湖北省荆荆宜三校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题含答案.pdf

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1、湖北省新高考联考体*化学试卷（共 8 页）第页12022 年湖北省荆荆宜三校高三上学期 11 月联考高三化学试卷考试时间：2022 年 11 月 16 日下午 14：30-17：05试卷满分：100 分注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共一、选择题：

2、本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1 化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是（）A.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应B.城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关C.“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素 CD.运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素2 下列有关物质的分类或归类正确的是（）A电解质：芒硝、干冰、冰醋酸B碱性氧化物：2Na O、23Al O、CaOC胶体：稀

3、豆浆、墨水、碘酒D混合物：漂白粉、水玻璃、铝热剂3 2022 年 3 月 23 日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是（）A“液体球”中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键BCH3COOH 分子中键和键的数目之比为 71C过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程D可用 X 射线衍射实验测定“冰球”是否是晶体4 化学物质与生活密切相关，下列叙述错误的是（）ASO2可以作为食品添加剂BNaClO可作织物漂白剂C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查DFeS 可作废水中2Cu和2

4、Hg的沉淀剂5 用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1mol 晶体硅中含 4NASiSi 键B通常状况下，44.8L 氧气所含分子数小于 2NAC1mol D318O+中含有的中子数为 10 NAD电解精炼铜，阳极质量减少 64 g 时电路中通过的电子数为 2NA湖北省新高考联考体*化学试卷（共 8 页）第页26 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.长期放置的 KI 溶液出现黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B.饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3C.将少量溴水滴入过量 Na2SO3溶液中：Br2+H2

5、O+SO23=2Br-+2H+SO24D.向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O7 下列实验能达到目的的是（）制备 H2S 气体煅烧石灰石制备少量生石灰钠的燃烧b 口进气可收集氯气、二氧化氮等气体ABCD8 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（化学式为 NaCuO2）。下列关于该物质的说法错误的是（）ANaCuO2中 Cu 为+3 价BNaCuO2中存在过氧键CNaCuO2在酸性条件下不能稳定存在DNaCuO2与氢气反应可能有 Cu 生成9 下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是（）选项实验操作现象

6、结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰石灰水变浑浊炭被氧化成 CO2B向某溶液中滴加 NaOH 溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口试纸不变蓝原溶液中一定不含有 NH4+C取涂改液与 KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物D用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含有Na元素湖北省新高考联考体*化学试卷（共 8 页）第页310用圆底烧瓶收集 NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（）A烧瓶中形成喷泉，说明 NH3与 H2O 发生了反应B烧瓶中剩余少量气体，能证明 NH3的溶解已达饱

7、和C烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-D烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后 pH 下降，能证明氨水具有挥发性11A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和为 E 元素原子序数的 2 倍。E 是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D 四种元素形成的化合物 44CABD有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A第一电离能：D C BB离子半径：C D EC元素 B、D 形成的最简化合物为非极性分子D化合物 44CABD中各原子均满足

8、 8 电子稳定结构12钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为0,0,0，B 点为11,0,22。下列说法中错误的是（）A与 O2-最近的是4TiB2Co的配位数为 6C该物质的化学式为3CoTiODC 点的原子坐标参数为1 1 1,2 2 2湖北省新高考联考体*化学试卷（共 8 页）第页413某课题组设计一种以 A 辅助固定2CO的方法，原理如图。下列说法错误的是（）A.化合物 A 为3CH OHB.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成C.该过程涉及到取代反应和加成反应D.若用22HOCH CH OH辅助固定，则产物为14向 AgNO3溶液中通入过量 SO

9、2，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为 Ag2SO3；灰色固体中含有 Ag。下列说法错误的是（）A中生成白色沉淀的离子方程式为 2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H+B中未生成 Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)Ksp(Ag2SO4)C放置一段时间中产生灰色固体是因为过量的 SO2将部分 Ag+还原。D该实验条件下，SO2与 AgNO3反应生成 Ag2SO3的速率大于生成 Ag 的速率CO2湖北省新高考联考体*化学试卷（共 8 页）第页515实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是（）A“3.04g 固体”是铁铜混合物B“溶液 2”中溶质的物质的量为

10、0.1molC反应能生成 0.04molH2D4g 混合物中含有 2.4g 氧化铁、1.6g 氧化铜二、非选择题：本题二、非选择题：本题 4 小题，共小题，共 55 分。分。16铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为 _，其核外电子的空间运动状态有_种（2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_(填标号)。A原子光谱B质谱C红外光谱（3）石青的化学式为 Cu3(CO3)2(OH)2，其中 CO32-的空间构型为_（4）已知 NH3分子中 H-N-H 的键角为 107.3，则配合物Cu(NH3)4SO4中 H-N-H 的键角_107.

11、3(填“大于”“小于”“等于”)。（5）CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中 N 原子的杂化类型为_，1mol 该有机配体与 Cu()形成的配位键为_mol。（6）Cu2S 晶胞中 S2-的位置如图 1 所示，Cu+位于 S2-所构成的四面体中心。若晶胞参数 anm，晶体的密度为 dgcm-3，则阿伏加德罗常数的值为_(用含 a 和 d 的式子表示)。湖北省新高考联考体*化学试卷（共 8 页）第页617三氯氧磷 POCl3是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用 O

12、2和 PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知3PCl和三氯氧磷的性质如表：熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和 POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和 HClPOCl31.25106.0回答下列问题：（1）仪器乙的名称是_，进水口为_（填“a”或“b”）（2）装置 B 的作用有干燥气体，平衡气压和_。（3）装置 C 中发生反应的化学方程式_，用温度计控制温度为 6065 的原因是_。（4）干燥管中碱石灰的作用_。（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：取 a

13、g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入 0.10001mol L的 AgNO3溶液 25.00 mL，使 Cl-完全沉淀。向其中加入 2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀面被有机物覆盖。加入指示剂，用-14cmol L NH SCN溶液滴过量+Ag至终点，记下所用体积为VmL。已知：-10-12ssppK(AgCl)=1.77 10,K(AgSCN)=1.03 10滴定选用的指示剂是_(填标号)。a2FeClb442NH Fe(SO)c淀粉d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是_所测 Cl 元素含量为_。湖北省新高考联考体*化学试卷（共 8 页）第页

14、718钴是一种非常稀缺的小金属资源，素有“工业味精”、“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。由钴催化剂废料(含 Co2O3、Fe2O3、CuO 等杂质)制备 CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“还原浸出”将含钴催化剂粉碎的目的是_，该过程中 Co2O3被 Na2SO3还原的化学方程式为_（2）“氧化”过程中，被氧化的离子可能有_、_。（3）“沉铁”发生反应的离子方程式为_（4）化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法正确的是AMnS 的 Ksp

15、 比 CuS 的 Ksp 小B该反应达平衡时 c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c(Cu2)减小，c(Mn2)变大D设该反应的平衡常数为 K，则该关系成立：KKsp(CuS)=Ksp(MnS)（5）“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_，不宜用Na2CO3代替 NaHCO3的原因是_19氮氧化物（NOx）是主要的大气污染物。含 NOx的废气有以下处理方法：（1）将 NO 氧化成溶解度高的 NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化 NO 的有_(填标号)。ANaCl 溶液BK2Cr2O7溶液CNa2CO3溶液DKMnO4溶液用 NaClO

16、碱性溶液将 NO 氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：。（2）NSR(NOx储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的 NOx，其工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx 的储存和还原。湖北省新高考联考体*化学试卷（共 8 页）第页8BaO 吸收 NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。富燃条件下 Pt 表面反应的化学方程式是_。若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：_。（3）用

17、尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO 和2NO不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收体积比为 1：1 的 NO 和2NO混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式_；随着 NO 和2NO配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_。湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第页12022 年湖北省荆荆宜三校高三上学期 11 月联考高三化学答案一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。123456789101112131415CDACBCABCCDABBD1答案：CA核反应不属于化学

18、反应；B.光化学烟雾污染与氮氧化物、碳氢化物有关；D.石墨烯和碳纳米管互为同位素2答案 DA干冰是非电解质；B23Al O是两性氧化物 C碘酒不是胶体+3答案 AA“液体球”为过饱和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中含有醋酸钠和水，醋酸钠含有离子键和共价键，水分子内含有共价键，水分子间形成氢键，但氢键不是化学键4答案 CC 项硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查5答案 BA1mol 晶体硅中含 2mol SiSi 键；C1mol D318O+中含有的中子数为 13 NA；D电解精炼铜，阳极除了铜失电子，还有锌、铁等失电子6答案 CC少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，故为Br2+H2O+3SO23

19、=2Br-+2HSO3+SO24，故 C 错误；7答案 AB 项，高温条件，玻璃中的二氧化硅会和碳酸钙反应；C 项，钠燃烧温度在 400以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙；8答案 BNaCuO2是特殊的高价金属化合物，其中 Cu 为+3 价，因此 NaCuO2具有强氧化性，在酸性条件下不能稳定存在；可能与还原性气体氢气反应生成 Cu。9答案 CAC 与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；B NH4+的检验，滴加NaOH 溶液后还要加热；D玻璃棒本身含有 Na 元素，灼烧呈黄色10答案 CA烧瓶中形成喷泉，不一定是因为 NH3与 H2O 发生了反应引起的，

20、还有可能是因为 NH3极易溶于水造成的；B烧瓶中剩余少量气体可能是空气；C烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，C 正确；D烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后 pH 下降，不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的 CO2，故烧瓶中溶液 pH 下降，不能说明氨水具有挥发性，D 错误；湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第页211答案 D短周期原子半径最大的元素 E 是 Na，根据 44CABD的结构、价键规则和原子序数的关系推知 A、B、C、D 四种元素分别为 H、B、N、F。D化合物 44CABD中，A(H)原子未满足 8 电子稳

21、定结构，故 D 错误；12答案 AA 项，O2-与4Ti的最近距离为棱长的22，O2-与2Co的最近距离为棱长的12，所以与 O2-距离最近的是2Co13答案 B该过程中不存在非极性键的断裂和形成14答案 B结合检验结果可推测向 AgNO3溶液中通入过量 SO2发生 2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H+，放置过程中有 Ag 生成是因为过量的 SO2将部分 Ag+还原。B 项,中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明 Ag2SO3更难溶，也就不能说明 Ksp(Ag2SO3)Ksp(A

22、g2SO4)15答案 D实验中得到溶液 1 发生的反应为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液 2 可能发生的反应为 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为 xmol、氧化铜为 ymol，由氧化物的质量可得：160 x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.656(x+y+0.13xy)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则 4g 固体中含有 1.6g 氧化铁、2.4g 氧化铜，3.04g 固体中含有 1.92

23、g 铜、1.12g 铁，溶液 1 中含有 0.01mol 硫酸铁、0.03mol 硫酸铜、0.04mol 硫酸，溶液 2 中含有 0.1mol硫酸亚铁。A由分析可知，3.04g 固体中含有 1.92g 铜、1.12g 铁，故 A 正确；B由分析可知，溶液 2 中含有 0.1mol 硫酸亚铁，故 B 正确；C由分析可知，溶液 1 中硫酸的物质的量为 0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol2g/mol=0.08gD由分析可知，4g 固体中含有 1.6g 氧化铁、2.4g 氧化铜16（共 12 分，除标记外每空 2 分）（1）3d104s1（1 分）15（1 分）（2）A（1 分）

24、（3）平面三角形（1 分）（4）大于（5）sp2、sp33（6）36.4a d1023湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第页317（共 15 分，除标记外每空 2 分）（1）球形冷凝管（1 分）a（1 分）（2）观察气体流出速度（3）PCl3+O22POCl3温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低（4）避免空气中的水蒸气进入装置 C 导致产物水解（5）b（1 分）使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止 AgCl 转化为 AgSCN 35.5(2.5-cV)10-3/a 100%18（共 14，除标记外每空 2 分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，便于充分浸出。Co2O

25、3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+Na2SO4+2H2O（2）SO32-和 Fe2+（每空 1 分，顺序可交换）（3）3Fe3+Na+2SO42-+3CO32-+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+3CO2或 3Fe3+Na+2SO42-+6CO32-+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6+6HCO3-（4）D（5）-3HCO2+Co2+=CoCO3+H2O+CO2Na2CO3溶液碱性强，溶液中 OH-浓度大易与 Co2+反应生成 Co(OH)2沉淀【解析】钴催化剂废料(含 Co2O3、Fe2O3、CuO 等杂质)利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，生成Co2、Fe2、Cu2

26、，然后加入氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，将过量的 SO32-氧化为 SO42-，Co2不被氧化，加入碳酸钠生成黄钠铁钒，过滤滤液中“除铜”后，向滤液中加入碳酸氢钠沉淀 Co2，生成碳酸钴，据此解答。（5）“沉钴”时根据原子守恒可知可知还有水和二氧化碳生成，则加入小苏打发生反应的离子反应方程式为 2-3HCO+Co2+CoCO3+H2O+CO2，由于 Na2CO3溶液中碳酸根离子水解程度大、溶液碱性强，溶液 OH-浓度大易与 Co2+反应生成 Co(OH)2沉淀，所以不宜用 Na2CO3代替 NaHCO3。19（共 14，每空 2 分）（1）BD2NO+3ClO-+2OH-=2-3NO+3Cl-

27、+H2O（2）142CO+2NOPt加热N2+2CO2 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为 SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与 NOx 反应（写成 BaO+SO2=BaSO3，2BaSO3+O2=2BaSO4也给分，若只写BaO+SO2=BaSO3给 1 分）湖北省新高考联考体*化学答案（共 4 页）第页4（3）NO+NO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2ONO 难溶于水，难以与尿素接触反应【解析】（2）根据图示，NO2 和 O2 与 BaO 反应生成 Ba(NO3)2，化学方程式为：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，其中 O2为

28、氧化剂，NO2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4；根据图示，富燃条件下，CO 和 NO 可以在 Pt 的催化下反应生成 N2和CO2，化学方程式为：2CO+2NOPt加热N2+2CO2；柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为 SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与 NOx 反应，使 BaO 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平。（3）体积比为 1:1 的 NO 和 NO,混合气体，说明反应中化学计量数之比为 1:1，反应化学方程式为 NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O。由于 NO 难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的 NO 增多，大量的 NO 通入之后不能反应，导致总还原率降低。