高二化学第一章第一节化学反应与能量变化(上课).ppt

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1、1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.碳酸钙高温分解碳酸钙高温分解B复习回顾复习回顾D复习回顾复习回顾E生生-E反反0 吸热反应吸热反应3、实验测得常温常压下、实验测得常温常压下1molH2与与Cl2完全反应完全反应时放出时放出184.6kJ的热量，请解释其原因：已知：的热量，请解释其原因：已知：拆开（或形成）拆开（或形成）1molH-H、Cl-Cl、H-Cl所需的所需的（或放出的）能量分别

2、为（或放出的）能量分别为436、243、431（单位（单位kJ/mol）放出的能量放出的能量862679=183(kJ/mol)化学键断裂时吸收的总能量化学键断裂时吸收的总能量=436+243=679(kJ/mol)化学键形成时放出的总能量化学键形成时放出的总能量=4312=862(kJ/mol)图图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图反应的能量变化示意图能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热吸收能量吸收能量E1断键断键成键成键放出能量放出能量E2吸热反应吸热反应断键吸收的总能量断键吸收的总能量成键放出的总能量成键放出的总能量一、反应热和焓

3、变一、反应热和焓变4、单位：、单位：kJ/mol 或或 kJmol-11、反应热：、反应热：化学反应化学反应过程中所吸收或放出过程中所吸收或放出 的热量称为反应热的热量称为反应热2、焓变：、焓变：恒压恒压条件下的反应热等于焓变条件下的反应热等于焓变新知识新知识3、符号：、符号：H环境环境体系体系思考与交流思考与交流能量能量体系的能量体系的能量减小减小H 0 或或 H为为“+”吸热反应吸热反应HE 生成物生成物的总能量的总能量 E 反应物反应物的总能量的总能量 HE 断键断键吸收吸收的总能量的总能量 E 成键成键放出放出的总能量的总能量6、反应热产生的原因：、反应热产生的原因：5、符号规定：、符

4、号规定：放热反应：放热反应：H为为“”或或 H 0 1、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热的热量，该反应的反应热H=131.5 kJ/mol巩固练习巩固练习。思考与交流思考与交流H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9KJmol-1-1例例1：在：在2000C、101KPa时，时，molH2与碘蒸气与碘蒸气作用生成作用生成HI的反应，科学文献上表示为的反应，科学文献上表示为 200200101kpa101kpa与我们熟悉的化学方程式有何不同？与我们熟悉的化学方程式有何不

5、同？lmollmol气态气态 H H2 2和和 1mol1mol气态气态 I I2 2反应生成反应生成 2mol2mol气态气态HIHI，放，放出出 14.9kJ14.9kJ的热量。的热量。表示在表示在 101kPa和和 200时时,二、热化学方程式二、热化学方程式探索新知探索新知1、定义：、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式，叫做热化学方程式。能够表示化学反应热效应的化学方程式应能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？怎样书写？2 2、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写（3）注明反应的注明反应的温度

6、和压强温度和压强；若为若为101KPa，250C时的数据，常常不注明。时的数据，常常不注明。（2）注明所有反应物和生成物的注明所有反应物和生成物的聚集状态聚集状态；（1）写出）写出反应热反应热，并注明，并注明H的的“”、“”号；号；（4 4）方程式中的化学）方程式中的化学计量数计量数只表示只表示物质的量，不物质的量，不 表示分子个数，表示分子个数，可以是可以是整数整数也可以是也可以是分数分数，但化学计量数必须与但化学计量数必须与H H成正比。成正比。用用S(固体固体)、l(液体液体)、g(气体气体)、aq(溶液溶液)表示。表示。（5 5）当反应逆向进行时，当反应逆向进行时，其其HH与正反应的数

7、与正反应的数 值相等，符号相反。值相等，符号相反。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)H=(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2（6）不需要注明）不需要注明反应条件反应条件，不用，不用或或符号。符号。（7）同素异形体还要注明）同素异形体还要注明名称名称。例例2、101KPa、250C时时2molH2完全燃烧生成完全燃烧生成2mol水蒸气时放出水蒸气时放出483.6kJ的热量，生成液态水的

8、热量，生成液态水时放出时放出571.6kJ的热量。其热化学方程式：的热量。其热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(L)H=-285.8kJ/mol12H2O（g）=H2O（L）H=-44kJmol-1-12H2(g)+O2(g)=2H2O(L)H=571.6 kJ/mol思考与交流思考与交流1、写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）、写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）1)1molN2与适量与适量O2反应生成反应生成NO2，吸收，吸收68kJ

9、的热量的热量课堂练习课堂练习2)1molCu与适量与适量O2反应生成反应生成CuO(s),放出放出157kJ热量；热量；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=-314 kJ/mol21CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)H=+41 kJ/molH=-41 kJ/mol(1)(2)2、根据下列图式，写出反应的热化学方程式、根据下列图式，写出反应的热化学方程式(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol(2)CO2(g)+H2(g)CO(

10、g)+H2O(g)H=41kJ/mol课堂练习课堂练习A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)B.H=4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ/mol3、已知充分燃烧已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体二氧化碳气体和液态水，并放出热量和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（式正确的是（）课堂练习课堂练习A课堂练习课堂练习C课堂练习课堂练习A高高低低物物 质质所所 具具有有 的的总总 能能量量2 A(g)+B(g)2 C(g)B课堂练习课堂练习