硫酸的性质优秀PPT.ppt

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1、硫酸的性质现在学习的是第1页，共18页硫酸是一种硫酸是一种_色色_状状_体体.常用的浓硫酸中常用的浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的的质量分数为质量分数为_,_,若其密度为若其密度为.84g/cm.84g/cm3 3,则其物质的则其物质的量浓度为量浓度为_mol/L_mol/L。硫酸是一种高沸点。硫酸是一种高沸点_挥发的酸，挥发的酸，_溶于水，能以溶于水，能以_比与水混溶。浓硫酸溶解时释比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要_：将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌无油无油 液液98.3%98.3%18.4

2、18.4难难易易任意任意一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质思考思考 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂，只有两个试另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂，只有两个试管，你如何进行识别？管，你如何进行识别？现在学习的是第2页，共18页有关反应的离子方程式：有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4-Zn2H=Zn2H2NaOH+H2SO4-OHH=H2OFe2O3+H2SO4-Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OBaCl2+H2SO4-Ba2+SO42=BaSO4现在学习的是第3页，共18页1、酸的通性：、酸的通性：H

3、2SO4=2H+SO42-使指示剂变色；使指示剂变色；与活泼金属反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与金属氧化物反应；与某些盐的反应；与某些盐的反应；与碱的反应。与碱的反应。二、硫酸的化学性质：二、硫酸的化学性质：现在学习的是第4页，共18页浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO4=2H+SO4 2-酸的通性酸的通性稀释稀释完完全全电电离离自身特性自身特性以以分分子子态态存存在在为为主主现在学习的是第5页，共18页1 1、吸水性：吸水性：用途：用途：气体干燥剂气体干燥剂想一想浓硫想一想浓硫酸可以干燥酸可以干燥哪些气体？哪些气体？（非还原性的中（非还原性的中性和酸性气体）性和酸性气体）

4、三、浓硫酸的特性：三、浓硫酸的特性：现在学习的是第6页，共18页现象现象（1）蔗糖由白变黑，）蔗糖由白变黑，（2）体积膨胀，呈疏松海绵状，）体积膨胀，呈疏松海绵状，（3）有刺激性气味气体产生，）有刺激性气味气体产生，（4）放出大量的热）放出大量的热现在学习的是第7页，共18页C C1212H H2222O O1111浓硫酸浓硫酸12C+11H12C+11H2 2O O蔗糖蔗糖2 2、脱水性：、脱水性：浓硫酸浓硫酸有机物有机物（含含C、H、O等等）将将H、O按按H2O组组成比脱去成比脱去脱水脱水炭炭化化蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？现在学习的是第8页，共18页（1 1）

5、与某些固态非金属单质的反应：与某些固态非金属单质的反应：C+2H2SO4（浓）（浓）还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物S+2H2SO4（浓）（浓）3SO2+2H2O既是氧化产物既是氧化产物 又是还原产物又是还原产物12CO2+2SO2+2H2O3 3、强氧化性、强氧化性现在学习的是第9页，共18页 固：红固：红黑黑液：无液：无棕黑棕黑蓝色蓝色气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。现象：现象：现在学习的是第10页，共18页Cu+2H2SO4（浓）（浓）CuSO4+SO2 +2H2O .1molCu.1molCu 和和2molH2molH2

6、 2SOSO4 4（浓）共热能否（浓）共热能否得到得到1molSO1molSO2 2?.浓硫酸的作用？浓硫酸的作用？0+6+4+2化合价升高，失化合价升高，失e-化合价降低，得化合价降低，得e-（2 2）与金属反应）与金属反应反应物之比反应物之比 n(Cu)：n(H2SO4)：被氧化：被还原被氧化：被还原 n(Cu)：n(H2SO4)：强氧化性和酸性强氧化性和酸性现在学习的是第11页，共18页加热时：加热时：与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应 不产生不产生H2与活泼金属与活泼金属(如如Zn)反应反应常温下：常温下：Al Fe发生发生钝化钝化表面生成致密的氧化物薄膜表面生成致密的氧化物薄膜Al

7、、Fe与与冷冷的的浓浓硫酸接触硫酸接触条件：条件：若加热，仍反应若加热，仍反应:2Al+6H2SO4 =Al2(SO4)3+3SO2 +2H2O（2 2）与金属反应）与金属反应能用铝槽车能用铝槽车盛放、运输盛放、运输浓硫酸浓硫酸现在学习的是第12页，共18页(3)(3)与某些还原性物质反应：与某些还原性物质反应：浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2浓硫酸不能干燥：浓硫酸不能干燥：H2S HBr HI NH3H2S+H2SO4=S +SO2+2H2O现在学习的是第13页，共18页区别浓硫酸特性：浓硫酸特性：吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或

8、吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水结晶水(如如CuSO45H2O)。脱水性：将化合物脱水性：将化合物(主要指有机物主要指有机物)分子中分子中 、两种元素以水的比例脱去。、两种元素以水的比例脱去。强氧化性：由强氧化性：由S（+6）表现出来的，表现出来的，思考思考 为什么浓硫酸具有强的腐蚀性？为什么浓硫酸具有强的腐蚀性？现在学习的是第14页，共18页硫酸的用途：硫酸的用途：现在学习的是第15页，共18页 课堂练习：课堂练习：1下列变化中能说明硫酸是强酸的是下列变化中能说明硫酸是强酸的是 A能使紫色石蕊试液变红能使紫色石蕊试液变红B能与能与Ca3(PO4)2反应制磷酸反应制磷酸C浓浓H2S

9、O4与与Cu反应反应D稀稀H2SO4与锌反应产生氢气与锌反应产生氢气2下列反应中浓下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是只起氧化作用的是_，既起氧化作用，又起酸的作用的是，既起氧化作用，又起酸的作用的是 A铜跟浓铜跟浓H2SO4共热共热B固体固体NaCl跟浓跟浓H2SO4共热共热C木炭跟浓木炭跟浓H2SO4共热共热D浓浓H2SO4跟硫化氢反应跟硫化氢反应现在学习的是第16页，共18页练习下列现象反映了硫酸是哪些主要性质下列现象反映了硫酸是哪些主要性质1、浓、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（滴在木条上，过一会儿木条变黑（）2、敞口放置浓、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（时，质量增加（

10、）3、锌投入稀、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（中，有气泡产生（）4、铜防入浓、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生加热，有气体产生 （）5、浓、浓H2SO4不能干燥不能干燥HI、H2S气体（气体（）6、利用浓、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制与食盐固体反应可制HCl气体气体 （）7、利用浓、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸与磷酸钙反应可制磷酸 （）脱水性脱水性吸水性吸水性酸性酸性酸性和强氧化性酸性和强氧化性强氧化性强氧化性强酸性强酸性难挥发性难挥发性现在学习的是第17页，共18页50ml 18mol/L的浓的浓H2SO4加入过量的铜片，加热加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量为（后，被还原的硫酸的物质的量为（）A.等于等于0.9mol B.大于大于0.45mol小于小于0.9mol C.等于等于0.45mol D.小于小于0.45 molD现在学习的是第18页，共18页