无机及分析化学二章节化学反应速率.ppt

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1、无机及分析化学二章节化学反应速率 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望本章要求：本章要求：了解化学反应速率的概念、理论；了解化学反应速率的概念、理论；掌握瞬时反应速率的表示方法掌握瞬时反应速率的表示方法掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数的影响，掌握速率常数k的的 特点；特点；本章重难点本章重难点：浓度、温度、催化剂对化学反：浓度、温度、催化剂对化学反 应速率的影响。应速率的影响。计划学时：计划学时

2、：3化学动力学化学动力学研究化学反应的速率及途径。研究化学反应的速率及途径。(化学热力学化学热力学研究化学反应的方向及限度研究化学反应的方向及限度)本章内容：本章内容：介绍反应速率的概念介绍反应速率的概念、反应速率理论；反应速率理论；C、T、P、K对反应速率的影响对反应速率的影响;目的目的找出有关反应速率的规律加以利用找出有关反应速率的规律加以利用（提高产率或抑制有害反应）（提高产率或抑制有害反应）。2-1 化学反应速率化学反应速率1、平均速率：、平均速率：（定容条件下）（定容条件下）v=ci /t 单位：单位：mol L-1 s-1 因规定因规定反应速率是正值，所以反应物反应速率是正值，所以

3、反应物 ci 为负、为负、产物产物 ci 为正。为正。一、反应速率的表示方法：一、反应速率的表示方法：化学反应速率:一定条件下单位时间内某化学反应的反应物转变为生成物的速率例：例：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)反应起始时反应起始时N2O5(g)浓度浓度为为1.15molL-1，100s后测得后测得N2O5(g)浓度为浓度为1.0 molL-1，则，则反应在反应在100s内的平均速率为：内的平均速率为：如果用生成物如果用生成物NO2或或O2浓度的变化来表示平均速率浓度的变化来表示平均速率,则为：则为：很很很很显显然然然然,用三种物用三种物用三种物用三种物质浓质浓度的度的度的度的变变

4、化表示的化表示的化表示的化表示的该该反反反反应应速率之比是速率之比是速率之比是速率之比是2 2：4 4：1 1，它，它，它，它们们之之之之间间的比的比的比的比值为值为反反反反应应方程式中相方程式中相方程式中相方程式中相应应物物物物质质分子式分子式分子式分子式前的系数比前的系数比前的系数比前的系数比对对于一般反于一般反于一般反于一般反应应:mA+nB=pC+qD mA+nB=pC+qD 平均反平均反平均反平均反应应速率：速率：速率：速率：因此因此,表示反应速率时表示反应速率时,必须注明用哪一种物质浓度的变化来表必须注明用哪一种物质浓度的变化来表示的示的.互相换算时互相换算时,要注意反应式中计量系

5、数之间的关系要注意反应式中计量系数之间的关系 2、瞬时、瞬时速率：（定容条件下）速率：（定容条件下）（精确）精确）单位：单位：mol L-1 s-1 例：例：N2+3H2=2NH3 若若dt内内N2减少减少dx,则：则：V(N2)=-dc(N2)/dt=-dx/dt V(H2)=-dc(H2)/dt=-3dx/dt 数值不等数值不等 V(NH3)=dc(NH3)/dt=2dx/dt而一个化学反应需要有一个统一的反应速率而一个化学反应需要有一个统一的反应速率分别除以计量系数：分别除以计量系数：对于一般化学反应：对于一般化学反应：mA+nB=pC+qD mA+nB=pC+qD 瞬时速率同样有下列关

6、系：瞬时速率同样有下列关系：或或例：写出反应例：写出反应 4HI+O2=2I2+2H2O的的v(i)及及v解：解：V(HI)=-dc(HI)/dt V(O2)=-dc(O2)/dt V(I2)=dc(I2)/dt V(H2O)=dc(H2O)/dt二、化学反应速率理论简介二、化学反应速率理论简介 1.有效碰撞理论有效碰撞理论:(1918年由路易斯建立年由路易斯建立)2.2.(适用于气相双分子反应适用于气相双分子反应)要点：要点：参加化学反应的分子具有不同的能量；参加化学反应的分子具有不同的能量；只有少数具有只有少数具有较高较高能量的能量的活化分子活化分子按一定按一定取向取向的的有效碰撞有效碰撞

7、，才能使能量转化、形成新键、从，才能使能量转化、形成新键、从而转化为产物分子，完成反应。而转化为产物分子，完成反应。活化分子：具有较高能量的能够发生有效碰撞的分子活化分子百分数f：活化分子在总分子中占的百分数:f大、有效碰撞多、反应速率快.有效碰撞：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞活化能Ea:1mol具有平均能量的分子变成活化分子需吸收的最低能量.单位：单位：kJ.mol-1 不同的反应有不同的活化能 由由反应本性决定，反应本性决定，40400 kJ.mol-1.活化能Ea越低,反应速度越快.小于小于40kJ.mol-1，很快；，很快；活化能Ea：受受T影响小、受影响小、受催化剂影响大影响大。

8、方位因子(p)活化分子只有在一定取向方位上的碰撞才能发生反应.两分子取向有利于发生反应的碰撞机会占总碰撞机会的百分数称为方位因子(p).*碰撞理论认为：碰撞理论认为：（基元反应）基元反应）p方位因子，方位因子，f活化分子百分数活化分子百分数 Z Z单位时间单位体积内反应物分子的总碰撞次数单位时间单位体积内反应物分子的总碰撞次数;Z Z0 0为单位浓度时的碰撞频率为单位浓度时的碰撞频率(与温度有关与温度有关,与浓度无关与浓度无关)k速率常数速率常数 A指前因子指前因子v=pf Z=pf Z0cm(A)cn(B)（2）过渡状态理论）过渡状态理论 反应物反应物 活化配和物活化配和物 产物产物 E 活

9、化配和物活化配和物(不稳定不稳定)Ea,正正 Ea,逆逆 反应物反应物 Q 产物产物 反应历程反应历程 Q=Ea,正正 -Ea,逆逆ABEc(1)反应物分子首先要形成一个中间状态的化合物活化配合物(又称过渡状态).在分子互相接近的过程中,原有的化学键尚未完全断开,新的化学键又未完全形成 如反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)其反应过程为CO(g)+NO2(g)ONOCOCO2(g)+NO(g)（反应物）（活化配合物）（生成物）(2)活化配合物具有极高的势能，极不稳定.一方面很快与反应物建立热力学平衡，另一方面又能分解为生成物 (3)活化配合物分解生成产物的趋势大于重新变为反

10、应物的趋势(4)活化能.Ea正=Ec-A Ea逆=Ec-B Q=Ea,正正 -Ea,逆逆2-2 影响化学反应速率的原因影响化学反应速率的原因(内因内因:Ea,外因外因:C,T,K)反应机理反应机理:反应物转变成产物实际所经历的途反应物转变成产物实际所经历的途径径(步骤步骤)称为反应机理称为反应机理(或反应历程或反应历程)一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响化学动力学中把从反应物一步就能转变为生成化学动力学中把从反应物一步就能转变为生成物的反应称为物的反应称为基元反应基元反应.由一个基元反应构成的由一个基元反应构成的化学反应称为化学反应称为简单反应简单反应 复杂反应复杂反应：

11、由二个以上基元反应构成的化学：由二个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应反应称为复杂反应 1、反应速率方程、反应速率方程:表示反应速率与表示反应速率与反应物浓度反应物浓度之间定量关系的数学表达式之间定量关系的数学表达式.定速步骤定速步骤：反应历程中速率最慢的基元反应；：反应历程中速率最慢的基元反应；例：例：H2+I2=2HI由二个基元反应组成：由二个基元反应组成：I22I （快）（快）H2+2I 2HI （慢）（慢）（定速步骤）定速步骤）故故H2+I2=2HI是由二个基元反应组成的复杂反应。是由二个基元反应组成的复杂反应。注意：化学反应历程要由实验决定！（已知的为注意：化学反应历程要由实验决

12、定！（已知的为数不多）数不多）2、质量作用定律、质量作用定律:在一定温度及在一定温度及Ea,下，基元下，基元反应的速率与各反应物的浓度反应的速率与各反应物的浓度(以方程式中计以方程式中计量系数为指数量系数为指数)的乘积成正比的乘积成正比.注意注意:(1)只适于只适于基元反应基元反应(2)与产物浓度无与产物浓度无关关例如基元反应：例如基元反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)速率方程分速率方程分别为：v1=kc(CO)c(NO2)v2=kc2(NO2)速率方程通式速率方程通式:对于反应对于反应 aA+bB=dD+eEv=kCAmCBn对于

13、对于基元反应基元反应:v=kCAaCBb对于对于非基元反应非基元反应:v=kCAmCBn基元反应基元反应的的a.b 是方程式中的系数是方程式中的系数,非非基元反应基元反应的的m.n是由实验所测数据得出是由实验所测数据得出m.n可能与可能与a.b相同相同,也可能不同也可能不同.m=a,n=b不代不代表此反应一定是基元反应表此反应一定是基元反应3 3、应用反应速率方程时应、应用反应速率方程时应注意注意的问题的问题基元反应基元反应可按质量作用定律直接写出速率可按质量作用定律直接写出速率方程方程,如如:CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)是是基元反应，基元反应，则：则：v=k C（CO)

14、C（NO2)非基元反应非基元反应不能按质量作用定律直接写出不能按质量作用定律直接写出速率方程速率方程,要由实验测得要由实验测得m和和n,推出速率推出速率方程（但非基元反应的机理中的各基元反方程（但非基元反应的机理中的各基元反应可适用质量作用定律应可适用质量作用定律.）对对气体气体而言而言,C可以以可以以p表示表示,如上例如上例 v=k C(O2)或或v=k p（O2）k大小由实验测得大小由实验测得有有纯固体纯固体、纯液体纯液体参加的化学反应参加的化学反应,若它们不溶若它们不溶于其反应介质于其反应介质,可将其浓度视为常数不表示可将其浓度视为常数不表示.eg:C(s)+O2(g)=CO2(s)v=

15、kC(O2)例如例如:2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)稀溶液稀溶液中溶剂参加的反应中溶剂参加的反应,其速率方程中不必其速率方程中不必列出溶剂的浓度列出溶剂的浓度.v=k4 4、反应速率常数、反应速率常数k:各反应物浓度均为单位浓度各反应物浓度均为单位浓度时的反应速率时的反应速率.k值的大小由反应物的本性决定值的大小由反应物的本性决定,不同反应的不同反应的k值不同值不同;同一反应同一反应k值只与温度和催化剂有关值只与温度和催化剂有关,不随反不随反应物浓度而变应物浓度而变.T升高，绝大多数反应k增大，v增大。当温度、反应物浓度一定时当温度、反应物浓度一定

16、时,k值越大值越大,反应速反应速率越快率越快 k的单位：的单位：mol1-XLX-1 S-1 零级反应零级反应 molL-1s-1 一级反应一级反应 s-1 二级反应二级反应 mol-1L s-1 三级反应三级反应 mol-2L2 s-1（X“总反应级数”)（*可由可由k的单位推测反应级数）的单位推测反应级数）对于反应物对于反应物A A：反应级数：反应级数=a=a 或或m m对于反应物对于反应物B B：反应级数：反应级数=b=b 或或n n对于整个反应：总反应级数对于整个反应：总反应级数X=a+b(X=a+b(或或m+n)m+n)5、反应级数反应级数对于任意反应：对于任意反应：aA+bB=pC

17、+qD aA+bB=pC+qD v=kcv=kcm m(A)(A)c cn n(B)(B)通常所说反应级数是指整个反应的通常所说反应级数是指整个反应的总级数总级数反应级数可以是正整数、分数、反应级数可以是正整数、分数、0,0,还可能为负数还可能为负数*.*.例如例如:a+b（或（或m+n)=0 零级反应零级反应 a+b（或（或m+n)=1 一级反应一级反应 a+b（或（或m+n)=2 二级反应二级反应 a+b（或（或m+n)=3 三级反应三级反应说明说明:基元反应比较简单基元反应比较简单,多为一多为一、二级二级,a+b一般小于一般小于4;非基元反应的非基元反应的m、n由实验测得由实验测得,与与

18、方程式系数无关方程式系数无关.n n零级反应：a+b（或m+n）=0 v=k v与反应物浓度无关 （特殊，其它级vC）eg1:2NO2=N2+2O2（Au为催化剂）v只与Au表面积有关，与浓度无关。eg2:生物酶的反应，只与反应物本性有 关，与浓度无关。n neg:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是是复杂反应，实验测得v=kC(H2)C(Cl2)0.5对于 H2 ：1级 对于：Cl2 0.5级对于整个反应：1.5级n n反应级数与实验条件有关；如蔗糖水解反应是二级反应，但当水为大量时，可视为水的浓度不变，即反应对水是零级、总反应变为一级反应。复杂反应的反应级数求法：由实验测：例例例例:

19、298K,3I:298K,3I-(aq)+S(aq)+S2 2OO8 82-2-(aq)=2SO(aq)=2SO4 42-2-+I+I3 3-求求求求k k、mm、n n、m+nm+nC(SC(S2 2OO8 82-2-)C(IC(I-)反应初始速率反应初始速率1 11.01.0X X1010-4-41.01.0X X1010-2-20.650.65X X1010-6-62 22.02.0X X1010-4-41.01.0X X1010-2-21.30X1.30X1010-6-63 32.02.0X X1010-4-40.50.5X X1010-2-20.650.65X X1010-6-6解：

20、v=k C(SC(S2 2O O8 82-2-)m C(IC(I-)n k不变 0.5=(0.5)m m=1 v2/v3:n=1 m+n=2 速率方程速率方程:v=k c(Sc(S2 2O O8 82-2-)C(IC(I-)求求k：k=v/C(SC(S2 2O O8 82-2-)m C(IC(I-)n n=1 m=1 代入 第一组（或其他组）数：k=0.65mol-1min-1L 浓度如何影响反应速率浓度如何影响反应速率 影响单位体积内活化分子的总数影响单位体积内活化分子的总数C(反应物反应物)增大，单位体积内分子数增大、有增大，单位体积内分子数增大、有效碰撞次数增大、效碰撞次数增大、v增大；

21、增大；活化分子总数增大但活化分子百分数活化分子总数增大但活化分子百分数f不变不变 单位体积内分子数单位体积内分子数 活化分子数活化分子数 f 100个个 8个个 f=8%浓度增大浓度增大 1000个个 80个个 f=8%k与与f有关，与活化分子总数无关，有关，与活化分子总数无关，因此因此C增大时，增大时，v增大增大*，而，而k不变不变零级！（T对对V影响较大：主要影响影响较大：主要影响k）1、范特霍夫规则、范特霍夫规则 一般情况下，在一定温度范围内，温一般情况下，在一定温度范围内，温度每升高度每升高10度，反应速率大约增加到原度，反应速率大约增加到原来的来的2-4倍。倍。公式：公式：n=k(t

22、+10n)/kt （=24）n-n-温度升高值温度升高值温度升高值温度升高值/10/10n n经验规律，不准确经验规律，不准确n n在一定温度范围内成立（爆炸反应不符）在一定温度范围内成立（爆炸反应不符）二、温度对化学反应速率的影响二、温度对化学反应速率的影响 eg:某反应，温度升高某反应，温度升高10，k为原来的为原来的2倍。倍。当温度由当温度由10 升高到升高到70 时，时，k是原来的多少倍？是原来的多少倍？k增加了多少倍？增加了多少倍？解：=2=2 n=(70-10)/10=6 n n=k=k(t+10n)(t+10n)/k/kt t=2=26 6=64=64 k70=64k10 增加了

23、63倍 2、阿仑尼乌斯方程式、阿仑尼乌斯方程式（定量公式）（定量公式）（1）指数式：）指数式：E Ea a：活化能（活化能（活化能（活化能（kJ.molkJ.mol-1-1）R:8.314R:8.3141010-3 -3 kJ.molkJ.mol-1-1.K.K-1-1A A：指前因子（单位同指前因子（单位同指前因子（单位同指前因子（单位同k k）无催化剂时，同一反应的无催化剂时，同一反应的无催化剂时，同一反应的无催化剂时，同一反应的E Ea a及及及及A A不随不随不随不随T T变化（阿仑变化（阿仑变化（阿仑变化（阿仑尼乌斯尼乌斯尼乌斯尼乌斯“线性化假定线性化假定线性化假定线性化假定”）Ea

24、大的反应，大的反应，k值小，值小，v v也小；也小；温度增加温度增加,绝大多数反应的绝大多数反应的k值变大值变大,由于由于k与温与温度度T成指数关系成指数关系,因此温度对因此温度对k值的影响较大值的影响较大.注意：注意：阿仑尼乌斯方程式阿仑尼乌斯方程式适用于均相和多相系统适用于均相和多相系统的的绝大多数反应绝大多数反应，但并不是所有反应都符，但并不是所有反应都符合这个公式。合这个公式。*原因：原因：阿仑尼乌斯阿仑尼乌斯“线性化假定线性化假定”同一反应的同一反应的Ea及及A不随不随T变化，但实验指明，变化，但实验指明，kT图有四种类图有四种类型：型：1（大多数）（大多数）2 3 4kT（2）对数

25、式：）对数式：以以lgk1/T作图为直线：作图为直线：斜率斜率=-Ea/2.303RT 截距截距=lgA1/T(103K-1)III3、应用：求不同温度时的、应用：求不同温度时的k 及及Ea、A 若若T1、T2时已知时已知k1、k2，代上式相减有，代上式相减有求求k2求求Ea求求A由实验测得两个不同温度下的速率常数由实验测得两个不同温度下的速率常数,可计算可计算Ea 反之反之,若已知若已知Ea及某一温度下的速率常数及某一温度下的速率常数k，也可计，也可计算出另一温度下的算出另一温度下的k值值.温度变化相同时温度变化相同时,活化能较大的反应活化能较大的反应,速率常数速率常数随温度的升高而增加的倍

26、数较大随温度的升高而增加的倍数较大,故升高温度对故升高温度对活化能较大的反应影响较大活化能较大的反应影响较大.结结 论：论：？升高相同温度后，升高相同温度后，Ea大的大的反应比反应比Ea小的小的反应更快？反应更快？，不一定，要看起点。，不一定，要看起点。对同一反应对同一反应,温度变化相同时温度变化相同时,因因Ea基本不变基本不变,故故在在低温区（低温区（T T2 2-T-T1 1/T/T1 1T T2 2较大）较大）速率常数随温度的速率常数随温度的升高而增加的倍数较大升高而增加的倍数较大,因此因此,在低温区改变温在低温区改变温度对速率的影响比高温区内要大度对速率的影响比高温区内要大.？对同一反

27、应对同一反应,温度变化相同时，低温区反应比温度变化相同时，低温区反应比高温区反应速率更快？高温区反应速率更快？例例21(书书)对于下列反应：对于下列反应：C2H5Cl(g)=C2H4(g)+HCl(g)其其指指前前因因子子A=1.61014s1，Ea=246.9kJmol1，求求700K、710K和和800K时的速率常数时的速率常数k。解：根据阿仑尼乌斯公式，当解：根据阿仑尼乌斯公式，当T=700K时：时：k=6.0105s1=例例22(书书)自学自学例例23（补）已知下列反应：（补）已知下列反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)600K、650K、750K、800K时的速率

28、常数时的速率常数k为为 0.028、0.22、6.0、23 L.mol-1.s-1求求Ea、k700及及A 解解k700/k600=46.77k700=1.31L.mol-1.s-1A=1.281010L.mol-1.s-1当当T=600K,k=0.028L.mol-1.s-1时:温度如何影响反应速率温度如何影响反应速率 单位体积内活化分子百分数单位体积内活化分子百分数单位体积内活化分子百分数单位体积内活化分子百分数f f 增加增加增加增加n nT T增大增大增大增大,分子运动速率增加分子运动速率增加分子运动速率增加分子运动速率增加、易获得能量成为活化分子易获得能量成为活化分子易获得能量成为活

29、化分子易获得能量成为活化分子、活化分子百分数活化分子百分数活化分子百分数活化分子百分数f f 增加增加增加增加、有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加、v v增大增大增大增大.n n由阿仑尼乌斯方程式指数式有：由阿仑尼乌斯方程式指数式有：由阿仑尼乌斯方程式指数式有：由阿仑尼乌斯方程式指数式有：(2)Ea (2)Ea大的反应，大的反应，大的反应，大的反应，k k小，反应慢；但温度变化相同时，小，反应慢；但温度变化相同时，小，反应慢；但温度变化相同时，小，反应慢；但温度变化相同时，EaEa大的反应大的反应大的反应大的反应k k增大显著；增大显著；增大显著；增大显著；因此因

30、此T增大时，增大时，k增大，增大，v增大，而增大，而Ea不变不变(1)T T增大、增大、增大、增大、-E-Ea a/RT/RT增大增大增大增大、k k增大增大增大增大、v v增大增大增大增大;且因指数关且因指数关且因指数关且因指数关 系系系系k k增大显著增大显著增大显著增大显著;1.催化剂和催化作用催化剂和催化作用催化剂催化剂:在反应系统中能改变化学反应速率而本身在在反应系统中能改变化学反应速率而本身在反应前后质量反应前后质量、组成和化学性质都不发生变化的一类组成和化学性质都不发生变化的一类物质物质 催化剂改变反应速率的作用称为催化剂改变反应速率的作用称为催化作用催化作用 凡是能加快反应速率

31、的催化剂称为凡是能加快反应速率的催化剂称为正催化剂正催化剂 凡是能减慢反应速率的催化剂称为凡是能减慢反应速率的催化剂称为负催化剂负催化剂或或阻化剂阻化剂 三、催化剂对化学反应速率的影响三、催化剂对化学反应速率的影响2.2.催化剂的特性催化剂的特性 催化剂改变了反应的历程催化剂改变了反应的历程,降低了反应的活化能降低了反应的活化能,使使活化分子百分数增加活化分子百分数增加,反应速率加快反应速率加快 因速率常数与活化能呈指数关系因速率常数与活化能呈指数关系,活化能发生较小的活化能发生较小的变化变化,反应的速率常数就会发生大幅度的变化反应的速率常数就会发生大幅度的变化,导致化导致化学反应速率大幅度改

32、变学反应速率大幅度改变 催化剂只能改变反应速率催化剂只能改变反应速率,不能改变反应的可能性不能改变反应的可能性催化剂只能加速热力学认为可能进行的反应催化剂只能加速热力学认为可能进行的反应,不改变方向及产不改变方向及产量量;对于热力学认为不能发生的化学反应对于热力学认为不能发生的化学反应,使用催化剂是徒劳使用催化剂是徒劳的的；催化剂具有选择性催化剂具有选择性 每种催化剂都有其使用的范围每种催化剂都有其使用的范围,只能催化某一类或某几个反只能催化某一类或某几个反应应,有时甚至只能催化某一个反应有时甚至只能催化某一个反应;同一反应催化剂不同同一反应催化剂不同,产产物可不同物可不同催化剂具有高效性催化

33、剂具有高效性 少量的催化剂就可使反应速率发生极大的变化，其效能远远少量的催化剂就可使反应速率发生极大的变化，其效能远远超过浓度、温度对反应速率的影响超过浓度、温度对反应速率的影响 13、均相催化与多相催化均相催化与多相催化(1)均相催化均相催化均相催化是指催化剂与反应物及产物都处于同一相内。均相催化是指催化剂与反应物及产物都处于同一相内。气相均相催化反应气相均相催化反应:I2(g)催化乙醛气体分解催化乙醛气体分解 液相均相催化反应液相均相催化反应:酯类在酸性条件下发生水解的反应酯类在酸性条件下发生水解的反应 自动（或自身）催化反应自动（或自身）催化反应:不需另加催化剂而能自动发不需另加催化剂而

34、能自动发生催生催 化作用的反应化作用的反应.如在含有如在含有H2SO4的双氧水溶液中加入的双氧水溶液中加入 KMnO4溶液，生成的溶液，生成的Mn2+具有催化作用，先慢后快。具有催化作用，先慢后快。(2)多相催化多相催化 多多相相催催化化是是指指催催化化剂剂与与反反应应物物及及生生成成物物处处于于不不同同的的相相。反反应应物物一一般般是是气气体体或或液液体体，催催化化剂剂多多为为固固体体。例例如如Fe催催化化氨的合成，氨的合成，V2O5(s)催化催化SO2(g)氧化生成氧化生成SO3(g)等。等。4、计算公式、计算公式/例例24 已知反应已知反应 2H2O2 =2H2O+O2 的活化能的活化能

35、Ea为为71 kJmol1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4 kJmol1。试计算。试计算298K时在酶催化下，时在酶催化下，H2O2分解速率分解速率为原来的多少倍？为原来的多少倍？解解（1）（2）例例2-5（加）（加）298K,无催化剂时，合成氨反应活化能无催化剂时，合成氨反应活化能为为326.4kJ.mol-1；若用铁催化剂时，；若用铁催化剂时，Ea降到降到176 kJ.mol-1,反应速率显著加快。估算反应速率显著加快。估算k是是k的多少倍？的多少倍？解解加正催化剂，加正催化剂，Ea降低，降低，k、V显著增加（内因）显著增加（内因）作业（作业（2、3、4）5、6；8、9、14；10、15；加正催化剂，加正催化剂，Ea降低，降低，k、V显著增加（内因）显著增加（内因）