第二讲离子反应 (2)优秀PPT.ppt

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1、第二讲离子反应第一页，本课件共有58页 在化学复习中，首先要落实的是在化学研究中比较重要的一些基本概念，其中最为重要的有两个方面的知识氧化还原反应和离子反应。氧化还原反应和离子反应在生产、生活和生命活动中有着极为重要的意义。对对于于高高中中阶阶段段的的学学习习，离离子子反反应应极极为为常常见见，也也极极为为重重要要，在在任任何何一一次次高高考考中中，离离子子反反应应都都是是必必考考内内容容之之一一，而而且且难难度度变变化化很很大大。在在无无机机化化学学学学习习过过程程中中，老老师师课课堂堂上上的的演演示示实实验验、同同学学们们自自己己动动手手完完成成的的学学生生实实验验，大大部部分分都都是是在

2、水溶液中进行的离子反应。在水溶液中进行的离子反应。第二页，本课件共有58页离子反应与其它知识，例如：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的性质；溶液中物质的鉴别与除杂；化学计算；特别是“水溶液中的离子平衡”、“电化学基础”两部分内容联系极为紧密。第三页，本课件共有58页了解离子反应的概念。了解常见离子的检验方法。能够把离子反应的知识和实验相结合，利用离子反应对常见的电解质溶液进行鉴别。结合电离平衡、水解平衡的知识，深入理解离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。了解离子反应在水处理中的应用（包括主要的化学方法及其原理）。在高考中，对离子反应的具体要求有以下几点：第四页，本课件共

3、有58页能够根据题目要求，正确书写离子方程式，能够判断离子方程式的正误是高考中对离子反应这部分知识最基本的要求，对近几年高考命题进行分析，存在着以下特点：（1）一些重要的物质、重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。（2）题目呈现方式富于变化，但考查的知识和能力非常基础，大量素材取自于课本的基础实验。一、理解反应实质：第五页，本课件共有58页例1 1（0707高考）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项选项操作及现象操作及现象溶液溶液A A通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。再升高至，溶液变浑浊。再升高至6565以上，溶液变澄清。以上，溶液变澄清。C C

4、6 6HH5 5ONaONa溶液溶液 B B通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。继续通，溶液变浑浊。继续通COCO2 2至过量，浑浊消失。至过量，浑浊消失。饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶溶液液 C C加入加入FeSOFeSO4 4溶液，溶液，生成红棕色沉淀。生成红棕色沉淀。NaClONaClO溶液溶液 D D滴入淀粉液，无明显现象，再加入滴入淀粉液，无明显现象，再加入氧化铁粉末，溶液变为蓝色。氧化铁粉末，溶液变为蓝色。HIHI溶液溶液 B 第六页，本课件共有58页 本题考查的范围很广，但并不是简单地考查物质的基本性质，而是将物质的性质与课本中的典型实验紧密地结合起来，给了考生一个新的情

5、景。试题要求考生在落实物质的物理和化学性质的前提下，根据实验现象进行分析，得出正确结论，既强调了对基础知识的熟练掌握，又突出了灵活应用。第七页，本课件共有58页例2（09高考）下列叙述正确的是（）A A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NOCu(NO3)2 2固体，铜粉仍不溶解C向AlClAlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率

6、不改变固体，速率不改变C第八页，本课件共有58页（3）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；对某些反应，反应物的用量不同，反应不同，这类离子方程式的书写或正误判断是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。第九页，本课件共有58页例3（05高考）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3B第十页，本课件共有58页上上述述强强氧氧化化性性离离子子

7、和和强强还还原原性性离离子子简简称称为为“五五氧氧四四还还”，除除了了Fe3+与Fe2+因因为为价价态态相相邻邻，不不能能发发生生氧氧化化还还原原反反应应外外，都都因因为为发发生生氧氧化化还还原原反反应应而而不不能能在在溶溶液液中中大大量量共存。共存。中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多，在离子反应中主要涉及以下几种离子：强氧化性离子强还原性离子MnO4-ClO-NO3-（H+）Fe3+Cr2O72-（CrO42-）S2-（HS-）SO32-（HSO3-）I-Fe2+第十一页，本课件共有58页例4 4（0909高考）下列离子方程式正确的是高考）下列离子方程式正确的是()()A盐酸中滴加氨水：H

8、+OHH2OBFe(OH)3 3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OCCu与稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OOD向向Na2S2 2OO3溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：S2 2O322Cl2Cl23H2O2SO32 24Cl6H+C第十二页，本课件共有58页例例5（09高考）高考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+2ClO+SO2+H2O=CaSOO=CaSO3+2HClO+2HClO

9、C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3=CaCO3 3+H+H2 2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+2H2O+NOD第十三页，本课件共有58页 除除了了氧氧化化还还原原反反应应外外，离离子子之之间间的的复复分分解解反反应应也也需需要要在在复复习习时时重重点点关关注注。复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件是是：溶溶液液中中的的离离子子相相互互结结合合，生生成成难难溶溶物物（或或微微溶溶物物）、难难电电离离的的物物质质（弱弱酸酸、弱弱碱碱、水水等等）、挥挥发发性性物物质质（气气体体）。看看上上去去比比较较简简单单，但但是是在在高高考考中中很

10、很少少单单独独考考查查，经经常常与与其它模块的知识综合在一起。其它模块的知识综合在一起。如果将例5中的C选项改成这样一个问题：足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式为：这个问题取自于水处理的知识，它涉及到了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的知识。2Ca2+4OH+Mg2+2HCO3=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2第十四页，本课件共有58页“水溶液中的离子平衡”与离子反应的关系十分密切。在判断复分解反应能否发生时，需要应用到大量的理论知识。例如：（1）是否生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），需要对常见的弱酸、弱碱的相对强弱烂熟于胸，其中涉及到的很多实验依据是在元素化合物、有机化学中的

11、重点实验。第十五页，本课件共有58页酸性强于碳酸酸性弱于碳酸H2SO3 H3PO4CH3COOH（低级羧酸）HClOH2SiO3苯酚（酚类物质）第十六页，本课件共有58页同样，我们也可以对弱碱的相对强弱进行类似的总结。碱性强于NH3H2O碱性弱于NH3H2OMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2第十七页，本课件共有58页（2）了解中学化学实验中常见的难溶物、微溶物，并且能够根据课本实验现象、溶度积数据比较难溶物的溶解度大小，正确判断生成沉淀的种类。中学化学中重要的四种微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4、CaSO4第十八页，本课件共有58页例6（04高考）有A、B

12、、C、D、E、F、G共7瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：第十九页，本课件共有58页ABCDEFGABCDEFGA A的化学式是的化学式是 ，GG的化学式是的化学式是 ，判断的理由是判断的理由是 。写出其余几种物质的化学式。写出其余几种物质的化学式。B B ，C C ，D D ，E E ，F F 。MgCl2KClAgNO3Na2SO4Na2CO3Ca(NO3)2Ba

13、(OH)2第二十页，本课件共有58页例例7（0909高考）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A A向碘水中滴加向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，振荡静置后分层，CClCCl4层呈紫红色，说明可用CClCCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSOBaSO3 3难溶于盐酸难溶于盐酸C向0.1 molL-1 FeSOFeSO4 4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnOKMnO4溶液褪色，说明FeFe2+具有氧化性D向2.0 mL2.0 mL浓度均为0.1 molL-1-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01

14、 molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比比AgIAgI的的K Ksp大AD第二十一页，本课件共有58页二、重点突破“条件限定”型离子共存题目：利用离子反应的知识判断溶液中离子能否大量共存也是高考常见题型之一，在解决这类问题时，要注意两个问题：一是对导致离子之间发生化学反应的原因有无明确要求（反应类型）；二是题目中有没有一些限定性条件。在高中阶段，导致离子不能大量共存的反应可以细分为四类：复分解反应、氧化还原反应、生成配合物反应、双水解反应。对于考生而言难度最大的是双水解反应。第二十二页，本课件共有58页 彼此能发生“双水解”反应的离子不能大量共存。盐的水解一般很

15、微弱，但是如果某盐溶液中的弱碱阳离子水解程度较大，而另一盐溶液中的弱酸酸根离子水解程度也较大，这两种溶液混合后，它们的水解相互促进，使原水解反应趋于完全，故它们之间不能共存。常见的有：Al3+与与CO3 32、HCO3、S2、HSHS、AlO2等等Fe3+与与CO32 2、HCO3、AlO2（Fe3+与与与与S S2、SO32、HS发生氧化还原反应）AlO2与弱碱的阳离子以及HCO3 等注意：双水解只能发生在少数离子之间，因为大多数离子水注意：双水解只能发生在少数离子之间，因为大多数离子水解程度极小，不足以使反应进行到趋于完全解程度极小，不足以使反应进行到趋于完全。第二十三页，本课件共有58页

16、双水解的知识对于很多同学来说不容易理解和记忆，我们可以借助结合元素化合物、以及水溶液中的离子平衡等知识。例如：中学化学中非常有名的“铝三角”第二十四页，本课件共有58页这张反应关系图中，使偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀在课本中并没有明确提及，但是高考中却经常考到。利用我们学过的酸、碱、盐之间的反应规律，我们不难分析出这个反应的原理。二氧化碳与水反应得到碳酸，然后利用了酸和盐之间的复分解反应，得到了新的盐碳酸钠，还生成了比碳酸更弱的酸氢氧化铝。氢氧化铝。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 酸酸 碱碱 盐盐水水2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)=2Al(OH)3+Na2 2

17、COCO3 盐 酸 新酸 新盐第二十五页，本课件共有58页 同样，利用在无机化学中非常熟悉的化学实验，我们可以对离子共存做出新的解读。氢氧化铝是一种两性物质，它只能与强酸、强碱发生反应。因此我们可以得到这样的结论：由Al(OH)Al(OH)3生成生成Al3+，必须与强酸反应，因此能与强酸发生反应的CO32 2、HCO3、S2、HS、AlOAlO2 2等，不可能与Al3+大量共存。由Al(OH)3生成AlOAlO2 2，必须与强碱反应，因此能与必须与强碱反应，因此能与强碱发生反应的弱碱的阳离子以及强碱发生反应的弱碱的阳离子以及HCO3 3 等，不可能与AlO2大量共存。第二十六页，本课件共有58

18、页在离子共存的题目中，高考往往会增加一些限定性条件，既可在离子共存的题目中，高考往往会增加一些限定性条件，既可以考查考生的审题、获取信息的能力，又可以达到学科内综合、以考查考生的审题、获取信息的能力，又可以达到学科内综合、考查知识的综合运用能力的目的。在高考中，常见的限定性条考查知识的综合运用能力的目的。在高考中，常见的限定性条件主要有以下几种：件主要有以下几种：（1 1）溶液的颜色；）溶液的颜色；（2 2）溶液的酸碱性；）溶液的酸碱性；利用溶液的利用溶液的pHpH进行判断进行判断利用指示剂的颜色变化进行判断利用指示剂的颜色变化进行判断甲基橙甲基橙红色红色(pH(pH3.1)3.1)黄色黄色(

19、pH(pH4.4)4.4)石蕊石蕊红色红色(pH(pH5.0)5.0)蓝色蓝色(pH(pH8.0)8.0)酚酞酚酞无色无色(pH(pH 8.2)8.2)红色红色(pH(pH10.0)10.0)利用简单计算进行判断利用简单计算进行判断利用典型物质的化学性质进行判断利用典型物质的化学性质进行判断（3 3）溶液中已经确定存在的离子，或在实验中新加入的试剂。）溶液中已经确定存在的离子，或在实验中新加入的试剂。第二十七页，本课件共有58页例例8（0808高考）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量在含有大量AlO2的溶液中：NH4、NaNa、Cl、HB在强碱溶液中：Na、KK、CO32 2、NO

20、3C在在pH=12pH=12的溶液中：的溶液中：NHNH4、Na、SOSO42 2、ClD在c(H+)=0.1 molL1 1的溶液中：KK、I、ClCl、NO3B解析：选项A中AlO2与H不能共存；选项C中pH=12，则c(OH)=0.01molL1，NH4与OH不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能共存。第二十八页，本课件共有58页例例9（09高高考考）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Al3+3+、Cl、SO4 42 2B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、MgMg2+、I 、NONO3 3C含有0.

21、1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na Na+、KK+、CO32 2 、Cl D室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+3+、NO3、SO42 2D第二十九页，本课件共有58页例10（09高考）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2 D =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D第三十页，本课件共有58页例11（08高考）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK

22、+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32 、SO32B第三十一页，本课件共有58页在解答这类题目时，审题是关键。例12在由水电离产生的H+浓度为1101313molL1的溶的溶液中，一定能大量共存的离子组是（液中，一定能大量共存的离子组是（）KK、Cl、NO3、S S2；K+、Fe2+、I、SO42 2；Na+、Cl、NO3、SO4 42；Na+、Ca2+2+、Cl、HCO3；K K+、Ba2+、Cl、NO3。A B C DB第三十二页，本课件共有58页例13下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Cl

23、O、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在c(H+)=1.01013molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32D第三十三页，本课件共有58页例14某溶液既能溶解氢氧化铝，又能溶解硅酸，在该溶液中能够大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+B第三十四页，本课件共有58页三、重视原理和计算的结合，由“定性”向“半定量”、“定量”发展 在考试大纲中明确指出“了解定量研究的方法是化学发展为一门科

24、学的重要标志”，因此在高考中，离子反应的很多考题正在逐步由“定性”向“半定量”、“定量”衍化。1、用量不同产物不同：在书写离子方程式或者判断离子方程式正误时，这类题目很让人头疼，如何解决这类问题呢？首先要从原理上分析，产生这种情况的原因在于反应中如果有某种反应物过量，会直接引发后续反应，也就是我们通常所说的“多步连续反应”。第三十五页，本课件共有58页常见反应有：（1）有CO2（SO2、H3PO4等）参加的反应：实质是多元弱酸与正盐的进一步反应。通常情况下在CO2不足的情况下生成正盐，而过量的CO2再继续反应把正盐转化为酸式盐（CO2与苯酚钠的反应除外）。第三十六页，本课件共有58页（2）强碱

25、与酸式盐的反应，如：NaHSO4与Ba(OH)2、NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH等NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O总的结果：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O第三十七页，本课件共有58页（3）铁和稀硝酸的反应：过量的铁单质会将生成的Fe3+还原为Fe2+。Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+总的结果：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O第三十八页，本课件共有58页 这类离子反应在书写离子方程式时可以采用“以少定多”的

26、方法。该方法的原理来自于中学化学中非常重要的一类计算类型过量计算。在反应中，不足量（即少量）的物质没有剩余，完全参加反应，因此不足量的物质是计算的基准。第三十九页，本课件共有58页 因为量不足的为因为量不足的为Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，所以其中能参加反应的离子溶液，所以其中能参加反应的离子应完全反应，假设应完全反应，假设Ca(OH)Ca(OH)2 2物质的量为物质的量为1mo11mo1，则实际参加反，则实际参加反应的离子为应的离子为1 mol Ca1 mol Ca2+2+和和2 mol OH2 mol OH ，由此可知，需要，由此可知，需要HCOHCO3 3的物质的量为的物质的量为2

27、 mol2 mol，写出生成物化学式及系数即可：，写出生成物化学式及系数即可：CaCa2+2+2OH+2OH+2HCO+2HCO3 3=2H=2H2 2O+COO+CO3 32 2 +CaCO+CaCO3 3。反之，如果反之，如果Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液过量，不足量的为溶液过量，不足量的为NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中能参加反应的离子应完全反应，假设能参加反应的离子应完全反应，假设NaHCONaHCO3 3物质的量为物质的量为1 1 mo1mo1，则实际参加反应的离子为，则实际参加反应的离子为1 mol HCO1 mol HCO3 3 ，由此可知，需要，由此可知，需要的的OH

28、OH物质的量为物质的量为1 mol1 mol，CaCa2+2+的物质的量也为的物质的量也为1mol1mol，离子方，离子方程式为：程式为：Ca Ca2+2+OH+OH+HCO+HCO3 3=H=H2 2O+CaCOO+CaCO3 3。例15书写出过量NaHCO3溶液与少量a(OH)2溶液发生反应的离子方程式？第四十页，本课件共有58页例16（09高考）高考）向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（离子方程式，其中不正确的是（）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+3+2ClBx

29、0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClC Cx=ax=a，2Fe2Fe2+2+2Br+2Br+2Cl+2Cl2BrBr2+2Fe+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl+3Cl22Br2+2Fe3+3+6Cl 除了上述情况外，还有一个重要的原则“强先弱后”，在复分解反应中，结合能力强的离子优先反应；在氧化还原反应中，氧化性或还原性强的离子优先反应。B第四十一页，本课件共有58页 解析：由于FeFe2+的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化先氧化Fe2+，然后再氧化Br。2Fe2Fe2+Cl2=2Fe=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2

30、FeBr2FeBr2+3Cl+3Cl2 2=2FeCl3+2Br2。当x/a 0.5时，时，ClCl2 2仅氧化Fe2+，故A项正确。当x/a 1.5时，Fe2+和和Br全部被氧化，D D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5ax=0.5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2 2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。与此类似，FeI2溶液与氯水的反应中，还原性强的I I与氯水反应后，还原性相对较弱的Fe2+才能发生氧才能发生氧化反应。化反应。第四十二页，本课件共有58页例17在FeBr2溶液中，缓缓通入Cl2充分反应后

31、，经测定有1/3的Br被氧化，试写出其总离子反应方程式。第四十三页，本课件共有58页 解析：由于还原性解析：由于还原性FeFe2+2+Br Br，按离子被氧化的先后顺序，按离子被氧化的先后顺序，ClCl2 2通入溶液中，先氧化通入溶液中，先氧化FeFe2+2+，再氧化，再氧化Br Br ，由于，由于Br Br 没有全部没有全部被氧化，所以被氧化，所以ClCl2 2量不足，可按量不足，可按FeBrFeBr2 2化学式中实际参加反应的化学式中实际参加反应的离子量来书写离子方程式。设离子量来书写离子方程式。设FeBrFeBr2 2为为1 mol 1 mol，当有，当有1 mol Fe1 mol Fe

32、2+2+被氧化后就有被氧化后就有2/3 mol Br2/3 mol Br随后被氧化，即参加反应的随后被氧化，即参加反应的FeFe2+2+和和Br Br 物质的量的比为物质的量的比为1 12/32/3。先分别写出。先分别写出FeFe2+2+、Br Br 和和ClCl2 2反应的离反应的离子方程式分别为：子方程式分别为：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl 2Br2Br +Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl 按上述分析中参加反应的按上述分析中参加反应的FeFe2+2+、Br Br 的物质的量的之比，的物质的量的之比，我们可以写出：我们可以写出：

33、1 mol Fe 1 mol Fe2+2+0.5 mol Cl+0.5 mol Cl2 2+2/3 mol Br+2/3 mol Br +1/3 mol Cl+1/3 mol Cl2 2 从而得到总的离子方程式：从而得到总的离子方程式：6Fe6Fe2+2+5Cl+5Cl2 2+4Br+4Br=6Fe=6Fe3+3+2Br+2Br2 2+10Cl+10Cl第四十四页，本课件共有58页2、用量不同现象不同、用量不同现象不同离子检验中的应用离子检验中的应用例18（08高考）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）KOH、Na2 2SO4、AlClAlCl3 NaHCO3 3、Ba(OH)

34、2、H2SO4HClHCl、NaAlONaAlO2、NaHSO4 4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaClBaCl2A AB BC C D D第四十五页，本课件共有58页解析：中KOHKOH和AlClAlCl3互滴现象不同，另一种是互滴现象不同，另一种是Na2SOSO4，可以鉴别；中HCl和NaHSONaHSO4 4与NaAlONaAlO2反应反应的现象相同，不能鉴别；的现象相同，不能鉴别；中中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。反应现象相同，不能鉴别。中中Ba(OH)Ba(OH)2与其余两与其余两种溶液反应均能生成白色沉淀，可以先鉴别出种溶液反应均能生成白色沉淀

35、，可以先鉴别出Ba(OH)Ba(OH)2 2，再利用反应鉴别其余两种溶液，具体操作如下：再利用反应鉴别其余两种溶液，具体操作如下：在试管中加入少量在试管中加入少量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，其余两溶液任取一种，向该试管中加入，弃去上层清液，向生成的沉淀中加入另一种溶液，如果生成气体，那么先加入的是NaHCO3溶液，后加入的是HH2SO4溶液；如果没有明显现象，那么先加入的是H2SO4溶液，后加入的是NaHCO3 3溶液。第四十六页，本课件共有58页例1818（08高考）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）KOHKOH、NaNa2 2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba

36、(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSONaHSO4 Ca(OH)2 2、Na2CO3、BaCl2ABC DA第四十七页，本课件共有58页 备考提示：此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应、偏铝酸盐和强酸的反应、稀氨水与硝酸银溶液的反应、碳酸钠和酸的反应等。第四十八页，本课件共有58页例例1919（0707高考）高考）A A、B B、C C、D D、E E均为可溶于水的固体，组成它均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：们的离子有：阳离子阳离子NaNa、MgMg2

37、2、AlAl3 3、BaBa2 2阴离子阴离子OHOH、ClCl、COCO3 32 2、SOSO4 42 2、HSOHSO4 4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A ；B ；C ；D ；E 。Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或或Mg(HSO4)2提示：不要忙于逐条进行分析，先全面审题，从中找出最典提示：不要忙于逐条进行分析

38、，先全面审题，从中找出最典型的实验作为突破口。型的实验作为突破口。第四十九页，本课件共有58页例例2020实验室中有等物质的量浓度的四种溶液，它们是实验室中有等物质的量浓度的四种溶液，它们是Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaHCONaHCO3 3、NaAlONaAlO2 2、HClHCl，今不慎将溶液的标签失去，实验室中现，今不慎将溶液的标签失去，实验室中现只有试管、胶头滴管、蒸馏水，为了将它们一一鉴别出来，进行了只有试管、胶头滴管、蒸馏水，为了将它们一一鉴别出来，进行了如下实验：如下实验：将四瓶溶液分别标记为将四瓶溶液分别标记为A A、B B、C C、D D在两支试管中各取在两支试管中各取

39、A A溶液溶液2 mL2 mL，分别滴加，分别滴加5 5滴滴B B、C C溶液，均生成溶液，均生成白色沉淀白色沉淀在两支试管中分别取在两支试管中分别取B B、C C溶液各溶液各2 mL2 mL，分别滴加，分别滴加5 5滴滴A A溶液，溶液，B B溶溶液中出现白色沉淀，而液中出现白色沉淀，而C C溶液中无明显现象溶液中无明显现象将将B B、C C两溶液混合，产生无色气体两溶液混合，产生无色气体根据以上几个实验的现象，即可确定四种溶液的组成，请回根据以上几个实验的现象，即可确定四种溶液的组成，请回答下列问题：答下列问题：第五十页，本课件共有58页（1 1）A A为为 溶液（填化学式，下同），溶液（

40、填化学式，下同），B B为为 溶溶液。液。（2 2）A A、B B两溶液混合后，反应的离子方程式为两溶液混合后，反应的离子方程式为 在试管中取在试管中取D D溶液溶液2 mL2 mL，滴加，滴加5 5滴滴B B溶液，发生反应的离子溶液，发生反应的离子方程式为方程式为 （3 3）若要使）若要使A A、B B、D D三种溶液的三种溶液的pHpH相等，需对它们进行稀释，相等，需对它们进行稀释，加入蒸馏水的体积关系应为加入蒸馏水的体积关系应为 （填选项）（填选项）a aV V（A A）V V（B B）V V（D D）b bV V（D D）V V（A A）V V（B B）c cV V（B B）V V（A

41、 A）V V（D D）d dV V（D D）V V（B B）V V（A A）NaAlO2NaHCO3HCO3 +AlO2 +H2O=Al(OH)3+CO32dHCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O第五十一页，本课件共有58页3 3、结合理论知识综合考查、结合理论知识综合考查例例2121（0909高考）现有高考）现有A A、B B、C C、D D、E E、F F六种化合物，已六种化合物，已知它们的阳离子有知它们的阳离子有KK+、AgAg+、CaCa2+2+、BaBa2+2+、FeFe2+2+、AlAl3+3+，阴离，阴离子有子有Cl Cl 、OH OH 、CHCH3 3COO COO 、NO

42、NO3 3 、SOSO4 42 2 、COCO3 32 2 ，现将它们分别配成现将它们分别配成0.1 molL0.1 molL11的溶液，进行如下实验：的溶液，进行如下实验：测得溶液测得溶液A A、C C、E E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AECAEC；向向B B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；失；向向D D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，无明显现象；溶液，无明显现象；向向F F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变

43、成红褐色。最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题根据上述实验现象，回答下列问题:第五十二页，本课件共有58页（1）实验中反应的化学方程式是 ；（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。第五十三页，本课件共有58页解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定性质，确定COCO3 322只能与只能与KK+形成显碱性的溶液，另外可能形成形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱的碱性溶液为碱Ba(OH)Ba(OH)2 2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐。由于醋酸的酸性大于碳

44、酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此水解的碱性小于碳酸盐，因此A A为为Ba(OH)Ba(OH)2 2，E E为为KK2 2COCO3 3，C C为醋酸为醋酸盐，由盐，由可得可得B B中阳离子为中阳离子为AgAg+，则肯定为，则肯定为AgNOAgNO3 3，由，由可得可得D D中中无无SOSO4 422，则，则F F中的阴离子为中的阴离子为SOSO4 422 ，D D中的阴离子为中的阴离子为ClCl。由。由可可得得F F中的阳离子为中的阳离子为FeFe2+2+，即，即F F为为FeSOFeSO4 4，而，而CHCH3 3COOCOO若与若与AlAl3+3+形成形成溶液时，溶液时，AlAl3

45、+3+也发生水解，所以也发生水解，所以C C为醋酸钙，而为醋酸钙，而D D为为AlClAlCl3 3。第五十四页，本课件共有58页（1）实验实验中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_ ；（2）E溶液是 ，判断依据是，判断依据是_ ；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C C 、D 、F 。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4第五十五页，本课件共有58页例例22

46、22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：KK、NHNH4 4、ClCl、MgMg2 2、BaBa2 2、HCOHCO3 3、SOSO4 42 2，现取二等份溶现取二等份溶液进行如下实验：（液进行如下实验：（1 1）第一份加）第一份加AgNOAgNO3 3溶液有沉淀产生；（溶液有沉淀产生；（2 2）第二份加足量）第二份加足量NaOHNaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03 mol0.03 mol。上述澄清溶液冷却后，加足量。上述澄清溶液冷却后，加足量BaClBaCl2 2溶液，得干

47、燥沉溶液，得干燥沉淀淀6.27 g6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g2.33 g。根据。根据上述实验，以下推测正确的是上述实验，以下推测正确的是（）一定存在一定存在KK 一定存在一定存在BaBa2 2 可能存在可能存在ClCl 一定存在一定存在MgMg2 2 一定不存在一定不存在HCOHCO3 3 每份溶液中含每份溶液中含0.01 mol SO0.01 mol SO4 42 2A A B B C C D D第五十六页，本课件共有58页 解解析析：第第二二份份溶溶液液中中，加加足足量量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，说明原溶液中不含有

48、Mg2+；收集到气体0.03 0.03 molmol，应当为氨气，原溶液中应含有0.03 mol NHNH4 4+。上述澄清溶液冷却后，加足量BaClBaCl2 2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 2.33 g g。最终得到的沉淀为硫酸钡，可以计算出原溶液中应含有0.01 mol SO422，不含有Ba2+2+；溶溶解解的的沉沉淀淀是是碳碳酸酸钡钡，原原溶溶液液中中应应含含有有0.02 mol HCO3。根据电荷守恒可以判断出原溶液中必然含有K+。第五十七页，本课件共有58页例例2222今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干今有一混合物的水溶液

49、，只可能含有以下离子中的若干种：种：KK、NHNH4 4、ClCl、MgMg2 2、BaBa2 2、HCOHCO3 3、SOSO4 42 2，现取二现取二等份溶液进行如下实验：（等份溶液进行如下实验：（1 1）第一份加）第一份加AgNOAgNO3 3溶液有沉淀产生；溶液有沉淀产生；（2 2）第二份加足量）第二份加足量NaOHNaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体气体0.03 mol0.03 mol。上述澄清溶液冷却后，加足量。上述澄清溶液冷却后，加足量BaClBaCl2 2溶液，得干燥溶液，得干燥沉淀沉淀6.27 g6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g2.33 g。根。根据上述实验，以下推测正确的是（据上述实验，以下推测正确的是（）一定存在一定存在KK 一定存在一定存在BaBa2 2 可能存在可能存在ClCl 一定存在一定存在MgMg2 2 一定不存在一定不存在HCOHCO3 3 每份溶液中含每份溶液中含0.01 mol SO0.01 mol SO4 42 2A A B B C C D DD第五十八页，本课件共有58页