湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2023 届高三第五次月考化学试题2023 届高三第五次月考化学试题满分：100 分考试时间：75 分钟满分：100 分考试时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12Na:23Cl:35.5I:127一、选择题一、选择题(每题每题 3 分，共分，共 30 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A抗击新型冠状病毒用到的“84 消毒液”的有效成分为2Ca(ClO)B“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为

2、纤维素C嫦娥四号采样器带回的月壤中的2CaO MgO 2SiO属于氧化物D陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol 环戊烷含有的键数为 5NAB1.0 molL-1的 AlCl3溶液中含有阴离子总数为 3NAC电解精炼铜，阳极质量减少 64 g 时电路中通过的电子数为 2NAD反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O 生成 25.4 g I2时，转移电子的数目为 0.175NA3.摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和

3、稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。结合装置，判断下列说法错误的是A用装置甲制取 FeSO4溶液时铁粉需要过量B用装置乙制取 NH3，NH3必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中C用装置丙将氨气通入 FeSO4和 H2SO4的混合溶液，不会倒吸D用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体4.下列由实验现象所得结论正确的是A向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含 Ag+B向 Na2S 溶液中通入足量 SO2，生成淡黄色沉淀，证明 SO2能呈现酸性和氧化性C向 FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明 Fe2+与 Cl2反应生成 Fe3+湖南省

4、邵阳市第二中学学科网（北京）股份有限公司D常温下，取饱和 CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明 CaSO4为弱电解质5.下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClOSO32-+2HClOB将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2+2OHNO3+NO2+H2OC将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OD 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 1:2 混合:Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O6.关于的说法正确的是（）A分子中有 3 种杂化

5、轨道类型的碳原子B分子中共平面的原子数目最多为14C分子中的苯环由单双键交替组成D 与 Cl2发生取代反应生成两种产物7.已知 X、Y、Z、W、M 为原子序数依次递增的短周期元素，其中 X、Y、Z 元素同周期，Y 与 W 元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是A原子半径：MWZB第一电离能：YZXC氢化物的沸点：ZYXD甲中 W 的杂化方式为 sp28.一种电解法处理含有 NO3的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl 溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H 表示氢原子。下列说法不正确的是AH 原子在阴极产生：

6、H+e-=H学科网（北京）股份有限公司B阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用CH 原子与 NO3反应的化学方程式为：8H+NO3=NH4+2OH-+H2ODHClO 产生的原因：2Cl-2e-=Cl2、Cl2+H2OHCl+HClO9据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：下列说法正确的是AV 的核外电子排布式为 3d34s2B当消耗标准状况下 11.2LO2时，整个过程转移 6mole-CV5+-OH 在该反应过程中作催化剂，V4+-OH 是该反应过程的中间产物D总反应化学方程式：4NH3+3O2催化剂2N2+6H2O10工业上以黄铁矿(主要成分为 FeS2

7、，含有少量 NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4Fe(CN)63H2O，工艺流程如图：下列说法错误的是A“焙烧”时氧化产物有 Fe2O3和 SO2B“调 pH”分离 Fe3+与 Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同C“溶液”中主要反应的离子方程式为 6OH-+6HCN+Fe2+=Fe(CN)64-+6H2O学科网（北京）股份有限公司D“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥二、二、选择题（本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）11.有科学研究提出：锂电池负极材料（

8、Li）由于生成 LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水（D2O）与含 LiH 的 Li 负极材料反应，通过测定(2)()可以获知()()。已知：LiH+H2OLiOH+H22Li（s）+H2（g）2LiH（s）H0下列说法不正确的是（）A可用质谱区分 D2和 HDB Li与D2O的反应：2Li+2D2O2LiOD+D2C若()()越大，则(2)()越小D80反应所得(2)()比 25反应所得(2)()）小12.燃煤烟气中含有 SO2和 SO3等物质，用如图装置测定 SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 SO3并转化为 SO42-，也可溶解少量 SO2.实验中应尽快除去 SO

9、2。下列说法错误的是A用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 SO2B通过测定 BaSO4的质量检测 SO3含量C该过程中涉及到反应：H2O2+SO2=H2SO4D0冰浴不可以减少异丙醇的挥发13.以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和 Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：学科网（北京）股份有限公司已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3和 Al(OH)3下列说法错误的是（）A浸出镁的反应为 MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2OB浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质只有 NH3D分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了

10、它们氢氧化物 Ksp的不同14.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有 NO2-取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有 NO2-B探究 KI 与 FeCl3反应的限度取 5mL 0.1molL-1KI 溶液于试管中，加入 1mL 0.1molL-1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取 2mL 卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH 水溶液混合后加热，再滴加 AgNO3溶液若

11、产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取 2mL 20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀H2SO4后水浴加热5min;再加入适量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定AABBCCDD三、非选择题（本大题包括 4 个小题，共 54 分。）15.(15 分。)六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，熔点为 283，沸点为 340，易溶于 CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W）再制备 WCl6，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司（1）检查装置气密性并加入 WO3。

12、先通 N2，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通 H2，对 B 处逸出的 H2进行后续处理。仪器 A 的名称为，证明 WO3已被完全还原的现象是。（2）WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通 H2；以干燥的接收装置替换E；在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通 Cl2；。碱石灰的作用是；操作是，目的是。（3）利用碘量法测定 WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量 CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m1g；开盖并计时 1分钟，盖紧称重为 m2g；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 m3g，则样品质量为g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。滴定：先将 WCl6转化

13、为可溶的 Na2WO4，通过 IO3离子交换柱发生反应：WO42+Ba(IO3)2BaWO4+2IO3；交换结束后，向所得含 IO3的溶液中加入适量酸化的 KI 溶液，发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O；反应完全后，用 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O322I+S4O62。滴定达终点时消耗 cmolL1的 Na2S2O3溶液 VmL，则样品中 WCl6（摩尔质量为 Mgmol1）的质量分数为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 Na2S2O3溶液的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中 WCl6质量分数的测定值将（填“偏大”“

14、偏小”或“不变”）。16.(12 分，每空 2 分。)二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)=1.1 10-10Ksp(BaCO3)=5.1 10-9】学科网（北京）股份有限公司该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯

15、酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成 ClO2的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：（D）+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的 CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl-。处理含 CN-相同量得电镀废水，所需 Cl2的物质的量是 ClO2的_倍17.(14 分。)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高

16、价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 CrFeAlMg 的深度利用和 Na+内循环。工艺流程如图：回答下列问题：（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）。（2）工序的名称为。（3）滤渣的主要成分是（填化学式）。（4）工序中发生反应的离子方程式为。（5）物质可代替高温连续氧化工序中的 NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式学科网（北京）股份有限公司为，可代替 NaOH 的化学试剂还有（填化学式）。（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序（填“”“”“”或“”）参与内循环。（7）工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH 为。（

17、通常认为溶液中离子浓度小于 10-5molL-1为沉淀完全：Al(OH)3+OH-Al(OH)4-，K100.63；Kw10-14，KspAl(OH)310-33）18.(共13分.)NH3与甲醛CH2O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表达式为_，第三电离能 I3(C)_I3(N)(填“”或“(2)三角锥形sp2CH(3)非极性正八面体N(4)8乌洛托品与水分子形成氢键，金刚烷不能与水分子形成氢键(5)5.44LV【解析】（1）氮元素的原子序数为 7，价电子排布式为 2s22p3

18、，价电子轨道表达式为；碳元素失去 2 个电子后，价电子排布式为 2s2，2s 轨道为稳定的全充满结构，不易失去电子，氮元素失去 2 个电子后，价电子排布式为 2s22p1，易失去 2p 轨道的电子形成全充满 2s2的稳定结构，所以碳元素的第三电离能大于氮元素，故答案为：；（2）氨分子的价层电子对数为 4，孤对电子对数为 1,所以分子的空间构型为三角锥形；甲醛的结构简式为 HCHO，分子中形成双键的碳原子的杂化方式为 sp2杂化；碳原子的原子半径大于氮原子，则甲醛分子中碳氢键的键长大于氨分子中的氮氢键，故答案为：三角锥形；sp2；CH；（3）由结构式可知，乌洛托品是结构对称的非极性分子，分子中的

19、所有氮原子呈正四面体分布，所有碳原子呈正八面体分步；分子中的氮原子具有孤对电子，能与氢离子形成配位键，故答案为：非极性；正八面体；N；（4）由乌洛托品晶体中分子采取体心立方堆积可知，分子的配位数为 8；乌洛托品分子中含有氮原子，能与水分子形成氢键，而金刚烷不能与水分子形成氢键，所以乌洛托品分子的水溶性大于金刚烷，故答案为：8；乌洛托品与水分子形成氢键，金刚烷不能与水分子形成氢键；学科网（北京）股份有限公司（5）由晶胞结构可知，晶胞中金刚烷的分子数为 818+612=4，设晶体的密度为 dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：234 136L 10=1021Vd，解得 d=5.44LV，故答案为：5.44LV。