物质转化的规律 (2).ppt

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1、第第2 2节节 物质转化的规律物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、碳的燃烧C+O2=CO2点燃2、非金属化合物与酸的转化3、酸与盐的转化2 2+2 2OO2 22 22 2 NaNa2 2COCO3 3物质间的转化规律非金属酸性氧化物酸盐二、a(a()2 2a a +2 2OO金属与其氧化物的转化1、2Ca+O2=2CaO、氧化物转化为碱、碱转化为盐a(OH)2+CO2=CaCO3+H2Oaaa(a()2 2CaCO3物质的转化规律为金属碱性氧化物碱盐金属单质与其化合物的转化一、.硫磺与铁粉混合。.磁铁靠近混合物，现象？.给混合物加热，现象？.停止加热。.观察生成物外观？磁铁能否吸

2、引生成物？为什么？.化学方程式_。铁粉被吸引。(物质的性质没有改变)硫磺与铁粉漫漫燃烧。生成物是黑色固体。不被磁铁吸引。生成物的性质改变了。e+Se+SFeSFeS铁粉和硫磺粉反应（一一）、物物质质关关系系图图解解读读（二）物质转化的规律的应用（二）物质转化的规律的应用。、了解物质的性质、了解制取物质的途径1、写出用石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠的方程式2、写出用铜、空气、硫酸、氢氧化钠为原料来制取氢氧化铜的方程式、下列物质的变化，通过一步不能实现的、下列物质的变化，通过一步不能实现的是（）是（）、Ba(OH)Ba(OH)2 2 BaCl BaCl2 2B FeB Fe2 2O O3 3

3、 Fe FeC C、Ba(NOBa(NO3 3)2 2 BaSO BaSO4 4D D、KNOKNO3 3 KCl KCl、用水做反应物之一，经过一步反应无法得、用水做反应物之一，经过一步反应无法得到的是（）到的是（）、Ca(OH)Ca(OH)2 2、H H2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2、H H2 2COCO3 33、下列各组物质不能通过一个化学反应实现、下列各组物质不能通过一个化学反应实现的是（）的是（）、NaNO3H2O、Na2SO4Cu(OH)2、ZnCuCl2、Fe(OH)2NaCl、下列各组溶液能大量共存的是（）、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4 B、NaOH、HCl、Z

4、nSO4C、KNO3、NaCl、MgSO4 D、NaCO3、HNO3、KCl、下列物质能和水反应，它的水溶液能和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（）、盐酸、三氧化硫、氧化钙、无水硫酸铜、以铜为原料制取氢氧化铜的方案正确的是、以铜为原料制取氢氧化铜的方案正确的是、CuCuCl2Cu(OH)2、CuCuOCuSO4Cu(OH)2、CuCu(NO3)2Cu(OH)2、CuCuOCuSO4Cu(OH)2HClNaOHO2H2SO4NaOHZn(NO3)2Mg(OH)2Ba(OH)2O2H2SO4、现有六种物质、现有六种物质e、CO2、NaOH、CuSO4、H2SO4、BaCI2两两混合能发两两混合能发生的

5、反应有（）生的反应有（）、从Fe H2O CO2 NaOH KMnO4 H2SO4 CuCl2中，选出适当的物质（每种物质只能用一次）按要求各写一个方程式、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、从H2、O2、Fe、CuO、H2SO4、Ca(OH)2、FeCl3、Na2CO3中选出适当的物质，写出符合下列条件的方程式、有黑色固体生成的化合反应、有水生成的置换反应、有气体生成的复分解反应、有红褐色沉淀生成的复分解反应实验：木炭还原氧化铜实验：木炭还原氧化铜一、实验演示一、实验演示C+2CuO =2Cu+CO2 高温高温 思考思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，实验结束时，为什么先移

6、去盛有石灰水的烧杯，后移去酒精灯后移去酒精灯？C+CO2=2CO 高温高温 实验现象实验现象化学方程式化学方程式碳还原二氧化碳碳还原二氧化碳黑色粉末变红色,产生了使澄清石灰水变浑浊的气体（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应还原反应还原反应氧化还原反应一物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应氧化剂、能提供氧，使其它物质发生氧化反应的物质还原剂能夺取氧，使其它物质发生还原反应的物质CO+CuO=Cu+CO2 注意:实验开始要先通一氧化碳再加热实验完毕要先停止加热等试管冷却后在停止通一氧化碳现象:黑色粉末变红色,产生了是澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳还原氧化铜（1）Cu2(OH)2C

7、O3=CuO+H2O+CO2 实验四、实验四、孔雀石分解和氢气还原氧化铜孔雀石分解和氢气还原氧化铜1 1、盛放氧化铜的试管口为什、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？么需略向下倾斜？2 2、为什么要先通一会儿氢气，、为什么要先通一会儿氢气，再加热再加热.氧化铜？氧化铜？3 3、实验停止以后，为什么还、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管要继续通入氢气，直到试管冷却为止？冷却为止？（2）问题：）问题：1、防止水倒流，使试、防止水倒流，使试管破裂管破裂2、防止氢气与空气混、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸合加热时试管内爆炸3、防止灼热的铜被空、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化气中的

8、氧气重新氧化成氧化铜成氧化铜（3 3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？实验五：用实验五：用COCO还原氧化铁还原氧化铁 二、实验装置图二、实验装置图 1 1、观察发生的现象：、观察发生的现象：_ 2 2、写出以上变化的化学方程式：、写出以上变化的化学方程式：_。3 3、一氧化碳是一种有毒气体，、一氧化碳是一种有毒气体，应该如何处理？应该如何处理？（第五课时）（第五课时）专题：物质的鉴别专题：物质的鉴别颜色沉淀溶不溶于稀硝酸或盐酸AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)

9、21、沉淀的颜色、沉淀的颜色 白色白色白色红褐色蓝色不溶溶溶溶溶2、固体的颜色、固体的颜色 颜色固体物质NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等Cu、Fe2O3炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuOCu2(OH)2CO3CuSO45H2OKMnO4白色红色黑色绿色蓝色紫黑色颜色溶液铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液KMnO4溶液钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、钡盐（Ba2+）等溶液3、溶液的颜色、溶液的颜色

10、 蓝色黄色浅绿色红色无色4、离子的鉴别、离子的鉴别 离子检验试剂H+OHClSO42CO324、离子的鉴别、离子的鉴别 离子检验试剂H+紫色石蕊OH紫色石蕊或酚酞ClAgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3SO42含含Ba2+的溶液和稀硝酸的溶液和稀硝酸CO32酸或含酸或含Ca2+、Ba2+的溶液的溶液、有一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种，进行如下实验、取少量粉末加热，不产生刺激性的气味的气体、在白色粉末中加入足量的水，有白色沉淀生成、在中的沉淀中加稀硝酸，沉淀全部消失同时产生气体由此推断白色粉末中一定有（），一定没有（）K2CO3Na2SO4NH4HCO3Ba(

11、NO3)2、有一种白色固体可能含有、有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验：中的一种或几种。对该固体进行如下实验：取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液和无色溶液B。在白色深沉在白色深沉A中加入稀盐酸，沉沉全部溶解，放出能使澄清石灰水变中加入稀盐酸，沉沉全部溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。浑浊的无色气体。在无色溶液在无色溶液B中加入中加入AgNO3溶液，得到白色深沉，再加入稀盐酸，白溶液，得到白色深沉，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。色沉淀

12、不溶解。请回答下列问题。请回答下列问题。原白色固体中一定原白色固体中一定不含有；;一定一定含有。实验实验得到的无色溶液得到的无色溶液B中中一定含有的溶质是的溶质是。原白色固体中可能含有原白色固体中可能含有。CuSO4、Na2SO4BaCl2、Na2CO3NaClNaCl、有、四种物质他们之间的关系如下、有、四种物质他们之间的关系如下AgNOAgNO3 3 B+Ba(NO B+Ba(NO3 3)2 22 2、A+HA+H2 2SOSO4 4 C+HC l C+HC l3 3、A+NaA+Na2 2COCO3 3 D+NaCl D+NaCl推断、的化学式推断、的化学式、有、四种无色溶液，碳酸钠、有

13、、四种无色溶液，碳酸钠、氯化钡、硝酸银、盐酸两两混合，产生的现象氯化钡、硝酸银、盐酸两两混合，产生的现象如下如下白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体无色气体白色沉淀白色沉淀、现在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别、现在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中下表中“”表示无明显现象，表示无明显现象，“”表示表示有沉淀生成，有沉淀生成，“”表示有气体生面。由表示有气体生面。由此推断四瓶溶液中的溶质的化学式分别此推断四

14、瓶溶液中的溶质的化学式分别为：为：A、；B、；C、；D、。写出上述实验过程的有关反应化学方程式：写出上述实验过程的有关反应化学方程式：A+B；C+D。ABCDABCD HClH2SO4Na2CO3Ba(OH)2H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O、五种物质，其中为氧化铜，各物质的关系如图稀硫酸硝酸钡溶液推断的化学式XMgCl2Mg(OH)2MgCO3MgSO4如图所示，下列物质和某些物质反应生成化合物则的化学式，并写出反应的方程式、分别取少量钾盐A和钙盐B分别溶于水，均得到无色透明的溶液。有关实验操作和结果如图所示。根据以上实验事实推

15、断：A溶液化学式是，B溶液化学式是。加AgNO3溶液沉淀不溶解白色沉淀D无色溶液B溶液白色沉淀E无色气体F白色沉淀DC溶液B溶液A溶液加稀HCl加澄清石灰水加稀HNO3混合AgClCl-Cl-Ba2+CO2CO32-BaCO3K+K2CO3BaCl2（第三课时）（第三课时）例例2：用用2000吨含吨含Fe2O375%的铁矿石，最多的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？可以炼出多少吨铁？计算：有关纯度问题的计算计算：有关纯度问题的计算100吨含吨含Fe2O3的质量分数为的质量分数为85%的铁的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？的生铁多少吨？习题：习题：例例1：现有含：现有含Fe2O3（其他成分不含铁）的（其他成分不含铁）的赤铁矿石吨，其中含赤铁矿石吨，其中含Fe2O3多少吨？能炼多少吨？能炼出含铁元素的生铁多少吨？出含铁元素的生铁多少吨？3、用100吨含氧化铁80的赤铁矿炼铁，最多可练出含杂质3的生铁多少