酸钠（NaNONaNO2 2)小心亚硝

36、酸钠成为小心亚硝酸钠成为“杀手杀手”亚亚硝酸钠是硝酸钠是工业用盐工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。很像食盐。是致癌物质是致癌物质，其不仅存在于午餐肉中，在香，其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。只要严格控制其食用量，对人体不会产生太

37、大危害。人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.30.3克克0.50.5克便能中毒，克便能中毒，3 3克便能致死。中毒后症状为心率加克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。8 8、硫酸钡硫酸钡 天然天然BaSOBaSO4 4又称重晶石又称重晶石,由于其由于其中含

38、有中含有CaCOCaCO3 3等杂质等杂质.天然天然BaSOBaSO4 4用用于生产涂料或高级纸张于生产涂料或高级纸张,可用作白可用作白色颜料色颜料 锌钡白锌钡白(ZnS.BaSO(ZnS.BaSO4 4)ZnSOZnSO4 4+BaS=ZnS.BaSO+BaS=ZnS.BaSO4 4 并可作为油漆并可作为油漆,油墨油墨,塑料塑料,橡胶的橡胶的原料及填充剂原料及填充剂.化工领域用它生产化工领域用它生产BaClBaCl2 2及其他含钡化合物及其他含钡化合物.沉淀沉淀BaSOBaSO4 4较为纯净较为纯净,在医学上在医学上,主要用作检查肠胃的内服药剂主要用作检查肠胃的内服药剂,进进行钡餐透视行钡餐

39、透视.重晶石重晶石用用钡钡餐餐观观察察肠肠内内情情况况盐的化学性质盐的化学性质(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)1.盐 +金属=新盐+新金属 2.盐 +酸 =新盐+新酸 3.盐 +碱 =新盐+新碱4.盐 +盐 =新盐+新盐检验检验CO32-的方法的方法：加盐酸，若产生能使澄清石灰水加盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原物质中含变浑浊的气体，证明原物质中含有有CO32-。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2SO4+BaCl2=B

40、aSO4+2NaCl检验检验SO42-的方法的方法：加加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀且溶液，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，证明原物质中含有不溶于稀硝酸，证明原物质中含有SO42-AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 检验检验Cl-的方法的方法：加加AgNO3溶液，若产生白色沉淀且不溶液，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，证明原物质中含有溶于稀硝酸，证明原物质中含有Cl-。酸指示剂指示剂金金 属属碱性氧碱性氧化化 物物碱碱盐盐碱碱指示剂指示剂酸性氧酸性氧化化 物物酸酸盐盐盐盐盐盐酸酸碱碱金金 属属谢谢大家 当你能飞的时候就不要放弃飞翔！当你能飞的时候就不要放弃飞翔！加油，同学们！加油，同学们！