不同价态硫元素之间的转化教学文案.ppt

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1、不同价态硫元素之间的转化SSO2SO3H2SO3H2SO4H2SNa2SO4CaSO4Na2SO3Na2S化合价化合价0+4+6-2单质单质氧化物氧化物酸（氢化物）酸（氢化物）盐盐物质类别物质类别SNa2SH2SSO2H2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO3Na2SO4CaSO4按化合价和物质类别对它们进行分类按化合价和物质类别对它们进行分类二二.实验室里不同价态硫元素间的转化实验室里不同价态硫元素间的转化从化合价的角度来考虑，分析这些物质的氧化从化合价的角度来考虑，分析这些物质的氧化性或还原性？性或还原性？第二步：实施实验方案第二步：实施实验方案编号编号编号编号S S S S实现的转化实

2、现的转化实现的转化实现的转化实验方案实验方案实验方案实验方案主要实验现象主要实验现象主要实验现象主要实验现象1向向1mLNa2SO3溶液中滴加溶液中滴加1mLNa2S溶液，溶液，再加再加1mL盐酸盐酸振荡。振荡。2向向1mLNa2SO3溶液中滴加溶液中滴加2-3滴滴酸性酸性KMnO4溶液，振荡溶液，振荡;3将将浓硫酸浓硫酸与铜片共热，并将与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红试纸生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。出现乳白色或出现乳白色或浅黄色浑浊浅黄色浑浊酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液紫色退去；紫色退去；知识支持：知识支持：1.SO2属于酸性

3、氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。演示演示试管内铜片溶解，产试管内铜片溶解，产生气泡，有灰白色固生气泡，有灰白色固体生成，品红退色，体生成，品红退色，滴滴酚酞的氢氧化钠溶液红色酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅变浅+4+6 +40-2 0知识支持：知识支持：1.SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.

4、SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。问题讨论：问题讨论：1.据实验据实验3，品红退色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液品红退色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅红色变浅的原因是什么？此现象说明什么？的原因是什么？此现象说明什么？2.将试管中混合物缓慢倒入水中，并不断搅拌，发现溶将试管中混合物缓慢倒入水中，并不断搅拌，发现溶液变蓝，说明该反应的产物还有什么？液变蓝，说明该反应的产物还有什么？3.据实验据实验3现象，试写出该过程的化学反应方程式。现象，试写出该过程的化学反应方程式。1.SO2具有漂白性；具有漂白性；2.SO2+2

5、NaOH=Na2SO3+H2O有有SO2生成生成有有CuSO4生成生成Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 第二步：实施实验方案第二步：实施实验方案编号编号编号编号S S S S实现的转化实现的转化实现的转化实现的转化实验方案实验方案实验方案实验方案主要实验现象主要实验现象主要实验现象主要实验现象1向向1mLNa2SO3溶液中滴加溶液中滴加1mLNa2S溶液，溶液，再加再加1mL盐酸盐酸振荡。振荡。2向向1mLNa2SO3溶液中滴加溶液中滴加2-3滴滴酸性酸性KMnO4溶液，振荡溶液，振荡;3将将浓硫酸浓硫酸与铜片共

6、热，并将与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红试纸生成的气体依次通入品红试纸和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。出现乳白色或出现乳白色或浅黄色浑浊浅黄色浑浊酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液紫色退去；紫色退去；知识支持：知识支持：1.SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。演示演示试管内铜片溶解，产试管内铜片溶解，产生气泡，有灰白色固生气泡，有灰白色固体生成，品

7、红退色，体生成，品红退色，滴滴酚酞的氢氧化钠溶液红色酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅变浅+4+6 +6+4 +40-2 0KMnO4(H+)、氯水、氯水、O2等等Cu、C等等Na2SSSO2-20+4+6H2SO4归纳总结：归纳总结：综合以上实验结果，用图示的方法，表示综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。不同价态硫元素之间的相互转化关系。Na2S、H2SO2物理性质物理性质化学性质化学性质2、氧化性氧化性 3 3、还原性还原性SO2+2Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)21、具有酸性氧化物的性质、具有酸性氧化物的性质A、与

8、水反应生成酸、与水反应生成酸SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3B、与碱反应生成与碱反应生成Ca(OH)2或或NaOH盐和水盐和水SOSO2 2+2 NaOH Na+2 NaOH Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O会使石灰会使石灰水变浑浊水变浑浊又变澄清又变澄清C、与碱性氧化物、与碱性氧化物NaNa2 2O O、MgOMgO反应生成盐反应生成盐NaNa2 2O+SOO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 34、漂白性：暂时性漂白、漂白性：暂时性漂白漂白漂白某些某些有有色物质，不色物质，不能使能使紫色石紫色石蕊蕊试液褪色试液褪色无无色色、有有刺刺激激性性气气

9、味味、有有毒毒、易易 液液化化、密密度度比比空空气气大大、易易溶溶于于水水归纳总结：归纳总结：通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。二二氧氧化化硫硫催化剂2SO2+O22SO3SO2+2H2S=3S+2H2OSOSO2 2+H+H2 2O+ClO+Cl2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl(会被会被O2、Cl2、Br2、酸性、酸性KMnO4等氧化等氧化)【注】【注】浓硫酸中浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，浓主要以分子形式存在，浓硫酸与固体反应无离子方程式硫酸与固体反应无离子方程式3)3)3)3)吸水性吸水性吸水性吸水性:可用为

10、气体干燥剂可用为气体干燥剂可用为气体干燥剂可用为气体干燥剂,但不能用于干燥碱性及但不能用于干燥碱性及但不能用于干燥碱性及但不能用于干燥碱性及 还原性气体（还原性气体（还原性气体（还原性气体（H H H H2 2 2 2S S S S、NHNHNHNH3 3 3 3等）。等）。等）。等）。2)2)2)2)强氧化性：强氧化性：强氧化性：强氧化性：热浓硫酸与热浓硫酸与热浓硫酸与热浓硫酸与FeFeFeFe、CuCuCuCu、AgAgAgAg、C C C C、S S S S等反应作用，有等反应作用，有等反应作用，有等反应作用，有SOSOSOSO2 2 2 2生成。生成。生成。生成。S+2HS+2H2 2

11、SOSO4 4(浓浓)3SO)3SO2 2+2H+2H2 2O OCu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O 浓硫酸浓硫酸1)1)强酸：酸的通性强酸：酸的通性4)4)4)4)脱水性脱水性脱水性脱水性:浓硫酸能按水浓硫酸能按水浓硫酸能按水浓硫酸能按水(H(H(H(H2 2 2 2O)O)O)O)的组成比脱去有的组成比脱去有的组成比脱去有的组成比脱去有 机物中的机物中的机物中的机物中的H H H H、O O O O元素，生

12、成黑色的元素，生成黑色的元素，生成黑色的元素，生成黑色的C C C C。钝化：钝化：常温下，常温下，浓硫酸可使铁、浓硫酸可使铁、铝表面形成致铝表面形成致密的氧化膜而密的氧化膜而钝化钝化课堂练习课堂练习11、下列反应中下列反应中下列反应中下列反应中,SO,SO2 2表现氧化性的是表现氧化性的是表现氧化性的是表现氧化性的是()()A2SOA2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3BSOBSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3CSOCSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O+3SO+3SDSODSO2 2+H+H2 2O+ClO+Cl2 2=H=H2 2SOSO

13、4 4+2HCl+2HCl22、下列四种有色溶液与下列四种有色溶液与下列四种有色溶液与下列四种有色溶液与SOSO2 2作用，均能褪色作用，均能褪色作用，均能褪色作用，均能褪色,其实质其实质其实质其实质相同的是相同的是相同的是相同的是（）品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液酸性酸性酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液溶液溴水溴水溴水溴水滴有酚酞的滴有酚酞的滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶溶溶溶液液液液AA BB CC DDcD DA.2H2S+3O22SO2+2H2O 3、下列化学反应中实现了硫的价态由下列化学反应中实现了硫的价态由S S转化的是转化的是()B.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OC.SO2+Na2O2=Na2SO4D.2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+Na2SO4+3H2O+4 +6c点燃点燃研究性课题研究性课题