第五章第讲化学键优秀PPT.ppt

《第五章第讲化学键优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章第讲化学键优秀PPT.ppt（66页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第五章 第讲 化学键第一页，本课件共有66页食盐溶于水食盐溶于水HClHCl溶于水溶于水碘升华碘升华甲烷在纯氧中燃烧甲烷在纯氧中燃烧 液态液态HClHCl变成气体变成气体 NaClNaCl受热熔化受热熔化答案答案 （1 1）（2 2）（3 3）（4 4）基础回归基础回归1.1.化学键化学键（1 1）含义：使）含义：使 相结合或相结合或 相结合的作用力。相结合的作用力。（2 2）特点：）特点：短程有效短程有效 强烈的相互作用强烈的相互作用离子离子原子原子（3 3）分类）分类:化学键化学键 键键 键键 键键 键键离子离子共价共价极性共价极性共价非极性共价非极性共价第二页，本课件共有66页2.2.离

2、子键和共价键离子键和共价键比较 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 极性键 非极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方 共用电子对不偏向任一方 第三页，本课件共有66页形成条件 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团（NH ）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用 不同非金属元素的原子间非金属元素与不活泼的金属元素之间 同种元素的原子间通过共用电子对结合 第四页，本课件共有66页存在实例 离子化合物：如 、等 共价化合物中：、等离子化合物中：、_等 单质中：、等

3、化合物中：、等 NaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2SOSO4 4HClHClNHNH3 3H H2 2SOSO4 4NHNH4 4ClClNaOHNaOHO O2 2H H2 2ClCl2 2C C2 2H H2 2H H2 2O O2 2NaNa2 2O O2 2C C2 2H H6 6N N2 2H H4 4第五页，本课件共有66页3.3.化学反应的实质化学反应的实质（1 1）化学键的形成）化学键的形成化学键的形成与化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来有关，主要通过两个方面来实现。实现。原子的价电子间的原子的价电子间的 离子键。离子键。原子的价电子间的原子的价电子间的 共价

4、键。共价键。（2 2）化学反应的本质）化学反应的本质反应物分子内反应物分子内 和产物分子中和产物分子中_ 。原子结构原子结构转移转移共用共用旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学新化学键的形成键的形成第六页，本课件共有66页4.4.分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键（1 1）分子间作用力）分子间作用力定义：定义：的作用力，又称的作用力，又称 。特点特点a.a.分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质得多，它主要影响物质的的 、等物理性质，而化学键主要影响物质的等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。化学性质。b.b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数分子间作用力存在于

5、由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间微粒之间 分子间作用力。分子间作用力。把分子聚集在一起把分子聚集在一起范德华范德华力力弱弱熔点熔点沸点沸点共价化共价化合物合物单质单质不存在不存在第七页，本课件共有66页变化规律变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点也也 。例如，熔、沸点：。例如，熔、沸点：I I2

6、 2 BrBr2 2 ClCl2 2 F F2 2。（2 2）氢键）氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的的相互作用。相互作用。形成条件形成条件除除H H外，形成氢键的原子通常是外，形成氢键的原子通常是 、。存在存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、氢键存在广泛，如蛋白质分子、H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF等等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。越大越大越高越高稍强稍强O OF FN N升高升高 第八页，本课件共有66页迷津指点迷津指点 （1 1）由金属元素）由金属元素与与非金属元素形成的化学键不

7、非金属元素形成的化学键不一 一定是离子键，如定是离子键，如AlClAlCl3 3是共价化合物是共价化合物。（2 2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一 一定是离子定是离子化合物化合物。如：如：H H+OH+OH-H H2 2O O，2H2H+CO+COCOCO2 2+H+H2 2O O。（3 3）由两）由两种种共价分子结合生成的化合物共价分子结合生成的化合物也 也不不一 一定不是离子化合定不是离子化合物物。如：如：NHNH3 3+HCl+HCl NH NH4 4ClCl。（4 4）有化学键被破坏的变化不）有化学键被破坏的变化不一 一定是化学变化定是化学变化

8、。如：如：HClHCl溶于水，溶于水，NaClNaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化化。第九页，本课件共有66页（5 5）用化学键强弱可解释物）用化学键强弱可解释物质质的化学性的化学性质质，也 也可解释物可解释物质质的物理性的物理性质。质。根据不同的物根据不同的物质质类型，有的物类型，有的物质质发生物理变发生物理变化化要要克服化学键克服化学键。如金刚石如金刚石、晶体硅熔点高低晶体硅熔点高低要要用化学键用化学键强弱来解释强弱来解释。而而HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI中中的化学键强弱的化学键强弱只只能解释其化学性能解释其化学性质质，它

9、们的物，它们的物质质性性质与质与H-XH-X键无关键无关。第十页，本课件共有66页二、电子式、结构式二、电子式、结构式自我诊断自我诊断2.2.写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：N N：O O：N N2 2：ClCl2 2：H H2 2O O：NaClNaCl：NaOHNaOH：NHNH4 4Cl:Cl:答案答案第十一页，本课件共有66页3.3.写出下列物质的结构式：写出下列物质的结构式：N N2 2:CO CO2 2:CHCH4 4:NH NH3 3:答案答案第十二页，本课件共有66页4.4.用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：HClHCl：。CaBrCa

10、Br2 2:。答案答案第十三页，本课件共有66页基础回归基础回归1.1.电子式电子式概念 在 周围，用“”或“”来表示原子的 的式子 书写 微粒的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子少于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单原子 右上方标明电荷Mg2+多原子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“”，右上方标明_元素符号元素符号最外层电子最外层电子（价电子）（价电子）价电子价电子离子符号离子符号电荷电荷第十四页，本课件共有66页书写阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“”，右上方标明_多原子 元素符号紧邻铺开，合理分布

11、价电子及所获电子 相同原子不得加和，用“”，右上方标明_ 电荷电荷电荷电荷第十五页，本课件共有66页书写单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“”，不标明电荷 第十六页，本课件共有66页书写离子化合物形成过程 原子电子式离子化合物电子式 电子转移方向及位置，用弧形箭头，变化过程用“”，同性不相邻，合理分布 共价化合物形成过程 原子电子式共价化合物电子式 无电子转移不用“”，不用“”，不标明电荷 第十七页，本课件共有66页特别提醒特别提醒 （1 1）要要熟练熟练掌掌握握一 一

12、些些重要重要物物质质电子式的书写电子式的书写。第十八页，本课件共有66页（2 2）书写电子式或判断电子式的）书写电子式或判断电子式的正正误时，首先误时，首先要要判断化合物判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后是离子化合物还是共价化合物，然后再 再进行书写或判断进行书写或判断。2.2.结构式结构式（1 1）含义：用一根短线）含义：用一根短线“-”表示表示 ，忽略其，忽略其他电子的式子。他电子的式子。（2 2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如如H H2 2O O的结构式可表示为的结构式可表示为H-O-HH-O-H或或 都行。都行。一对共用电子一对

13、共用电子第十九页，本课件共有66页要点一要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质离子化合物和共价化合物及化学键与物质 类别之间的关系类别之间的关系1.1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系离子化合物、共价化合物与物质分类的关系要点精讲要点精讲化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2NaOH、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 第二十页，本课件共有

14、66页2.2.离子化合物、共价化合物的判断方法离子化合物、共价化合物的判断方法（1 1）根据化学键类型来判断）根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。化合物一定为共价化合物。（2 2）根据化合物的类型来判断）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属大多数碱性氧化物

15、、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。第二十一页，本课件共有66页（3 3）根据化合物的性质来判断）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。共价化合物。3.3.化学键与物质类别之间的关系化学键与物质类别之间的关系除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化

16、学除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：1.1.只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物。如共价化合物。如SiOSiO2 2、HClHCl、CHCH4 4等。等。2.2.只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质。只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质。如如ClCl2 2、P P4 4、金刚石等。、金刚石等。第二十二页，本课件共有66页3.3.即有极性键又有非极性键的物质一般为多原子即有极性键又有非极性键的物质一般为多原子（4

17、4个原子以上），且相同的原子至少有个原子以上），且相同的原子至少有2 2个的非金个的非金属元素形成的共价化合物，如：属元素形成的共价化合物，如：H H2 2O O2 2、C C2 2H H4 4等。等。4.4.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如金属元素形成的化合物。如NaNa2 2S S、CaClCaCl2 2等。等。5.5.既有离子键又有极性键的物质，如既有离子键又有极性键的物质，如NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4等；既有离子键又有非极性键的物质，如等；既有离子键又有非极性键的物质，如NaNa2 2O

18、O2 2等。等。6.6.仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等。等。7.7.金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlClAlCl3 3等。等。8.8.非金属性较强的元素的氢化物（非金属性较强的元素的氢化物（H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF等）等）易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。第二十三页，本课件共有66页【典例导析典例导析1 1】化学键使得一百多种元素构成了世界的化学键使得一百多种元素构成

19、了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离 子键子键B.B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离 子键子键C.C.构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键D.D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥作用排斥作用第二十四页，本课件共有66页解析解析

20、 依据概念分析选项。依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，合物是共价化合物，A A项错误，项错误，B B项错误项错误;稀有气体分子内不含化学键，稀有气体分子内不含化学键，C C项错误项错误;化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，静电吸引，又有静电排斥，D D项正确。项正确。答案答案 D第二十五页，本课件共有66页方法归纳方法归纳化学键化学键与与物物质质类别间的具体关系如下：类别间的具体关系如下：第二十六页，本课件共有66页迁移应用迁

21、移应用1 1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是中正确的是（）A.CaClA.CaCl2 2中既有离子键又有共价键中既有离子键又有共价键B.B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如非极性键只存在于双原子的单质分子（如ClCl2 2）中）中C.C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在 极性键极性键解析解析 A A项，项，CaClCaCl2 2中无共价键；中无共价键；B B项，如项，如H H2 2O O2 2中氧原子中氧原子

22、间为非极性键；间为非极性键；C C项，若有离子键，则属于离子化项，若有离子键，则属于离子化合物；合物；D D项，如项，如H H2 2O O2 2、C C2 2H H2 2中，都存在非极性键。中，都存在非极性键。C第二十七页，本课件共有66页迁移应用迁移应用2 2 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）CaClCaCl2 2和和NaNa2 2S SNaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2COCO2 2和和CSCS2 2HClHCl和和NaOHNaOHA.A.B.B.C.C.D.D.解析解析 项项CaClCaCl2 2和和NaNa2 2S S中都

23、仅含离子键，中都仅含离子键，项项COCO2 2和和CSCS2 2中都仅含共价键，但中都仅含共价键，但项项NaNa2 2O O中仅含离子键而中仅含离子键而NaNa2 2O O2 2中还含有中还含有O-OO-O共价键，共价键，项项HClHCl中无离子键而中无离子键而NaOHNaOH中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有共价键。A第二十八页，本课件共有66页迁移应用迁移应用3 3 下列反应过程中，同时有离子键、极性下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NHA.NH4 4ClCl NH NH3 3+HCl+HClB.

24、NHB.NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONHNH4 4HCOHCO3 3C.2NaOH+ClC.2NaOH+Cl2 2 NaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2O OD.2NaD.2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2解析解析 本题以四个化学反应为载体综合考查了学生本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A A、B B中无非极性键的断裂和形成、无离子键的形中无非极性键的断裂和形成、无离子键的形成，成，C C中有非极性键（

25、中有非极性键（Cl-ClCl-Cl）的断裂但无非极性）的断裂但无非极性键的形成。键的形成。D D中中NaNa2 2O O2 2既有离子键又有非极性共价既有离子键又有非极性共价键，键，COCO2 2中有极性共价键，中有极性共价键，NaNa2 2COCO3 3有离子键和极性有离子键和极性共价键，共价键，O O2 2中有非极性共价键，故选中有非极性共价键，故选D D。D第二十九页，本课件共有66页要点二要点二 8 8电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断判断某化合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8 8电子稳定结电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进构应从其

26、结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：行判断，如：H H2 2O O，O O原子最外层有原子最外层有6 6个电子，个电子，H H2 2O O中每个中每个O O原子又与两个原子又与两个H H原子形成两个共价键，所原子形成两个共价键，所以以H H2 2O O中的中的O O原子最外层有原子最外层有6+2=86+2=8个电子；但个电子；但H H2 2O O中的中的H H原子最外层有原子最外层有2 2个电子；个电子；N N2 2，N N原子最外层有原子最外层有5 5个电子，个电子，N N与与N N之间形成三个共价键，之间形成三个共价键，所以所以N N2 2中的中的N N原子最外层达到原子最外层

27、达到8 8电子稳定结构。电子稳定结构。第三十页，本课件共有66页方法技巧方法技巧 判断某化合物判断某化合物中中的某元素的某元素最 最外层是否达到外层是否达到8 8电子电子稳定结构有稳定结构有一 一个经验公式：该元素的化合价的绝对个经验公式：该元素的化合价的绝对值值加上该元素的加上该元素的最 最外层电子数，如等于外层电子数，如等于8 8，则 则达到达到8 8电子稳电子稳定结构，否定结构，否则 则没有达到没有达到。另外，分子另外，分子中中如果含有如果含有H H原 原子，子，因为因为H H原 原子子最 最外层外层最 最多可容纳多可容纳2 2个电子，所以个电子，所以只要只要含有含有H H的的分子或离子

28、均不符合题目分子或离子均不符合题目要要求求。第三十一页，本课件共有66页【典例导析典例导析2 2】含有极性键且分子中各原子都满足含有极性键且分子中各原子都满足8 8电子稳电子稳定结构的化合物是定结构的化合物是（）A.CHA.CH4 4B.CHB.CH2 2=CH=CH2 2C.COC.CO2 2D.ND.N2 2解析解析 CHCH4 4、CHCH2 2=CH=CH2 2中氢不满足中氢不满足8 8电子稳定结构，电子稳定结构，A A、B B项错；项错；N N2 2中只含有非极性键，中只含有非极性键，D D项错。项错。C第三十二页，本课件共有66页迁移应用迁移应用4 4 下列物质中所有原子均满足最外

29、层下列物质中所有原子均满足最外层8 8电子结构电子结构的化合物是的化合物是（）A.PClA.PCl5 5B.PB.P4 4C.CClC.CCl4 4D.NHD.NH3 3解析解析 判断原子满足最外层判断原子满足最外层8 8电子稳定结构的方法电子稳定结构的方法为：最外层电子数为：最外层电子数+所成价键数所成价键数=8=8，故，故A A项、项、D D项错；项错；P P4 4为单质，而非化合物，故为单质，而非化合物，故B B项错；项错；C C项中两原子最外层项中两原子最外层均为均为8 8电子稳定结构，电子稳定结构，C C项正确。项正确。C第三十三页，本课件共有66页迁移应用迁移应用5 5 下列有关表

30、述错误的是下列有关表述错误的是（）A.IBrA.IBr的电子式的电子式B.HClOB.HClO的结构式为的结构式为H HO OClClC.HIOC.HIO各原子都满足各原子都满足8 8电子结构电子结构D.MgOD.MgO的形成过程可以表示为的形成过程可以表示为解析解析 I I、BrBr最外层均有最外层均有7 7个电子，通过共用一对电子即个电子，通过共用一对电子即可达到可达到8 8电子稳定结构，电子稳定结构，A A正确；正确；B B中中H H、ClCl、O O三原子三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 ，结构式为，结构式为H HO OClCl，B

31、 B正确；正确；HIOHIO的结构与的结构与HClOHClO类似，类似，其中其中I I、O O两原子的最外层达到两原子的最外层达到8 8电子稳定结构，电子稳定结构，H H原子原子最外层只有最外层只有2 2个电子，个电子，C C不正确；不正确；D D中中MgOMgO是离子化合物，是离子化合物，正确。正确。C第三十四页，本课件共有66页题组一、化学键与物质类别的关系题组一、化学键与物质类别的关系1.1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgClA.MgCl2 2B.NaB.Na2 2O O2 2C.NaC.Na2 2O OD.AlD.Al2

32、 2O O3 3解析解析 根据物质中各原子的成键特点，由根据物质中各原子的成键特点，由NaNa2 2O O2 2的电子的电子式式NaNa+NaNa+可知既有离子键，又含可知既有离子键，又含有共价键。有共价键。对点训练对点训练B第三十五页，本课件共有66页2.2.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是（）A.COA.CO2 2B.NHB.NH3 3C.NC.N2 2D.HD.H2 2O O2 2解析解析 同种原子之间形成非极性键，不同原子间形同种原子之间形成非极性键，不同原子间形成极性键，由成极性键，由H H2 2O O2 2的电子式的电子式 可知含有极

33、性键可知含有极性键和非极性键。和非极性键。D第三十六页，本课件共有66页3.3.下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是（）A.A.只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键B.B.共价化合物中不可能含有离子键共价化合物中不可能含有离子键C.C.单质中不可能含有离子键单质中不可能含有离子键D.D.非金属单质中一定含有共价键非金属单质中一定含有共价键解析解析 A A项错，如项错，如AlClAlCl3 3，就有共价键；只要有离子键，就有共价键；只要有离子键就是离子化合物，所以就是离子化合物，所以B B、C C都正确；多原子的非金属都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气

34、体中不含共价键，单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D D项正确。项正确。A第三十七页，本课件共有66页题组二、电子式的书写及题组二、电子式的书写及8e8e-结构的判断结构的判断4.4.下列各项中表达正确的是下列各项中表达正确的是（）A.NaClA.NaCl的电子式为的电子式为B.COB.CO2 2的分子模型示意图为的分子模型示意图为C.CrOC.CrO5 5的结构式为的结构式为 ，该氧化物中，该氧化物中CrCr为为+6+6价价D.D.次氯酸的结构式为次氯酸的结构式为H-Cl-OH-Cl-O解析解析 氯化钠是离子化合物，存在离子键，氯化钠是离子化合物，存在离子键，A A错；错；COCO2

35、2是直线形分子，是直线形分子，B B错；错；HClOHClO的结构式是的结构式是H-O-Cl,DH-O-Cl,D错。错。C第三十八页，本课件共有66页5.5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是语正确的是（）A.NA.N2 2的电子式为的电子式为B.SB.S2-2-的结构示意图为的结构示意图为C.C.在在PClPCl3 3、CClCCl4 4中各原子最外层不能达到中各原子最外层不能达到8 8电子的电子的 稳定结构稳定结构D.D.质量数为质量数为4040的钙原子为的钙原子为解析解析 N N2 2的电子式中共用电子对标错，应

36、为的电子式中共用电子对标错，应为，A A错；质量数为错；质量数为4040的钙原子应表示为的钙原子应表示为 ,D,D错。错。B第三十九页，本课件共有66页题组三、分子间作用力、氢键题组三、分子间作用力、氢键6.6.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现实现“冰冰水水水蒸气水蒸气氢气和氧气氢气和氧气”的变化，在各的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是（步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是（）A.A.氢键、极性键、非极性键氢键、极性键、非极性键 B.B.氢键、氢键、极性键氢键、氢键、极性键C.C.氢键、氢键、非极性键氢键、氢键、非极性键

37、D.D.氢键、非极性键、极性键氢键、非极性键、极性键解析解析 冰冰水水水蒸气之间的转化是物理变化，克服的水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是主要作用力是H H2 2O O分子之间的氢键；水蒸气分子之间的氢键；水蒸气氢气和氧氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H H2 2O O分子中分子中的的H HO O之间的极性键。之间的极性键。B第四十页，本课件共有66页7.7.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型

38、小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用饮用125 mL125 mL小分子团水，可维持人体小分子团水，可维持人体6 6小时正常需水量。小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是下列关于小分子团水的说法正确的是（）A.A.水分子的化学性质改变水分子的化学性质改变B.B.水分子中氢氧键缩短水分子中氢氧键缩短C.C.水分子间的作用力减小水分子间的作用力减小D.D.水分子间结构、物理性质改变水分子间结构、物理性质改变第四十一页，本课件共有66页解析解析 水

39、的化学性质、化学键不可能改变，改变的水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D D项项正确。正确。答案答案 D第四十二页，本课件共有66页8.8.下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是（）A.A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B.B.水结成冰，体系膨胀，密度变小水结成冰，体系膨胀，密度变小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4的熔点随相对分子质量的熔点随相

40、对分子质量 的增大而升高的增大而升高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱解析解析 A A、D D中应由化学键的键能来说明；中应由化学键的键能来说明；C C中应由分中应由分子间作用力说明。子间作用力说明。B第四十三页，本课件共有66页一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1212小题小题,每小题每小题5 5分分,共共6060分分)1.1.（20092009浙江理综，浙江理综，8 8）用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是下列说法正确的是（）A.A.标准状况下，标准状况下，5.6 L5.6 L一氧化氮和

41、一氧化氮和5.6 L5.6 L氧气混合后氧气混合后 的分子总数为的分子总数为0.50.5N NA AB.1 molB.1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8 8N NA A个共价键个共价键C.58.5 gC.58.5 g的氯化钠固体中含有的氯化钠固体中含有N NA A个氯化钠分子个氯化钠分子D.D.在在1 L 0.1 mol/L1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.10.1N NA A定时检测定时检测第四十四页，本课件共有66页解析解析 A A项项2NO+O2NO+O2 22NO2NO2 2分子总数要小于分子总数要小于0.50.5N NA A;B

42、;B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7 7个个共价键共价键;C;C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。答案答案 D第四十五页，本课件共有66页2.2.(2009(2009海南，海南，19)19)在以离子键为主的化学键中常含有共在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是少的是 （）A.LiA.Li，F FB.NaB.Na，F FC.NaC.Na，ClClD.MgD.Mg，O O解析解析 比较两原子电负性的差，其中比较两

43、原子电负性的差，其中NaNa与与F F的电负性差的电负性差最大。最大。B第四十六页，本课件共有66页3.3.（20082008上海，上海，4 4）下列化学式既能表示物质的组成，又下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHA.NaOHB.SiOB.SiO2 2C.FeC.FeD.CD.C3 3H H8 8解析解析 NaOHNaOH为离子化合物，其化学式仅表示为离子化合物，其化学式仅表示NaNa+和和OHOH-的个数比，并不是真正的分子式；的个数比，并不是真正的分子式；SiOSiO2 2为原子晶体，为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；此

44、化学式仅表示了原子个数最简比；FeFe为金属晶体，为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C C3 3H H8 8为分子晶体，其化学式可表示一个为分子晶体，其化学式可表示一个C C3 3H H8 8分子。分子。D第四十七页，本课件共有66页4.X4.X、Y Y为短周期元素，为短周期元素，X X位于位于A A族，族，X X与与Y Y可形成化合可形成化合物物X X2 2Y Y，下列说法正确的是，下列说法正确的是 ()()A.XA.X的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y Y的原子半径的原子半径B.XB.X与与Y Y的简单离子不可能

45、具有相同的电子层结构的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1111D.XD.X2 2Y Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析解析 X X可能为可能为H H，也可能为碱金属，也可能为碱金属LiLi、NaNa，Y Y显显-2-2价，可能价，可能为为O O或或S S。A A项的反例是项的反例是H H2 2O,BO,B项的反例是项的反例是NaNa2 2O,CO,C项项的反例是的反例是H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2。D第四十八页，本课件共有66页5.5.下

46、列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正确的是（）A.A.碳碳1212原子原子B.NB.N2 2电子式电子式N NN NC.C.水的结构式水的结构式D.D.硫离子结构示意图硫离子结构示意图解析解析 碳原子应表示为碳原子应表示为 ，A A错；错；N N2 2的电子式少两的电子式少两对电子，对电子，B B错；错；S S2-2-核电荷数为核电荷数为1616，D D错。错。C第四十九页，本课件共有66页6.6.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.A.氯化氢易溶于水氯化氢易溶于水B.B.液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电C.C.氯化氢溶于水发生电离氯化氢溶于水

47、发生电离D.D.氯化氢不易分解氯化氢不易分解B第五十页，本课件共有66页7.7.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A.A.氧化镁氧化镁B.B.氦氦C.C.铜铜D.D.液氨液氨解析解析 MgOMgO中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既无共中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既无共价键又无分子间作用力；液氨中，价键又无分子间作用力；液氨中，NHNH3 3分子中存在分子中存在N-HN-H共价键，共价键，NHNH3 3分子间存在分子间作用力。分子间存在分子间作用力。D第五十一页，本课件共有66页8.8.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是下列各组物

48、质中，所含化学键类型完全相同的是（）A.COA.CO2 2和和H H2 2O OB.NaOHB.NaOH和和NaNa2 2O OC.NaClC.NaCl和和HClHClD.SOD.SO2 2和和SiOSiO2 2解析解析 NaOHNaOH中既有离子键又有共价键，中既有离子键又有共价键，NaNa2 2O O只有离只有离子键，子键，B B项错；项错；NaClNaCl中含离子键，中含离子键，HClHCl含共价键，含共价键，C C项错；项错；SOSO2 2与与SiOSiO2 2中均只含有共价键，但中均只含有共价键，但SOSO2 2是分子晶体，是分子晶体，SiOSiO2 2是原子晶体，是原子晶体，D D

49、项不正确。项不正确。A第五十二页，本课件共有66页9.9.右图中每条折线表示周期表右图中每条折线表示周期表AAA A中的某一族元素氢中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中点代表一种氢化物，其中a a点点代表的是代表的是（）A.HA.H2 2S SB.HClB.HClC.PHC.PH3 3D.SiHD.SiH4 4解析解析 在在AAA A中元素的氢化物里，中元素的氢化物里，NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有物的沸点，只有A A族元素氢化物不存在反

50、常现族元素氢化物不存在反常现象，故象，故a a点代表的应是点代表的应是SiHSiH4 4。D第五十三页，本课件共有66页10.10.固体固体A A的化学式为的化学式为NHNH5 5，它的所有原子的最外层都符，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是关说法中，不正确的是 （）A.NHA.NH5 5中既有离子键又有共价键中既有离子键又有共价键B.NHB.NH5 5的熔、沸点高于的熔、沸点高于NHNH3 3C.1 mol NHC.1 mol NH5 5中含有中含有5 mol N-H5 mol N-H键键D.N