甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题含答案.pdf

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1、兰州一中兰州一中 2022-2023-1 学期期中考试试题高三化学学期期中考试试题高三化学说明：本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Co：59Cu：64第第 I 卷卷(共共 50 分分)一、单选题一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共分，共 50 分分)12022 北京冬奥会有很多亮点，以下说法不正确的是()A硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交

2、联剂交联硫化的一类有机硅材料B中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源2已知 NA为阿伏加德罗数，下列说法正确的是()A12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 0.3NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则转移到阴极的电子数为 2NAC11g CO2和 N2O 的混合物中含有的质子数一定为 5.5NAD标准状况下，22.4LNO 与 11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为 NA3分类是科学研究的重要方法。下列物质分

3、类正确的是()ANa2O、CaO、NH3都是碱性氧化物B磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物C乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质DSO3、SiO2、NO2都是酸性氧化物4关于无机非金属材料下列说法正确的是()A氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料B硅酸盐中 Si 和 O 构成了硅氧四面体，每个 Si 结合 2 个 O，每个 O 与 4 个 Si 相结合C石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是 SiO2D钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为 K2OAl2O36SiO25下列化学用语使用正确的是()A质子数为 6、中子数为 8 的核素86CBHClO 电子式：H:Cl:

4、O:C15N、N5+、N3互为同位素DMgCl2的形成过程：6铝土矿的主要成分是 Al2O3、SiO2和 Fe2O3等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：下列说法中不正确的是()A滤液的主要成分是 Na2SiO3、NaAlO2和 NaOHB滤液的含大量的阴离子是 HCO3C反应 Y 的离子方程式是 2AlO2 CO23H2O2Al(OH)3CO32D滤液中通入过量的 X 的目的是使 AlO2 充分沉淀而不引进杂质7根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，需经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A制取氨气

5、B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠D干燥碳酸氢钠8下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是()A附有银镜的试管用氨水清洗B附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C附有 S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D附有碘的试管用蒸馏水清洗9实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠BNaCl 和 HCl 溶于水C冰和干冰的熔化D液溴挥发和碘升华10下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是()AN22O NO22H O HNO3BCu2(OH)2CO3 CuO24H SO CuSO4CSi2O SiO22H O H2SiO3DS2O SO32H O H2SO411某溶液中可能含有 H+

6、、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中一定不含 CO32，可能含有 SO42和 NO3B溶液中 n(NH4+)0.2molC溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+Dn(H+）：n(Al3+)：n(Mg2+)1：1：112已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，K2Cr2O714HCl(浓)2KCl2CrCl37H2O3Cl2。若某溶

7、液中有 Fe2+、I、Cl共存，要将 I氧化除去而不氧化 Fe2+和 Cl，则可加入的试剂是()ACl2BK2Cr2O7CFeCl3DHCl13高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2C高温 Si(粗)0HCl30C SiHCl32 20量H110过C0量H110过C Si(纯)下列说法不正确的是()A步骤的化学方程式为 SiO2C高温SiCO2B步骤中每生成 1mol Si，转移 4mol 电子C高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料DSiHCl3(沸点 33.0)中含有少量的

8、SiCl4(沸点 67.6)，通过蒸馏可提纯 SiHCl314一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2ZnZnI2ZnCl2。以下判断正确的是()AICl3与水反应的产物为 HI 和 HClOBICl3与 KI 反应时，氯元素被还原CICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl2OHIOClH2ODICl 与水的反应属于氧化还原反应15下列装置正确并能达到实验目的的是()A图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为 NOB图乙装置可以灼烧海带C图丙装置可以制取并收集 NH3D图丁装置可以用滴定法测定氨水的物质的量浓度16常温下，下列各组离

9、子一定能大量共存的是()A+-c(H)c(OH)1.01012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、SO42B滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH4、K+、Cl、IC0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO42D水电离产生的 c(OH)1.010-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NO317研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关18短周期元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的

10、最高价氧化物对应的水化物及其简单氢化物可形成一种盐，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是()AX、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能是离子化合物BX 可分别与 Y、Z、M 形成 18 电子化合物C原子半径：MYZXDY、Z、M 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸19下列解释事实的化学用语正确的是()A用饱和 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的 CaSO4：CO32CaSO4CaCO3SO42B用白醋和淀粉 KI 试纸检验加碘盐中的 KIO3：5IIO33H2O3I26OHC向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O

11、D氯碱工业制备氯气：2Cl2H+=通电Cl2H220下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()Na 与 O2氯水与溴化亚铁Fe与 Cl2AlCl3溶液与氨水CO2与 NaOH溶液Fe 与硝酸AgNO3溶液与氨水A除外B除外C除外D除外21下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A工业上用 SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：CSiB向氯化铁溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，再滴入几滴 KSCN 溶液溶液颜色变红KI 与 FeCl3不反应C将乙醇与浓 H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性

12、KMnO4溶液中溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D向 Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性22为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与下图相符的是()A向 KOH 溶液中滴加稀盐酸B向稀硫酸中滴加 Ba(OH)2溶液C向纯水中滴加 NaNO3溶液D向 CH3COOH 溶液中滴加氨水23如图是某元素常见物质的“价-类”二维图，f 为钠盐。下列说法不正确的是()A物质 a 既可被氧化，也可被还原B可存在 abdef 的转化关系C可通过灼热的氧化铜除去 d 中混有的少量 cD向足量 f 溶液中加入少量稀盐酸，一定没有 CO2产生24以

13、黄铁矿(主要成分为 FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是()A将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B沸腾炉中每生成 1mol SO2，有 11mol e发生转移C接触室中排放出的 SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D吸收塔中用 98%的浓硫酸吸收 SO3，可避免酸雾形成25某稀硫酸和稀硝酸混合溶液 100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法不正确的是()AH2SO4浓度为 4 mol/LB溶液中最终溶质为 FeSO4C原混合酸中 NO3浓度为 0.2 mol/LDAB 段反应为：Fe2Fe3+3Fe2+第第 II 卷卷(共共 50

14、分分)26NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知：ClO2常温为气态，纯的 ClO2易发生爆炸。回答下列问题：(1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。(3)“反应”步骤中通常向 ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。提高尾气的吸收效率的可行措施有_(填序号)。A尾气吸收时充分搅拌吸收液B加快尾气的通入速率C将温度控制在 40以下D加水稀释尾气吸收液此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒

15、能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)27过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至 100时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。实验一：探究过二硫酸钾的强氧化性探究 K2S2O8溶液与 KI 溶液反应，实验操作与现象如下：实验操作现象在 10 L 含淀粉的 0.1mol/L 的 KI 溶液中滴加 10 mL 0.1mol/LK2S2O8溶液一段时间后，溶液缓慢变蓝在 10 mL 含淀粉的 0.1mol/L 的 KI 溶液中先滴几滴 0.1mol/L的

16、 FeSO4溶液，再滴加 10 mL 0.1mol/L K2S2O8溶液溶液迅速变蓝(1)同学甲用碰撞理论分析，实验中 K2S2O8和 KI 反应很慢的主要原因是_。(2)同学乙猜想实验中 Fe2+起催化作用，其总反应分两步进行：()2Fe2+S2O822Fe3+2SO42；()_。补充反应()：_。请你设计实验证明同学乙的猜想：_。(3)查阅文献知，氧化性：S2O82MnO4。在稀硫酸酸化的 MnSO4溶液中滴加 1 滴 AgNO3溶液作催化剂，再滴加 K2S2O8溶液，实验现象是_，该反应的离子方程式为_。实验二：探究过二硫酸钾的热稳定性已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：气体SO3SO2

17、O2熔点/16.8-72.7-218.4沸点/44.8-10-182.9取适量的 K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置 B、C、D。实验中发现 B 中 U 形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C 中溶液颜色无明显变化，D 中溶液逐渐变蓝色。(4)加热之前，先通入一段时间 N2，当观察到 D 中_(填实验现象)时点燃酒精灯。(5)B 中 U 形管收集的物质是_(填化学式)。(6)当 A 中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加 BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A 中 K2S2O8完

18、全分解发生反应的化学方程式为_。28实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知 K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe(OH)3或 Fe3+催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成 O2和 Fe(OH)3(或 Fe3+)。(1)装置 A 中制取氯气的方程式_，其中需使用恒压漏斗的原因是_。(2)为防止装置 C 中 K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)装置 C 中生成 K2FeO4反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。在提纯 K2FeO4时采用重

19、结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2OB稀 KOH 溶液、异丙醇CNH4Cl 溶液、异丙醇DFe(NO3)3溶液、异丙醇(4)用一定量的 K2FeO4处理饮用水，测得产生 O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1st2s 内，O2的体积迅速增大的主要原因是_。(5)验证酸性条件下氧化性 FeO42Cl2的实验方案为：取少量 K2FeO4固体于试管中，_。(可选择的试剂和用品有：浓盐酸、NaOH 溶液、淀粉 KI 试纸、棉花)(6)根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2FeO42，而第(5)小题实验表明，Cl2和 FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是_。29草酸钴可

20、用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下图所示：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；酸性条件下，ClO3不会氧化 Co2+，ClO3转化为 Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的 pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入 Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反

21、应方程式：_。(3)已知：常温下 NH3H2ONH4+OHKb1.810-5H2C2O4H+HC2O4Ka15.410-2HC2O4H+C2O42Ka25.410-5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的 pH_7(填“”或“”或“”)。(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_。A蒸馏水B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液D稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 1 所示，萃取剂的作用是_；其使用的适宜 pH 范围是_(填字母代号)。A2.02.5B3.03.5C4.04.5(6)CoC2O42H2O 热分解质量变化过程如图 2

22、 所示。其中 600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物，C 点所示产物的化学式是_。第卷（用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！兰州一中 2022-2023-1 学期期中考试答题卡高三化学学校班级姓名考号第卷（用 2B 铅笔填涂）A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 10A B C D 11A B C D 12A B C D 13A B C D 14A B C D 15A B C D 16A

23、B C D 17A B C D 18A B C D 19A B C D 20A B C D 21A B C D 22A B C D 23A B C D 24A B C D 25A B C D 26(11)(1)(2)(3)(4)(5)请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！28(16)(1)、(2)、(3)(4)(5)(6)27(14)(1)(2)(3)、(4)(5)(6)29(9)(1)(2)(3)(4)(5)、(6)兰州一中兰州一中 2022-2023-1 学期期中考试试题答案高三化学学期期中考试试题答案高三化学一、选择题(共 50 分，252)1-5：CCBDD6

24、-10：CCCDB11-15：BCACA16-20：ACDAA21-25：DBDBC二、非选择题(共 50 分)26、(共 11 分)：(1)+3(1 分)(2)2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2(2 分)(3)稀释 ClO2，防止其发生爆炸(2 分)(4)AC(2 分)2:1(2 分)(5)1.57g(2 分)27、(共 14 分)：(1)I-、S2O82-带同种电荷，相互排斥，碰撞几率降低(2 分)(2)3222Fe2I2FeI(2 分)向含KSCN的 FeSO4溶液中滴加 K2S2O8溶液，溶液迅速变红(2 分)(3)溶液由无色变为紫红色(1 分)2222824

25、4Ag2Mn5S O8H O2MnO10SO16H(2 分)(4)连续产生气泡(1 分)(5)SO3(2 分)(6)22824321002K S O2K SO2SOO(2 分)28、(共 16 分)：(1)16HCl+2KMnO4=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O(2 分)防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落(1 分)(2)将装置 C 置于冰水浴中(1 分)KOH 应过量(或减缓通入氯气的速率等)(1 分)(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O(2 分)消毒、净水(2 分)B(1 分)(4)K2FeO4与水发生反应生成的 Fe(OH)3具有催化作用(2 分)(5)向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉 KI 试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有 Cl2生成，同时说明氧化性 FeO42-Cl2(2 分)(6)溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱(2 分)29、(共 9 分)：(1)将 Co3+还原为 Co2+(1 分)(2)ClO3-6Fe2+6H+=Cl6Fe3+3H2O(2 分)(3)(1 分)(4)A(1 分)(5)除去溶液中的 Mn2(1 分)B(1 分)(6)Co2O3(2 分)