电化学总复习..教学文案.ppt

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1、电化学总复习.5 5 掌握电化学与热力学之间的联系，会利用电化学掌握电化学与热力学之间的联系，会利用电化学 测定的数据计算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的数据计算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定的数据计算平测定的主要应用，会从可逆电池测定的数据计算平均活度因子、离解平衡常数和溶液的均活度因子、离解平衡常数和溶液的pHpH等。等。6 6 在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。上首先发生反应的物质。平平均均活活度度、平平均均活活度度系系数数及及离离子子强强度度 可逆电池可逆电池可逆电池可逆电池电动

2、势测量的应用电动势测量的应用电动势测量的应用电动势测量的应用电极电极电极电极电势电势电势电势标准标准标准标准电池电池电池电池可逆电池可逆电池可逆电池可逆电池热力学热力学热力学热力学浓差浓差浓差浓差电池电池电池电池液接液接液接液接电势电势电势电势电解质电解质电解质电解质溶液平溶液平溶液平溶液平均活度均活度均活度均活度系数系数系数系数求热力求热力学函数学函数的变化的变化值值能斯特能斯特能斯特能斯特方程方程方程方程电动势电动势电动势电动势与平衡与平衡与平衡与平衡常数常数常数常数电动势电动势电动势电动势与热力与热力与热力与热力学函数学函数学函数学函数Ka，Ksp，Kw测定测定测定测定pHpHpHpH可

3、逆电池电动势及可逆电池电动势及可逆电池电动势及可逆电池电动势及其应用其应用其应用其应用 能斯特能斯特能斯特能斯特方程方程方程方程 极化作用原因极化作用原因极化作用原因极化作用原因超电势超电势超电势超电势析出电势析出电势析出电势析出电势浓差浓差浓差浓差极化极化极化极化电化学电化学电化学电化学极化极化极化极化超电势超电势超电势超电势类型类型类型类型超电势超电势超电势超电势测定测定测定测定氢超电势氢超电势氢超电势氢超电势TafelTafelTafelTafel公式公式公式公式阴极金属阴极金属阴极金属阴极金属析出析出析出析出阳极金属阳极金属阳极金属阳极金属氧化氧化氧化氧化浓差浓差浓差浓差超电势超电势超

4、电势超电势电化学电化学电化学电化学超电势超电势超电势超电势电阻电阻电阻电阻超电势超电势超电势超电势金属金属金属金属分离分离分离分离金属电化金属电化金属电化金属电化学腐蚀与学腐蚀与学腐蚀与学腐蚀与防腐防腐防腐防腐电解与极化作用电解与极化作用电解与极化作用电解与极化作用 A.自由电子作定向移动而导电B.导电过程中导体本身不发生变化C.温度升高，电阻也升高D.导电总量全部由电子承担一、导体第一类导体的特点是：第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等第二类导体的特点是：A.正、负离子作反向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高，电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担三类可逆电极

5、三类可逆电极（1）第一类电极：）第一类电极：金属电极金属电极;汞齐电极汞齐电极;配合物电极配合物电极;气体电极等气体电极等。气体电极的气体电极的电极符号电极符号:(2)(2)第二类电极第二类电极:有两个相界面的电极为第二类电极。有两个相界面的电极为第二类电极。主要是微溶盐电极和微溶氧化物电极。主要是微溶盐电极和微溶氧化物电极。难溶盐电极主要有氯化银电极、甘汞电极、硫难溶盐电极主要有氯化银电极、甘汞电极、硫酸亚汞电极、氧化汞电极等酸亚汞电极、氧化汞电极等(3)(3)第三类电极第三类电极:氧化还原氧化还原电极。由惰性金属（如电极。由惰性金属（如PtPt片）片）浸在含有某种离子的不同氧化态的溶液中构

6、成浸在含有某种离子的不同氧化态的溶液中构成二、关于电极的一些基本规定二、关于电极的一些基本规定1.按电极电位的高低分：电位高者为正极；电位低者为负极。并规定外电路中电流方向：正极 负极2.按电极反应分：发生氧化反应者为阳极；发生还原反应者为阴极。3.一般地，对原电池的电极称正极或负极；对电解池的电极称阳极或阴极。原电池：电解池：阳极，氧化反应（接外电源正极）阴极，还原反应（接外电源负极）正极，还原反应;负极，氧化反应共性：无论是原电池还是电解池，电解液中：阳离子向还原电极（发生还原反应的电极）定向迁移；阴离子向氧化电极（发生氧化反应的电极）定向迁移。电流在溶液中的总传导是由阴、阳离子的定向迁移

7、共同承担的。四、离子的电迁移率和迁移数三、Faraday电解定律五、电导、电导率、摩尔电导率七、Kohlrausch经验式：八、离子独立运动定律对于强电解质，在浓度不太大时近似有对强电解质近似有几个有用的关系式九、电导测定的一些应用（1）检验水的纯度(2)计算弱电解质的解离度和解离常数（3）测定难溶盐的溶解度（4）电导滴定十、电解质的平均活度和平均活度因子式中 是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。的单位与 的单位相同。十一、离子强度 这个公式只适用于强电解质的稀溶液、离子可以作为点电荷处理的系统。公式金属与其阳离子组成的电极氢电极氧电极卤素电极汞齐电极 金属-难溶盐及其阴离子组成的电

8、极金属-氧化物电极氧化-还原电极第一类电极第二类电极第三类电极十三、可逆电极的类型十四、可逆电池的书写方式(1)(1)负极在左，正极在右，按物质接触顺序依次书写。负极在左，正极在右，按物质接触顺序依次书写。(2)(2)注明物质的相态、压力（逸度）或浓度（活度）。注明物质的相态、压力（逸度）或浓度（活度）。(3)“”(3)“”：代表两相的界面；：代表两相的界面；“”“”：代表盐桥；代表盐桥；“”“”：代表两种液体的接界；代表两种液体的接界；“，”代表混合溶液中的不同组分。代表混合溶液中的不同组分。十五、十五、原电池设计原电池设计设计电池基本思路：设计电池基本思路：（1 1）根据元素氧化数的变化，

9、确定氧化）根据元素氧化数的变化，确定氧化-还原对，还原对，写出电极反应。写出电极反应。（必要时可在方程式两边加同一物质）（必要时可在方程式两边加同一物质）（2 2）设计可逆电池）设计可逆电池,写出电池简式。考虑电极材写出电池简式。考虑电极材料、溶液浓度、相界面（双液电池必须加盐桥）料、溶液浓度、相界面（双液电池必须加盐桥）等实际因素。等实际因素。（3 3）检查所设计电池反应是否与原给反应吻合。）检查所设计电池反应是否与原给反应吻合。十七、可逆电池电动势的取号 自发电池 非自发电池 十八、Nernst 方程参加电池反应的电池的标准电动势，即物质均处于标准态活度为1(=1)时电池的电动势z电池反池

10、反应得失的得失的电子数子数若若T=298K时，时，与 所处的状态不同，处于标准态，处于平衡态，只是 将两者从数值上联系在一起。十九、从E求电池反应平衡常数K 电导测定的一些应用：电导测定的一些应用：（1 1）检测水的纯度）检测水的纯度（2 2）计算弱电解质的解离度和解离常数）计算弱电解质的解离度和解离常数（3 3）难溶盐的溶解度）难溶盐的溶解度（4 4）电导滴定）电导滴定可逆电池的条件可逆电池的条件电池反应可逆电池反应可逆电池中的一切过程均可逆，工作电流趋于零电池中的一切过程均可逆，工作电流趋于零 盐桥只能降低液接电势，但不能完全消除。只有电池反串联才能完全消除Ej，但化学反应和电动势都会改变

11、。作盐桥的电解质要具备：常用饱和KCl盐桥，因为K+与Cl-的迁移数相近，当有Ag+时，用KNO3或NH4NO3。3)盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。二十、盐桥2)不与电池中的电解质发生反应二十一、液接电势规定：二十二、标准氢电极 以标准氢电极为阳极，待测电极为阴极，因为 为零，所测电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。电极电势的大小反映了电极上可能发生反应的次序 电极电势越小，越容易失去电子，越容易氧化，是较强的还原剂 电极电势越大，越容易得到电子，越容易还原，是较强的氧化剂 利用标准电动序，在原电池中，可以判断哪个做正极，哪个为负极。电势小者氧化为负极 在电解池中，可以判断电极上发生反

12、应的次序，阳极上小者先氧化，阴极上大者先还原E增大（非自发电池）（自发电池）还原电极电势的高低，为该电极还原电极电势的高低，为该电极氧化态物质获得电子被还氧化态物质获得电子被还原成还原态物质这一反应趋向大小的量度原成还原态物质这一反应趋向大小的量度。二十三、电极电势计算通式二十四、电池电动势计算通式注意事项1。电极反应和电池反应都必须物量和电荷量平衡2。电极电势都必须用还原电极电势，电动势等于正极（右）的还原电极电势减去负极（左）的还原电极电势3。要注明反应温度，不注明是指298 K要注明电极的物态，气体要注明压力，溶液要注明浓度二十五、电动势测定的应用求电解质溶液的平均活度因子 求难溶盐的活

13、度积 pH 的测定 二十六、实际分解电压 根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为两类：浓差极化和电化学极化。二十七、电解池中两电极的极化曲线 随着电流密度的增大，两电极上的超电势也增大阴极析出电势变小由于极化使外加的电压增加，额外消耗了电能。阳极析出电势变大E可逆可逆阴阴E可逆可逆+E不可逆不可逆阳阳阴极曲线阴极曲线阳极曲线阳极曲线j(电流密度)电极电势电极电势二十八、原电池中两电极的极化曲线 原电池中，负极是阳极，正极是阴极。利用这种极化降低金属的电化腐蚀速度。随着电流密度的增加，阳极析出电势变大，阴极析出电势变小。由于极化，使原电池的作功能力下降。j(电流密度)E可逆可逆E可逆可逆-E

14、不可逆不可逆阴阴阳阳负极曲线正极曲线电极电势电极电势阴极上的反应 判断在阴极上首先析出何种物质，应把可能发生还原物质的电极电势计算出来，同时考虑它的超电势。电极电势最大的首先在阴极析出。电解时阴极上发生还原反应。发生还原的物质通常有(1)金属离子，(2)氢离子（中性水溶液中 ）。二十九、电解时电极上的竞争反应电解时电极上的竞争反应 阳极上的反应 判断在阳极上首先发生什么反应，应把可能发生氧化物质的电极电势计算出来，同时要考虑它的超电势。电极电势最小的首先在阳极氧化。电解时阳极上发生氧化反应。发生氧化的物质有：（2）阳极本身发生氧化（1）阴离子，如 等电池电动势的测定电池电动势的测定可逆电池的表

15、示方法可逆电池的表示方法1 1、左边写负极（氧化反应），右边写正极（还原反应）、左边写负极（氧化反应），右边写正极（还原反应）2 2、“”表示不同物相界面，表示有界面电势存在。表示不同物相界面，表示有界面电势存在。3 3、“”表示盐桥，表示液接电势已经减低到可以忽略。表示盐桥，表示液接电势已经减低到可以忽略。4 4、注明温度，压力，相态，浓度（活度）、注明温度，压力，相态，浓度（活度）5 5、电荷量平衡。、电荷量平衡。6 6、气体电极、氧化还原电极要注明惰性电极，通常是铂电极气体电极、氧化还原电极要注明惰性电极，通常是铂电极化学反应与电池的互相翻译化学反应与电池的互相翻译1.使用同一电导池分别

16、测定浓度为0.01moldm3和0.1moldm3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000 与500，则它们的摩尔电导率之比是()A 1:5;B 5:1;C 1:20;D 20:1 一、选择题一、选择题2.下列哪种物质的无限稀释摩尔电导率之值不能通过 m与的直线关系外推法求出()ACuSO4;BHClCCH3COOH;DNaCl 3.下列四种电解质溶液中，离子平均活度 系 数 最 大 的 是（设 浓 度 都 为0.001molkg-1）：()（已知 lg0.509|z+z-|)ACuSO4;BCaC12;CLaC13;DNaC1 4.ZnCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()A B

17、C D 5.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A 离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁 移数越大。B 同种离子运动速度是一定的，故在不同电 解质溶液中，其迁移数相同。C 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大 ，迁移数越大。D 离子迁移数与离子本性无关，只决定与外 电场强度。6.电动势测定可用于求算某些物理化学数据，但下述说法不妥的是()A 测定电解质的离子平均活度系数;B 测定微溶盐的溶解度和溶度积;C 测溶液pH值;D 测任意化学反应的平衡常数 7.电池在下列三种情况：（1）电流趋近于零；（2）有一定电流；（3）短路的情况下，忽略电池内电阻。下列说法正确的是()A 电池电动势

18、改变 B 电池输出电压不变C 对外输出电能相同 D 对外输出电功率相等 A B C D 8.A B C D 9.10.在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于()A 标准电动势;C 不确定;BD零 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化()A B C 两者都变大D 两者都变小11.若不考虑超电势时，在电极上析出金属的次序是()A CuFeZnCaB CaZnFeCuC CaFeZnCuD CaCuZnFe11.欲使不同的金属离子用电解方法分离，可通过控制下述哪个条件来实现 A 金属离子的浓度B 温度C 外加电压大小D 电流密度 12.在极化曲线的测定中，参比电极的作用是()A

19、 与待测电极构成闭合回路，使电流通 过电解池B 作为理想的极化电极C 具有较小的交换电流密度和良好的电 势稳定性D 近似为理想不极化电极，与被测电极 构成可逆原电池13.是非是非是非是非题题下列各下列各下列各下列各题题的叙述是否正确？正确的在的叙述是否正确？正确的在的叙述是否正确？正确的在的叙述是否正确？正确的在题题后括号内画后括号内画后括号内画后括号内画“”，错误错误的画的画的画的画“”答：答：答：答：298K298K时时，相同，相同，相同，相同浓浓度（均度（均度（均度（均为为0.01mol0.01mol kgkg 1 1）的）的）的）的KClKCl，CaClCaCl2 2和和和和LaClL

20、aCl3 3三种三种三种三种电电解解解解质质水溶液，离子平均活度因子最大的是水溶液，离子平均活度因子最大的是水溶液，离子平均活度因子最大的是水溶液，离子平均活度因子最大的是LaClLaCl3 3。（）答：答：答：答：答：答：答：答：0.005mol0.005mol kgkg 1 1的的的的BaClBaCl2 2水溶液，其离子水溶液，其离子水溶液，其离子水溶液，其离子强强强强度度度度I I=0.03mol=0.03mol kgkg 1 1。（）设设ZnClZnCl2 2水溶液的水溶液的水溶液的水溶液的质质量摩量摩量摩量摩尔尔尔尔浓浓度度度度为为b b,离子平均活度因子离子平均活度因子离子平均活度

21、因子离子平均活度因子为为 ，则则其离子平均活度其离子平均活度其离子平均活度其离子平均活度。（）对对于一切于一切于一切于一切强强强强电电解解解解质质溶液溶液溶液溶液lnln =C C|z z+z z|I I1/21/2均能使用。（均能使用。（均能使用。（均能使用。（）答：答：答：答：电电解解解解质质溶液与非溶液与非溶液与非溶液与非电电解解解解质质溶液的重要区溶液的重要区溶液的重要区溶液的重要区别别是是是是电电解解解解质质溶液中含溶液中含溶液中含溶液中含有由有由有由有由电电解解解解质质离解成的正离解成的正离解成的正离解成的正负负离子。（离子。（离子。（离子。（）答：答：答：答：AlClAlCl3

22、3水溶液的水溶液的水溶液的水溶液的质质量摩量摩量摩量摩尔尔尔尔浓浓度若度若度若度若为为b b，则则其离子其离子其离子其离子强强强强度度度度I I等于等于等于等于6 6b b。（）答：答：答：答：电电解解解解质质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热热力学力学力学力学规规律。律。律。律。（）7.7.答：答：答：答：离子迁移数离子迁移数离子迁移数离子迁移数t t+t t1 1。（）答：答：答：答：离子独立运离子独立运离子独立运离子独立运动动定律只适用于无限稀薄的定律只适用于无限稀薄的定律只适用于无限稀薄的定

23、律只适用于无限稀薄的强强强强电电解解解解质质溶液。溶液。溶液。溶液。（）答：答：答：答：无限稀薄无限稀薄无限稀薄无限稀薄时时，HClHCl、KClKCl和和和和NaClNaCl三种溶液在相同温度、相同三种溶液在相同温度、相同三种溶液在相同温度、相同三种溶液在相同温度、相同浓浓度、相同度、相同度、相同度、相同单单位位位位电场电场强强强强度下，三种溶液中的度下，三种溶液中的度下，三种溶液中的度下，三种溶液中的ClCl-1-1迁移数相同。（迁移数相同。（迁移数相同。（迁移数相同。（）答：答：答：答：在一定的温度和在一定的温度和在一定的温度和在一定的温度和较较小的小的小的小的浓浓度情况下，增大弱度情况

24、下，增大弱度情况下，增大弱度情况下，增大弱电电解溶液的解溶液的解溶液的解溶液的浓浓度，度，度，度，则该则该弱弱弱弱电电解解解解质质的的的的电导电导率增加，摩率增加，摩率增加，摩率增加，摩尔尔尔尔电导电导率减小。率减小。率减小。率减小。（）答：答：答：答：答：答：答：答：13.13.在一定温度下稀在一定温度下稀在一定温度下稀在一定温度下稀释电释电解解解解质质溶液，摩溶液，摩溶液，摩溶液，摩尔尔尔尔电导电导率增大，而率增大，而率增大，而率增大，而电导电导率的率的率的率的变变化不一定增大。化不一定增大。化不一定增大。化不一定增大。答：答：答：答：用用用用 mm对对作作作作图图外推的方法，可以求得外推

25、的方法，可以求得外推的方法，可以求得外推的方法，可以求得HAcHAc的无限稀薄摩的无限稀薄摩的无限稀薄摩的无限稀薄摩尔尔尔尔电导电导率。率。率。率。（）答：答：一个化学反一个化学反应进行行时，rGm=220.0kJmol 1。如将。如将该化学反化学反应安排在安排在电池中池中进行，行，则需要需要环境境对系系统作功。（作功。（）答：答：答：答：对于于电池池Ag(s)|AgNO3(b1)|AgNO3(b2)|Ag(s)，b较小的一小的一端端为负极。极。（）原原电池在定温、定池在定温、定压可逆的条件下放可逆的条件下放电时，G=0。（。（）答：答：答：答：标标准准准准电电极极极极电势电势的数据就是每个的

26、数据就是每个的数据就是每个的数据就是每个电电极双极双极双极双电层电层的的的的电势电势差。差。差。差。（）答：答：答：答：用能斯特公式算得用能斯特公式算得用能斯特公式算得用能斯特公式算得电电池的池的池的池的电动势为负值电动势为负值，表示此，表示此，表示此，表示此电电池反池反池反池反应应的的的的方向是朝正向方向是朝正向方向是朝正向方向是朝正向进进行。行。行。行。（）答：答：答：答：电电池池池池Zn(s)|ZnClZn(s)|ZnCl2 2(b b=0.002molkg=0.002molkg 1 1,=1.0)|AgCl(s)|Ag(s)=1.0)|AgCl(s)|Ag(s)，其反，其反，其反，其反

27、应为应为：2AgCl(s)+Zn(s)=2Ag(s)+ZnCl2AgCl(s)+Zn(s)=2Ag(s)+ZnCl2 2(b b=0.002molkg=0.002molkg 1 1，=1.0)=1.0)所以，其所以，其所以，其所以，其电动势电动势的的的的计计算公式算公式算公式算公式为为：。（。（。（。（）锌锌、银银两金属片同两金属片同两金属片同两金属片同时时插入插入插入插入HClHCl水溶液中，所构成的水溶液中，所构成的水溶液中，所构成的水溶液中，所构成的电电池是可逆池是可逆池是可逆池是可逆电电池池池池。（）答：答：答：答：电电解池中阳极解池中阳极解池中阳极解池中阳极发发生氧化反生氧化反生氧化

28、反生氧化反应应，阴极，阴极，阴极，阴极发发生生生生还还原反原反原反原反应应。（）答：答：答：答：HH2 2OO2 2燃料燃料燃料燃料电电池在酸性介池在酸性介池在酸性介池在酸性介质质和碱性介和碱性介和碱性介和碱性介质质中，中，中，中，电电极反极反极反极反应应是一是一是一是一样样的。的。的。的。（）答：答：答：答：电电池反池反池反池反应应的的的的电动势电动势E EMFMF与指定与指定与指定与指定电电池反池反池反池反应计应计量方程式的量方程式的量方程式的量方程式的书书写无关，写无关，写无关，写无关，而而而而电电池反池反池反池反应应的的的的热热力学函数力学函数力学函数力学函数 变变 r rG Gmm

29、等等等等则则与指定与指定与指定与指定电电池反池反池反池反应计应计量方程式量方程式量方程式量方程式的的的的书书写有关。写有关。写有关。写有关。（）答：答：答：答：原原原原电电池的正极即池的正极即池的正极即池的正极即为为阳极，阳极，阳极，阳极，负负极即极即极即极即为为阴极。（阴极。（阴极。（阴极。（）答：答：答：答：E Ey yHH+(a a=1)=1)HH2 2(p py y)PtPt=0=0，是确定，是确定，是确定，是确定标标准准准准电电极极极极电势电势的国的国的国的国际惯际惯例的例的例的例的规规定定定定值值。（。（。（。（）答：答：答：答：原原原原电电池池池池电动势电动势的定的定的定的定义为

30、义为：没有：没有：没有：没有电电流通流通流通流通过过的条件下，原的条件下，原的条件下，原的条件下，原电电池两池两池两池两极的金属引极的金属引极的金属引极的金属引线为线为同种金属同种金属同种金属同种金属时时，电电池两端的池两端的池两端的池两端的电势电势差。差。差。差。答：答：答：答：选择题选择题选择选择正确答案的正确答案的正确答案的正确答案的编编号，填在各号，填在各号，填在各号，填在各题题后的括号内：后的括号内：后的括号内：后的括号内：电电解解解解质质分分分分为为强强强强电电解解解解质质和弱和弱和弱和弱电电解解解解质质，在于：，在于：，在于：，在于：()()。(A)(A)电电解解解解质为质为离子

31、晶体和非离子晶体离子晶体和非离子晶体离子晶体和非离子晶体离子晶体和非离子晶体(B)(B)全解离和非全解离全解离和非全解离全解离和非全解离全解离和非全解离(C)(C)溶溶溶溶剂为剂为水和非水水和非水水和非水水和非水(D)(D)离子离子离子离子间间作用作用作用作用强强强强和弱和弱和弱和弱 答：答：答：答：B B若下列若下列若下列若下列电电解解解解质质溶液溶溶液溶溶液溶溶液溶质质B B的的的的质质量摩量摩量摩量摩尔尔尔尔浓浓度都度都度都度都为为0 0 01molkg01molkg 1 1，则则离子平均活度因子最小的是：离子平均活度因子最小的是：离子平均活度因子最小的是：离子平均活度因子最小的是：（）

32、（A A）ZnSOZnSO4 4（B B）CaClCaCl2 2（C C）KClKCl答：答：答：答：AA答：答：答：答：A A 在在在在2525时时，0.0020.002molmol kgkg 1 1的的的的CaClCaCl2 2溶溶溶溶液液液液的的的的离离离离子子子子平平平平均均均均活活活活度度度度因因因因子子子子(系系系系数数数数)为为()1 1与与与与0.0020.002molmol kgkg 1 1的的的的CaSOCaSO4 4溶溶溶溶液液液液的的的的离离离离子子子子平平平平均均均均活活活活度度度度因因因因子子子子为为()2 2的关系是：（的关系是：（的关系是：（的关系是：（）。）。

33、）。）。（A A）（）（）（）（）1 1()2 2（B B）()11 ()2 2（C C）（）（）（）（）1 1=（）2 2（D D）()1 1与与与与()2 2无法比无法比无法比无法比较较 答：答：答：答：A A质质量摩量摩量摩量摩尔尔尔尔浓浓度度度度为为b b，离子平均活度因子，离子平均活度因子，离子平均活度因子，离子平均活度因子(系数系数系数系数)为为 的的的的MgSOMgSO4 4溶溶溶溶液的活度液的活度液的活度液的活度a aB B为为：（：（：（：（）。）。）。）。（A A）（B B）（C C）（D D）答：答：答：答：AA若若若若电电解解解解质质的离子平均活度因子的离子平均活度因子

34、的离子平均活度因子的离子平均活度因子 111，主要原因是（，主要原因是（，主要原因是（，主要原因是（）（A A）正）正）正）正负负离子离子离子离子间间的作用力大的作用力大的作用力大的作用力大（B B）溶）溶）溶）溶质质与溶与溶与溶与溶剂间剂间的作用力大的作用力大的作用力大的作用力大（C C）离子的溶）离子的溶）离子的溶）离子的溶剂剂化作用力大化作用力大化作用力大化作用力大（D D）溶）溶）溶）溶剂剂分子分子分子分子间间的作用力大的作用力大的作用力大的作用力大 下列下列下列下列电电解解解解质质离子平均活度因子最大的是（离子平均活度因子最大的是（离子平均活度因子最大的是（离子平均活度因子最大的是（

35、）（A A）0.01mol0.01mol kgkg-1-1KClKCl（B B）0.01mol0.01mol kgkg-1-1CaClCaCl2 2 （C C）0.01mol0.01mol kgkg-1-1LaClLaCl3 3（D D）0.001mol0.001mol kgkg-1-1KClKCl电电解解解解质质B B在在在在溶溶溶溶液液液液中中中中的的的的离离离离子子子子平平平平均均均均活活活活度度度度因因因因子子子子为为 ，对对于于于于 大大大大小小小小的的的的下下下下列判断那个正确（列判断那个正确（列判断那个正确（列判断那个正确（）（A A）11（B B）11（C C）(A)(A)、(

36、B)(B)都有可能都有可能都有可能都有可能（D D）恒小于恒小于恒小于恒小于1 1答：答：答：答：D D答：答：答：答：CC电电解解解解质质溶液的离子溶液的离子溶液的离子溶液的离子强强强强度与其度与其度与其度与其浓浓度的关系度的关系度的关系度的关系为为（）（A A）浓浓度增大，离子度增大，离子度增大，离子度增大，离子强强强强度增大度增大度增大度增大 （B B）浓浓度增大，离子度增大，离子度增大，离子度增大，离子强强强强度度度度变变弱弱弱弱 （C C）浓浓度不影响离子度不影响离子度不影响离子度不影响离子强强强强度度度度 （D D）随）随）随）随浓浓度度度度变变化，离子化，离子化，离子化，离子强强

37、强强度度度度变变化无化无化无化无规规律律律律 答：答：答：答：AA 关关关关于于于于离离离离子子子子平平平平均均均均活活活活度度度度因因因因子子子子 与与与与电电解解解解质质溶溶溶溶液液液液溶溶溶溶质质的的的的质质量量量量摩摩摩摩尔尔尔尔浓浓度度度度间间的关系，下列的关系，下列的关系，下列的关系，下列讲讲法中正确的是（法中正确的是（法中正确的是（法中正确的是（）（A A）b b增大，增大，增大，增大，增大增大增大增大（B B）b b增大，增大，增大，增大，减小减小减小减小（C C）先）先）先）先b b增大，增大，增大，增大，增大增大增大增大 后后后后 b b增大，增大，增大，增大，减小减小减小

38、减小（D D）先）先）先）先b b增大，增大，增大，增大，减小减小减小减小 后后后后 b b增大，增大，增大，增大，增大增大增大增大答：答：答：答：D D 在在在在稀稀稀稀溶溶溶溶液液液液范范范范围围内内内内，离离离离子子子子平平平平均均均均活活活活度度度度因因因因子子子子与与与与电电解解解解质质溶溶溶溶液液液液的的的的离离离离子子子子强强强强度的关系，正确的度的关系，正确的度的关系，正确的度的关系，正确的论论述是（述是（述是（述是（）（A A）离子）离子）离子）离子强强强强度增大，平均活度因子增大度增大，平均活度因子增大度增大，平均活度因子增大度增大，平均活度因子增大（B B）离子）离子）离

39、子）离子强强强强度增大，平均活度因子减小度增大，平均活度因子减小度增大，平均活度因子减小度增大，平均活度因子减小（C C）离子）离子）离子）离子强强强强度不影响平均活度因子的数度不影响平均活度因子的数度不影响平均活度因子的数度不影响平均活度因子的数值值（D D）随离子）随离子）随离子）随离子强强强强度度度度变变化，平均活度因子化，平均活度因子化，平均活度因子化，平均活度因子变变化无化无化无化无规规律律律律 答：答：答：答：B B 无无无无限限限限稀稀稀稀薄薄薄薄的的的的KClKCl溶溶溶溶液液液液中中中中，ClCl离离离离子子子子的的的的迁迁迁迁移移移移数数数数为为0.5050.505，该该溶

40、溶溶溶液液液液中中中中KK+离子的迁移数离子的迁移数离子的迁移数离子的迁移数为为：()()。(A)0.505(B)0.495(C)67.5(D)64.3(A)0.505(B)0.495(C)67.5(D)64.3答：答：答：答：B B科科科科尔尔尔尔劳许劳许离子独立运离子独立运离子独立运离子独立运动动定律适合于：（定律适合于：（定律适合于：（定律适合于：（）。）。）。）。（A A）任意）任意）任意）任意浓浓度的度的度的度的强强强强电电解解解解质质溶液溶液溶液溶液（B B）任意）任意）任意）任意浓浓度的弱度的弱度的弱度的弱电电解解解解质质溶液溶液溶液溶液（C C）无限稀薄的）无限稀薄的）无限稀薄

41、的）无限稀薄的强强强强或弱或弱或弱或弱电电解解解解质质溶液溶液溶液溶液 答：答：答：答：C C答：答：答：答：A A 通通通通常常常常，应应用用用用摩摩摩摩尔尔尔尔电电导导率率率率这这一一一一概概概概念念念念时时，就就就就MgClMgCl2 2溶溶溶溶液液液液而而而而言言言言，正正正正确确确确的表述是：（的表述是：（的表述是：（的表述是：（）。）。）。）。（A A）（B B）（C C）在在在在2525无限稀薄的水溶液中，离子摩无限稀薄的水溶液中，离子摩无限稀薄的水溶液中，离子摩无限稀薄的水溶液中，离子摩尔尔尔尔电导电导率最大的是（率最大的是（率最大的是（率最大的是（）。）。）。）。（A A）L

42、aLa3+3+（B B）MgMg2+2+（C C）NHNH4 4+(D)H(D)H+答：答：答：答：D D答：答：答：答：C C CaClCaCl2 2的的的的无无无无限限限限稀稀稀稀薄薄薄薄摩摩摩摩尔尔尔尔电电导导率率率率与与与与其其其其离离离离子子子子的的的的无无无无限限限限稀稀稀稀薄薄薄薄摩摩摩摩尔尔尔尔电电导导率率率率的关系的关系的关系的关系为为：（A A）（B B）（C C）原原原原电电池在定温定池在定温定池在定温定池在定温定压压可逆的条件下放可逆的条件下放可逆的条件下放可逆的条件下放电时电时，其在，其在，其在，其在过过程中与程中与程中与程中与环环境境境境交交交交换换的的的的热热量量

43、量量为为：（：（：（：（）。）。）。）。(A)(A)r rHHmm(B)(B)零零零零(C)(C)T T r rS Smm(D)(D)r rG Gmm 答：答：答：答：C C298K298K时时，电电池反池反池反池反应应HH2 2(g)+(1/2)O(g)+(1/2)O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)所所所所对应对应的的的的电电池池池池标标准准准准电动势电动势E E y yMF,1MF,1，反，反，反，反应应2H2H2 2O(l)=2HO(l)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)所所所所对应对应的的的的电电池池池池标标准准准准电动势电动势E Ey yMF,2MF,

44、2，则则E Ey yMF,2MF,2和和和和E Ey yMF,1MF,1的关系的关系的关系的关系为为：（：（：（：（）。）。）。）。(A)(A)E Ey yMF,2MF,2=2 2 E Ey yMF,1MF,1(B)(B)E Ey yMF,2MF,2=2=2 E Ey yMF,1MF,1(C)(C)E Ey yMF,2MF,2=E Ey yMF,1MF,1(D)(D)E Ey yMF,2MF,2=E Ey yMF,1MF,1答：答：答：答：CC答：答：答：答：B B 已已已已知知知知2525时时，E Ey y(Fe(Fe3+3+,Fe,Fe2+2+)=0.77V,)=0.77V,E Ey y(

45、Sn(Sn4+4+,Sn,Sn2+2+)=0.15V)=0.15V。今今今今有有有有一一一一电电池池池池，其其其其电电池池池池反反反反应应为为 2Fe2Fe3+3+(a a)+Sn+Sn2+2+(a a)=2Fe2Fe2+2+(a a)+SnSn4+4+(a a)，则则该电该电池的池的池的池的标标准准准准电动势电动势E EMFMFy y（298.15K298.15K）为为（）。）。）。）。（A A）1.39V1.39V（B B）0.62V0.62V（C C）0.92V0.92V（D D）1.07V1.07V在定温、定在定温、定在定温、定在定温、定压压的的的的电电池反池反池反池反应应中，当反中，

46、当反中，当反中，当反应应达到平衡达到平衡达到平衡达到平衡时时，电电池的池的池的池的电电动势动势等于（）。等于（）。等于（）。等于（）。(A)(A)零零零零（B B）E Ey yMFMF（C C）不一定）不一定）不一定）不一定（D D）随温度、）随温度、）随温度、）随温度、压压力的数力的数力的数力的数值值而而而而变变化化化化 答：答：答：答：A A答：答：答：答：DD 在在在在下下下下列列列列电电池池池池中中中中，其其其其电电池池池池的的的的电电动动势势与与与与氯氯离离离离子子子子的的的的活活活活度度度度a a(Cl(Cl-)无无无无关关关关的是：（的是：（的是：（的是：（）。）。）。）。(A)

47、Zn(s)|ZnCl(A)Zn(s)|ZnCl2 2(aq)|Cl(aq)|Cl2 2(p p)|Pt)|Pt(B)Zn(s)|ZnCl(B)Zn(s)|ZnCl2 2(aq)|KCl(aq)|AgCl(aq)|KCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)|Ag(s)(s)(C)Pt|H(C)Pt|H2 2(p p1 1)|HCl(aq)|Cl)|HCl(aq)|Cl2 2(p p2 2)|Pt)|Pt(D)Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl(D)Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2 2(p p)|Pt)|Pt电电池池池池Hg(l)|Zn(Hg(l)|Zn(a a1

48、1)|ZnSO)|ZnSO4 4(a a2 2)|Zn()|Zn(a a3 3)|Hg(l)|Hg(l)的的的的电动势电动势：（：（：（：（）。）。）。）。(A)(A)仅仅与与与与a a1 1，a a3 3有关，与有关，与有关，与有关，与a a2 2无关无关无关无关(B)(B)仅仅与与与与a a1 1，a a2 2有关，与有关，与有关，与有关，与a a3 3无关无关无关无关(C)(C)仅仅与与与与a a2 2，a a3 3有关，与有关，与有关，与有关，与a a1 1无关无关无关无关(D)(D)与与与与a a1 1，a a2 2，a a3 3均无关均无关均无关均无关 答：答：答：答：A A 通通

49、通通过过电电动动势势的的的的测测定定定定，可可可可以以以以求求求求难难溶溶溶溶盐盐的的的的活活活活度度度度积积，今今今今欲欲欲欲求求求求AgClAgCl的的的的活度活度活度活度积积，则应设计则应设计的原的原的原的原电电池池池池为为（）(A)Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl(A)Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2 2(p py y)|Pt)|Pt(B)Pt|Cl(B)Pt|Cl2 2(p py y)|HCl(aq)|AgCl)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)|Ag(s)(s)(C)Ag(s)|AgNO(C)Ag(s)|AgNO3 3(aq)|HCl(a

50、q)|AgCl(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)|Ag(s)(s)(D)Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|AgNO(D)Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|AgNO3 3(aq)|Ag(s)(aq)|Ag(s)答：答：答：答：CC答：答：答：答：AA在在在在2525时时，E E1 1yy=0.798V,=0.798V,E E2 2yy=0.854V=0.854V。则则2525时时，的的的的E E3 3y y为为（）。）。）。）。（A A）0.910V0.910V（B B）0.056V0.056V（C C）-0.056V-0.056V（D D）-0.910V-