高一化学硫酸新课标人教版.ppt

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1、化学家的“元素元素组成通式”-C4H4Clear-Head 清醒的头脑清醒的头脑 Curious-Heart 好奇的精神好奇的精神Clever-Hands 灵巧的双手灵巧的双手Clean-Habit 洁净的习惯洁净的习惯可怜的熊高材生为何会犯如此低级错误高材生为何会犯如此低级错误?一个一个”好学生好学生”为什么没有成为一名好公民为什么没有成为一名好公民?浓硫酸为什么会伤害熊浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢浓硫酸具有怎样的性质呢?第四节硫酸第四节硫酸问：.硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点特点?它们具有哪些通性呢它们具有哪些通性呢

2、?.实验室里用金属与酸反应制取氢气往往使用稀硫酸实验室里用金属与酸反应制取氢气往往使用稀硫酸或盐酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么?以以稀硫酸稀硫酸为例为例一、浓硫酸的性质一、浓硫酸的性质1、浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338度度难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。l两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高l两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度

3、、溶解放热量大实验探究：浓硫酸吸收胆矾中的实验探究：浓硫酸吸收胆矾中的水水问：问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么会有什么现象现象发生？发生？可做干燥剂可做干燥剂Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 Cl2H2OCl2实验探究：黑面包实验实验探究：黑面包实验实验步骤实验步骤 1：烧杯中加入约10克蔗糖(C12H22O11)；2：向盛有蔗糖的烧杯中用胶头滴管滴加几滴水，并搅拌均匀；4：观察实验现象3：向烧杯中加入约三到四胶头滴管的浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，使蔗糖和浓硫酸充分接触；浓硫酸有强烈的腐蚀性在实验中要特别注意安全注

4、意：“黑面包黑面包”实验蔗糖与浓硫酸的反应实验蔗糖与浓硫酸的反应实验现象实验现象：现象解释：现象解释：蔗糖由白蔗糖由白黑，体积膨胀黑，体积膨胀生成的黑色物质呈海绵状，生成的黑色物质呈海绵状，像一大块黑色的面包像一大块黑色的面包闻一闻有刺激性气味闻一闻有刺激性气味浓硫酸使蔗糖脱水碳化，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。被浓硫酸氧化产生大量的气体。浓硫酸的还原产物一般为浓硫酸的还原产物一般为SOSO2 2C+2H2SO4（浓）（浓）=CO+2SO2+2H2O问题探究：问题探究：蔗糖炭化，黑色物质为什么疏松多孔呢？气体是怎样形成的，

5、生成的是什么气体呢？（）、非金属等与浓硫酸反应（）、非金属等与浓硫酸反应思考：.反应前后溶液及铜丝有那些变化？反应前后溶液及铜丝有那些变化？.实验发生后品红溶液有何变化？实验发生后品红溶液有何变化？铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？D.D.强氧化性强氧化性（）金属与浓硫酸反应（）金属与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应铜丝铜丝：红红黑黑液体液体：无无棕黑棕黑蓝色蓝色气体气体：无色无色有刺激性气味，使有刺激性气味，使品红品红溶液溶液褪色褪色实验结论：SO2Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O失去失去得到得到还原剂还原剂

6、氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物Attention:常温下，常温下，Fe和和Al在浓硫酸中会钝化。在浓硫酸中会钝化。实验现象：（）还原性化合物与浓硫酸反应（）还原性化合物与浓硫酸反应H2S+H2SO4（浓）（浓）=S+SO2+2H2O(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？疑问：疑问：(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO、HCl等等思考：稀硫酸具有氧化性吗？回答：稀硫酸也有氧化性，如稀硫酸也有氧化性，如 Zn +2H+=Zn2+H2 氧化性由氧化性由H+表现，表现，而而Cu+2

7、H2SO4（稀）（稀）不反应，可见，不反应，可见，H+的氧化的氧化性比性比S(最高价）的氧化性弱且还原产物不同。最高价）的氧化性弱且还原产物不同。浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。稀、浓硫酸对比稀、浓硫酸对比浓硫酸的氧化性由分子中的浓硫酸的氧化性由分子中的S引起。引起。浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸酸酸性性强弱强弱弱（主要以分子状态存在，弱酸性，不能用弱（主要以分子状态存在，弱酸性，不能用来制取氢气）来制取氢气）强（可以用来与活泼金属反应强（可以用来与活泼金属反应制取氢气）制取氢气）化学化学方程式方程式H2SO4（

8、浓）（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaCl+H2SO4(浓）浓）Na2SO4+2HCl H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4应用应用制氯化氢等挥发性酸制氯化氢等挥发性酸除铁锈、制硫酸铵等盐类除铁锈、制硫酸铵等盐类氧氧化化性性强弱强弱强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金属如属如Cu及非金属如及非金属如C等发生氧化还原反应）等发生氧化还原反应）弱氧化性（氢元素被还原，只弱氧化性（氢元素被还原，只能与金属活动性顺序中排在氢能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应）前面的金属反应）化学化学方程式方程

9、式Cu+2H2SO4(浓）浓）CuSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2应用应用精炼石油、制造炸药等精炼石油、制造炸药等实验室制氢气、制盐等实验室制氢气、制盐等吸吸水水性性 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性无无应用应用干燥剂干燥剂 脱脱水水性性 浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性无无应用应用在有机反应中作脱水剂、制染料等在有机反应中作脱水剂、制染料等 课堂小结课堂小结由于硫酸的由于硫酸的浓度浓度不同，因而硫酸体现其不同，因而硫酸体现其氧氧化性化性的反应情况不同，的反应情况不同，生成物生成物也不同也不同.稀硫酸稀硫酸弱弱氧化性可与活泼金属反应，生成氧化性可与活泼金属反应，生成H2氧化性由氧化性由H+体现出来。体现出来。浓硫酸浓硫酸强强氧化性在加热的情况下可与绝大多氧化性在加热的情况下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成数金属以及非金属反应，生成SO2氧化性由氧化性由+6价价的的硫离子硫离子体现出来体现出来