2021年7月人教版高一化学暑假作业2及详细解答(必修第一册模块).pdf

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1、 试卷第 1 页，总 7 页 2021 年年 7 月人教版高一化学暑假作业月人教版高一化学暑假作业 2（必修（必修第一册第一册）一、单选题一、单选题 1一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的电解质。其中元素 M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且除 Z外的其余四种元素位于同周期；X与 Z是同族元素。下列叙述错误的是 A该化合物中，W、X、Y、Z之间均为共价键 B该化合物中各原子或离子均为 8电子稳定结构 CW 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐 D用洁净的铂丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色 2.在一定温度和压强下,2 体积 X2(g)跟 3 体积

2、 Y2(g)化合生成 2 体积化合物 M(g),则化合物 M 的化学式是()AXY3 BX2Y3 CX3Y DXY 3在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 A元素 B原子 C离子 D核素 4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 5能正确表示下列反应的离子方程式的是 A饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2：2Na+CO23+

3、CO2+H2O=2NaHCO3 BFeI2溶液中通入过量 Cl2：Fe2+2I-+2Cl2=Fe3+I2+4Cl-CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2+4NH4 试卷第 2 页，总 7 页 DCl2溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-6下列有关事故处理、试剂保存或实验操作的描述正确的是()A金属钠、镁着火时不可使用水灭火，可用泡沫灭火器灭火 B向煮沸的蒸馏水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，得到的液体具有丁达尔效应 C配制一定物质的量浓度溶液，定容时可用玻璃棒引流加蒸馏水，至液面与刻度线相切 D实验室浓硝酸避光保存在带橡胶塞

4、的棕色细口瓶中 7下列说法正确的是（）需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘 金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象 电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强 把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物 CO2反应 Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质 水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾 KAl（SO4）2 12H2O、铝热剂均为混合物 元素由化合态变成游离态一定是被还原 A B C D 8下列离子方

5、程式书写正确的是 ANa 与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B大理石与盐酸溶液作用：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C用浓盐酸制取氯气：MnO2+2H+2Cl-=Mn2+Cl2+H2O DCu 粉与 FeCl3溶液反应：3Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+9过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是 A过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性 B过硝酸钠中含有-O-O-结构 C过硝酸钠可用于杀菌消毒 D将过硝酸钠加入酸性 FeSO4溶液中发生的离子方程式：4NO+2Fe2+2H+=3NO+2Fe3+H2O 10检验烧碱溶

6、液中混有纯碱的方法可以是（）试卷第 3 页，总 7 页 A加热有无色气体产生 B加入盐酸有无色气体产生 C加入 MgCl2溶液有无沉淀产生 D通入 CO2溶液是否变浑浊 11某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 2mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（）A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体分子数为 1/3NA C若向该溶液中加入过量的稀硫酸后若再滴加 FeCl2

7、溶液，没有现象 D若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 160g 12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚与溴水不反应 B 向甲苯中滴加少量酸性 KMnO4溶液，振荡后红色褪去 甲苯中含碳碳双键 C 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 D 将蔗糖和稀硫酸共热后，滴加银氨溶液，水浴后未见银镜 蔗糖未水解 AA BB CC DD 13某溶液含以下离子 Na、Mg2、Ba2、S

8、O42-、I、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的 H、OH外不含其他离子。为确定其组成进行以下实验，分别取样：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa BSO42-CBa2 DMg2 14下列关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的元素都是碱金属元素 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 C原子序数为 16 的元素位于元素周期表的第三周期 VIA 族 D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 15下列叙述正确的是()试卷第 4 页，总 7 页 A1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 BH的摩尔质量是

9、 1 g mol1 C1 mol H2O的质量是 18 g mol1 DCO2的摩尔质量为 44 g 16有关 O2与 CO2说法中正确的有（）AO2的摩尔质量为 32g B1molCO2中含有 1molC和 1molO2 C质量相同的 O2与 CO2物质的量之比为：11:8 D质量相同的 O2与 CO2中 O 原子的物质的量相等 17下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 AAl3+、Na+、OH-、NO3-BFe3+、OH-、Na+、NO3-CK+、AlO2-、Na+、OH-DCu2+、Cl-、H+、SO42-18ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制

10、得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 DKClO3是还原剂 19下列实验现象和结论或原因相符的是 操作及现象 原因或结论 A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 铝的熔点高于三氧化二铝 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有 Na+，无 K+D 向某溶液中先加 KSCN 无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有 Fe2+AA B

11、B CC DD 20化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）试卷第 5 页，总 7 页 A化合物与电解质属于包含关系 B氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C溶液与分散系属于并列关系 D化合物与碱性氧化物属于交叉关系 21下列离子方程式正确的是 A氯气与水的反应：Cl2H2O=2HCl-ClO-B工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-2H2O电解2OHCl2H2 C次氯酸钠溶液与氢碘酸混合：2ClO-2H2O2I-=I2Cl24OH-D将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br-=2Fe32Br26Cl-22下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比

12、为 2：1的是 A2KI+Cl2=2KCl+I2 B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 CTiO2+2Cl2催化剂加热TiCl4+O2 D2Mg+CO2点燃2MgO+C 23以下实验原理或操作中，正确的是()A用 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 1mol L 24H SO溶液的浓度结果偏低 C焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D要将溶解在4CCl中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 24用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ANA个

13、Al(OH)3胶体粒子的质量为 78g B常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于 0.2NA C136gCaSO4与 KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于 NA D0.1molL1FeCl3溶液中含有的 Fe3数目一定小于 0.1NA 25下列过程发生了化学反应的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 试卷第 6 页，总 7 页 B用焰色反应鉴别氯化钠和硝酸钾 C用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 26现有下列 10种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，Ba(OH)2，红褐色的氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4，碳酸钙，乙醇 (1)上述物质中属

14、于电解质的有_，属于非电解质的有_(填序号)。(2)向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)在水中的电离方程式为_。在水中的电离方程式为_。(4)将少量通入的溶液中，反应的离子方程式为_。和混合，反应的离子方程式为_。27离子推断题 某待测液中可能含有 Mg2+、NH4+、Ba2+、CO32、SO42、AlO2-等离子，各取少量进行如下实验：（1）加足量 NaOH 溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除_离子大量存在；（2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失。继续加稀硫酸，又出现白色沉淀。可肯定含有_离子，并排除_离子大量存在。28现有 36%的醋酸（CH3COOH

15、），密度为 1gml，欲配制 0.1 molL的醋酸 250 ml，需要取用 36%的醋酸_ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、_若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度_（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。29某化学实验小组为探究 SO2、Cl2的性质，并比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。试卷第 7 页，总 7 页 （1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为_，装置 A中发生反应的化学方程式_。（2）反应一段时间后，B、D 中品红褪色。反应结束后，分别加热 B、D 中的试管，可观察到的现象为：B_、D_。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出

16、 SO2与足量 NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）有同学将 SO2和 Cl2按 1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是_（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因_。30工业纯碱中常常含有 NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。依据实验设计，请回答：(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是_；装置 D 的作用是_。(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为_。(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会_填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；原因是_(你若认为无影响，该空不用回答)

17、。答案第 1 页，总 13 页 参考答案参考答案 1B【分析】短周期元素 M、W、X、Y同周期且原子序数依次增大，X与 Z同主族，从化合物结构中分析成键情况可知：M+为 Li+，W、X、Y、Z分别为 N、O、F、S。【详解】A根据该化合物结构，可判断 W、X、Y、Z之间均为共价键，故 A 正确；B该化合物中 Li+离子不是 8电子稳定结构，故 B错误；CW 的氢化物(NH3、N2H4)与其最高价氧化物对应水化物(硝酸)可反应生成盐(硝酸铵、硝酸肼)，故 C正确；D锂的焰色反应呈紫红色，故 D 正确；故选 B。2B【详解】根据阿伏伽德罗推论可知：同温同压，体积之比等于物质的量之比。所以在一定温度

18、和压强下，2体积 X2(g)跟 3体积 Y2(g)化合生成 2体积化合物 M(g)，即在一定温度和压强下，2mol体积X2(g)跟3mol体积Y2(g)化合生成2mol体积化合物M(g)，所以化合物M的化学式是X2Y3，故选 B。【点睛】根据理想气体公式PVnRT推出当温度和压强一定时，R为气体常数，所以体积和物质的量成正比。再根据质量守恒定律即可解出。3A【解析】化学物质是由元素组成的,饮用水中有“钙、镁、锌、硒”等矿物质,其中的“钙、镁、锌、硒”是指元素；正确选项 A。4D【解析】分析：A、根据碱性氧化物的含义分析；B、碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、三种分散系的本质区别

19、是分散质微粒直径大小不同；D、根据电解质的电离程度把电解质分为强电解质和弱电解质。详解：A、能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、MgO 均属于碱性氧化物，答案第 2 页，总 13 页 Al2O3属于两性氧化物，A错误；B、石灰石是碳酸钙，属于盐，生石灰是氧化钙，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，B错误；C、根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，其中溶液中分散质小于 1nm，浊液中分散质大于 100nm，胶体中分散质介于 1nm与 100nm之间，C错误；D、根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，其中完全电离出离子的是强电解质，部

20、分电离出离子，存在电离平衡的是弱电解质，D 正确，答案选 D。5A【详解】A在饱和的碳酸钠溶液中通入过量 CO2气体会生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO23+2Na+2NaHCO3，故 A 正确；B向 FeI2的溶液中通入足量 Cl2，亚铁离子和碘离子都完全反应，反应的离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22I2+2Fe3+6Cl-，故 B错误；CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，故 C 错误；DCl2溶于水生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故 D错

21、误；故选 A。6B【详解】A 金属钠着火时，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，氧气能继续氧化金属钠，导致火患无法控制，金属镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故 A错误；B将 FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故 B 正确；C配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故 C错误；D浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，且浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故 D错误；故选 B。答案第 3 页，总 1

22、3 页 7D【详解】电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故错误；氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物 Mn2O7是金属氧化物，故错误；纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故错误；电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故错误；把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁

23、胶体，得到 Fe(OH)3沉淀，故错误；Na2O、Na2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于过氧化物，但二者都能与酸性氧化物 CO2反应，故正确；Na2O、Na2O2水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电解质，故错误；冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明矾属于盐，为纯净物，故错误；某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如 S2-S 为被氧化过程，Fe2+Fe 为被还原过程，故错误；由上分析，正确的只有，D 正确；答案为 D。8B【详解】ANa 与水反应的离子方程式为：

24、2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A 错误；B大理石与盐酸溶液作用的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，B正确；C用浓盐酸制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O，C错误；D Cu 粉与 FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，D错误；故答案为：B。9A【详解】答案第 4 页，总 13 页 A 过硝酸钠中氧元素的化合价有-1价和-2 价，-1 价的氧既有氧化性又有还原性，故 A选；B过硝酸钠中含有-1 价的两个氧原子，含有OO结构，故 B 不选；C 过硝酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，

25、可用于杀菌消毒，故 C不选；D 过硝酸钠-1 价的氧具有氧化性，亚铁离子具有还原性，将过硝酸钠加入酸性 FeSO4溶液发生氧化还原反应，发生的离子方程式是-4NO+2Fe2+2H+=3NO+2Fe3+H2O，故 D不选；故选：A。10B【详解】A纯碱的热稳定性强，加热很难分解产生无色气体，A不合题意；B加入盐酸后，虽然二者都发生反应，但只有碳酸钠生成无色气体，B符合题意；C纯碱和碳酸钠都能与 MgCl2溶液反应，产生白色沉淀，C不合题意；D二者都能与通入的 CO2反应，即便变浑浊也不一定是碳酸钠产生的，D不合题意；故选 B。11D【分析】向该溶液中加入稀硫酸，有气泡产生，则一定发生 Fe2+、

26、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和 NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在 SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为 2mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有 Na+；综上所述溶液中含有 Fe2+、Na+、SO42-、NO3-。【详解】A由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，不含 Al3+，故 A 错误；B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，发生反应 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，2mol Fe2+完全反应产生的气体分子数为23NA，故 B 错误；C含离子的物质的量均为 2mol，加过量的硫酸，根据 3Fe

27、2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，硝酸根离子有剩余，若再滴加 FeCl2溶液，继续发生 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，有气体放出，故 C 错误；D若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，Fe2+的物质的量是 2mol，生成氧化铁 1mol，其质量为 1mol160g/mol=160g，故 D 答案第 5 页，总 13 页 正确；故选 D。【点睛】本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，注意离子共存及电荷守恒的应用。12C【详解

28、】A苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故 A错误；B苯环中没有碳碳双键，向甲苯中滴加少量酸性 KMnO4溶液，振荡后红色褪去，是由于侧链甲基受苯环的影响，使其被高锰酸钾溶液氧化，故 B错误；C硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分 Na2SO3被氧化，故 C 正确；D银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入 NaOH 溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实

29、验操作及结论错误，故 D 错误；答案选 C。13A【详解】加入氯水和淀粉无明显现象，说明该溶液中不含 I和 CO32，根据溶液电中性，则一定含有SO42，根据离子共存知，溶液中不含 Ba2；由于溶液呈弱酸性，所以该溶液中一定含有Mg2。不能确定该溶液中是否含有 Na，故还需检验的离子是 Na，故 A项符合题意。综上所述，答案为 A。【点睛】离子之间共存得出含有一定的离子后，要考虑离子之间共存和溶液呈电中性原则来进行推断。14C【解析】AH位于第 IA族，为非金属元素，除 H外均为碱金属元素，故 A 错误；BHe的原子的最外层电子数为 2，除 He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8，故 B

30、错误；C原子序数为 16 的元素为 S，原子结构中有 3个电子层，最外层电子数为 6，位于元素周期表的第 3 周期 VIA 族，故 C 正确；D第二周期A 族元素为 C，存在同位素，质子数一 答案第 6 页，总 13 页 定为 6，中子数可能为 6、7 等，故 D错误；故选 C。15B【解析】【详解】A.1mol 任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，质量和相对分子质量单位不一样,故 A 错误；B.H的摩尔质量是 1gmol-1，符合摩尔质量概念，故 B正确；C.质量单位是 g，1molH2O的质量是 18g，故 C错误；D.CO2的摩尔质量为 44g/mol，故 D错误。故选 B。

31、【点睛】相对分子质量是一个比值，单位为“1”或无单位，摩尔质量是一个物理量，有单位 g/mol，质量的单位为 g，在以 g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。16C【详解】AO2的摩尔质量为 32g/mol，故 A错误；B1molCO2有 1molC 和 2molO，没有氧气，故 B错误；C设二者的质量都是 mg，则 O2和 CO2的物质的量分别为m32mol、m44mol，物质的量之比为m32molm44mol=118，故 C正确；D质量相同的 O2与 CO2物质的量之比为 118，则 O 原子的物质的量之比为 118，故 D错误；故选 C。17C【分析】溶液

32、无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在。A.铝离子与氢氧根离子反应；B.铁离子为有色离子；C.四种离子之间不反应，都是无色离子；D.铜离子有颜色。【详解】无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在。答案第 7 页，总 13 页 A.Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误；B.Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 B错误；C.K+、AlO2-、Na+、OH-之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 D错误；故选：C。18C【详解】AKC

33、lO3中 Cl元素的化合价由+5 价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故 A错误；BCl 元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物 ClO2是还原产物，故 B 错误；CH2C2O4为还原剂，C 元素的化合价由+3价升高到+4 价，在反应中被氧化，故 C 正确；DKClO3中 Cl元素的化合价由+5价降低为+4 价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故 D错误；故答案为 C。19D【详解】A.不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故 A错误；B.溶液可能含有 SO42、SO32等阴离子，加入 AgNO3也会产生白色沉淀，故 B错误；C.观察 K，需要通过蓝色钴玻璃，故

34、C 错误；D.变红说明有铁元素，先加 KSCN 无明显现象，说明不含 Fe3，滴加氯水，变红，说明溶液中含有 Fe2，故 D 正确。答案选 D。20A【详解】A在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为包含关系，故 A正确；B氧化还原反应和化合反应为交叉关系，不是包含关系，故 B错误；C溶液、胶体和浊液都属于分散系，溶液包含在分散系中，属于包含关系，故 C 错误；D碱性氧化物属于氧化物的一种，而氧化物属于化合物，则化合物与碱性氧化物属于包含关系，故 D错误；故选 A。【点睛】答案第 8 页，总 13 页 本题的易错点为 B，要注意部分化合反应为氧化还原反应，部分不

35、属于氧化还原反应，如氧化钙与水的化合和氢气与氧气的化合。21D【详解】AHClO 是弱酸，不能拆开，离子方程式为：+-22Cl+H OH+Cl+HClO，A项不符合题意；BCu是活性电极，在阳极发生反应，阳极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，阳离子有 Na+、H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，总反应为：222Cu+2H OCu(OH)+H 电解，B项不符合题意；C次氯酸钠中的 ClO-具有强氧化性，Cl元素价态降低，得到 Cl-，氢碘酸中的 I-具有还原性，I元素价态升高，得到 I2，结合氢碘酸提供的酸性环境，离子反应为2H+ClO-+2I-=Cl-+I2+H2O，C 项不

36、符合题意；D溴化亚铁中的 Fe2+和 Br-都具有还原性，且 Fe2+的还原性更强，会优先参与氧化还原反应，加入的 Cl2具有氧化性，发生的反应顺次为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，因为氯气足量，所以两个反应都能进行，且 Fe2+与 Br-的比例应符合化学式的组成，即为 1：2，该离子反应为 3Cl22Fe24Br-=2Fe32Br26Cl-，D 项符合题意；故正确选项为 D。22C【详解】A 2KI+Cl2=2KCl+I2是置换反应，KI 中 I 的化合价升高，是还原剂，氯元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为 1:2，故 A不符合；B 2

37、FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Cu 化合价升高，是还原剂，FeCl3中 Fe 的化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为 2:1，但该反应不是置换反应，故 B不符合；C TiO2+2Cl2催化剂加热TiCl4+O2是置换反应，TiO2中 O的化合价升高，是还原剂，氯元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为 2:1，故 C符合；D 2Mg+CO2点燃2MgO+C 是置换反应，镁化合价升高，是还原剂，二氧化碳中 C的化合 答案第 9 页，总 13 页 价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为 1:2，故 D 不符合；答案为 C。23A【详解】A酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气

38、泡消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏大，故 A 正确；B用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的1240.1mol L H SO溶液的浓度偏高，故 B 错误；C做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化氢易挥发，不用硫酸，因为硫酸难挥发，故 C 错误；D用蒸馏法能将溶解在4CCl中的碘分离出来，碘的沸点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故 D错误；故答案选 A。24B【详解】A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故 NA个氢氧化铝胶粒的质量大于 78g，故A错误；B.常温常压下，Vm22.4L/mol，则 2.24L LH2物质的量小于 0.1m

39、ol，则含有的 H原子数小于 0.2NA，故 B正确；C.CaSO4与 KHSO4固体摩尔质量相同，都是 136g/mol，136gCaSO4与 KHSO4的固体混合物的物质的量为 1mol，含有的阴离子的数目等于 NA；C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故 D错误；25D【解析】【分析】本题主要考查了高中常见物质的实际应用原理，及焰色反应原理。【详解】A.用活性炭去除冰箱中的异味，利用活性炭吸附性，属于物理变化，A错误；答案第 10 页，总 13 页 B.焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，即原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，B错误；C.硅胶

40、具有吸水性，是多孔结构，不属于化学性质，C 错误；D.高锰酸钾具有强氧化性，能与水果成熟释放的乙烯反应，延缓水果变质时间，D正确；答案为 D。26 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液 Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaHSO4=Na+H+2-4SO CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 【详解】铝是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸是酸，不能导电，属于电解质；CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；H2SO4是酸，不能导电，属于电解质；Ba(OH)2是碱，不能导电，属于电解质；氢氧化铁胶体是混合物，能导电，

41、既不是电解质也不是非电解质；稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；NaHSO4是盐，不能导电，属于电解质；碳酸钙是盐，不能导电，属于电解质；乙醇是有机物，不能导电，属于非电解质；(1)上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有；(2)电解质能使胶体发生聚沉，向红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入H2SO4，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；(3)Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-；NaHSO4是强电解质，在

42、水中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为 NaHSO4=Na+H+2-4SO；(4)将少量CO2通入Ba(OH)2的溶液中反应生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。答案第 11 页，总 13 页 27Mg2+、NH4+AlO2-、Ba2+CO32、SO42 【分析】（1）NH4+、Mg2+与 OH-均不能大量共存，据此进行分析；（2）根据 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+H+=Al3+2H2O 及 Ba2+SO4

43、2=BaSO4反应分析溶液中离子存在的情况。【详解】（1）NH4+与 OH-加热反应生成氨气，Mg2+与 OH-反应生成氢氧化镁沉淀，所以待测液中加足量NaOH 溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除 Mg2+、NH4+离子大量存在；故答案为 Mg2+、NH4+；（2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失，发生反应如下：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+H+=Al3+2H2O；继续加稀硫酸，又出现白色沉淀，发生反应如下：Ba2+SO42=BaSO4；因此可肯定溶液中含有 AlO2-、Ba2+离子；由于钡离子的存在，所以溶液中不能含有 CO32、SO

44、42离子；故答案为 AlO2-、Ba2+；CO32、SO42。284.2 250 ml容量瓶 胶头滴管 偏小 【分析】根据 c=1000M计算醋酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需 36%的醋酸的体积；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据 c=nV分析判断。【详解】36%的醋酸的物质的量浓度为 c=1000 1 36%60 mol/L=6mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算 36%的醋酸的体积，设 36%的醋酸的体积为 xmL，所以xmL 6mol/L=250mL 0.1mol/L，解得：x4.2

45、，所需 36%的醋酸的体积为 4.2mL；操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)36%的醋酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到 250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；由图可知定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所以所配溶液浓度偏小。答案第 12 页，总 13 页 29分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 无明显现象 溶液由无色变为红色 C

46、l2+2OHCl+ClO+H2O SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化 【分析】A用浓盐酸和 二氧化锰在加热条件下制备氯气，B 用于检验气体的漂白性，C 用于吸收尾气。E用于制备 SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取2SO气体，该反应为23242422Na SO+H SONa SO+SO+H O，D 用于检验二氧化硫的生成，（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，2MnO和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，

47、加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）2SO和2Cl按 1:1通入，2SO和2Cl恰 好反应，二者反应生成24H SO和HCl，生成 物都无漂白性，取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子。【详解】（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性

48、，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给 B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：无明显现象，D：溶液由无色变为红色，故答案为：无明显现象；溶液由无色变为红色；（3）氯气与 NaOH反应生成 NaCl、NaClO 和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（4）SO2和 Cl2按 1：1 通入，SO2和 Cl2恰好反应，二者反应生成 H2SO4和 HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物都无漂白性，设计实验证明上 答案第 1

49、3 页，总 13 页 述原因是：取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化，故答案为：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化。30 分液漏斗 防止空气中的 CO2、H2O进入 U 形管，干扰碳酸钠含量的测定 3 偏低 反应产生的 CO2在装置 A、B中有残留或者 CO2未能被装置 C中的碱石灰完全吸收 【分析】纯碱中常常含有 NaCl、Na2SO4等杂质为测定某工业纯碱的纯度，由实验装置可知，A中发生纯碱与硫酸的反应生成二

50、氧化碳，B 为干燥气体，C 吸收二氧化碳，利用 C 中的质量查确定二氧化碳的质量，D防止空气中的二氧化碳进入 C 中，以此来解答。【详解】由实验装置可知，A中发生纯碱与硫酸的反应生成二氧化碳，B 为干燥气体，C 吸收二氧化碳，利用 C中的质量查确定二氧化碳的质量，D 防止空气中的二氧化碳进入 C中；(1)盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置 D的作用为防止空气中的 CO2、H2O进入 U形管，干扰碳酸钠含量的测定；(2)实验中，称量 C反应前后的质量，且称量纯碱的质量，则一次实验中至少应进行称量操作的次数为 3次；(3)不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验中反应产生的 CO2在装置 A