时·原子的构成和物质结构.ppt

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1、12(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。同一种元素可能有几种不同的核素。同一元素的不同核素，一定是质子数相同，中子数不同(H中中子数为0)。(3)同位素：同一元素不同核素之间的互称。决定同位素的因素是：质子数相同，中子数不同。原子种类元素种类。同位素原子间物理性质不同，化学性质基本相同。元素、核素、同位素可以用 图表示为：3(1)核外电子运动特征：质量小、速率高、无固定轨道、用“电子云”描述。(2)核外电子排布的规律(一低三不超)。第n电子层上最多可容纳2n2个电子。最外层上的电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层上电子数目不超过18个，倒数第3层上电子数目

2、不超过32个。电子总是率先排布在能量最低的电子层上，然后从低到高依次排布在能量较高的电子层上。2原子核外电子的排布4(3)短周期元素中原子结构的特殊性原子核中无中子的原子：H；最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外 层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be；次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。5(4)核外电子数相同的粒子分子离子单核NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+双核HFOH

3、-三核H2ONH四核NH3H3O+五核CH4NH4+“10电子”的粒子：科目三考试 http:/ 科目3实际道路考试技巧、视频教程科目四考试 http:/ 科目四模拟考试题 C1科目四仿真考试7“18电子”的粒子 分子离子单核ArK+、Ca2+、Cl-、S2-双核F2、HClO22-、HS-三核H2S四核PH3、H2O2、NH2F五核SiH4、CH3F、NH2OH六核N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2N2H5+、N2H62+8(5)其他等电子数的粒子“9电子”的粒子F、OH、NH2、CH3(取代基)“14电子”的粒子：Si、N2、CO、C2H2“2电子”的粒子：He、H-、Li

4、+、Be2+(6)质子数及核外电子总数均相等的粒子Na+、NH4+、H3O+HS-、Cl-F-、OH-、NH2-N2、CO、C2H29(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质金属元素 4易得非金属性3元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系10化学键与物质类别规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如H

5、Cl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。4.化学键11(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质：金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。(7)无化学键的物质：稀有气体。12一、理解原子一、理解原子结结构及各物理量之构及各物理量之间间的关系的关系【例1】(2011海南)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否

6、发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是()A 的化学性质与127 53I相同B 的原子序数为53C 的原子核外电子数为78D 的原子核内中子数多于质子数13 【解析】社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使 成为社会关注的焦点。本题是关于同位素、核素的考查。A选项中考查同位素化学性质，B选项落在 的考查，C中电子数53因而错，D是中子数的计算。答案：答案：C14【变式练习1】(2011上海)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中 ()A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35

7、.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数【解析】A选项应为物质的量百分数或原子个数百分比；B选项对应的核素应为37Cl；D选项36.966表示37Cl的相对原子质量。C15【例2】下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()ABeCl2、PCl5 BPCl3、N2CCOCl2(光气)、SF6 DXeF2、BF3二、了解原子核外二、了解原子核外电电子的排布子的排布【解析】高考化学试题中曾频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的题目。其简捷准确的判断方法是：16(1)(1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它

8、满足K层为最外层2个电子的稳定结构(Be原子最外层只有2个电子，在其化合物中最外层电子数不可能是8)。(2)(2)分子中若不含有氢元素，则按下述方法逐一进行判断。若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构；否则将不满足。(3)(3)常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为8电子稳定结构。故可判断B项中P、Cl、N均满足题意。答案：答案：B17【变式练习2】(2011全国新课标)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金

9、属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ218【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是L

10、iCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确不正确；X与氢形成的原子比为11的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8等，B正确正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确正确。答案：答案：A19【例3】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2三、了解离子三、了解离子键键、共价、共价键键的定的定义义，了解离子，了解离子键键和共价和共价键键的形成的

11、形成【解析】A中H2SO4中只有共价键，B中MgO中只有离子键，D中没有一种物质既有共价键又有离子键。答案：答案：C22【例4】下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 四、了解极性分子和非极性分子；了解分子四、了解极性分子和非极性分子；了解分子间间的作的作用力，初步了解用力，初步了解氢键氢键23【解析】考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷第8题已经考过，一般认为是：原子晶一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体体离子晶体分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素

12、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，2009年高考全国卷第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高其分子间作用力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3。24【解析】考查物质的结构和性质。A项NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3；C项SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体；D项C3H8由于C原子成单键，键角为10928，所以为折线型分子。答案：答案：B