陕西省宝鸡市、汉中市联考2022-2023学年高三上学期11月月考期中化学试题含答案.pdf

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1、宝鸡中学等宝鸡中学等 2020 级高三级高三 11 月月考试题化学月月考试题化学说明：试题分、卷，全卷共 25 个题，满分 100 分，100 分钟完卷。可能用到的原子量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Fe 56Co 59Ni 59La 139卷卷(共共 48 分分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共分，共 24 分）：分）：1化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是()A注射新冠疫苗后产生的抗体的主要成分是蛋白质B中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”“月壤

2、”中富含“完美能源”3He，3He 与4He 互为同位素C白居易的问刘十九中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光是因为红泥中含有较多的四氧化三铁D明代宋应星所著的天工开物之燔石青矾卷中记载“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的操作方法2国画牧牛图的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿化学式Cu(OH)2CuCO3，“水色”从植物中提取，如花青(分子式 C15H11O6)。下列说法错误的是()ACu(OH)2CuCO3属于纯净物B“石色”耐酸、耐碱C从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取D保存不善的国画，“水色”容易变色3下列化学用语表示正确的是()

3、AH2O2的电子式BCa2+的结构示意图：C乙酸的键线式:D羟基的电子式4下列有关阿伏加德罗常数 NA的说法正确的是()A11g K2S 和 K2O2的混合物中含有的离子数目为 0.3NAB标准状况下，4.48L CCl4所含的分子数为 0.2NAC一定条件下，32g SO2与 O2足量反应，转移的电子数 NAD0.1molL-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为 0.4NA5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A7.8 g 苯中含碳碳双键的数目为 3NAB16.25 g FeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为 0.1NAC1 mol CH4与 1 mol Cl2在光照条件下充

4、分反应，生成 CH3Cl 的分子数为 NAD3 g3He 中含有的中子数为 NA6下列反应的离子方程式书写正确的是()A Al2(SO4)3溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=3BaSO4+2AlO2-+4H2OB金属 Na 与 MgCl2溶液反应：2Na+Mg2+=2Na+MgC少量 SO2与 KClO 溶液反应：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD草酸 H2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生

5、的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClB0.1molL1的 Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN、IC0.1molL1的 NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClO8高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A由上述反应可推知，分解反应一定是氧化还原反应BNH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为 15C高氯酸铵在分解过程中，化学能主要转化为热能D在反应中氧化产物和

6、还原产物的物质的量之比为 2:19化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应关系均正确的是()选项应用性质A葡萄糖在人体内为人类生命活动提供能量发生氧化反应放出热量B“84”消毒液与洁厕灵混合使用反应生成消毒和去污效果更好的物质C75%酒精、双氧水均可灭活新冠病毒均使蛋白质被氧化而变性D热的纯碱溶液常用于洗涤金属表面的柴油能使柴油水解生成溶于水的物质10某小组利用废弃的 FeBr3溶液获取溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计合理的是()A用装置 I 蒸发结晶可获得无水 FeCl3B待装置 II 中的反应结束后，应立即向 II 中鼓入空气，将有毒气体赶进 V 中C用装置 III 可制

7、备氯气D用装置 IV 分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层11如图是某元素的价类二维图，其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16。下列说法正确的是()AE 与水反应一定能生成一种强酸B若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色C若 X 为强酸，则 DE 的反应可用于检验 DD若 X 为强碱，则物质 A E 中均含有硫元素12奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是()选项蓝黄黑绿红ASi

8、O2KOH 溶液CuCl2溶液AgO2BCl2NH3稀硫酸NaOH 溶液Al(OH)3CO2Fe稀硫酸NaOH 溶液CO2DO2MgCuSO4溶液NaOH稀盐酸二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 24 分）：分）：13下列有关图像的说法正确的是()A图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH溶液体积的关系B图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中 Fe3

9、+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D根据图丁，除去混在 KNO3中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法14由下列实验操作及现象所得结论错误的是()选项实验操作及现象结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气体产生生成了HI气体B将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝硝酸钾起催化作用C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3溶于强碱D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜蔗糖的水解产物具有还原性15硫酸盐(含 SO42-、HSO4

10、-)气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是()A该过程有 H2O 参与BNO2是生成硫酸盐的还原剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程中有硫氧键生成16下列操作能达到相应实验目的的是()选项试验目的操作A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红B测定“84”消毒液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在 pH 试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较 H2C2O4与 H2CO3的酸性强弱在 H2C2O4溶液

11、中滴加 Na2CO3溶液，观察现象17某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸 R 为浓盐酸，装置 b 中盛装浓硫酸C装置 d 的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞 K18探究铝片与 Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为 H2和 CO2)下列说法不正确的是()ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2OHCO3OHB对比 I、III，说明 Na2CO3溶液能破

12、坏铝表面的保护膜C加热和 H2逸出对 CO32水解平衡移动方向的影响是相反的D推测出现白色浑浊的原因：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO3219探究 SO2与 NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）A实验开始时先通入 CO2排除装置中的空气B装置中生成 SO2的反应属于氧化还原反应C向装置中注入 O2，产生红棕色气体，说明装置中产生了 NOD装置可以防止空气进入装置干扰实验20某学习小组以废催化剂（主要成分 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是（）A步骤中能溶于稀硫酸的是 ZnO、ZnS 和 Cu

13、SB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为 CuSH2O22HCu2S2H2OD步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体卷（共卷（共 52 分）分）21（14 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)Y 的电子式是。(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是。(3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置 III 中

14、产生白色沉淀，装置 V 中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中反应的化学方程式是。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 V中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是。(从上图选择必要装置，填写编号)(4)向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是。22（14 分）工业上以软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 SiO2、FeO 和 Fe2O3等杂质）和含 SO2的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，1

15、00时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为 Mn2O3.不同金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀时pH2.77.57.8完全沉淀时pH3.79.79.8Ksp(CaCO3)=8.7109，Ksp(MnCO3)=1.81011。回答下列问题：(1)下列说法正确的是（填字母）。A最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”B废渣 1 的主要成分和“芯片”相同C“溶浸”时不会发生氧化还原反应D废液经处理可用于灌溉农作物(2)调节溶液的 pH 前，加入软锰矿发生“氧化”的离子方程式是。(3)调节 pH 的方法是加入适量的熟石灰，调节 pH=5。充分反应后生成的沉淀有。如

16、果没有“氧化”过程，pH 就需要调节到更大的数值，这样会造成的不良后果。(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能的原因是（写 1 条即可）。“沉锰”时通过控制合理的 pH，就可以控制CO32-的浓度，达到不产生 CaCO3的目的，原因是。(5)工业上可用石墨作电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，其阳极的电极反应式是。Al 还原 Mn2O3制备 Mn 的化学方程式是。23（14 分）氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为 724。化学小组在实验室中对 CoCl2进行如下探究。回答下列问题：(1)已知：

17、Co 与 Fe 同族，可以说明 Co2+的还原性弱于 Fe2+的离子方程式为。(2)CoCl2的制备 仪器 a 的名称为，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。试剂 X 适合选用，其作用为。上述装置的不足之处为，改进措施为。(3)测定产品纯度用改进后的装置进行实验，实验后准确称取 m g 产品溶于水配成溶液；滴加 Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用 c molL-1AgNO3标准溶液滴定（杂质不参加反应）；达到滴定终点时消耗标准液的体积为 V mL。达到滴定终点的现象为。产品中 CoCl2的质量分数为。以下为选做题，从以下为选做题，从 24 和和 25 题中选择一

18、个填写进答题框中题中选择一个填写进答题框中24化学选修 3：物质结构与性质（10 分）深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。(1)钾或钾的化合物焰色试验为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是（填字母）。A电子从基态跃迁到较高的激发态B电子从较高的激发态跃迁到基态C焰色试验的光谱属于吸收光谱D焰色试验的光谱属于发射光谱(2)镓(Ga)的价层电子排布式为。与 Ga 元素同周期，且基态原子有 2 个未成对电子的过渡元素是（填元素符号）。(3)S2O32-的空间构型为，中心原子 S 的杂化方式为。Ag(S2O3)23中不存在的化学键是（填字母）。A离子键B极性键C非极性键D配位键(4)近年来，

19、人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的 H 原子与带负电的 H 原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是（填字母）。ABeHHOBOHHNCSiHHAlDBHHN(5)从结构的角度解释：MgCO3的热分解温度低于 CaCO3的热分解温度的原因是。(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含 1 mol La(镧)的合金可吸附H2的质量为g。Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在 Mg2NiH4晶胞中，Ni 原子占据如图乙所示的顶点和面心，Mg 处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为 gcm-3，NA是阿伏加德罗常数，则 Mg

20、 原子与 Ni 原子的最短距离为cm(用含、NA的代数式表示)。25化学选修 5：有机化学基础（10 分）某新型药物 H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：已知：（1）E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色（2）（R 为烃基）（3）请回答下列问题：（1）A 的结构简式为；D 的官能团的名称为。（2）的反应类型是；的反应条件是。（3）写出 BC 的化学方程式。（4）写出 F+GH 的化学方程式。（5）E 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 E 的同分异构体有种。i能发生银镜反应ii能发生水解反应iii分子中含的环只有苯环宝鸡中学宝鸡中学 2020 级高三级高三

21、11 月月考参考答案化学月月考参考答案化学选择题选择题(1-12 每题每题 2 分，分，13-20 题每题题每题 3 分，共分，共 48 分分)12345678910CBDADAACAD11121314151617181920ACCBBDDCBC21(14 分)（每空 2 分）（1）（2）HCO3OH=CO23H2O（3）Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 或 2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2H2O2IIVV（4）2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO322(14 分)(1)AD(2 分)(2)Mn

22、O2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O(2 分)(3)Fe(OH)3、CaSO4(2 分)形成 Mn(OH)2（或 Mn2+损耗）(1 分)(4)促进正向移动(或促进HCO3-的电离)(2分)防止氨水挥发(或防止碳酸氢铵或碳酸锰分解)(1 分)Ca2+浓度小且 CaCO3的溶度积大于 MnCO3的溶度积(1 分)(5)Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+(2 分)(1 分)23(14 分)(1)Co3+Fe2+=Co2+Fe3+(2 分，合理答案也给分)(2)蒸馏烧瓶(1 分)1:2(2 分)浓硫酸(1 分)干燥 Cl2(1 分)装置 D 中的水蒸气会进入装置 C 的反应管中，导致 CoCl2潮解(2 分)在装置 C、D 之间加干燥装置(1 分)(3)滴入最后一滴标准液后，生成红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解(2 分)(2 分)24(10 分)（每空 1 分）(1)BD(2)4s24p1Ti、Ni(3)四面体形sp3A(4)BC(5)Mg2+、Ca2+的电荷数相同，Mg2+半径小，夺取 CO32-中 O2-的能力强或 MgO 的晶格能大于 CaO 的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低(6)625(10 分)（1）；（1 分）羟基、羧基；（2 分）（2）加成反应；（1 分）浓硫酸、加热；（1 分）（3）（1 分）(4)（2 分）5（2 分）