分子的立体结构第三课时.ppt

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1、第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构（第三课时）（第三课时）配合物理论简介配合物理论简介Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl-K+Br-K+实验探究实验探究2211固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈蓝什么离子呈蓝色：色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思考与思考与交流交

2、流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色？是白色？Cu(H2O)42+平面正方形结构平面正方形结构CuCu2+2+与与H H2 2O O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思考与交思考与交流流2 2结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为四水合铜离子，可表示为Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的间的化学键是由水分子中的O O原子提供孤原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨对电子对给予铜离子（

3、铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类成的，这类“电子对给予电子对给予接受键接受键”被被称为配位键称为配位键。四、配合物理论简介四、配合物理论简介1.1.配位键配位键（1 1）概念：成键的两个原子一方提供孤对）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的电子，一方提供空轨道而形成的共价键共价键（2 2）形成条件：一方提供孤对电子，一方）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道提供空轨道注意：注意：配位键是一种特殊的共价键配位键是一种特殊的共价键配位键同样具有饱和性和方向性配位键同样具有饱和性和方向性H H3 3O O+、N

4、HNH4 4+中含有配位键中含有配位键（3 3）配位键的表示方法：）配位键的表示方法：A AB BHOHHCu OH2H2OH2OH2O2+A A：提供孤电子对的粒子，叫电子对给予体：提供孤电子对的粒子，叫电子对给予体B B：接受电子的粒子，有空轨道，叫电子对：接受电子的粒子，有空轨道，叫电子对 接受体接受体课堂反馈课堂反馈 已知在已知在NH3BF3中，每个原子都是稳定结构。中，每个原子都是稳定结构。写出写出NH3BF3的结构式。的结构式。NHHHBFFF蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色的透明溶液深蓝色的透明溶液实验实验2-2现现 象象向硫酸铜水溶向硫酸铜水溶液中加入氨水液中加入氨水继续加入氨水继续加入

5、氨水加入乙醇加入乙醇深蓝色的晶体深蓝色的晶体产生现象的原因：产生现象的原因：CuCu2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3=Cu(NH=Cu(NH3 3)4 4 2+2+2OH+2OH-深蓝色的晶体深蓝色的晶体:Cu(NHCu(NH3 3)4 4 SOSO4 4H H2 2O OCu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+离子离子NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H3 3N NCuCu2+2+2.2.配位化合物（配合物）配位化合物（配合物）（1 1）定义：金属离子（或

6、原子）与某些分子或离）定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。（2 2）配合物的组成）配合物的组成Cu(NHCu(NH3 3)4 4 SOSO4 4中心原子中心原子配位体配位体 配位数配位数内界内界外界外界配离子配离子中心离子（或原子）：具有空轨道。主要是中心离子（或原子）：具有空轨道。主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如Ni(CO)Ni(CO)5 5、Fe(CO)Fe(CO)5 5中的中的NiNi和和FeFe都是中性原子都是中性原子配体：配体中的配位原子具有孤电子对。可以配

7、体：配体中的配位原子具有孤电子对。可以是中性分子，如是中性分子，如H H2 2O O、NHNH3 3、COCO等；也可以是阴离等；也可以是阴离子，如子，如X X-、OHOH-、SCNSCN-、CNCN-等。等。配位数：一般中心原子（或离子）的配位数配位数：一般中心原子（或离子）的配位数为为2 2、4 4、6 6、8.8.注意：注意：（1）配合物盐的内界和外界以离子键结合，在水中）配合物盐的内界和外界以离子键结合，在水中 完全电离。完全电离。Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O（2 2）注意复盐和配合物盐的区别）注意复盐和配合物盐的区别:复盐：能电离出两种或两种以

8、上金属离子（或复盐：能电离出两种或两种以上金属离子（或NHNH4 4+)的盐的盐.如明矾如明矾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O、光卤石光卤石 KCl KCl MgCl MgCl2 2 6H 6H2 2O O等等 KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O =KO =K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-+12 H+12 H2 2O O实验实验2-3在盛有氯化铁溶液（或任在盛有氯化铁溶液（或任何含有的何含有的Fe3+溶液）的试管溶液）的试管中滴加硫氰化钾（中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液溶液现象：生成血红色溶液现象：生成血红色溶液作用：检

9、验或鉴定作用：检验或鉴定Fe3+，用，用 于电影特技和魔术表演于电影特技和魔术表演(3)配合物的应用配合物的应用FeFe3+3+的检验：的检验：FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3 银氨溶液的制备银氨溶液的制备电解电解Al2O3Al2O3：用冰晶石作熔剂：用冰晶石作熔剂离子共存：离子共存：卟啉配合物叶绿素的结构卟啉配合物叶绿素的结构叶绿素中心离子：叶绿素中心离子：Mg 2+血红素中心离子：血红素中心离子：亚铁离子亚铁离子维生素维生素B12中心离子：中心离子：钴离子钴离子有有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2O NH3Cl CO可以作可以作为中心离子的是中心

10、离子的是可以作可以作为配体的是配体的是Fe2+Cu2+Zn2+H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3SCN-配位数配位数通常是中心离子化合价的二倍通常是中心离子化合价的二倍课堂反馈课堂反馈 例题例题1：下列不属于配合物的是：下列不属于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OHC.Na2CO310H2O D.NaAl(OH)4E.NH4Cl F.CuSO45H2O（C、E）例题例题2：有两种配合物都为：有两种配合物都为：CoCl3

11、5NH3H2O 试根据下面的实验结果，确定它们的组成。试根据下面的实验结果，确定它们的组成。（1）A和和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有放并加热至沸，有放NH3出，同时有出，同时有Co2O3沉淀沉淀（2）向）向A和和B的溶液中，加入过量的溶液中，加入过量AgNO3 后均有后均有AgCl沉淀；沉淀；（3）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液溶液又有又有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。沉淀生成，沉淀量为原来的一半。例题例题3：指出下列配合物的配位体、配位数，：指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中

12、的电离方程式。并写出它们在溶液中的电离方程式。(NH4)3SbCl3 Co(NO2)6Cl3 Pt(NH3)6Cl K3Fe(CN)6 Co(NH3)4Cl2Cl Cr(H2O)4Br2Br例题例题4：下列现象与形成配合物无关的是下列现象与形成配合物无关的是A.A.向向FeClFeCl3 3溶液中滴加溶液中滴加KSCNKSCN，出现血红色，出现血红色B.B.向向CuCu与与ClCl2 2反应后的集气瓶中加入少量反应后的集气瓶中加入少量H H2O O，呈绿色，再加水，呈蓝色呈绿色，再加水，呈蓝色C.CuC.Cu与浓与浓HNOHNO3 3反应后，溶液呈绿色；与稀反应后，溶液呈绿色；与稀HNOHNO3 3反应后，溶液呈蓝色反应后，溶液呈蓝色D.D.向向AlClCl3 3中逐滴加入中逐滴加入NaOH到过量，先出现白到过量，先出现白色沉淀，继而消失色沉淀，继而消失（C）