九年级化学知识点总结教案资料.ppt

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1、九年级化学知识点总结 3.3.氧气的制备氧气的制备:工业制氧气工业制氧气分离液态空气法分离液态空气法（原理（原理:氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸点不同 物理变化）物理变化）实验室制氧气原理实验室制氧气原理 2H2H2 2O O2 2 MnO2MnO2 2H 2H2 2O+OO+O2 2 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2+O+O2 22KClO2KClO3 3MnO2MnO2 2KCl+3O 2KCl+3O2 2 根据实验回答以下问题：根据实验回答以下问题：（a a）、为什么试管口部略下倾？）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流防止冷凝水

2、回流到热的试管底部，炸裂试管；到热的试管底部，炸裂试管；（b b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管（c c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂管炸裂；6 6、二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的实验室制法1 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2

3、O+COO+CO2 22)2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置装置 3 3）气体收集方法：）气体收集方法：只能用向上排空气法只能用向上排空气法（它能溶（它能溶于水且与水反应）于水且与水反应）4 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口,木木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3 3、二氧化碳的工业制法：、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：煅烧石灰石：Ca

4、COCaCO3 3高温高温CaO+COCaO+CO2 2【生石灰和水反应可得熟石灰：【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2】注意事项：注意事项：（1 1）在实验前要检验装置的气密性）在实验前要检验装置的气密性（2 2）先放石灰石，后加稀盐酸）先放石灰石，后加稀盐酸（3 3）长颈漏斗应伸入液面以下）长颈漏斗应伸入液面以下（4 4）导气管不能伸入太长）导气管不能伸入太长（5 5）应用向上排空气法收集）应用向上排空气法收集 （6 6）在集气瓶口盖玻璃片）在集气瓶口盖玻璃片（7 7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底）集气瓶中导管应伸到集气瓶底 （8 8）

5、不能用稀硫酸代替稀盐酸）不能用稀硫酸代替稀盐酸7 7、一氧化碳、一氧化碳 1 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水略小，难溶于水 2 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。使人体缺少氧气而中毒。3 3、化学性质、化学性质:1 1）可燃性：）可燃性：2CO+O2 2=点燃点燃2CO2CO2 2 （可燃性气体（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）点燃前一定要检验纯度）2 2）还原性）还原性CO+CuOCu+CO2CO+CuOCu+CO2（非置换反应）（非置换反应）应用：冶金工业

6、应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。COCO只能用排水法（排空气法易中毒）只能用排水法（排空气法易中毒）8 8、氢气、氢气H H2 2 1 1、物理性质、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）难溶于水（排水法）2 2、化学性质、化学性质：（）（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）切割金属）2H2H2 2+O+O2 2点燃点燃2H2H2 2O O 点燃前，要验纯点燃前，要验纯 现象：现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，

7、有水珠产生发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （）（）还原性（用途：冶炼金属）还原性（用途：冶炼金属）H H2 2 CuO CuO Cu+H Cu+H2 2O O氢气氢气“早出晚归早出晚归”现象：黑现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有（小结：既有可燃性，又有还原性的物质可燃性，又有还原性的物质H H2 2、C C、CO）、氢气的实验室制法、氢气的实验室制法 原理：原理：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 不可用浓盐酸不可用浓盐酸的原因的原因 浓盐酸有强挥发性浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝不可用浓硫酸或

8、硝酸的原因酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广9 9、燃料和能量、燃料和能量 1 1、两种绿色能源：沼气、乙醇两种绿色能源：沼气、乙醇（1 1）沼气的主要成分：甲烷。甲烷化学式）沼气的主要成分：甲烷。甲烷化学式:CH:CH4 4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质物理性质:无色无色,无味的气体无味的气体,密度比空气小密度比空气小,极难溶极难溶于水。于水。化学性质化学性质:可燃性可燃性 CHCH4 4+2O+2O2 2点燃点燃COCO2

9、2+2H+2H2 2O O（发出蓝（发出蓝色火焰）色火焰）（2 2）乙醇）乙醇 (俗称俗称:酒精酒精,化学式化学式:C:C2 2H H5 5OH)OH)化学性质化学性质:可燃性可燃性 C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2 2点燃点燃2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O工业酒精中常含有工业酒精中常含有有毒有毒的甲醇的甲醇CHCH3 3OHOH，故不能用工，故不能用工业酒精配制酒！业酒精配制酒！乙醇汽油：优点乙醇汽油：优点（1 1）节约石油资源）节约石油资源 （2 2）减少汽车尾气）减少汽车尾气 （3 3）促进农业发展）促进农业发展 （4 4）乙醇可以再生）乙醇可以再生3 3、化学

10、反应中的能量变化、化学反应中的能量变化（1 1）放热反应：如所有的燃烧放热反应：如所有的燃烧（2 2）吸热反应：如一般条件为吸热反应：如一般条件为“高温高温”的反应的反应4 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能潮汐能氢气是最理想的燃料：氢气是最理想的燃料：(1)(1)优点：优点：资源丰富，放热量多，无污染资源丰富，放热量多，无污染。（2 2）需解决问题：）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气如何安全地运输、贮存氢气1010、铁的冶炼、铁的冶炼 （1 1）原理：）原理：3CO+Fe3CO

11、+Fe2 2O O3 3=高温高温2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 （2 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是FeFe3 3O O4 4 ）、赤铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是Fe2 2O O3 3 ）1111、铁的锈蚀、铁的锈蚀 （1 1）铁生锈的条件是：铁与）铁生锈的条件是：铁与O2 2、水接触、水接触（铁锈的主要成分：（铁锈的主要成分：FeFe2 2O O3 3XH2 2O O）（铜生铜绿的条件：铜与（铜生铜绿的条件：铜与O2 2、水、水、COCO2 2接接触。铜绿的化学式：触。铜

12、绿的化学式：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3）12.12.溶解时放热、吸热现象溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：溶解吸热：如如NHNH4 4NONO3 3溶解溶解 溶解放热：溶解放热：如如NaOHNaOH溶解、浓溶解、浓H2 2SOSO4 4溶解溶解 溶解没有明显热现象：如溶解没有明显热现象：如NaClNaCl13.13.影响固体溶解度的因素：影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）溶质、溶剂的性质（种类）温度温度大多数固体物的溶解度大多数固体物的溶解度随温度升高而随温度升高而升高；如升高；如KNO3KNO3少数固体物质的溶解度少数固体物质的溶解度受温度的影响受温度的影响

13、很小；如很小；如NaClNaCl极少数物质溶解度随极少数物质溶解度随温度升高而降低。温度升高而降低。如如Ca(OH)2 Ca(OH)2 14.14.三种离子的检验三种离子的检验 试剂试剂 ClCl-AgNO AgNO3 3 及及HNO3 3 SOSO4 42-2-Ba(NO3 3)2 2及及HNOHNO3 3HCl 及及BaCl2 2 CO CO3 32-2-HCl HCl 及石灰水及石灰水注：注：BaSO4BaSO4、AgClAgCl不溶于水，也不溶于酸不溶于水，也不溶于酸 1 1、氢氧化钠氢氧化钠：白色固体，极易溶于水白色固体，极易溶于水（溶解放热）（溶解放热）制法制法 俗名俗名 烧碱、火

14、碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）（具有强腐蚀性）用途用途 氢氧化钠固体作干燥剂氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH 1515.氢氧化钙氢氧化钙：白色粉末，微溶于水白色粉末，微溶于水制法制法 俗名俗名 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰用途用途 工业：制漂白粉工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：建筑：1616.常见沉淀：常见沉淀：AgCl BaSO4 4 C

15、u(OH)2 2 Fe(OH)3 3 Mg(OH)2 2 BaCO3 3 CaCO3 3 生成气体：生成气体：H H+与与COCO3 32 2 ；NH4 4+与与OHOH 生成水：生成水：H+与与OHOH CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 17.17.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）吸收）1 1、离子共存：即离子不能结合成、离子共存：即离子不能结合成H2 2O O、2 2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与、除杂质：（所加物质，能去除

16、杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）3 3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两两找颜色；无颜色的，两两反应找现象。反应找现象。1818.特殊离子鉴别：特殊离子鉴别：H H+1 1、指示剂、指示剂2活泼金属活泼金属3金属氧化物金属氧化物4碱碱5CO3 32 2盐盐 OHOH 1 1、指示剂、指示剂2非金属氧化物非金属氧化物3酸酸4Fe3+,3+,CuCu2+2+盐盐 ClCl 用用Ag NO3 3溶液，生成不溶于硝酸的溶液，生成不溶于

17、硝酸的AgClAgCl沉淀沉淀 SO4SO42 2 用用Ba(NO3 3)2 2溶液，生成不溶于硝酸的溶液，生成不溶于硝酸的BaSOBaSO4 4 沉淀；或用沉淀；或用HClHCl和和BaCl2 2 CO3CO32 2 用用HCl能产生使能产生使Ca(OH)2 2变浑浊的气体变浑浊的气体 FeFe3+3+用用OH能生成红褐色沉淀能生成红褐色沉淀 CuCu2+2+用用OH能生成蓝色沉淀能生成蓝色沉淀 NHNH4+4+用用OH能生成能生成NHNH4 4OHOH，不稳定，分解出，不稳定，分解出NH3 3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 MgMg2+2+用用OH 能生成白色沉淀能

18、生成白色沉淀 CaCa2+2+用用CO3 32 2 能生成白色沉淀能生成白色沉淀 NaNa+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内维持细胞内外的水分分布，促进细胞内 外物质交换外物质交换 ClCl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠碳酸钠 NaNa2 2COCO3 3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠碳酸氢钠 NaHCONaHCO3 3 小苏打小苏打 白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃医疗上，治疗胃 酸过多酸过多 （3 3）酸碱性与酸碱度关系：）酸碱性与酸碱度关系：pHpH值值 石蕊石蕊 酚酞酚酞 酸性酸性pH7 pH7 变红色变红色 无色无色 中性中性pH=7 pH=7 紫色紫色 无色无色 碱性碱性pHpH7 变蓝色变蓝色 变红色变红色