北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题含答案.pdf

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1、（北京）股份有限（北京）股份有限北京市朝阳区北京市朝阳区 20222023 学年度第一学期期中质量检测学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷高三化学试卷2022.11（考试时间 90 分钟满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Cu 64As 75第一部分第一部分本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。一项。1 天工开物记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去

2、节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是（）A天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷B甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水C甲烷完全燃烧反应为：4222CH2OCO2H O点燃D用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法2下列关于 HCHO 及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是（）AO 的原子结构示意图：B基态 C 原子的轨道表示式：CC 原子杂化轨道示意图：DHCHO 的分子结构模型：3下列事实或现象不能用元素周期律解释的是（）A相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的 pH 大于盐酸B醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷CM

3、g 和水的反应不如 Na 和水的反应剧烈D向 NaBr 溶液中滴加氯水，溶液变黄4化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是（）A工人用3FeCl溶液制作电路板，利用反应：3222FeCu2FeCuB药剂师用3Al OH作抗胃酸药，利用反应：323Al OH3HAl3H OC船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：2Fe2eFeD工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：（北京）股份有限（北京）股份有限5实验室制取氯气，下列装置（“”表示气流方向）和试剂选择均正确的是（）A制备2ClB除去2Cl中的杂质C收集2ClD吸收2Cl尾气62022 北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能

4、汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是（）A氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能B 22H O gH O l的过程中，0H，0SC断裂 2mol2H和 1mol2O中化学键所需能量大于断裂 2mol2H O中化学键所需能量D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为A2NB1.8g 重水212H O中所含质子数为A NC电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为AN时，阳极有 32g Cu 转化为2CuD140.1mol L NH

5、 Cl溶液中，4NH、32NHH O数目之和为A0.1N8下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是（）A向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B向水中加入22Na O固体，产生无色气体C向碘水中通入2SO气体，碘水颜色变浅D向4CuSO溶液中通入2H S气体，生成黑色沉淀9向碘水中加入 KI 溶液，发生反应：（北京）股份有限（北京）股份有限，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：微粒I2I3I浓度1/mol L32.5 1032.5 1034.0 10下列说法不正确的是（）A向所得溶液中加入4CCl，振荡静置，水层2Ic降低B向所得溶液中加入等体积水，312I1.25 10 mol

6、LcC该温度下，反应23III的640K D配制碘水时，加入少量 KI，可促进2I的溶解10小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。步骤装置操作现象打开2K，闭合1K两极均产生气体打开1K，闭合2K电流计指针发生偏转下列说法不正确的是（）A中Cl比OH容易失去电子，在石墨（）发生氧化反应B中还可观察到石墨（）电极附近的溶液变红C导线中电子流动方向：从石墨（）电极流向石墨（）电极D中石墨（）发生的电极反应式为：2H2e2H11小组同学用以下流程去除粗盐水中的24SO、2Ca、2Mg，获得了精制盐水。已知：.物质4BaSO3BaCO3CaCO2Mg(OH)spK（25）101.1 1092.6 10

7、93.4 10125.6 10粗盐水中224SOCacc下列说法不正确的是（）A的反应为：223443BaCOSOBaSOCOB中当溶液pH11时，2Mg已沉淀完全（即浓度小于5110 mol L）C的滤渣中除泥沙外，还有4BaSO、3CaCO、2Mg OH、3BaCO等物质D中用稀盐酸调溶液 pH 为中性或微酸性，以除去OH、23CO（北京）股份有限（北京）股份有限12研究催化剂对3222NHN3H 催化剂反应速率的影响。恒温、恒容时，3NHc随时间的变化如下。时间/min313NH/10 mol Lc催化剂020406080催化剂2.402.001.601.200.80催化剂2.401.6

8、00.800.400.40下列说法不正确的是（）A使用催化剂，020min 的平均反应速率5112N1.00 10 mol LminvB使用催化剂，达平衡后容器内的压强是初始时的116倍C相同条件下，使用催化剂可使该反应的活化能降低更多，反应更快D相同条件下，使用催化剂可使该反应的化学平衡常数更大13实验室用如下方法制备223Na S O。222324232223223Na S Na CO ,H SONa SOSONa S ONa S O 溶液已知：i23223Na SOSNa S Oii过程中溶液先变浑浊再变澄清，得到223Na S O溶液下列说法不正确的是（）A过程中溶液先变浑浊可能的原因

9、：22232Na S3SO2Na SO3SB过程中23Na CO的作用：223232SONa CONa SOCOC过程中加入适量乙醇可增大 S 的溶解度，加快反应速率D过程中通入过量2SO，可增大223Na S O的产率14探究某浓度 NaClO 溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。时刻温度/25456525褪色时间/min1t2t3t4t其中，4123tttt。下列说法不正确的是（）A红纸条褪色原因：2ClOH OHClOOH，HClO 漂白红纸条（北京）股份有限（北京）股份有限B的过程中，温度对水解程度、HClO 与红纸条反应速率

10、的影响一致C41tt的原因：的过程中，温度降低，ClO水解平衡逆向移动，(HClO)c降低D若将溶液从 45直接降温至 25，加入等量红纸条，推测褪色时间小于4t第二部分第二部分本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。15（8 分）小组同学对比23Na CO和3NaHCO的性质，进行了如下实验。（1）向相同体积、相同浓度的23Na CO和3NaHCO溶液中分别滴加10.1mol L的盐酸，溶液 pH 变化如下。图_（填“甲”或“乙”）是23Na CO的滴定曲线。A B发生反应的离子方程式为_。下列说法正确的是_（填序号）。a23Na CO和3NaHCO溶液中所含微粒种类相同bA、B、

11、C 均满足：233NaH2COHCOOHcccccc水的电离程度：ABC（2）向 1mol1L的23Na CO和3NaHCO溶液中分别滴加少量2FeCl溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。资料：i1mol1L的3NaHCO溶液中，2213CO1 10 mol Lc，16LOH2 10 molcii25时，11sp3FeCO3.2 10K，17sp2Fe OH5.0 10K 补全3NaHCO与2FeCl反应的离子方程式：233HCOFeFeCO+通过计算说明3NaHCO与2FeCl反应产生的沉淀为3FeCO而不是2Fe OH_。16（11 分）将2CO富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实

12、现碳中和有重要意义。（1）一种富集烟气中2CO的方法示意图如下：（北京）股份有限（北京）股份有限写出“解吸”过程产生2CO的化学方程式：_。（2）2CO性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_（填“C”或“O”）原子的孤电子对，破坏2CO的结构使其活化。采用电化学、光化学等手段，使2CO_（填“提供”或“接受”）电子转化为3CH OH（3）2CO与2H在催化剂作用下可转化为3CH OH，体系中发生的主要反应如下：i 2232COg3HgCH OH gH O g1149kJ molH ii 222COgHgCO gH O g1241kJ molH 研究表明，

13、CO 与2H也能生成3CH OH，写出该反应的热化学方程式：_。（4）在催化剂作用下，将 1mol2CO、3mol2H投入反应器，反应温度对2CO平衡转化率2X CO、3CH OH选择性3Y CH OH的影响如下。已知：3232CH OHCOY CH OH100%COnn转化为的转化的2X CO随温度升高逐渐增大、3Y CH OH随温度升高逐渐减小的原因是_。在 240达到平衡时，体系_（填“吸收”或“放出”）的热量为_kJ（除了反应和不考虑其他反应）。17（12 分）选择性催化还原技术（SCR 技术）可有效降低柴油机尾气中NOx的排放。其原理是在催化剂作用下，用3NH等物质将尾气中的NOx转

14、化为2N。（1）柴油机尾气中的NOx是由2N和2O在高温或放电条件下生成的。（北京）股份有限（北京）股份有限写出2N的电子式：_。高温尾气NOx中绝大多数为 NO，推测222NOO2NO为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在催化剂作用下，3NH还原2NO的化学方程式为_。（3）用传感器检测 NO 的含量，其工作原理示意图如下：写出工作电极的电极反应式：_。若用该传感器测定2NO的含量，则传感器信号响应方向（即电流方向）相反，从物质性质角度说明原因：_。（4）一种研究认为，有氧条件下3NH与 NO 在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中部分原子未表示）：下列说法正确的是_（填序号）。a过程

15、涉及了配位键的形成与断裂b反应均属于氧化还原反应c3NH与 NO 反应而不与2O直接反应，体现了催化剂的选择性根据上图，写出3NH选择性催化还原 NO 的总反应方程式：_。18（13 分）溴酸钾3KBrO可用于测定水体中的砷含量。（1）3KBrO的一种制法如下。2Br与 KOH 溶液反应时，若产生 1mol3KBrO，理论上需要_mol2Br。2Cl能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示2Cl的作用：_。已知：25时的溶度积（spK）32Ba BrO3BaCO（北京）股份有限（北京）股份有限spK42.4 1092.6 10设计由“含3KBrO的溶液”到“较纯净的3KBrO溶液”的流程：_（按

16、上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如3AgNONaClAgCl 溶液固体过滤、洗涤滤液）。（4）3KBrO的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的3KBrO溶液”中得到“3KBrO固体”的主要操作是_。（2）测定水体中亚砷酸盐33AsO的含量：取 amL 水样，向其中加入一定量盐酸使33AsO转化为33H AsO，再加入 2 滴甲基橙指示剂和一定量KBr，用13mol L KBrOc溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗3KBrO溶液 vmL。滴定过程中发生如下反应：反应 a：333343H AsOBrO3H AsOBr反应 b：322BrO5Br6H3Br3H O当33H AsO反

17、应完全后，甲基橙与生成的2Br反应而褪色，即达到滴定终点。配制一定物质的量浓度的3KBrO溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。水样中33AsO的含量为_1g L。【已知：313AsO123g molM】滴定过程需保持在 60。若温度过低，甲基橙与2Br的反应速率较慢，会使测定结果_。（填“偏高”或“偏低”）。19（14 分）某小组同学探究2SO与3FeCl溶液的反应。（1）实验：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备2SO，将2SO通入3FeCl溶液中。实验现象：A 中产生白雾；C 中溶液由黄色变成红棕色，静置 5min（北京）股份有限（北京）股份有限后，溶液颜色从红棕色变回黄色

18、，检测到2Fe；静置 9h 后，溶液变为浅绿色。浓24H SO与 Cu 反应的化学方程式是_。试剂 a 是_。（2）分析 C 中溶液颜色变化的原因。溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_。（写离子方程式）。针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设 1：主要与2SO、23H SO有关。假设 2：主要与23SO、3HSO有关。实验证实假设 1 不成立，假设 2 成立。实验：向3FeCl溶液中加入3NaHSO溶液，_（填现象），然后滴加_。（填试剂），溶液变为黄色。（3）进一步探究3FeCl与23SO、3HSO显红棕色的原因。查阅资料：3 2323232FeSOH OFe SOH Onnmnm（红棕色）实验：向3FeCl溶液中滴加23Na SO溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH、23SO、24SO，并设计如下检验方案。乙同学认为酸性4KMnO溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有23SO，理由是_。实验证实橙黄色沉淀中含有23SO、不含24SO，试剂 b、c 分别是_、_。（4）实验反思：实验 I 静置 5min 后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_。