辽宁省六校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题含答案.pdf

《辽宁省六校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省六校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题含答案.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1学科网（北京）股份有限公司化学试题化学试题考试时间：75 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32Ti48一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是（）A颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料B.因为钠、钾的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂C84 消毒液的有效成分是 NaClO，可以与洁厕灵混合使用增强消毒效果D陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化2下列化学

2、用语或描述中，正确的是（）A相对原子量为 35.5 的氯元素，元素符号为35.517ClB4CCl的空间充填模型：C乙烯分子中键的原子轨道：D酮羰基的电子式3下列关于物质工业制备的说法正确的是（）A工业上，用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B工业上，用氯气和澄清石灰水制备漂白粉C工业上，用焦炭在高温条件下还原石英砂得到含少量杂质的粗硅D工业上，利用2H和2Cl的混合气体在光照下反应来制取盐酸4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A34g中含有的极性键数目为 2ANB通常条件下，46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为 3ANC50mL 18.41mol L浓硫酸与足量铜微热

3、反应，生成2SO分子的数目为 0.46AND在含 4mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4AN5下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（）ANa、Mg、Al 元素的电负性依次增大辽宁省六校2022-2023学年高三上学期期中联考2学科网（北京）股份有限公司B氨硼烷分子（33NHBH）是一种固体储氢材料，分子中 NB 键是配位键C氨分子间存在氢键，3PH分子间没有氢键，故3NH的熔沸点及稳定性均大于3PHD26Fe位于元素周期表第八列，属于 d 区62020 年 11 月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是（）A从海水中提取镁的过程全部都是氧化还原反应B海水中提

4、溴工艺涉及到的化学操作有蒸发，萃取，过滤C电解从海水中获得的饱和食盐水可制金属钠D从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一7X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z 原子中分别有 1 个、7 个运动状态完全不同的电子，Y 原子中各能级电子数相等，W 原子最外层电子数是内层的 3 倍，R 的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）A气态氢化物热稳定性：YZWB简单离子半径：r（W）r（R）C第一电离能：1I（W）1I（Z）1I（Y）DX、Z、W 形成的化合物一定不含离子键8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A 2CO2g2gCa ClOHClO aqO 光

5、照B22OH O323NHNOHNO 催化剂，C 2H OAlg23FeFe OFe 高温高温D NaOH242333AlSOaqAl OHAl O 过量灼烧9下列选项中物质的分类正确的是（）选项胶体碱酸性氧化物混合物非电解质A烟雾烧碱2CO盐酸氨水B海水纯碱CO福尔马林氯气C淀粉溶液熟石灰2H O水玻璃甲烷D有色玻璃氢氧化钾2SO铝热剂2CO102CO的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌（Ru）基催化剂将2CO转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）3学科网（北京）股份有限公司A物质中 Ru 的化合价为2 价B水是该反应的中间产物C催化反应过程中，当 1mol 物质转

6、化为物质时，物质得到 4mol 电子D整个过程中，有极性键的断裂与形成11如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是（）Aa 可与 c 反应，氧化产物与还原产物的质量比为 21Bb 只有一种分子，不存在同素异形体Cc 可以用 e 的浓溶液来干燥Dc、d 分子中中心原子的杂化类型相同12由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向添有3KIO的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和 KI溶液变蓝氧化性：32IOIB铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色该无色溶液中阳离子只含C向某钾盐中滴加稀盐酸产生的气体可以使澄清石灰水浑浊该钾盐为23K CO或3KHCO或

7、二者的混合物NaD向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有322S O13下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向4CuSO溶液中逐滴滴加氨水直至过量：23242Cu2NHH O2NHCu OHB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2332CaOHHCOCaCOH O 4学科网（北京）股份有限公司C向4422NHFe SO溶液中加入含等物质的量溶质的2Ba OH溶液：2244432BaSONH2OHBaSO2NHH O DNaClO 溶液与 HI 溶液反应：2222ClO2H O2IICl4OH 14利用下列装置（夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是（）A

8、浓硝酸与铜粉制取2NOB制备3NaHCOC制备干燥纯净的 NOD用海水制取蒸馏水15X 溶液中含有下表所示离子中的某 5 种，且其离子浓度均为 0.1mol/L（不考虑水的电离和离子水解）。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。阳离子Na、3Fe、2Ba、2Fe、2Mg、3Al阴离子OH、3NO、3HCO、23CO、24SO、Cl下列叙述错误的是（）AZ 溶液中一定含有2MgBX 溶液中不可能含有3HCO和23COCX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子D生成气体的离子方程式为23323FeNO4H3FeNO2H O 二、非选择题（共二、非选择题（共 55 分）分

9、）16.化学反应原理在日常的生产生活中都有广泛的应用，按要求回答下列问题：（1）次磷酸（32H PO）为一元中强酸，是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。化工生产中用次磷酸钠（22NaH PO）进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为224232422NaH PO2NaOHCuSO2NaH PONa SOCuH22NaH PO在物质类别中属于（填“正盐”或“酸式盐”）。上述化学反应中每生成2H5.6L（标准状况），则转移电子数为。5学科网（北京）股份有限公司（2）228Na S O是化工生产中的强氧化剂，228S O的结构式为，其中 S 元素的化合价为。在Ag催化下，228S

10、 O能使含2Mn的溶液变成紫红色，氧化产物是（填离子符号）。（3）化学工艺处理废水中也发挥了重要作用用24K FeO处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用24K FeO强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用。2Na S也是一种重要的水处理剂用于除去水体中的汞盐，写出对应的离子反应方程。17钛是 20 世纪 50 年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：（1）钛元素在元素周期表中的位置。（2）二氧化钛与2COCl（光气）、2SOCl（二氯亚砜）等氯

11、化试剂反应可用于制取四氯化钛。2COCl的空间构型为，2COCl中键和键的数目比为。2SOCl是分子。（填“极性”或“非极性”）（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：碳原子的杂化类型有种。该配合物中存在的化学键有（填字母）。a离子键b配位键c金属键d共价键e氢键（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与 N 原子距离最近且相等的 Ti 原子有个；若该晶胞的密度为3g cm，阿伏加德罗常数的值为AN，则晶胞中Ti 原子与N原子的最近距离为pm。（用含、AN的代数式表示）6学科网（北京）股份有限公司18将2Cl和空气（不参与反应）混合通入含水 10%的碳酸钠中制备2Cl

12、 O，并用水吸收纯净的2Cl O制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：已知：2Cl O的性质颜色棕黄色状态气体沸点3.8水溶性极易溶于水，与水反应生成 HClO热稳定性42以上，分解为2Cl和2O（1）写出装置 A 中发生的反应的离子方程式。（2）2Cl O的结构式为。配平 B 中反应：2Cl 23Na CO 2H O2Cl ONaCl3NaHCO（3）各装置的连接顺序为 AE（填装置大写字母代号）（4）装置 C 的作用为。（5）实验过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是；若装置 B 中生成的2Cl O气体有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置 E 的水中，装置 E 所得 500mL

13、 次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水 10%的碳酸钠溶液的质量为g（保留小数点后一位）。19含铜丰富的自然资源黄铜矿（2CuFeS）冶炼铜的工艺流程如下：7学科网（北京）股份有限公司已知：222CuFeS3CuCl4CuClFeCl2S（1）在元素周期表中，Cu 价层电子排布为。（2）为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有（答一条即可）。（3）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为。（4）调节溶液的 pH 后，除生成 Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。（填离子符号）（5）“滤液 2”中可以循环使用的物质为 HCl、，为保持流程持续循环，每生成 1molCu

14、，理论上需补充2CuCl的物质的量为。（6）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为26CuFeS 2234213O3Cu S2Fe O9SO高温、222Cu SO 2CuSO高温。此工艺与前一工艺相比主要缺点有（任答一点）。参考答案参考答案一、选择题一、选择题（每题 3 分，共 45 分）12345678ADCBCDBA9101112131415DCBABDC二、非选择题二、非选择题（共 55 分）16.（13 分，除标记外每空 2 分）（1）正盐NA（2）6MnO4（3）4FeO4210H2O4Fe（OH）3（胶体）8OH3O2（未写“胶体”扣 1 分

15、）；聚沉（或吸附）S2Hg2HgS17.（15 分，除标记外每空 2 分）8学科网（北京）股份有限公司（1）第四周期第B 族（2）平面三角形31极性（3）2bd（4）6331A101018.（共 14 分，每空 2 分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（无反应条件扣一分）（2）ClOCl；2 2 1 1 2 2（错一个不得分）（3）DBC（错一个不得分）（4）除去 Cl2O 中的 Cl2，提高制得的 HClO 的纯度（5）防止温度过高 Cl2O 分解58.919.（共 13 分，除标记外每空 2 分）（1）3d104s1（2）加热或将黄铜矿粉碎等（3）CuClClCuCl2（4）Cu2（5）CuCl20.5mol（6）产生污染环境的气体2SO，能耗高等