河南省郑州市外国语学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

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1、第 1 页 共 8 页2023届郑州外国语学校 2022-2023 学年高三上期调研 2 考试试卷化 学化 学（90 分钟 100 分）一、选择题一、选择题(每题仅有一个正确选项，每题每题仅有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 48 分分)1化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()A我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料 3He，3He 是一种核素，3g 的3 He 和 2g 的2 H 具有相同的中子数C人造太阳的核燃料是氘、氚，21H、31H 互为同素异形体D1938 年德国物理学家进行过中子撞击铀

2、核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第A 族元素，猜测其单质可与水发生置换反应2.下列化学用语的表述正确的是()AMgCl2的电子式：B-Cl的结构示意图C次氯酸的结构式：HClODCaO2的电子式为3应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是()Be 的氧化物的水化物可能具有两性Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液反应均产生氢气At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O，其溶液是一种强碱4SrSO可能是难溶于水的白色固体2H Se无色，有毒，比2H S稳定ABCD4.下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周

3、期律解释的是()A酸性：22HClH SH SeB碱性：2NaOHBe OHC还原性：PH3NH3D沸点：32NHHFH O5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是其质子数的三分之二，X原子的核电荷数等于 Z 原子的最外层电子数，元素 Y 的最高正化合价为+3，下列说法正确的是()A.单质的沸点：WXB.简单离子的半径：XYC.X、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D.电解 YZ3溶液可得 Y 单质第 2 页 共 8 页6.如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为:。下列说法正确的是()A放电时，外电路中电子流动方向由 A 到 BB放电时，

4、铅蓄电池中硫酸浓度不断增大C.充电时，B 极反应式为 Pb2+2e-=PbD.充电时，A、B 两极电极材料均减重7某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为 ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是()Am 端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜B产生 ClO2的电极反应式为 Cl-+5e-+2H2O=ClO2+4H+C通电后 d 口所在极室 pH 升高，e 口排出 NaOH 溶液D标准状况下，b 口每收集到 2.24 L 气体乙，电路中转移电子 0.4NA8事物的变化都有两面性。下列关于金属

5、的腐蚀和防护说法错误的是()A银首饰表面变黑属于电化学腐蚀B食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水C为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块D利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐9已知：CH3CH2CH2+HCl1HCH3CH2CH3+Cl2H CH(CH3)2+HClCH3CH2CH2+HBr3HCH3CH2CH3+Br4H CH(CH3)2+HBr(以上微粒均为气体状态)下列说法正确的是()AH1=H2+H3-H4BHCl 和 HBr 的键能差可以表示为H1-H3C若已知H2、H4为放热过程，则H2H4第 3 页 共 8 页D升高温度，活化能降低，化学反应速率增

6、大10工业上在催化剂的作用下 CO 可以合成甲醇，用计算机模拟单个 CO 分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是()A反应过程中有极性键的断裂和生成B反应的决速步骤为 IIIIVC使用催化剂降低了反应的HD反应的热化学方程式为 23CO g2HgCH OH g1H=1.0eV mol11.下列实验能达到目的的是()目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B比较 C 和 Si 元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有 5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 3 滴浓硫酸，振荡D探究浓度对

7、反应速率的影响向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液的试管中分别加入 4mL 0.01mol/L 和0.02mol/L KMnO4溶液，观察现象12T时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列说法不正确的是()第 4 页 共 8 页A催化效果：催化剂 II 优于催化剂 IB编号 2 和 3 实验中，反应至 125min 时，反应物恰好都消耗完C编号 2 实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为 0.024molL-1min-1D其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大13.反应 mA(g)nB(g)22COCl gCO gCl

8、 g pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是()A由图 1 可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图 2 可知，该反应 mnv逆的是点 3D图 4 中，若 mnp，则 a 曲线一定使用了催化剂14一定条件下进行反应：22COClgCO gClg，向2.0L恒容密闭容器中充入21.0molCOCl，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：t/s024682n Cl/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是()A保持其他条件不变，升高温度，平衡时12c Cl=0.22mol L则反应的H0B若在2.0L恒容绝热与外界无热量交换密闭容器中进行反应，化学平衡

9、常数不变C 保持其他条件不变，起始向容器中充入21.2molCOCl、20.6molCl和0.6molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)”“”或“=”)。该反应达到化学平衡后，下列措施能提高 NH3转化率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0；II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H0；在容积固定的密闭容器中充入31.5 mol NH和21.55 mol O，一定时间段内，在催化剂作用下发生

10、上述反应。生成物 NO 和2N的物质的量随温度的变化曲线如图。当温度处于 400840时，2N的物质的量减少，NO 的物质的量增加，其原因是_。第 8 页 共 8 页840时，反应以反应 I 为主，则3NH的转化率为_。(保留小数点后 2 位，下同)；若 520时起始压强为 p0，恒温下反应 II 的平衡常数pK=_。(pK为以分压表示的平衡常数)(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为 64g/mol)，阴极质量变化为 128

11、 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为 20%)。学科网（北京）股份有限公司郑州外国语学校 2022-2023 学年高三上期调研 2 考试答案一、选择题(每题 3 分，共 48 分)1-5 BDCBB6-10DCAAA 11-15 CDCCD 16C二、填空题(除特殊说明外，每空 2 分，共 52 分)17.(11 分)六(1 分)(2)c(3)42 cc3As2O3+4HNO3(稀)+7H2O=6H3AsO4+4NO18.(14 分)500mL 容量瓶硫酸银Fe2e=Fe3Age=AgAg原电池反应使 c(Fe3)增大，同时 NO-3进入石墨电极酸性溶液中，氧化亚铁离子，c(Fe3)又增大，致使平衡正向移动19.(11 分)(1)223242422Na S OH SO=Na SOS+SO+H O(2)温度(1 分)0(1 分)稀 H2SO4的浓度(1 分)6.0(1 分)(3)Mn2+对该反应具有催化作用(4)MnSO4(1 分)20.(16 分)低温CD400-840 之间，随温度的升高，催化剂对反应的选择性提高53.33%或 0.5300.01pN2H4+4OH-4e-=4H2O+N2112