人教版九年级化学第十单元课题一《常见的酸和碱》第二部分碱PPT课件.ppt

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1、学习目标学习目标1、掌握、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途的物理性质和用途 2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法常见的碱常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱（一）、氢氧化钠（一）、氢氧化钠(NaOHNaOH)实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁白色、白色、固体固体表面潮湿、表面潮湿、溶解溶解吸收水份而吸收水份而潮解潮解感到感到较热较热溶于水放

2、出溶于水放出大量热大量热讨论：讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？氢氧化钠应如何保存？为什么？物理性质：物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氢氧氧化化钠钠在在空空气气中中易易潮潮解解可可作作某某些些气气体体的的干干燥剂燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（是一种固态干燥剂），装置如图所示：腐蚀性：腐蚀性：氢氧化钠有强烈的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，腐蚀性，所以，它的俗名叫做所以，它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。如如果果不不慎慎将将碱碱液液沾沾到到皮皮肤肤上上，要要用用较较多多的的水水冲冲洗洗，再涂上硼酸溶液。再涂上

3、硼酸溶液。小结：小结：注意！注意！在在使使用用氢氢氧氧化化钠钠时时必必须须十十分分小小心心，防防止止眼眼睛睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途：用途：氢氢氧氧化化钠钠是是一一种种重重要要的的化化工工原原料料，广广泛泛应应用用于于肥肥皂皂、石石油油、造造纸纸、纺纺织织和和印印染染等等工工业业。氢氢氧氧化化钠钠能能与与油油脂脂反反应应，在在生生活活中中可可以以用用来来去去除除油油污污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。检测一：检测一：1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()()A A

4、易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如如果果不不慎慎将将碱碱液液沾沾到到皮皮肤肤上上，要要用用较较多多的的_冲洗，再涂上冲洗，再涂上_溶液。溶液。C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液变蓝色变蓝色3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。它暴露在空气中时容易它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做，这种现

5、象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体；因此，氢氧化钠可以作某些气体的的_，要要 保存。保存。苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥剂干燥剂密封密封（二）、氢氧化钙（二）、氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验二氧化碳用的是什么试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。它可由生石灰它可由生石灰(CaOCaO)与水反应得到：与水反应得到：CaOCaO+H+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应中放出大量热。反应中放出大量热。小结小结：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，是一种白色粉

6、末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。氢氧化钙的制取：氢氧化钙的制取：故：故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）（三）：（三）：其它常见的碱其它常见的碱：1：氢氧化钾：氢氧化钾：KOH（与（与NaOH类似）类似）2：氨水：氨水：NH3H2O,它是一种挥发性的液它是一种挥发性的液态碱，易分解：态碱，易分解：NH3H2O=NH3 +H2O NH3+H2O=NH3H2O补补充充：金属氧化物：金属氧化物+水水 可溶性碱可溶性碱 如：如：CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H

7、2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOHCuO+H2O=（不反（不反应应）检测二：检测二：1 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中的溶质是溶质是_，俗称，俗称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式_。2 2下下列列各各组组物物质质，属属于于同同种种物物质质的的是是 （）A.A.生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰 B.B.金刚石、石灰石、大理石金刚石、石灰石、大理石 C.C.沼气、天然气、煤气沼气、天然气、煤气 D.D.烧碱、火碱

8、、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 蓝色蓝色红色红色氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH3 3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ()()A A、大理石大理石 B B、浓硫酸浓硫酸 C C、熟石灰熟石灰 D D、石墨石墨 4 4下下列列哪哪些些物物质质溶溶于于水水或或和和水水反反应应时时能能放放出出大大量的热量的热 （）A A、氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B B、浓盐酸浓盐酸 C C、氧化钙氧化钙 D D、氢氧化钙固体氢氧化钙固体 C CA CA C生成新物质生成新物质与与COCO2 2

9、反应反应溶于水放出热量溶于水放出热量与水反应放出热量与水反应放出热量课堂小结课堂小结掌握常见碱的特性和用途；掌握常见碱的特性和用途；知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法；知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法；知道氨水是一种挥发性碱。知道氨水是一种挥发性碱。指阳中学化学备课组指阳中学化学备课组第二课时第二课时学习目标学习目标（第二课时）（第二课时）1、掌握碱的化学性质；、掌握碱的化学性质；2、根据性质掌握它们的的用途的在生活中、根据性质掌握它们的的用途的在生活中的应用。的应用。蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色碱的化学性质碱的化学性质碱与指示剂反应：碱与指示剂反应：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入

10、无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色；能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。注：注：不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。讨论讨论：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。猜想。假设猜想：假设猜想：猜想一：使酚酞变红的可能是猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的溶液中的水分子水分子；

11、猜想二：使酚酞变红的可能是猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的溶液中的 ；猜想三：使酚酞变红的可能是猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的溶液中的 ；设计实验：设计实验：1、取、取2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想想 不正确；不正确；2、取、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜想想 不正确；不正确；实验结论：实验结论：NaOH溶液中滴入溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒子是子是 。反思：反思：有人

12、认为实验有人认为实验1不必做，理由是：不必做，理由是：钠离子钠离子氢氧根离子氢氧根离子一一二二氢氧根离子氢氧根离子实验实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氢氧氧化化钠钠在在空空气气中中不不仅仅吸吸收收水水分分而而潮潮解解，还还会会与与空空气气中的二氧化碳发生反应而变质：中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 应应用用：氢氢氧氧化化钙钙能能与与空空气气中中的的二二氧氧化化碳碳反反应应，生生成

13、成坚坚硬硬的的碳碳酸酸钙钙。将将氢氢氧氧化化钙钙粘粘土土和和沙沙子子混混凝凝，用用来来做做建建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨讨论论：上上面面两两个个反反应应有有什什么么共共同同之之处处？三三氧氧化化硫硫、二二氧氧化化硫硫与与碱碱的的反反应应与与上上面面的的两两个个反反应应类类似似，试试写出有关反应的化学方程式及应用：写出有关反应的化学方程式及应用：_ _ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+

14、H2O用用NaOH、Ca(OH)2可可用来除去工业废气中的用来除去工业废气中的SO2、SO3想想：如何检验是否变质？想想：如何检验是否变质？讨论讨论：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？二氧化碳能之间发生了反应呢？实验方案实验方案：盛氢氧化钠溶液盛氢氧化钠溶液 红墨水红墨水（1）：）：（2）：）：装装CO2 水水 NaOH+CO2 （3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。无汽泡产生（对生成物进行检验）。想一想想一想：上述实验方案是根据什么原理来验证：上述实验方案是根据

15、什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？明了它们之间发生了反应的？实验实验1、2是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一些现象。实验些现象。实验3是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。根根据据上上面面的的实实验验和和讨讨论论，试试归归纳纳出出氢氢氧氧化化钠钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。碱有一些相似的化学性质。例如：碱有一些相似的化学性质。例如：碱能使酸碱

16、指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应生成盐和水。碱能与酸反应生成盐和水。碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：例：氢氧化钠与硫酸铜、氯化铁溶液之间的反应。氢氧化钠与硫酸铜、氯化铁溶液之间的反应。实验：实验：观察现象并写出反应的化学方程式：观察现象并写出反应的化学方程式：课堂检测：课堂检测：1 1鉴鉴别别石石灰灰水水和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液可可选选用用的的试试剂剂是是 （）A A、酚酞溶液酚酞溶液 B B、二氧化碳二氧化碳 C C、CuO

17、CuO D D、稀盐酸稀盐酸B B2 2纯纯净净的的氢氢氧氧化化钠钠是是一一种种_色色固固体体，由由于于在在空空气气里里它它不不仅仅能能吸吸收收_而而潮潮解解，还还能能跟跟空空气气里里的的_起起反反应应而而变变质质。所所以以，氢氢氧氧化化钠钠必必须须_保保存存。写写出出有有关关反反应应的的化化学学方方程程式：式：_。向向变变质质的的氢氢氧氧化化钠钠中中加加入入足足量量的的盐盐酸酸，可可观观察察到到的的现现象象是是_，写写出出所所发发生生反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。白白水分水分二氧化碳二氧化碳密封密封产生大量气泡产生大量气泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HC

18、l=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O3 3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？4 4某某环环保保小小组组监监测测到到一一小小型型造造纸纸厂厂向向河河中中非非法法排排放放碱碱性性废废液液。根根据据你你所所学学的的知知识识，试试设设计计两两种种检检测测碱碱性废液的方法。性废液的方法。分别取分别取样于样于试管中，通入试管中，通入CO2，出现白色沉淀，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。钠溶液。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取样，滴

19、入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；性废液；如：如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45 5在在某某些些食食品品的的包包装装袋袋内内，有有一一个个装装有有白白色色颗颗粒粒状状固固体体的的小小纸纸袋袋，上上面面写写着着“干干燥燥剂剂，主主要要成成分分为为生生石石灰灰”。为为什什么么生生石石灰灰能能做做干干燥燥剂剂？如如果果将将小小纸纸袋袋拿拿出出来来放放在在空空气气中中，经经过过一一段段时

20、时间间后后，会会发发现现纸纸袋袋内内的的白白色色颗颗粒粒粘粘在在一一起起成成为为块块状状。这这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。是为什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。酸钙和水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O课堂小结：课堂小结：碱的化学性质：碱的化学性质：碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱溶液能与

21、某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3 3）酸能与碱反应）酸能与碱反应（4 4）碱能与某些盐反应）碱能与某些盐反应指阳中学化学备课组指阳中学化学备课组第三课时第三课时学习目标学习目标（第三课时）（第三课时）1、知道酸、碱、盐溶液能导电的原因、知道酸、碱、盐溶液能导电的原因2、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义；、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义；问题问题：为什么不同的酸有一些相似的化学性质？为什么不同的酸有一些相似的化学性质？为什么不同的碱也有一些相似的化学性质？为什么不同的碱也有一些相似的化学性质？【实实验验10-910-9】如如图图10-1010-10所所示示，分分别别试试验验盐盐酸酸、硫硫

22、酸酸、氢氢氧氧化化钠钠溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、蒸馏水和乙醇的导电性。溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有能导电的溶液有(灯灯亮亮)不能导电的溶液不能导电的溶液有有(灯不亮灯不亮)盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇氯化钠氯化钠晶体晶体分析分析：1、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不中在溶液中以分子形式存在，不含带电粒子，故不能导电；能导电；2、氯化钠晶体（不导电）、氯化钠晶体（不导电）氯化钠溶液氯化钠溶液(导电导电)（、不能

23、自由移动）不能自由移动）(产生了自由移动的产生了自由移动的 、)小结小结：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。离子的过程叫做电离。溶于水溶于水-+Na-Cl-Cl+Na电离方程式电离方程式（用来表示电离过程的式子用来表示电离过程的式子）：）：书写方法：（以氯化钠、硫酸铝为例）书写方法：（以氯化钠、硫酸铝为例）1、写化学式；、写化学式；2：写出电离产生的离子符号；：写出电离产生的离子符号；3、配平电荷数。、配平电荷数。HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42一、酸一、酸=H+酸根离子酸根离子NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+

24、2OH二、碱二、碱=金属离子金属离子+OH 电离时产生的阳离电离时产生的阳离子子全部全部是是氢离子氢离子的化合的化合物叫做酸。物叫做酸。电离时产生的阴离子电离时产生的阴离子全部全部是是OH，的化合物叫，的化合物叫做碱。做碱。三、盐三、盐=金属离子金属离子+酸根离子酸根离子:由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。NaCl=Na +Cl +讨论：溶液是不显电性，为什么？讨论：溶液是不显电性，为什么？溶液中阳离子所带的正电溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，故溶液是电荷总数相等，故溶液是不显电性的。不显电性的。课课

25、堂堂检检测测：1 1蒸蒸馏馏水水_（填填“能能”或或“不不能能”，以以下下同同）导导电电；乙乙醇醇_导导电电；氯氯化化钠钠溶溶液液_导导电电；氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液_导导电电；有有些些溶溶液液能能导导 电电 是是 因因 为为 这这 些些 溶溶 液液 中中 存存 在在 有有 自自 由由 移移 动动 的的_。2 2下下列列检检验验物物质质导导电电性性的的实实验验中中，不不亮亮的的灯灯泡泡是是 （）不能不能不能不能能能能能离子离子A3 3酸酸溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质是是因因为为酸酸在在水水溶溶液液中中能能解解离离出出_和和_，即即在在不不同同的的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含

26、有相同的_；碱碱溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质是是因因为为碱碱在在水水溶溶液液中中能能解解离离出出_和和_，即即在在不不同同的的碱溶液中都含有相同的碱溶液中都含有相同的_。盐是由盐是由 和和 构成的。构成的。氢离子氢离子酸根离子酸根离子氢离子氢离子金属离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子金属离子金属离子酸根离子酸根离子课堂小结课堂小结1、酸、碱、盐溶液能导电的原因。、酸、碱、盐溶液能导电的原因。2、从离子的观点认识酸、碱、盐的区别。、从离子的观点认识酸、碱、盐的区别。3、知道不同的酸、碱、溶液为什么具有相、知道不同的酸、碱、溶液为什么具有相似的化学性质。似的化学性质。