必修一第1章第2节物质的量在实验中的应用.ppt

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1、必修一第1章 第2节 物质的量在实验中的应用 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望 【考纲点击考纲点击】1.了解溶液的含义了解溶液的含义.2.了解溶解度、饱和溶液的概念了解溶解度、饱和溶液的概念.3.了解溶液的组成了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算并能进行有关计算.了解物质的量浓度了解物质的量浓度.4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方

2、法方法.【考情播报考情播报】1.溶液中相关量溶液中相关量(c、w、V、m等等)之间的关系及之间的关系及 其计算其计算.2.配制一定物质的量浓度溶液的过程中仪器的使用配制一定物质的量浓度溶液的过程中仪器的使用 及误差分析及误差分析.特征：特征：性和性和1.溶液的组成和分类溶液的组成和分类溶溶液液组成：组成：和和分类分类饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，不饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，不 能再能再 某物质的溶液某物质的溶液不饱和溶液不饱和溶液均一均一稳定性稳定性溶质溶质溶剂溶剂溶解溶解2.溶解度溶解度(1)概念：在一定温度下，概念：在一定温度下，里，形成里，形成 时，时，某固体物质所能溶解的最

3、多质量某固体物质所能溶解的最多质量(g).(2)符号：用符号：用 表示，其单位是表示，其单位是 .(3)表达式：表达式：S 100 g.100 g溶剂溶剂饱和溶液饱和溶液Sg3.质量分数质量分数(1)概念：一定条件下的溶液中概念：一定条件下的溶液中 的质量与的质量与 的质的质 量的比值量的比值.(2)表达式：表达式：w 100%.溶质溶质溶液溶液 溶液的稀释与混合溶液的稀释与混合1.溶液质量分数与密度的关系溶液质量分数与密度的关系(1)若若(溶液溶液)1 g/cm3，w越大，则越大，则(溶液溶液)越大，常见溶液越大，常见溶液 如如NaCl溶液，硫酸溶液等溶液，硫酸溶液等.(2)若若(溶液溶液)

4、1 g/cm3，则，则w (w1w2).若若(溶液溶液)1 g/cm3，则，则w15%.根据稀根据稀释前后溶质质量不变列式得：释前后溶质质量不变列式得：1V30%(1V2V)x ，x15%2即即 11，即，即12.答案：答案：C2.表达式表达式 cB ，常用单位，常用单位 .1.概念概念 表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶液里所含溶质B的的 .符号为符号为cB.mol/L物质的量物质的量3.特点特点 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其 、不变，但所含溶质的不变，但所含溶质的 、则因体积则因体积 不同而改变不同而改变.浓度浓度密度密度质量分数质

5、量分数物质的量物质的量质量质量 关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算溶质的质量与物质的量浓度之间的换算 c .2.一定体积一定体积(标准状况下标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物的气体溶于水后所得溶液的物 质的量浓度的计算质的量浓度的计算 运用运用n ，求出溶质的物质的量，运用，求出溶质的物质的量，运用V(溶溶 液液)求出溶液的体积，再根据求出溶液的体积，再根据c 计算计算.3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c (c为溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度mol/L，为溶液密为溶液密 度度g

6、/cm3，w为溶质的质量分数，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量 g/mol)，此公式可按溶液体积为，此公式可按溶液体积为1 L进行推导进行推导.4.溶液的稀释或混合计算溶液的稀释或混合计算 可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变(即即c1V1 c2V2)或溶质的质量不变或溶质的质量不变(即即V11w1V22w2)进行计算进行计算.(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质 量、物质的量守恒，及溶液的电荷守恒量、物质的量守恒，及溶液的电荷守恒.(2)关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量

7、单位的换算关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量单位的换算.3.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A.1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度，该溶液的物质的量浓度 为为1 mol/L B.从从1 L 2 mol/L的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，该溶液的浓，该溶液的浓 度为度为1 mol/L C.配制配制500 mL 0.5 mol/L的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g胆矾胆矾 D.中和中和100 mL 1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g解析：解析：A不正确，不正确，1 L水中溶解水中溶解58.5 g Na

8、Cl后溶液的体积大于后溶液的体积大于1 L；B不正确，从不正确，从1 L 2mol/L的的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液中取出任意体积的溶液，浓度都为溶液，浓度都为2 mol/L；C项正确，配制项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的的CuSO4溶液，需溶液，需CuSO45H2O的质量为：的质量为：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D不正确，不正确，100 mL 1 mol/L的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4为为0.1 mol，需，需0.2 mol NaOH(即即8 g)才能中和才能中和.答案：答案：C4.有一瓶有一瓶14%的的KOH溶液，加热蒸发掉溶液

9、，加热蒸发掉100 g水后，变为水后，变为28%的的KOH溶液溶液80 mL，该，该80 mL溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为()A.5 mol/L B.6 mol/L C.6.25 mol/L D.6.75 mol/L解析：解析：设原溶液的质量为设原溶液的质量为m，则，则m14%(m100 g)28%，解得，解得m200 g，溶质的物质的量为，溶质的物质的量为 0.5 mol，蒸发后溶液的体积为，蒸发后溶液的体积为80 mL，该溶液的物质的量，该溶液的物质的量浓度浓度 6.25 mol/L.答案：答案：C1.主要仪器主要仪器(1)托盘天平：托盘天平：称量一定固体质量的仪器，读数为小称

10、量一定固体质量的仪器，读数为小 数点后数点后1位位.(2)容量瓶：容积精确的容器，标有容量瓶：容积精确的容器，标有 、和和 ，常见规格有常见规格有 mL、mL、mL、mL等等.(3)其他仪器：量筒、烧杯、其他仪器：量筒、烧杯、等等.粗略粗略刻度线刻度线温度温度容积容积100 250 5001000玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管2.配制过程配制过程 以配制以配制500 mL 1.0 mol/L的的 溶液为例溶液为例.(1)流程图示流程图示NaOH(2)具体过程具体过程 计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为 g.称量：用称量：用 称量称量NaOH固体固体.溶解：将称量好的溶解：将称量好的

11、NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸固体放入烧杯中，加适量蒸 馏水溶解馏水溶解.移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液后，用玻璃棒引流将溶液 注入注入 mL容量瓶容量瓶.20托盘天平托盘天平冷却冷却500洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用时，改用 滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至 .摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下

12、颠倒，摇匀.231 cm2 cm胶头滴管胶头滴管凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切 容量瓶的使用和溶液配制过程中的误差分析容量瓶的使用和溶液配制过程中的误差分析1.容量瓶的使用方法和注意事项容量瓶的使用方法和注意事项(1)使用方法使用方法 查漏：容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水查漏：容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水.检查方法是：加水检查方法是：加水 倒立倒立 观察观察 正立正立 瓶塞旋转瓶塞旋转 180 倒立倒立 观察观察.润洗：使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗润洗：使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗.(2)注意事项注意事项 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶根

13、据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶.如配制如配制 980 mL某浓度溶液应选用某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶的容量瓶.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容 量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液.容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将 热的溶液转移到容量瓶中热的溶液转移到容量瓶中.2.溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析 分析依据分析依据c ，具体情况如下：，具体情况如下：能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量cmV

14、托托盘盘天天平平(1)天平的砝天平的砝码码沾有其他物沾有其他物质质或已生或已生锈锈增大增大偏大偏大(2)调调整天平零点整天平零点时时，游，游码码放放在刻度在刻度线线的右端的右端减小减小偏小偏小(3)称量易潮解的物称量易潮解的物质质(如如NaOH固体固体)时间过长时间过长减小减小偏小偏小(4)用用滤纸滤纸称易潮解的物称易潮解的物质质(如如NaOH固体固体)减小减小偏小偏小能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量CMV量筒量筒(5)用量筒量取液体用量筒量取液体时时，仰仰视读视读数数增大增大偏大偏大(6)用量筒量取液体用量筒量取液体时时，俯俯视读视读数数减小减小偏小偏小烧烧杯杯及玻及玻璃

15、棒璃棒(7)搅搅拌拌时时部分液体部分液体溅溅出出减小减小偏小偏小(8)未洗未洗烧烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小偏小偏小能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量cmV容容量量瓶瓶(9)未冷却到室温就注未冷却到室温就注入容量瓶定容入容量瓶定容减小减小偏大偏大(10)向容量瓶向容量瓶转转移溶移溶液液时时有少量液体流出有少量液体流出减小减小偏小偏小(11)定容定容时时，水加多，水加多了，用滴管吸出了，用滴管吸出减小减小偏小偏小能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量cmV容容量量瓶瓶(12)定容后，轻振荡、定容后，轻振荡、摇匀、静置，摇匀、静置，液面下降再加水液面下降再加水增大

16、增大偏大偏大(13)定容时，俯视读定容时，俯视读刻度数刻度数减小减小偏小偏小减小减小增大增大偏小偏小能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量cmV容容量量瓶瓶(14)定容时，仰视读定容时，仰视读刻度数刻度数增大增大偏大偏大(15)配好的溶液转入配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液慎溅出部分溶液减小减小偏小偏小无影响无影响(1)容量瓶是用于配制精确物质的量浓度溶液的容器，配制容量瓶是用于配制精确物质的量浓度溶液的容器，配制 过程中一旦出现误差，要重新配制；过程中一旦出现误差，要重新配制；(2)误差分析时，要根据实验操作，弄清是误差分析时，要根据实验操作，弄

17、清是“m”还是还是“V”引起的误差，再具体分析；引起的误差，再具体分析；(3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中 间，三点间，三点(即即A、B、C三点三点)成一水平线成一水平线 (如图如图)；(4)“俯视俯视”、“仰视仰视”误差视仪器而定误差视仪器而定.5.用用98%的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为1.84 g/cm3)配制配制1 mol/L的稀硫酸的稀硫酸 100 mL，配制溶液时用到的仪器有，配制溶液时用到的仪器有玻璃棒；玻璃棒；胶头滴胶头滴 管；管；100 mL容量瓶；容量瓶；托盘天平；托盘天平；

18、50 mL烧杯；烧杯；10mL量筒量筒.则正确的选用顺序是则正确的选用顺序是 ()A.B.C.D.解析：解析：密度为密度为1.84 g/cm3的的98%的浓硫酸浓度为的浓硫酸浓度为18.4 mol/L，则用该浓硫酸配制，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到，则首先用到10 mL量筒，量筒，稀释时又用到稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，移液时用到烧杯和玻璃棒，移液时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管容量瓶，定容时还需要胶头滴管.答案：答案：D6.2008年年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防

19、疫人月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人 员，需配制员，需配制0.01 mol/L的的KMnO4消毒液，下列操作导致所消毒液，下列操作导致所 配溶液浓度偏高的是配溶液浓度偏高的是 ()A.取取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体项液体飞溅损失一部分飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，使溶液浓度偏低

20、，C项定容时俯项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓项加水量过多，使溶液浓度偏低度偏低.答案：答案：C例例1(2009全国卷全国卷)将将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加溶液逐滴加入到入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中中n值是值是 ()A.4B.3 C.2 D.1思路点拨思路点拨解答本题的关键有以下两点：解答本题的关键有以下两点：根据题中数据，准确计算根据题中数据，准确计算CO、Mn两种离子的物质的量两种离子的物

21、质的量.灵活应用电荷守恒列出关系式解题灵活应用电荷守恒列出关系式解题.课堂笔记课堂笔记选选 Na2CO3溶液与溶液与MCln溶液混合后，溶液混合后，Mn恰好完全沉淀为碳酸盐恰好完全沉淀为碳酸盐.碳酸盐呈电中性，则碳酸盐呈电中性，则 和和Mn所带的电荷数相等，有所带的电荷数相等，有15103 L2 mol/L240103 L0.5 mol/Ln，n3.B 解答此题亦可用解答此题亦可用Na、Cl所带的电荷数相等来列式所带的电荷数相等来列式计算计算.守恒法是化学解题中的重要方法，在具体问题中要守恒法是化学解题中的重要方法，在具体问题中要注意总结，灵活应用注意总结，灵活应用.例例2(2009临沂模拟临

22、沂模拟)实验室配制实验室配制480 mL 0.600 mol/L的的NaCl溶液，有如下操作步骤：溶液，有如下操作步骤：把称量好的把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把把所得溶液小心转入容量瓶中所得溶液小心转入容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻 度线相切度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的次，每次洗涤的 液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀液体都小心

23、转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为操作步骤的正确顺序为(填序号填序号).(2)实验室有如下规格的容量瓶：实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用，本实验选用(填序号填序号).(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有 .(4)需要使用玻璃棒的操作有需要使用玻璃棒的操作有(填步骤序号填步骤序号)，其作用，其作用 为为.(5)误差分析：误差分析：(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影

24、响无影响”)称量称量NaCl时，物码倒置时，物码倒置(1 g以下用游码以下用游码).某同学观察液面的情况如图所示，对所某同学观察液面的情况如图所示，对所 配溶液浓度将有何影响？配溶液浓度将有何影响？.没有进行操作步骤没有进行操作步骤.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多 余的水吸出余的水吸出.容量瓶中原来有少量水容量瓶中原来有少量水.思路点拨思路点拨解答本题时应注意：一是容量瓶的规格无解答本题时应注意：一是容量瓶的规格无480 mL，应选择容量大于但又接近，应选择容量大于但又接近480 mL的容量瓶；二的容量瓶；二是选择仪器时不要有遗漏，

25、可结合操作步骤进行排查；是选择仪器时不要有遗漏，可结合操作步骤进行排查；三是分析误差时要结合三是分析误差时要结合c ，分别分析错误操作对，分别分析错误操作对n以及以及V的影响的影响.课堂笔记课堂笔记(1)实验操作步骤为称量实验操作步骤为称量 溶解溶解 转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀.(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的格不符时，应选择规格稍大的.(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等胶头滴管等.(4)溶液配制过程中玻璃棒有

26、两种用途：搅拌和引流溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流.(5)进行误差分析时，应结合进行误差分析时，应结合c ，分别分析错误操作，分别分析错误操作对对n和和V的影响，进而确定对实验结果的影响的影响，进而确定对实验结果的影响.答案答案(1)(2)(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)：搅拌，促进溶解；：搅拌，促进溶解；：引流引流(5)偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低无影响无影响 天平称量时的质量关系为左盘重右盘重游码，天平称量时的质量关系为左盘重右盘重游码，使用时必须注意使用时必须注意“左物右码左物右码”，否则可能出现误差，否则可能出现误差.化学计量

27、在实验中的应用化学计量在实验中的应用 有关物质的量和浓度的知识点是中学化学的重点内容，有关物质的量和浓度的知识点是中学化学的重点内容，物质的量浓度的计算贯穿于高中化学阶段，高考命题者常常物质的量浓度的计算贯穿于高中化学阶段，高考命题者常常以各种巧妙的构思以各种巧妙的构思“组装组装”成形形色色的成形形色色的“能力能力”题题.历年高历年高考题，虽然试题的类型繁多，能力要求较高，但所有计算的考题，虽然试题的类型繁多，能力要求较高，但所有计算的基本规律都是概念的综合应用，注重物质的量浓度与物质的基本规律都是概念的综合应用，注重物质的量浓度与物质的组成、性质、变化、实验等各部分知识的综合应用组成、性质、

28、变化、实验等各部分知识的综合应用.某小组同学在制备氢氧化铜时，将某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的的NaOH溶液滴入溶液滴入50 mL 1 mol/L的的CuSO4溶液中，溶液中，得到了绿色沉淀得到了绿色沉淀.这与这与“氢氧化铜是蓝色沉淀氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究实验进行探究.实验一实验一将将20 mL 1 mol/L的的CuSO4溶液滴入溶液滴入50 mL 2 mol/L的的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀溶液中，观察到生成了蓝色沉淀.实验二实验二将绿

29、色沉淀过滤、洗涤、低温烘干将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干.称取称取2.58 g该绿色沉淀，投入该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的的NaOH溶溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g.向向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g.请回答下列问题：请回答下列问题：(1)由以上实验可以看出，由以上实验可以看出，NaOH溶液和溶液和C

30、uSO4溶液反应溶液反应生成绿色沉淀的条件是生成绿色沉淀的条件是.(2)该组同学做实验一的目的或作用是该组同学做实验一的目的或作用是 .(3)实验二中第实验二中第步洗涤沉淀的方法是步洗涤沉淀的方法是 ；如何判断沉淀已经洗涤干净？如何判断沉淀已经洗涤干净？.(4)实验二中第实验二中第步得到的蓝色沉淀是步得到的蓝色沉淀是；绿色；绿色沉淀转化为蓝色沉淀的原因是沉淀转化为蓝色沉淀的原因是 ；第第步得到的白色沉淀的名称是步得到的白色沉淀的名称是.(5)通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为 .(6)写出实验二中第写出实验二中第步发生反应的离子方程式：步发生反应的离子方程式：

31、.【解析解析】由题干中实验以及实验一现象可以看出，由题干中实验以及实验一现象可以看出，当硫酸铜过量时生成绿色沉淀，当氢氧化钠过量时生成蓝当硫酸铜过量时生成绿色沉淀，当氢氧化钠过量时生成蓝色沉淀色沉淀.猜想该绿色沉淀可能含有硫酸根离子，并且在实猜想该绿色沉淀可能含有硫酸根离子，并且在实验二中得到了证实验二中得到了证实.蓝色沉淀则为氢氧化铜蓝色沉淀则为氢氧化铜.由硫酸钡的质由硫酸钡的质量为量为2.33 g，可求出，可求出2.58 g绿色沉淀中含有硫酸根离子绿色沉淀中含有硫酸根离子0.01 mol；由蓝色沉淀；由蓝色沉淀(氢氧化铜氢氧化铜)为为1.96 g可求出可求出2.58 g绿色沉淀绿色沉淀中含

32、铜离子中含铜离子0.02 mol，则含有的氢氧根离子为，则含有的氢氧根离子为 mol0.02 mol.故其化学式为故其化学式为Cu2(OH)2SO4或或Cu(OH)2CuSO4.【答案答案】(1)CuSO4过量过量 (2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜(或确认绿或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质)(3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然流出，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然流出，反复数次用小试管接取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，反复数次用小试管接取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，如果没有沉淀产生说明已经

33、洗涤干净，否则没洗涤干净如果没有沉淀产生说明已经洗涤干净，否则没洗涤干净(4)Cu(OH)2氢氧化铜比该绿色物质更难溶硫酸钡氢氧化铜比该绿色物质更难溶硫酸钡(5)Cu2(OH)2SO4或或Cu(OH)2CuSO4(6)Cu(OH)2CuSO4或或Cu2(OH)2SO42OH =2Cu(OH)2 SO1.研究表明，用氨水能够清洗壁画表面的污染，用醋酸研究表明，用氨水能够清洗壁画表面的污染，用醋酸 溶液可以进行固色溶液可以进行固色.某文物保护单位现用某文物保护单位现用500 mL的容量的容量 、配制配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是的氨水，以下操作正确的是 ()A.将标准状况下体积为将

34、标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于的氨气溶于500 mL水中水中 B.将标准状况下体积为将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成的氨气溶于水配成500 mL 溶液溶液 C.取取1 mol/L的氨水的氨水50 mL，加入，加入500 mL水中水中 D.取取1 mol/L的氨水的氨水100 mL，配成，配成1000 mL溶液溶液 解析：解析：氨水以溶入的氨气为溶质，标准状况下氨水以溶入的氨气为溶质，标准状况下1.12 L NH3的的物质的量为物质的量为 0.05 mol，将此，将此NH3溶于水配成溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 0.1 mol/L.取取

35、1 mol/L的氨水的氨水100 mL，配成，配成1000 mL溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度也是度也是0.1 mol/L，但限于本题条件，但限于本题条件，500 mL的容量瓶只能的容量瓶只能配制配制500 mL的溶液的溶液.答案：答案：B2.设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的的 Ba(NO3)2溶液不正确的说法是溶液不正确的说法是 ()A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B.500 mL溶液中溶液中NO 浓度为浓度为0.2 mol/L C.500 mL溶液中溶液中Ba2浓度为浓度为0.2 mol/

36、L D.500 mL溶液中溶液中NO 总数为总数为0.2NA解析：解析：溶液的浓度与溶液的体积无关，本题由溶液的体溶液的浓度与溶液的体积无关，本题由溶液的体积及浓度确定溶质积及浓度确定溶质(或粒子或粒子)的量，进而求粒子数目的量，进而求粒子数目.由由Ba(NO3)2 =Ba22NO 知：知：n(Ba2)nBa(NO3)2，n(NO )2nBa(NO3)2因此因此c(Ba2)0.2 mol/L，c(NO )0.4 mol/L.2 L溶液中溶液中Ba2、NO 的总物质的量：的总物质的量：2 L0.2 mol/L2 L0.4 mol/L1.2 mol，总离子数为，总离子数为1.2NA，A不正确；不正

37、确；500 mL溶液中溶液中NO 的物质的量：的物质的量：0.5 L0.4 mol/L0.2 mol，NO 的浓度为的浓度为0.4 mol/L，数目为，数目为0.2NA，B不正确，不正确，D正确；正确；Ba2浓度为浓度为0.2 mol/L，C正确正确.答案：答案：AB3.已知已知KOH溶液中溶质的质量分数越大，其溶液的密度越溶液中溶质的质量分数越大，其溶液的密度越 大大.质量分数为质量分数为a%、物质的量浓度为、物质的量浓度为c mol/L的的KOH溶液，溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则，则 物质的量浓度变为物质的量浓度变为 ()

38、A.大于大于2c mol/L B.等于等于2c mol/L C.小于小于2c mol/L D.在在c mol/L2c mol/L之间之间解析：解析：根据根据c(mol/L)，再由，再由KOH溶液质量分数越大，其溶液的密度越大，可知，质量分数溶液质量分数越大，其溶液的密度越大，可知，质量分数变为变为2a%，则物质的量浓度大于，则物质的量浓度大于2c mol/L.答案：答案：A4.在配制在配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液的过程中，下列操溶液的过程中，下列操 作正确的是作正确的是 ()A.称取称取1.06 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水容量瓶中，加

39、水 溶解、定容溶解、定容 B.称取称取1.06 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、蒸馏水，搅拌、溶解溶解 C.转移转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 瓶中瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：解析：A选项错误，不能在容量瓶中溶解物质；选项错误，不能在容量瓶中溶解物质；B选项选项错误，因为要配制错误，因为要配制100 mL溶液，加入溶液，加入100 mL蒸馏水溶解蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液接近所得溶液接近100 mL，但并不是，但并不是100 mL；C选项未选项未用玻璃棒

40、引流，错误用玻璃棒引流，错误.答案：答案：D5.标准状况下，标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成溶于水形成500 mL溶液溶液.(1)所得盐酸的物质的量浓度为所得盐酸的物质的量浓度为.(2)向其中加入向其中加入g NaOH才能中和完全才能中和完全.(3)若不考虑加入若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为的物质的量浓度为.(4)再向其中加入再向其中加入mL密度为密度为1.7 g/cm3质量分质量分 数为数为25%的的AgNO3溶液可使溶液可使Cl完全沉淀完全沉淀.解析：解析：(1)c(HCl)1.0 mol/L；(2)标准状况下标准状况下

41、11.2 L HCl气体物质的量为气体物质的量为0.5 mol，则需，则需NaOH的质量为：的质量为：0.5 mol40 g/mol20 g；(3)盐酸和盐酸和NaOH反应生成反应生成NaCl 0.5 mol，则，则c(NaCl)1.0 mol/L；(4)n(Cl)0.5 mol，V200 mL.答案：答案：(1)1.0 mol/L(2)20(3)1.0 mol/L(4)2006.(1)如图是配制如图是配制50 mL KMnO4标准溶液过程的示意图标准溶液过程的示意图.请请 你观察图示判断其中不正确的操作有你观察图示判断其中不正确的操作有(填填 序号序号).(2)使用容量瓶配制溶液时，由于操作

42、不当，会引起误差，使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是下列情况会使所配溶液浓度偏低的是.用天平用天平(使用游码使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线到刻度线解析：解析：(1)在量筒中直接溶解及仰视读数定容是错误的在量筒中直接溶解及仰视读数定容是错误的.(2)使所称固体溶质质量偏少；使所称固体溶质质量偏少；使所量取的液体体积偏使所量取的液体体积偏大；大；使溶质未全进入容量瓶；使溶质未全进入容量瓶；对结果无影响；对结果无影响；使定使定容时所加水偏多；容时所加水偏多；使所加水偏多使所加水偏多.答案：答案：(1)(2)