2023年高二化学知识点总结(化学反应与能量).docx

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1、2023年高二化学知识点总结(化学反应与能量) 中文“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。今天我在这给大家整理了高二化学知识点总结，接下来随着我一起来看看吧! 高二化学知识点总结 第一章 化学反应与能量 考点1：吸热反应与放热反应 1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓 2、常见的放热反应 一切燃烧反应; 活泼金属与酸或水的反应; 酸碱中和反应; 铝热反应; 大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反

2、应)。 3、常见的吸热反应 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应; 大多数分解反应是吸热反应 等也是吸热反应; 水解反应 考点2：反应热计算的依据 1.根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 2.根据反应物和生成物的总能量计算 H=E生成物-E反应物。 3.根据键能计算 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4.根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： 盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应

3、的反应热。 热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应H也进行“+”“-”等数学计算。 5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)|H|。 高中化学怎么学 我是一个化学专业的大三学生，以前我高中化学还可以吧，但是高二的时候有段时间觉得那个很难，因为我们换了一个化学老师，以前那个我很喜欢他。虽然我成绩没有退步但是我能感觉出来自己的水平下降了，以前是靠理解，现在却靠死记硬背，那时候我才真正对化学的学习方法有了一个明确的认识。首先，老师要你背的还是要背，什么元素周期表啦，什么金属活泼顺序啦，氧化还原的规律啦，这些都是必须记忆而且很好记忆的，因为老师都会一遍一遍跟着大家一块记忆或者找一些

4、好的方法比如说顺口溜来帮助你记忆，要死记硬背的其实就这些东西。很少的!毕竟着是理科啊。 接下来就是你自己理解了，比如反应方程式你不会写啊，你就要记住：方程式就那几个规律，质量守恒和电子守恒，元素守恒也在质量守恒里面啦，当然一定要符合客观规律，锌扔到稀硫酸里要溶解冒泡的，为什么要冒泡呢，那是什么气体呢?只有硫酸里的氢离子跟锌发生反应，锌比氢活泼所以把它拉出来了，锌自己呢?变成二价的阳离子跟硫酸根离子结合了，锌是二价的吧，所以一个锌能置换出两个氢离子生成一个氢气，配平自然你也会了吧?为什么浓硫酸又不行呢? 因为浓硫酸里没有水啊(你可以想起透明的黏糊糊的浓硫酸的模样)，没有水就没有氢离子，怎么反应呢

5、?但是浓硫酸是强氧化剂啊，能融化铜啊，它怎么可能不和锌反应呢?原来锌扔进去就会生成致密的氧化物薄膜，这些老师都说过吧?你可以一个联想想出这么多东西，呵呵，你要是想追根问底，在浓硫酸里到底生成什么氧化物薄膜呢?你试着写写方程式吧，不会就问问老师，这不就有兴趣了吗? 但是你要说“我记不住，我连锌扔到浓硫酸里会冒泡也不知道”，没关系!还是联想，上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都是7个电子，8电子是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都是强氧化剂，最强的是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最

6、容易抢人家的电子，氟的单质是什么样呢? 淡黄绿色气体(天啊三年了我居然还记得，真得好好谢谢我们那是的老师)，有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊?那个是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢?因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊。氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢?没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊!(氯气如何跟氢气反应呢呢.溴蒸汽呢.碘蒸气呢.这个是证明活泼性强弱的方法之一)，爆炸的方程式是什么呢?生成什么呢?生成物有能和什么反应呢?把方程式写下来.接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一

7、遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。也不要你死记硬背，想不起来看看书想想老师上课的话就行。你试试吧! 但是我注意到你不做题啊?这可不行啊，不要你做很多，至少老师布置的你要做吧?最好还是当天完成，这样才能起到温习的作用啊，作业里也可以让你想起很多东西的。 常考化学常识 化学史 1. 道尔顿：提出原子学说; 2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型; 3. 卢瑟福：在粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型; 4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型; 5. 舍勒：发现氯气; 6. 维勒：人工合成尿素; 7. 门捷列夫：元素周期表; 材料及成分 1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物

8、; 2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物; 3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素; 4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物; 5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理; 6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分; 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分; 8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分; 9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等; 具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能; 10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷; 11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等; 12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶; 高二化学知识点总结(化学反应与能量)