天津市实验中学2022-2023学年高三上学期第一阶段学习质量检测化学试题含答案.pdf

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1、天津实验中学天津实验中学 2023 届高三年级第一阶段学习质量检测届高三年级第一阶段学习质量检测化学试卷化学试卷第第 I 卷卷（选择题（选择题共共 36 分分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16本卷共本卷共 12 题，每题题，每题 3 分，共分，共 36 分，每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。分，每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1下列叙述不正确的是（）A食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物2下列

2、有关性质或数据比较正确的是（）A键能：ClClIIB第一电离能：BBeC离子半径：Mg2+FD电负性：NO3下列有关化学用语表示正确的是（）AHClO 的电子式：B反2丁烯的键线式：CCO2的空间结构模型：D基态 Fe 原子的价电子排布式：3d64s24关于下列仪器使用的说法不正确的是（）A、可加热B、可用于物质分离C、可用作反应容器D、使用前需检漏5我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是（）A分子中有 4 种官能团B能与水形成分子间氢键C能与 NaHCO3溶液反应D可发生取代、加成和氧化反应学科网（北京）股份有限公司6设 NA表示阿伏加德罗常数

3、的数值。下列说法正确的是（）A常温常压下，31gP4中所含 PP 键数目为 1.5NAB标准状况下，11.2L 甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为 2NAC1.000L0.1000mol L1的 Na2CO3溶液中，阴离子数目为 0.1000NAD500下的密闭容器中，1molN2和 3molH2催化反应后分子总数为 2NA7最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A用丙烯腈（CH2=CHCN）在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应B乙醇的催化氧化C用乙醛发生羟醛缩合制备 2丁烯醛的反应D用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应8宏

4、观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）ANa2O2放入水中：Na2O2+H2O2NaOH+O2BSO2通入酸性 KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO45SO42+4H+2Mn2+C少量 Ca（OH）2和 NaHCO3溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2ODH2O（g）通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H29加碘盐中含有 KIO3，其能发生反应 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）AH2SO4是氧化剂BKIO3发生氧化反应CI2的还原性大于 ID每生成 0.

5、6mol I2，反应转移电子数为 NA10 如图是一种用于处理酸性废水中有机物及脱除硝态氮的微生物原电池的示意图。下列有关该微生物电池的说法不正确的是（）A电流由 m 极经外电路流向 n 极BH+可通过质子交换膜移向左侧极室C每消耗 1molC6H12O6，外电路中转移 24moleDm 电极反应式：2NO3+6H2O+10eN2+12OH11Fe3+可与 H2O、SCN、F等配体形成配位数为 6 的配离子，如Fe（H2O）63+（浅紫色）、Fe（SCN）63（红色）、FeF63（无色），但不能与 NO3形成配离子。某同学完成如图实验：学科网（北京）股份有限公司下列有关叙述不正确的是（）AFe

6、（H2O）63+为浅紫色，但溶液 I 却呈黄色，是 Fe3+水解的产物所致B溶液 II、III 的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在Fe（H2O）63+C为了观察到溶液 I 中Fe（H2O）63+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸D 已知 Fe3+与 SCN、F的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3+6SCNFe（SCN）63K1Fe3+6FFeF63K2。溶液 II溶液 III，颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其平衡常数为12用如图所示装置进行气体 x 的性质实验，得出的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论制备气体 x溶液 aA电石与水反应溴水黄色褪去C2H2与 Br2发生加成反

7、应B碳酸钠与醋酸溶液作用Na2SiO3溶液产生白色沉淀 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C乙醇与浓硫酸共热至 170KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br2的四氯化碳溶液橙红色褪去C2H4与 Br2发生加成反应第第 II 卷（非选择题卷（非选择题共共 64 分）分）13阿散酸是一种饲料添加剂，能溶于 Na2CO3溶液中。常含有 H3AsO3、NaCl 等杂质。其结构如右图所示（1）基态 As 原子核外电子排布式为。（2）CO32中心原子轨道的杂化类型为，AsO33的空间构型为学科网（北京）股份有限公司（用文字描述）。（3）阿散酸结构中包含的作用力有_（用字母

8、填空）a.离子键b.键c.键d.分子间作用力（4）C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。（5）NaCl 晶体在 50300GPa 的高压下和 Na 或 Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为。14乙肝新药的中间体化合物 J 的一种合成路线如图：回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）D 中含氧官能团的名称为。（3）反应中还有 HBr 生成，则 M 的结构简式为。（4）写出反应的化学方程式。（5）由 G 生成 J 的过程中，设计反应和反应的目的是。（6）化合物 Q 是 A 的同系物，相对分子质量比 A 的多 14；化合物 Q 的同分异构体中，同时

9、满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。条件：与 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；学科网（北京）股份有限公司苯环上取代基数目小于 4。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 2：2：1：1：1 的结构简式为。（7）根据上述信息，以为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。15高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。（1）K2FeO4的制备i 中反应的离子方程式是。将 ii 中反应的离子方程式补充完整：Fe3+OH+ClOFeO42+iii 中反应说明溶解度：Na2FeO4K2FeO4（填“”或“”）。（2）K2FeO4的性质i将 K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气

10、泡产生，经检验为 O2，液体有丁达尔效应。ii将 K2FeO4固体溶于浓 KOH 溶液中，放置 2 小时无明显变化。iii将 K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比 i 快。K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是。K2FeO4的氧化性与溶液 pH 的关系是。（3）K2FeO4的应用K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为 N2）处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体 pH 的变化结果如下：2K2FeO4脱氮的最佳 pH 是。根据图推测，pH4 时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在。pH 大于 8 时，脱氮效果随 pH 的升高而减弱，分析可能的原因

11、：。16国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料回答下列问题：（1）制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H，则H已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H49.0kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H23.5kJ/mol（2）往一容积为 2L 的恒容密闭容器中通入 2molCO2和 6mol H2，一

12、定温度下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3OH（g）+3H2O（g）起始总压为 p0，20min 时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为 12.5%达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是（填字母序号）a容器内气体压强不再发生改变b正、逆反应速率相等且均为零c向容器内再通入 1molCO2和 3molH2，重新达平衡后 CH3OCH3体积分数增大d向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动020min 内，用 H2表示的平均反应速率 v（H2），CO2的平衡转化率（CO2）；该温度下，反应的平衡常数 Kp（用含 p0的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物

13、质的量分数）升高温度，二甲醚的平衡产率（填“增大”、“减小”或“不变”），简述理由：工业上，CO2与 H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂、的反应器，CO2转化率与温度的关系如图在催化剂作用下，温度高于 T1时，CO2转化率下降的原因可能是2023 届高三化学答案届高三化学答案一选择题（共一选择题（共 17 小题）小题）1 B2 A3 D4C5 C6 A7 D8B9D10D11 B12 D13（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）sp2，三角锥形（3）？（4）CON。（5）Na2Cl。14（1）对溴苯甲酸或 4溴苯甲酸。（2）酯基、硝基。（3）。（4）。（5）保护羧基，防止羧基被氧化。（6）？（7）15 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。2Fe3+10OH+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O（2）4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8KOH。pH 越小，K2FeO4氧化性越强。（3）pH8NH4+pH8 的溶液，随 pH 增大，K2FeO4氧化性弱，不利于将含氮物质氧化。16（1）H121.5kJ/mol（2）ac0.1mol/（Lmin），66.7%；Kp减小二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低催化剂的活性降低