弱电解质与强电解质比较.ppt

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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2012、11、28影响弱电解质电离平衡因素影响弱电解质电离平衡因素P84 5T例例1、一定温度下，用水稀、一定温度下，用水稀释释10ml 0.1molL1的一元的一元弱酸弱酸HA，随稀，随稀释进释进行，下列数行，下列数值值一定增大的是（一定增大的是（Kw表示水的离子表示水的离子积积，Ka表示表示HA的的电电离常数）离常数）AKw B C Dc(OH)1 1、弱酸加水稀释的相关问题、弱酸加水稀释的相关问题n(H+)溶液导电性溶液导电性 HA 电离程度电离程度 中和中和NaOH能力能力微粒浓度微粒浓度P86 2例例2、常温下、常温下0.1molL1醋酸溶液的醋

2、酸溶液的pH=a，下列，下列能使溶液能使溶液pH=(a1)的措施是的措施是A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍 B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C加入等体积加入等体积0.2 molL1盐酸盐酸D提高溶液的温度提高溶液的温度例例3、为证明某可溶性一元酸（、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中设计了如下实验方案。其中不合理不合理的是的是A室温下，测室温下，测0.1 mol/L HX溶液的溶液的pH，若，若pH1，证明，证明HX是弱酸是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混溶液混合，若混合溶

3、液合，若混合溶液pH7，证明，证明HX是弱酸是弱酸C室温下，测室温下，测1 mol/L NaX溶液的溶液的pH，若，若pH7，证明，证明HX是弱酸是弱酸D在相同条件下，对在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和的盐酸和0.1 mol/L的的HX溶液进行导电性实验，若溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证溶液灯泡较暗，证明明HX为弱酸为弱酸P83 2 P86 42、证明弱酸或弱碱的方法、证明弱酸或弱碱的方法溶液浓度与离子浓度（溶液浓度与离子浓度（pH）关系）关系盐溶液的盐溶液的pH与等浓度强酸或强碱比较与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液大小、溶液导电性强弱、与导电性强弱、与Zn反应开始的

4、速率反应开始的速率与等与等pH强酸或强碱比较强酸或强碱比较例：例：pH都是都是3的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸利用电离平衡的影响因素利用电离平衡的影响因素利用电离程度的不同利用电离程度的不同 c(HCl)c(CH3COOH)中和等体积的酸，所需中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸：盐酸 醋酸醋酸中和等量的中和等量的NaOH，所需，所需 V(盐酸盐酸)V(醋酸醋酸)与足量与足量Zn反应，生成反应，生成H2的量：盐酸的量：盐酸 醋酸醋酸升温，看溶液离子浓度的改变升温，看溶液离子浓度的改变加水稀释相同倍数后测加水稀释相同倍数后测pH稀释到相同稀释到相同pH后看所需水的体积后看所需水的体积加加CH3COONH

5、4固体后看固体后看c(H+)的变化的变化加加Zn粉看过程的反应速率粉看过程的反应速率例例4、今有、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，三种溶液，(1)当它们当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为度的三种酸溶液的体积关系为 。(4)体积和物质的量浓度相同的三溶液，分别与同浓度的烧碱溶体积和物质的量浓度相同的三溶液，分别与同浓度的烧

6、碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为为 。(5)当它们当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为下产生气体体积关系为 。(6)当它们当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率速率 ，若产生相同体积的气体，若产生相同体积的气体(相同状况相同状况)，所需时间，所需时间 。(7)将将pH相同的三种酸均稀释相同的三种酸均稀释10倍后，倍后，pH关系为关系为 。3 3、强酸弱酸比较、强酸弱酸比较例例5

7、、将、将pH3的盐酸的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的关系正确的是的是1103 molL1的氨水的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水的氨水c Lc(OH)1103 molL1的的Ba(OH)2溶液溶液d LAbadc Babcd Cabdc Dcadb 例例6、下列说法正确的是、下列说法正确的是A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH4B为确定某酸为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶溶

8、液的液的pH。若。若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸C用用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的体积的蒸馏水、蒸馏水、0.1mol/L盐酸、盐酸、0.1 mol/L氯化氯化镁溶液、镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，Ag浓度：浓度：2012浙江高考浙

9、江高考 某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐酸和值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡醋酸溶液分别稀释，平衡pH值值随溶液体积变化的曲线如右图随溶液体积变化的曲线如右图所示。所示。例例7 7、分、分别别将等将等pHpH或等物或等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸和醋酸等体酸和醋酸等体积积混合，混合，和和ZnZn反反应应生成生成H H2 2的体的体积积随随时间时间（同温、同（同温、同压压下下测测定）的定）的变变化化图图示如下：示如下：例例8、（、（1）室温下，取）室温下，取 pH=2的盐酸和的盐酸和醋酸溶液各醋酸溶液各100mL，向其中分别加入，向其中分别加入适量的适量的Zn粒，反应过程中两溶液的粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。变化如右图所示。图中表示醋酸溶液中图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的变化曲线的是是 （填填“A”或或“B”）。）。设盐酸中加入的设盐酸中加入的Zn质量为质量为m1，醋酸，醋酸溶液中加入的溶液中加入的Zn质量为质量为 m2。则则：m1 m2（选填选填“”）。）。(2)若室温下若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液各各100mL，分别加水稀释后使，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入的水的体积为设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸，醋酸溶液中加入的水的体积为溶液中加入的水的体积为V2，则：则：V1 V2（选填选填“”）。）。B;；