高考化学必考知识点归纳.docx

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1、高考化学必考知识点归纳高考化学必考知识点11.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧

2、化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18.在硫酸铜溶

3、液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。高考化学必考知识点2(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O;过量：CO2+OH-=HCO3-2020高考化学常见考点归纳(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3H2O;共热：NH4+OH-NH3+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:

4、少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(6)H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3;2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22020(9)乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-

5、+NH4+2Ag+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;过量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(11)稀硝酸与Fe反应：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O;过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O(12)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;后续：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3(14)Ca(ClO)2溶液中通入(

6、CO2、SO2)少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至SO42-;完全沉淀:H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O(17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O

7、C6H5OH+HCO3-(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O高考化学必考知识点3(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5)C+H

8、2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO(10)2H2O22H2O+O2(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2C

9、u(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr高考化学必考知识点4(1)合成氨的适宜温度：500左右(2)指示剂变色范围：甲基橙：3.14.4(红橙黄)酚酞：8.210(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-910-7m(5)精确度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170(7)重金属：密度大于4.5gcm-3(8)生铁含碳24.3%，钢含碳0.032%(9)同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种

10、类第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种，未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m1)每一主族(n)非金属：n-2(n1)(12)共价键数：C-4N-3O-2H或X-1(13)正四面体键角10928;P4键角60;NH3键角10718。(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2;CaC2中阴阳离子个数比为1：1;1molP4中含P-P键6NA;1molSiO2中含4NASi-O键;石墨中碳原子与键之比为2：3;NaCl中Na+周围

11、的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2(16)各种烃基种类：甲基1乙基-1丙基-2丁基-4(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数最大为25%(18)有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/2(19)重要公式c=(1000w%)/MM=m总/n总M=22.4标(20)重要的相对分子质量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698

12、H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316OCH4高考化学必考知识点5化学性质1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03苯酚

13、钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02+H20一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。A102-离子方程式：A102-+H+H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解4、浓硫酸的作用：浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性实验室制取乙烯一催化性説水性实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：;甲酸：甲酸盐;甲酸葡萄糖;麦芽糖(均在職性环境下进行)