福建省三明第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题含答案.pdf

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1、三明一中三明一中 20222023 学年上学期学年上学期半期考半期考 高三化学高三化学科科试卷试卷（考试时长：（考试时长：90 分钟分钟 满分：满分：100 分）分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。只有一项是符合题目要求的。分。只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是 A“天问一号”火星车使用新型隔热保温材料纳米气凝胶，具有绝佳的隔热性能 B北京冬奥会火炬在出火口

2、格栅喷涂碱金属显色剂，利用焰色反应让火焰可视化 C问天实验舱搭载了 2张 25 米长的柔性太阳翼电池，其主要材料是高纯硅 D天然河水中有许多悬浮微粒和有害细菌，加入明矾实现净水的同时也能杀菌消毒 2.下列有关电解原理的应用正确的是 A可通过电解熔融 AlCl3 冶炼铝 B电镀时，镀层金属作阴极，待镀金属作阳极 C电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 D工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 3NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A-10.5mol L的 K2SO4溶液中含有的 K+数为 NA B7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为 0.1NA C足量 C

3、u 与含有 0.2mol H2SO4的浓硫酸共热，生成 SO2的分子数为 0.1NA D71g Cl2完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的 Cl、ClO、HClO 微粒数之和为 2NA 4下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 CuS Fe2S3 SO3 H2S FeCl2 CuCl2 A B C D 5.下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2(SO4)3 D Cu

4、SO4 AgNO3 6.下列离子方程式正确的是 ANaHSO4溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O BNa2SO3溶液中通入少量氯气：Cl2:SO32+Cl2+H2O2H+2Cl-+SO42-C往 FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO23 7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是 A

5、FeS2既是氧化剂又是还原剂 BCu2S 既是氧化产物又是还原产物 C5molFeS2发生反应，有 21mol电子转移 D产物中的 SO2-4有一部分是氧化产物 8.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 B浸出镁的反应为MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2O C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D分离Mg2与Al3、Fe3是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 9.关于化合物 2苯基丙烯（），下

6、列说法正确的是 A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B分子中所有原子共平面 C 可以发生加成聚合反应 D易溶于水及甲苯 10.一种新型的电化学合成 H2O2的装置如图所示，正极产生两种阴离子，CEM 和 AEM 是离子交换膜。下列说法错误的是 A.正极反应式为：H2O+O2+2e-=HO2-+OH-B.CEM 为阳离子交换膜，AEM 为阴离子交换膜 C.调控去离子水的流量，可得到不同浓度的 H2O2 溶液 D.负极产生 1mol H+的同时，理论上正极产生 1mol HO2-11.下列实验不能达到目的的是 选项 实验目的 实验装置 A 逐滴滴加3AgNO溶液，根据产生的沉淀的颜色，证明()spAgCl

7、K和()spAgIK的大小 B 干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 C 除去2SO气体中的少量3SO气体 D 制备并收集少量2NO 12.科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选 择性催化材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题 提供了一种新途径。下列说法错误的是 A放电时，负极反应为24Zn2e4OH Zn(OH)+=B放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C 充电时，正极溶液中 OH浓度升高 D充电时，电池总反应为24222Zn OH)2ZnO4OHO(2H=+13.下图为氮、硫元素

8、的部分化合物的价类二维图。下列关于各物质的说法正确的是 Aa与 c反应、a与 d 反应均可转化为 b Ba、c、h分别与 NaOH溶液反应的类型均相同 C常温下，e 的浓溶液、i的稀溶液均能与 Cu发生反应 D一定条件下，g与 CO在三元催化器中转化为无毒物质 14.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/(kJ mol1)化合物 燃烧热/(kJ mol1)甲烷 890.3 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 下列说法正确的是 A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g

9、)H1 560.8 kJ mol1 B正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJ mol1 C稳定性：正丁烷异丁烷 D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 15.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A工作时，室和室溶液的 pH均增大 B生成 1 mol Co，室溶液质量理论上减少 16 g C移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D电解总反应：2Co22H2O2CoO24H 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 5555 分。请根据题目要求作答。分。请根据题目要求作答。

10、16.（10分）CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。（l）CO 和 H2可以合成简单有机物，已知 CO 和 H2合成 CH3OH、HCOOCH3的能量变化如下图所示，计算 2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)H=。已知键能数据如下表。则的键能为 。17.（12 分）铁是应用最广泛的金属，硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血症，高价铁的含氧酸盐高铁酸钾(K2FeO4)可作为水处理剂和高容量电池材料。(1)实验室配制 FeSO4 溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_。(2)以 FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁Fe4(OH)2(SO4)5、铁红、硫酸亚铁铵(

11、NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐，物质间转化关系如图 1 所示。制备 Fe4(OH)2(SO4)5时，若 pH 过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是_。向 FeSO4溶液中加入过量的 NH4HCO3可制得 FeCO3，反应的离子方程式为_。(3)隔绝空气条件下，FeSO4分解时的物质转化关系如图 2。固体氧化物 M 的成分可能有_(写化学式)。(4)与 MnO2-Zn 电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作_ _材料（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），其电极反应式为_。18.(11 分)锌锰干电池在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（

12、a）所示。回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_（优点及理由答一条）。(2)图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。图（b）中产物的化学式为 A_。操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中，绿色的 K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体(化合物 C)，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解 K2MnO4溶液也能得到化合物 D，则阴极处

13、得到的主要物质是_（填化学式）。19.（12 分）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H1=90.1 kJ mol-1（ii）CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H2=49.0 k mol-1 水煤气变换反应：（iii）CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H3 二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4=24.5 kJ mol1 回答下列问题：（1）Al2

14、O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度 Al2O3时，向 NaAl(OH)4中通入过量的 CO2，反应的化学方程式为_。（2）水煤气变换反应的H3=_。（3）分析二甲醚合成反应(iv)对于 CO转化率的影响_。（4）由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式_。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.9 kW h kg-1)。若电解质为酸性，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量：该电池的理论输出电压为 1.20 V，能量密度 E=_（列式计算，计算结果保留小数点后 1位。

15、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW h=3.6106 J）。20.(10分)帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如下：回答下列问题：（1）A分子含有的官能团名称为_。（2）反应分两步进行：BCH2(COOH)2PyX-H2O，-CO2C。第一步反应为加成反应，则 X 的结构简式为_；第二步脱水的反应属于_(填反应类型)。（3）若反应加热温度太高，3CH OH自身反应生成的副产物为_(填名称)。（4）反应的化学方程式为_。（5）化合物 Y是 B 的同分异构体，遇3FeCl溶液显紫色，其核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积之比为 3221。Y的结构简式为_。三明一中2022

16、2023学年上学期半期考 高三化学答题卡三明一中20222023学年上学期半期考 高三化学答题卡姓名：姓名：班级：班级：考场：考场：座位号：座位号：注意事项注意事项1答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对条形码上的姓名和准考证号。2选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。3非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。4在草稿纸、试题卷上答题无效。5请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线方框）正确填涂缺考标记正确填涂缺考标记单

17、选题单选题1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D6A B C D7A B C D8A B C D9A B C D10A B C D11A B C D12A B C D13A B C D14A B C D15A B C D解答题解答题16.（1）（2）（3）、17.（1）（2）（3）、（4）、18.（1）、（2）19.（1）（2）（3）（4）（5）写出计算过程 20.（1）（2）（3）（4）（5）1 三明一中三明一中 2022-2023 学年上学期学年上学期半期半期考考 高高三三化学试题答案及评分说明化学试题答案及评分说明 总说明：1化学专用名词书写错误

18、均不得分。2化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。一、选择题一、选择题(包括包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C B A B A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D B D 二、填空题（本题有二、填空题（本题有 5 小题，共小题，共 55 分。）分。）16.（10 分）17.(12 分)(1)加适量铁粉(或铁

19、钉 或其他合理答案 1 分)(2)部分 Fe3+转化成 Fe(OH)3(2 分)(3)Fe2O3、Fe3O4（只填 1 个得 1 分，共 2 分）(4)正极(1 分)，FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3 +5OH-(2 分)2 18.（11 分）（1）Zn（1 分）MnO2（2 分）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好。（回答“避免自放电，电池寿命长避免自放电，电池寿命长”，“电池电压稳电池电压稳”“适用于大电流连续放电适用于大电流连续放电”等 均可给 1 分，理由 1 分，共 2 分

20、）（2）ZnCl2（2 分）3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32（2 分）H2（2 分）19.（12 分）（1）NaAl(OH)4+CO2=NaHCO3+Al(OH)3 (2 分)（2）H3=41.1 kJmol-1 (2 分)（3）消耗甲醇，促进甲醇合成反应(i)平衡右移，CO 的转化率增大。生成的 H2O，通过水煤气变换反应(iii)消耗部分的 CO，CO 的转化率增大。（回答一点给 1 分，共 2 分）（4）CO2(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H=204.7 kJmol-1(2 分)（5）12 (2 分)(2 分)20.(10 分)（1）醛基 (1 分)（2）(2 分)消去反应 (1 分)（3）甲醚(或二甲醚)(2 分)（4）一定条件(2 分)（5）(2 分)