江苏省南通市通州区2022-2023学年高三上学期 期中质量监测化学试卷含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司1江苏省南通市通州区江苏省南通市通州区2023 届高三第一学期期中质量监测届高三第一学期期中质量监测化学试题化学试题202211(满分：100 分考试时间：75 分钟)H1C12O16Na23Cr52一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与中国传统文化颇有渊源。下列说法正确的是()A.“指南针”中磁石的主要成分是三氧化二铁B.“司母戊鼎”的材料青铜属于合金C.“文房四宝”之一宣纸的主要成分是蛋白质D.“白如玉”瓷器主要成分是碳酸钙2.CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是()A.基

2、态 C 的原子轨道表示式为B.CO2的电子式为C.CH3OCH3中既含极性键又含非极性键D.CH3OCH3分子间存在氢键3.明矾KAl(SO4)212H2O是一种常用的净水剂。下列说法正确的是()A.K 位于元素周期表的 d 区B.电负性大小：SOC.离子半径大小：r(K)KOH阅读下列材料，完成 47 题。海洋是一个巨大的资源宝库，海水中含有 Na、Cl、Mg、Br 等元素。氯元素具有多种化合价，可形成 Cl、Cl2、ClO2、ClO2、ClO3和 ClO4等多种粒子。在新型催化剂 RuO2作用下，O2氧化 HCl 可获得 Cl2：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)；H1

3、16 kJmol1。从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。4.下列用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是()学科网（北京）股份有限公司2A.用装置甲制取 Cl2B.用装置乙除去 HCl 杂质C.用装置丙制备 KMnO4D.用装置丁处理尾气5.下列关于含氯微粒的说法不正确的是()A.ClO2的空间构型为 V 形B.ClO2属于共价化合物C.ClO3的键角为 120D.ClO4中心原子轨道杂化类型为 sp36.关于反应 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H

4、2O(g)，下列说法正确的是()A.反应活化能：Ea(正)Ea(逆)B.每生成 22.4 L Cl2，放出 58 kJ 的热量C.使用高效催化剂，可使平衡时c2（Cl2）c2（H2O）c（O2）c4（HCl）的值增大D.断裂 4 mol HCl 键的同时，有 4 mol HO 键生成，说明该反应达到平衡状态7.海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法正确的是()A.基态溴原子(35Br)核外电子排布式为Ar4s24p5B.1 个 NaCl 晶胞(如图所示)中含有 14 个 NaC.在空气中灼烧 MgCl26H2O 可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出8.在指定条件下，下

5、列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SO2点燃SO2澄清石灰水CaSO4B.N2(g)O2放电NO(g)O2、H2OHNO3(aq)C.CuNaOH（aq）Cu(OH)2葡萄糖Cu2OD.Fe H2O（g）高温Fe2O3H2OFe(OH)39.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()学科网（北京）股份有限公司3A.Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.苯酚使蛋白质变性，可用于消毒D.Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝10.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是()A.X 可以发生取代、氧化、缩聚反应B.X 分子存在顺反异构体C.Y

6、 在水中的溶解度比 X 大D.Y 分子与足量 H2加成后的产物中含有 3 个手性碳原子11.废旧锌锰电池处理后的废料含 MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe 等制备 Zn 和 MnO2的一种工艺流程如下：已知：Mn 的金属活动性强于 Fe，Mn2在 pH 大于 5.5 时易被氧化。下列说法不正确的是()A.“还原焙烧”时 Mn 元素被还原B.“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率C.“净化”时 MnCO3的作用是调节溶液的 pH，使 Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去D.“电解”时阳极反应式为 Mn22e4OH=MnO22H2O12.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(

7、)选项探究方案探究目的A向 2 mL 0.1 mol L1NaCl 溶液中滴加 2 滴 0.1 molL1AgNO3，观察现象。振荡试管，再滴加 4 滴 0.1 molL1KI溶液，观察现象Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将 pH 相同的 HNO2溶液和 CH3COOH 溶液均稀释 10 倍后，用 pH 计测量，比较溶液 pH 大小Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)C170 下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体乙醇脱水后生成乙烯学科网（北京）股份有限公司413.室温下：Ka1(H2C2O4)5102、Ka2(H2C2O4)1104、Ksp(CaC2O4)2.5109。通过下列实

8、验探究某些草酸盐的性质。实验：用 pH 计测得 0.100 molL1K2C2O4溶液的 pH8。实验：向 0.10 molL1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。实验：向0.10 molL1K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 pH7。实验：向 0.10 molL1KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液 pH4,c(Ca2)104molL1。下列说法正确的是()A.实验溶液中：c（H2C2O4）c（C2O24）2103B.实验说明 KHC2O4溶液具有漂白性C.实验反应所得溶液中存在：c(K)2c(C2O24)

9、c(HC2O4)D.实验所得上层清液中的 c(HC2O4)2.5105molL114.一定条件下，将一定量的 CO2和 H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：.CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H41 kJmoll。.CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)；H165 kJmol1。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成 CH4选 择 性 随 温 度 变 化 关 系 如 图 所 示(CH4选 择 性 CH4的物质的量发生反应的 CO2的物质的量100%)。下列说法不正确的是()A.反应 CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)；H

10、206 kJmol直接通入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色变化D将氧化铁加入到足量 HI 溶液中，充分溶解后，滴入 CCl4后振荡、静置，观察 CCl4层颜色变化氧化性：Fe3I2学科网（北京）股份有限公司51B.在 280 条件下反应制取 CH4，应选择催化剂 A 的效果较好C.260300 间，使用催化剂 A 或 B，升高温度时 CH4的产率都增大D.M 点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高 CH4的产率二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15.(15 分)利用钒铬渣主要成分为 VO2xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2制取 Na2Cr2O7的工艺流程如图。(1)

11、“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是_。(2)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在 90 左右。“氧化 1”过程中用 Na2S2O8或 H2O2作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如图所示。该过程中，钒元素由 VOSO4转化为(VO2)2SO4，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。该 过 程 中 采 用 Na2S2O8作 氧 化 剂 的 优 点 是_。(3)“沉钒”过程中须控制 pH 低于 4，测得滤液中 c(Cr3)0.15molL1，则 KspCr(OH)3_。(4)“氧化 2”过程中发生反应的离子方程式为_。(5)通过上述流程制取的 Na2Cr2O7可测定钒铬渣中 Cr(OH)3含

12、量。取由 2.06 g 钒铬渣样品转化获得的 Na2Cr2O7(含少量 Na2CrO4)溶液，向其中加入 2 molL1H2SO4溶液和足量 KI 溶液(铬元素的还原产物为 Cr3)，放于暗处 5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用 0.100 molL学科网（北京）股份有限公司61Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O23=2IS4O26)，共用去标准液 15.00 mL，求钒铬渣中 Cr(OH)3的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。16.(14 分)一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：(1)CD 的反应类型为_。(2)从组成和结构特点的角度分析 C 与 E 的关系为_。(3)1

13、 mol F 分子中碳氢键数目为_。(4)H 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。1 mol 该物质与浓溴水反应时最多消耗 4 mol Br2；分子中含有 6 种不同化学环境的氢原子。(5)请写出以的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。17.(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于造纸等行业。该物质易氧化，受热易分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。(1)实验室利用下图装置和试剂制取 Na2S2O4。实验前需打开 K 通入一段时间氮气，其目的是_。原料 NaBH4制备路线如下：学科网（北京）股份有限公司7“

14、合成”步骤中，先将 NaH 分散到矿物油，再与 B(OCH3)3反应，其目的是_。在 30 40 条件下，向三颈瓶中滴加碱性 NaBH4溶液充分反应制取 Na2S2O4，产物中还生成 NaBO2，写出制取 Na2S2O4的化学反应方程式：_。反应结束后，向溶液中加入乙醇，充分结晶后过滤可得Na2S2O42H2O 晶体。加入乙醇的作用是_。(2)请根据下列信息，利用所给试剂设计制备 Na2S2O42H2O 的实验方案：_。用乙醇洗涤，得 Na2S2O42H2O。(实验中须使用的试剂：Zn 粉，NaCl固体，蒸馏水，SO2,1 molL1NaOH 溶液)已知：制备原理之一：Zn2H2SO3=283

15、5 ZnS2O42H2O。二价锌在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图。18.(15 分)H2S 是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。(1)电化学循环法将H2S转化为H2SO4和H2，其原理如图1所示。图 1 电极 a 上发生反应的电极反应式为_。氧化过程中硫酸参与的反应为 H2SH2SO4=SO2S2H2O。不考虑物质和能量的损失，每处理 1 mol H2S，理论上可制得H2的物质的量为_。学科网（北京）股份有限公司8(2)30 时，T.F 菌在酸性环境中处理天然气中的 H2S 的过程如图 2 所示。该脱硫的过程可描述为_。30 时，T.F 菌作用下，不同

16、pH 下 Fe2的氧化速率与 pH 的关系如图 3 所示。工业上选择 pH 在 2.1 进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是_(3)热解 H2S 获取氢源，原理是将 H2S 和 CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：反应.2H2S(g)2H2(g)S2(g)；H170 kJmol1。反应.CH4(g)S2(g)CS2(g)2H2(g)；H64 kJmol1。投料按体积之比V（H2S）V（CH4）21，并用 N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得 H2和 CS2体积分数如下表：温度/9501 0001 0501 1001 150H2体积分数(%)0.51.53.65.58

17、.5CS2体积分数(%)0.00.00.10.41.8 在 1 000 、常 压 下，若 保 持 通 入 的 H2S 体 积 分 数V（H2S）V（H2S）V（CH4）V（N2）不变，提高投料比V（H2S）V（CH4），H2S 的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验测定，在 9501 150 范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是_。学科网（北京）股份有限公司92023 届高三第一学期期中质量监测届高三第一学期期中质量监测化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最

18、符合题意。1.B2.B3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.C10.D11.D12.C13.D14.D二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15.(15 分)(1)提高浸取率、抑制 Cr3水解(2 分)(2)12(2 分)相同温度时沉钒率高；在 90 时可直接使用，无需降温，节约能耗(3 分)(3)1.51031(2 分)(4)2Cr33H2O210OH=2CrO248H2O(3 分)(5)关系式：2Cr(OH)33I26Na2S2O3n(Na2S2O3)0.100 molL10.015 0 L0.001 5 molnCr(OH)313n(Na2S2O3)0.000 5 molwCr(OH

19、)30.000 5 mol103 gmol12.06 g2.5%(3 分)16.(14 分)(1)还原反应(2 分)(2)互为同系物(2 分)(3)17 mol(2 分)17.(14 分)(1)排出装置中的空气，防止 Na2S2O4(或 NaHSO3)被氧化(2分)使反应物充分接触，加快反应速率(2 分)NaBH48NaHSO3=3040 NaBO24Na2S2O46H2O(3 分)降低溶解度，有利于析出(2 分)(2)将一定量的 Zn 粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液，2835 加10热条件下，向悬浊液中通入 SO2至澄清，向溶液中滴加 1 molL1NaOH 至 pH 在 8.210.5 之间，

20、过滤，向滤液中加入 NaCl 固体，冷却至室温、过滤(5 分)18.(15 分)(1)SO22e2H2O=SO244H(3 分)2 mol(2 分)(2)酸性环境中，在 T.F 菌的催化下，Fe3将天然气中的 H2S氧化为 S，同时被还原为 Fe2。生成的 Fe2被 O2氧化为 Fe3，继续参与循环反应(2 分)pH 大于 2.1 时，Fe3开始沉淀，导致 Fe3和 Fe2浓度降低，Fe2氧化速率减慢；当 pH 小于 1.5 时，酸性增强，T.F 菌活性降低，Fe2氧化速率减慢(3 分)(3)不变(2 分)低温段，只发生反应，温度升高，S2(g)的体积分数增大；在高温段，温度升高，反应消耗 S2的速率大于反应生成 S2的速率，故 S2(g)的体积分数减小(3 分)