《氧化还原反应之计算题解析方法归纳》教学资料.ppt

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1、氧化还原反应之计算题解析方法归纳1计算依据计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即子总数，即得失电子守恒。得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即素升价总数，即化合价升降守恒。化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即子数目不变，即质量守恒。质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。电荷守恒。（2）推断产物化合

2、价）推断产物化合价例例2在一定条件下，在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下和氟气可发生如下反应：反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在。从而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合价的化合价是（是（）A4 B5 C6 D7电荷守恒和化合价守恒！电荷守恒和化合价守恒！B(97全国化学全国化学,24)某金属单质跟一定浓度的硝某金属单质跟一定浓度的硝酸反应酸反应,假定只产生单一的还原产物假定只产生单一的还原产物.当参加当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为为2：1时时,还原产物是（还原产物是（）ANO2 BNO CN2O DN2变式一：推断产物

3、的化学式变式一：推断产物的化学式化合价守恒！化合价守恒！C变式二：求离子电荷数变式二：求离子电荷数 R2O8n-离子在一定条件下可以把离子在一定条件下可以把Mn2+离子离子氧化为氧化为MnO4-，若反应后，若反应后R2O8n-离子变为离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为物质的量之比为52，则，则n值是（值是（）A.4 B.3 C.2 D.1 启示：抓住化合价升高总数等于化合价启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！降低总数！C 例例3，(2001全国化学全国化学,8)将将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方

4、配平后，离子方程式中程式中H2O的系数是（的系数是（）A2 B4 C6 D8（3 3）推断反应物或生成物的系数推断反应物或生成物的系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C原子守恒、电荷守恒的配合运用：原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况）（标准状况），反应消耗的，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（的物质的量可能是（）A.1.010-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3mol D.2.410-3molC例例4，（20

5、07全国卷全国卷）己知氧化还原反应：）己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中其中 1mol 氧氧化剂在反应中得到的电子为（化剂在反应中得到的电子为（）A10mol B11mol C12mol D13mol（4）转移电子数的计算）转移电子数的计算启示：要准确运用氧化还原概念！启示：要准确运用氧化还原概念！B 准确运用氧化还原概念准确运用氧化还原概念如：在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9molA小结：小结：1.准确辨析准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念。氧化产物与还原产物等概念。2.判断电子转移的方向和数目时要判断电子转移的方向和数目时要准确、准确、规范规范。3.氧化还原反应配平中的氧化还原反应配平中的技巧掌握技巧掌握不够，不够，会出现顾此失彼的错误。会出现顾此失彼的错误。4.灵活运用灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是氧化还原反应中的规律，尤其是守恒规律守恒规律。