第八章第一节弱电解质的电离优秀PPT.ppt

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1、第八章第一节弱电解质的电离第一页，本课件共有60页第二页，本课件共有60页第三页，本课件共有60页一、强、弱电解质一、强、弱电解质1强、弱电解质的概念及分类强、弱电解质的概念及分类第四页，本课件共有60页(2)有下列几种物质：有下列几种物质：HClCa(OH)2CaCO3 HClOAl(OH)3NaHCO3AlCl3氯水氯水 其中属于强电解质的是其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是，属于弱电解质的是 .2电离方程式的书写电离方程式的书写请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：CaCl2：NaHSO4：H2CO3：Fe(OH)3：CaCl2=Ca22C

2、lNaHSO4=NaHSOH2CO4 HHCOHCO HCOFe(OH)3Fe33OH2-4-3-32-3第五页，本课件共有60页1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液 导电能力强吗？导电能力强吗？(2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？溶于水能导电的物质一定是电解质吗？第六页，本课件共有60页提示：提示：(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如溶于水能导电的物

3、质不一定是电解质，如CO2、Cl2等等.第七页，本课件共有60页二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、压强如温度、压强)下，当下，当 的速率和的速率和 的速率的速率 时，电时，电离过程就达到了平衡离过程就达到了平衡弱电解质分子离解成弱电解质分子离解成离子离子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子相等相等第八页，本课件共有60页升高升高增大增大降低降低增大增大第九页，本课件共有60页2.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？离子的浓度一定增大吗？第十页，本课

4、件共有60页提示：提示：都不一定如对于都不一定如对于CH3COOHCH3COOH平衡平衡后，加入冰醋酸，后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能列原理，只能“减弱减弱”而不能消除，再次平衡时，而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都固体，都会引起平衡右移，但会引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H)都比原平衡时要小都比原平衡时要小.第十一页，本课件共有60页三、电离平衡常数三、电离平衡常数1表达式表达式(1)一元弱酸一元弱酸HA溶于水，其电离方程式为

5、溶于水，其电离方程式为 ，平衡常数表达式为平衡常数表达式为K .(2)一元弱碱一元弱碱BOH溶于水，电离方程式为溶于水，电离方程式为 ，平衡常数表达式为平衡常数表达式为K .HAHABOH BOH第十二页，本课件共有60页2特点特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，电离平衡常数只与温度有关，升温，K值值 (2)相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易值越大，表示该弱电解质越易 ，所对，所对 应酸应酸(或碱或碱)的酸性的酸性(或碱性或碱性)相对越相对越 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其，故其 酸性决定于第一步电离酸性决定于第

6、一步电离增大增大电离电离强强第十三页，本课件共有60页第十四页，本课件共有60页强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断感受感受鉴赏鉴赏1下列关于电解质的叙述正确的是下列关于电解质的叙述正确的是 ()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化 合物都是弱电解质合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电

7、解质是电解质第十五页，本课件共有60页A 第十六页，本课件共有60页第十七页，本课件共有60页B第十八页，本课件共有60页3.(2011佛山一中佛山一中)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的的H2SO4溶液中含有溶液中含有0.2 mol的的HD1 L 0.1 molL1的的H2SO3溶液中含有溶液中含有0.2 mol的的H第十九页，本课件共有60页解题指导解题指导选选 碘溶于酒精，溶解但不电离，故

8、碘溶于酒精，溶解但不电离，故A错误；二错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，本身电离，所以二氧化硫是非电解质，B错误；错误；H2SO4是强电是强电解质能完全电离，而解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以是弱电解质只能部分电离，所以C正正确，确，D错误错误C第二十页，本课件共有60页思考思考领悟领悟教师备课园地教师备课园地第二十一页，本课件共有60页拓展拓展发现发现强、弱电解质的判断误区强、弱电解质的判断误区(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断如电解质的强弱不

9、能根据溶解性的大小来判断如BaSO4、CaCO3溶解性虽小，但是强电解质，溶解性虽小，但是强电解质，CH3COOH溶解性大，溶解性大，但是弱电解质但是弱电解质(2)电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电解电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电解 质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定 弱弱(3)电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子化电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子化 合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的 是弱电解质是弱电解质第二十

10、二页，本课件共有60页弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质电离平衡的影响因素感受感受鉴赏鉴赏4将将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中溶液中c(H)和和c(OH)都减小都减小B溶液中溶液中c(H)增大增大C醋酸电离平衡向左移动醋酸电离平衡向左移动D溶液的溶液的pH增大增大第二十三页，本课件共有60页解题指导解题指导选选 加水稀释，平衡右移电离程度增大，但加水稀释，平衡右移电离程度增大，但c(H)减减小，小，c(OH)增大，溶液的增大，溶液的pH增大增大D第二十四页，本课件共有60页5(2010潍坊模拟潍坊模拟)在在0.1 mol/L

11、CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡：电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，对于该平衡，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动第二十五页，本课件共有60页解题指导解题指导选选 A项加入水时，平衡向正反应方向移动；项加入水时，平衡向正反应方向移动；B项加入的项加

12、入的NaOH与与H反应，反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；变小，平衡向正方向移动；C项加入项加入HCl时时c(H)变大，平衡向其减小的方向变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向也就是逆方向)移动，移动，但最终但最终c(H)比未加比未加HCl前还是要大；前还是要大；D项加入项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动增大，平衡向逆方向移动B第二十六页，本课件共有60页6用水稀释用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是小的是 ()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和和c(OH)的乘积

13、的乘积 Dn(OH)第二十七页，本课件共有60页解题指导解题指导选选 加水促进加水促进NH3H2O的电离，使的电离，使n(NH3H2O)减减小，小，n(OH)增大，因此增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小减小B第二十八页，本课件共有60页思考思考领悟领悟教师备课园地教师备课园地第二十九页，本课件共有60页拓展拓展发现发现外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响以以CH3COOH CH3COOH H0为例为例改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka加水加水稀

14、稀释释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱不不变变第三十页，本课件共有60页改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸向右向右增大增大 增大增大增大增大增大增大减小减小增增强强不不变变第三十一页，本课件共有60页改改变变条件条件平衡平衡移移动动方方向向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka通入通入HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增增强强不不变变加加NaOH(s)向右向右减小

15、减小减小减小增大增大减小减小增大增大增增强强不不变变第三十二页，本课件共有60页改改变变条件条件平衡平衡移移动动方方向向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka加入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增增强强不不变变升高升高温度温度向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增增强强增大增大第三十三页，本课件共有60页一元强酸一元强酸(或强碱或强碱)与一元弱酸与一元弱酸(或弱碱或弱碱)的比较的比较感受感受鉴赏鉴赏7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

16、()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中c(H)相同相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧的两溶液能中和等物质的量的氢氧 化钠化钠CpH3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小均明显减小第三十四页，本课件共有60页解题指导解题指导选选 A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，同，c(H)盐酸盐酸c(H)醋酸醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，中和氢氧化钠的能力相同；度时，中和氢氧

17、化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的项稀释后，盐酸的pH5，而，而醋酸继续电离出醋酸继续电离出H，其，其pH5；D项盐酸中项盐酸中c(H)几乎不变几乎不变B第三十五页，本课件共有60页8(2010全国卷全国卷)相同体积、相同相同体积、相同pH的某一元强酸溶液的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积于氢气体积(V)随时间随时间(t)变化的示意图正确的是变化的示意图正确的是 ()第三十六页，本课件共有60页解题指导解题指导选选 本题考查弱电解质的电离平衡，意在考本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力

18、查考生分析图象的能力pH相同的一元中强酸的物质的量浓相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸强酸大于强酸C第三十七页，本课件共有60页9pH1的两种一元酸的两种一元酸HX与与HY溶液，分别取溶液，分别取50 mL加入加入足量的镁粉，充分反应后，收集到足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为

19、体积分别为V(HX)和和V(HY)若若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 ()AHX可能是强酸可能是强酸BHX的酸性比的酸性比HY的酸性弱的酸性弱C两酸的浓度大小两酸的浓度大小c(HX)c(HY)DpH1的两种一元酸均稀释的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液倍，稀释后两溶液 的的pH均为均为3第三十八页，本课件共有60页解题指导解题指导选选 由题干可知由题干可知HX酸性比酸性比HY弱，则弱，则pH相同相同时时c(HX)c(HY)pH1的两种一元酸稀释的两种一元酸稀释100倍，倍，HX溶液溶液的的pH会小于会小于3.B第三十九页，本课件共有60页思考思考领悟领悟教师

20、备课园地教师备课园地第四十页，本课件共有60页拓展拓展发现发现一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与与醋酸溶液醋酸溶液(b)pH或物或物质质的量的量浓浓度度pH：ab物物质质的量的量浓浓度：度：ab溶液溶液导电导电性性abab第四十一页，本课件共有60页等物等物质质的量的量浓浓度度的的盐盐酸酸(a)与醋酸与醋酸溶液溶液(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)水的水的电电离程度离程度abab加水稀加水稀释释等倍数等倍数pH的的变变化量化量abab等体等体积积溶液中和溶液

21、中和NaOH的量的量abab第四十二页，本课件共有60页等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与醋与醋酸溶液酸溶液(b)分分别别加加该该酸的酸的钠盐钠盐固体后固体后pHa：不：不变变b：变变大大a：不：不变变b：变变大大开始与金属反开始与金属反应应的的速率速率ab相同相同等体等体积积溶液与溶液与过过量量活活泼泼金属金属产产生生H2的的量量相同相同ab第四十三页，本课件共有60页第四十四页，本课件共有60页考考 情情 分分 析析地位地位弱弱电电解解质电质电离平衡是离平衡是统统率水溶液中的离子平衡的率水溶液中的离子平衡的基本出基本出发发点

22、，是中学化学教学的重要知点，是中学化学教学的重要知识识点，也点，也是中学化学教学的是中学化学教学的难难点，因此成点，因此成为历为历年高考的年高考的热热点内容点内容题题型型选择题为选择题为主主角度角度(1)弱弱电电解解质电质电离平衡的移离平衡的移动动原理；原理；(2)强强弱弱电电解解质质的比的比较较以及相以及相应应的的图图象象问题问题预测预测弱弱电电解解质质的的电电离平衡与溶液酸碱平衡相离平衡与溶液酸碱平衡相结结合在今合在今后的高考命后的高考命题题中出中出现现的可能性的可能性较较大，大，应应予以重予以重视视.第四十五页，本课件共有60页考考 题题 印印 证证第四十六页，本课件共有60页答案：答案

23、：C第四十七页，本课件共有60页第四十八页，本课件共有60页答案：答案：A第四十九页，本课件共有60页3(2010重庆高考重庆高考)pH2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体积均为，体积均为100 mL，稀释过程中，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的体溶液的体积为积为Vx、Vy，则，则 ()第五十页，本课件共有60页Ax为弱酸，为弱酸，VxVyCy为弱酸，为弱酸，VxVy解析：解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后

24、的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等由图象可知由图象可知x稀释稀释10倍，倍，pH变化变化1个单位个单位(从从pH2变化为变化为pH3)，故，故x为强酸，而为强酸，而y稀释稀释10倍，倍，pH变化小于变化小于1个单位，故个单位，故y为弱酸，为弱酸，排除选项排除选项B、D；pH都为都为2的的x、y，前者浓度为，前者浓度为0.01 mol/L，而后，而后者大于者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项大，故选项C正确正确答案：答案：C第五十

25、一页，本课件共有60页第五十二页，本课件共有60页答案：答案：A第五十三页，本课件共有60页5(2009海南高考海南高考)已知室温时，已知室温时，0.1 mol/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的该溶液的pH4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1107D由由HA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍第五十四页，本课件共有60页答案：答案：B第五十五页，本课件共有60页6(2011上海师大附中模拟上海师大附中模拟)有有0.1

26、 mol/L的盐酸的盐酸(a)、硫酸溶、硫酸溶液液(b)、醋酸溶液、醋酸溶液(c)各各50 mL，试比较：，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸；三种酸的的pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是_(填字母代号，下同填字母代号，下同)(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的的速率由大到小的顺序是顺序是_(不考虑不考虑Zn的纯度及表面积等问题的纯度及表面积等问题)第五十六页，本课件共有60页(3)三种酸跟足量的锌反应产生三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是的体积由大到小的顺序是_(

27、4)三种酸分别跟三种酸分别跟0.1 mol/L的的NaOH溶液中和，消耗溶液中和，消耗NaOH溶液体溶液体积由大到小的顺序是积由大到小的顺序是_(5)三种酸分别跟三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的的NaOH溶液反应后，溶液的溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是_第五十七页，本课件共有60页解析：解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H)由大到小顺由大到小顺序为序为bac，pHlg c(H)，c(H)越大，越大，pH越小，则越小，则pH由大到小顺序为由大到小顺序为cab.(2)c(H)越大，与越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率

28、应是反应速率越大，故开始时反应速率应是bac.(3)CH3COOH和和HCl都是一元酸，物质的量相等则生成都是一元酸，物质的量相等则生成H2体体积相同，故生成积相同，故生成H2体积大小为体积大小为bac.第五十八页，本课件共有60页(4)提供提供n(H)越多消耗越多消耗NaOH溶液体积越大，则溶液体积越大，则bac.(5)醋酸溶液反应后生成醋酸溶液反应后生成CH3COONa，水溶液呈碱性，盐酸，水溶液呈碱性，盐酸恰好反应生成恰好反应生成NaCl溶液呈中性，硫酸过量，所以反应后溶液溶液呈中性，硫酸过量，所以反应后溶液呈酸性，故溶液呈酸性，故溶液pH由大到小顺序为由大到小顺序为cab.答案：答案：(1)baccab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cab第五十九页，本课件共有60页点击此图片进入创新演练大冲关点击此图片进入创新演练大冲关第六十页，本课件共有60页