硫酸的制备和性质观摩.ppt
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1、硫硫 酸的制备和性质酸的制备和性质 1.了解硫酸的工业制法了解硫酸的工业制法2.巩固稀硫酸的性质巩固稀硫酸的性质(酸的通性酸的通性)3.掌握浓硫酸的特性掌握浓硫酸的特性:吸水性、脱水性和强氧化性)吸水性、脱水性和强氧化性)知识目标:知识目标:一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法-接触法接触法(1 1)三种原料:)三种原料:(2 2)三套设备:)三套设备:(3 3)三个步骤:)三个步骤:硫或含硫矿石;硫或含硫矿石;空气空气98.3%98.3%的的H H2 2SOSO4 4沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔高温高温4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2沸沸 腾腾 炉炉接接 触触
2、室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却二、硫酸二、硫酸1 1、物理性质、物理性质无色油状液体,易溶于水,能与水以任意比混无色油状液体,易溶于水,能与水以任意比混溶,难挥发,浓硫酸稀释时放出大量的热。溶,难挥发,浓硫酸稀释时放出大量的热。思考:浓硫酸的稀释?思考:浓硫酸的稀释?操作:操作:酸入水,沿器壁,边加酸,边搅拌酸入水,沿器壁,边加酸,边搅拌知识回顾:知识回顾:稀稀H H2 2SOSO4 4的性质的性质2、稀硫酸具有酸的通性:稀硫酸具有酸的通性:H H2 2SOSO4 4=2H2H+SOSO4 42-2-讨论讨论 稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明内容内容离子
3、方程式离子方程式稀稀硫硫酸酸石蕊溶液石蕊溶液变红变红铁钉铁钉Fe+2H+=Fe2+H2氧化铜氧化铜CuO+2H+=Cu2+H2O氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OBaClBaCl2 2溶液溶液Ba2+SO42=BaSO43 3、浓硫酸的三大特性、浓硫酸的三大特性1 1)吸水性)吸水性 应用:作干燥剂应用:作干燥剂常用盛有浓常用盛有浓H2SO4的的洗气瓶洗气瓶干燥一些气体干燥一些气体原理:原理:【思考思考】:为什么浓硫酸不能干燥为什么浓硫酸不能干燥NH3气?气?不能干燥不能干燥H2S、HBr、HI等气体?等气体?吸收现成水吸收现成水(如气体、液体中的水,(如气体、液体中的水
4、,固体中的结晶水)固体中的结晶水)2)脱水性)脱水性浓浓H2SO4能把有机物中的能把有机物中的H、O元素按元素按H2O的组成比(的组成比(H O=2 1)脱出来,使这)脱出来,使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。些有机物发生化学变化生成黑色的炭。浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性,浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用布拭去,如果不慎沾在皮肤上,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗。再用大量的水冲洗。注意:注意:3 3)强氧化性)强氧化性Cu+2H2SO4(浓)(浓)=CuSO4+SO2+H2O(1)与金属的反应)与金属的反应注意:注意:1 1、常温下常温下浓硫酸可使铁和铝
5、发生浓硫酸可使铁和铝发生钝化钝化。2 2、大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态。、大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态。3 3、浓硫酸被还原的产物通常为、浓硫酸被还原的产物通常为SO2。(2)与非金属单质、化合物的反应)与非金属单质、化合物的反应S+2H2SO4(浓)(浓)=3SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)(浓)=S+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)(浓)=CO2+2SO2+2H2O一、硫酸的工业制法:三原料、三设备、三步骤一、硫酸的工业制法:三原料、三设备、三步骤三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性1 1、吸水性吸水性用途:可作干燥剂,用途:可作干燥剂,不能用来干燥不能用来干燥N
6、H3、H2S、HI 3 3、强氧化性强氧化性 与金属反应与金属反应 与非金属反应与非金属反应2 2、脱水性脱水性二、硫酸的物理性质:二、硫酸的物理性质:把有机物中的把有机物中的H、O元素按元素按H2O的组成比的组成比(H O=2 1)脱出来,使这些有机物发)脱出来,使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。生化学变化生成黑色的炭。(2011.上海高考)上海高考)6浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性酸性B脱水性脱水性C强氧化性强氧化性D吸水性吸水性练习:练习:AD常温下能够用铁、铝等容器
7、盛放浓常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化的强氧化性使其钝化D四、几种重要的硫酸盐四、几种重要的硫酸盐1 1、硫酸钙:、硫酸钙:石膏(或生石膏)石膏(或生石膏)-CaSO-CaSO4 42H2H2 2O O 熟石膏熟石膏-2CaSO-2CaSO4 4H H2 2O O 2 2、硫酸钡:、硫酸钡:俗称俗称“重晶石重晶石”、“钡餐钡餐”、白色颜料白色颜料3 3、硫酸亚铁:、硫酸亚铁:FeSOFeSO4 47H7H2 2O O 俗称俗称“绿矾绿矾”5 5、SO42的检验的检验先加盐酸,再加先加盐酸,再加BaCl2溶液。溶液。干扰:干扰:CO32、S
8、O32、PO43、HPO42、Ag+6 6、几种重要的硫酸盐、几种重要的硫酸盐石膏:石膏:CaSO42H2O熟石膏:熟石膏:2CaSO4 H2O皓矾:皓矾:ZnSO47H2O 明矾:明矾:KAl(SO4)2 12H2O重晶石:重晶石:BaSO4(医学钡餐)(医学钡餐)芒硝:芒硝:Na2SO410H2O 绿矾:绿矾:FeSO4 7H2O俗称俗称用途用途硫硫酸酸钙钙CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石生石膏膏2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O熟石熟石膏膏(1 1)制做各种模型)制做各种模型(2 2)医疗上用作石膏绷带)医疗上用作石膏绷带(3 3)加在水泥中调节凝结时间)加在水泥
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