2022年军考化学专项复习试题卷子及答案.pdf

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1、第 1页（共 11页）20222022 年军考化学专项复习测试卷年军考化学专项复习测试卷2022 年军考，军考辅导，师之航军考师之航军考，在部队考军校，军考辅导，军考真题，军考化学，化学试题，军考复习，军考培训，军考资料，军考视频，军考视频，军考资料，考军校辅导，部队考军校，当兵考军校，军考培训，义务兵考军校，解放军士兵考军校，武警士兵考军校，士兵考军校辅导，大学生当兵考军校，高中学历士兵考军校1下列有关物质分类或归类中，正确的是（）酸性氧化物：SO2、NO、NO2、CO2、SiO2非电解质：液氨、氨水、臭氧、葡糖糖、过氧化氢电解质：氯化钠、明矾、冰醋酸、硫酸钡离子化合物：醋酸钠、硫酸铝、过氧

2、化钠、硫酸钡同位素：1H、2H、3H、1H2H同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、石墨烯ABCD2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A18g H218O 中含有的质子数目为 10NAB32g N2H4中含有共价键的数目为 5NAC1molL1的硝酸中含有 NO3的数目为 NAD标准状况下，11.2L 苯中含有碳原子的数目为 3NA3常温、常压下，取下列四种气态烃各 1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是（）AC2H4BC4H8CC5H12DC6H64下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A酸性溶液中：NO3、SO42、Fe3+、Mg2+B1molL1的 KHSO3溶液

3、：Na+、NH4+、MnO4、ClOC中性溶液中：Na+、SCN、SO42、Fe3+D1.0molL1的 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42第 2页（共 11页）5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2CO3H2SiO3B非金属性：OSC碱性：NaOHAl（OH）3D热稳定性：K2CO3KHCO36下列除杂（括号内为杂质）试剂选择错误的是（）A乙烷（乙烯），溴水B乙醇（乙酸），生石灰C溴苯（溴），NaOH 溶液D乙酸乙酯（乙醇），NaOH 溶液7（1）相同条件下，某容器共收集到 1 体积 CO2、3 体积 H2，该容器中 CO2、H2的物质的量之比是；若该容器收

4、集的 CO2、H2两种气体所含分子数相等，则 CO2、H2的质量之比是（2）44g M 和 49g N 恰好完全反应生成 76g B 和一定量的气体 F若 F 的相对分子质量为 34，则标准状况下 F 的体积为（3）已知 A 是二价金属，82g 该金属的硝酸盐中含有 6.021023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为（4）将 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度是8按照要求填空：（1）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行增加 Fe 的量，其反应速率的变化是（填增大、不变、减小

5、，以下相同）。将容器的体积缩小一半，反应速率。保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其反应速率。保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其反应速率。（2）2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）改变下列条件：减小容器体积：平衡（填正移，逆移，不移动，以下相同），颜色（加深，变浅，不变，以下相同）。加热升高温度：平衡。第 3页（共 11页）体积不变，充入 H2：平衡，颜色。（3）可逆反应 2NO2（g）N2O4（g），（正反应为放热反应），据图判断 t2、t3时刻采取的措施 t2；t3。9 已 知 有 下 列 分 子：CH4NH3H2O CO2BF3PCl3H2SSO3SiCl

6、4C2H2（1）其中为直线型非极性分子的有（填序号，下同）；（2）其中为平面正三角型非极性分子的有；（3）其中为正四面体型非极性分子的有；（4）其中为 V 型结构的极性分子的有；（5）其中为三角锥型的极性分子的有。10如图为两种铜锌原电池的示意图。（1）写出它们工作时正极的电极反应式。（2）电池 B 工作时盐桥中的 K+流动方向（填“向 ZnSO”或“向 CuSO”）溶 液；假 如 Zn 的 消 耗 速 率 为 2103mols1，计 算 K+的 迁 移 速率。（3）电池 A 与电池 B 比较，电池 B 的工作效率大大提高，说明原因。（4）利用电池 A 进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质

7、析出。实验结束时测得锌片减少了 1.97g，铜片增重了 1.92g，计算该原电池的工作效率（指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率）。11单位质量产生标况下气体的体积（mL/g）是衡量膨松剂品质的一项重要指第 4页（共 11页）标。兴趣小组为探究膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）的该项指标，设计以下实验。完成下列问题。（1）装置 A 的作用是，装置 E 的名称是，碱石灰的成分是。（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为。点燃酒精灯熄灭酒精灯连接上 D、E 装置通入一段时间的空气再通入一段时间的空气（3）实验中称取膨松剂 6.0g，实验结束后装置 D 增重 1.32g。实验过程中装置 B 中

8、发生反应的化学方程式，生成 CO2的体积（STP）。该膨松 剂的该项指标为mL/g。12已知 X、Y 为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式：XYABC。（2）反应的化学方程式为，反应的离子方程式为。（3）将气体 Y 通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A品红溶液B紫色石蕊溶液C酸性 KMnO4溶液D溴水（4）为防止 X 气体污染空气，可用 NaOH 溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）。第 5页（共 11页）参考答案与试题解析参考答案与试题解析1D【详解】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO 既不能和酸反应也不能喝碱反应生成盐和水，是不

9、成盐氧化物；NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成 NO，故不是酸性氧化物，故错误；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，氨水是混合物，不是非电解质；臭氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，常见的电解质有酸、碱、盐和水，氯化钠、明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质，故正确；由离子键形成的化合物为离子化合物，由金属和非金属元素形成的化合物绝大多数为离子化合物，故醋酸钠、硫酸铝、过氧化钠、硫酸钡均为离子化合物，故正确；同种元素的不同原子互称同位素，而1H2H 是氢气，不是原子，故错误；由同种元素形成的不同单质互称同素异形体，C60、C70、

10、金刚石、石墨、石墨烯均为碳元素形成的单质，故互为同素异形体，故正确。故选：D。2B【详解】A18g H218O 中含有的质子数目为10NAmol19NA，故A 错误；B32g N2H4中含有共价键的数目为5NAmol15NA，故 B 正确；C溶液体积未知，无法计算硝酸根离子个数，故 C 错误；D标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故 D 错误。故选：B。3C【详解】A.1molC2H4消耗氧气为 1mol（2+）3mol；B.1molC4H8消耗氧气为 1mol（4+）6mol；第 6页（共 11页）C.1molC5H12消耗氧气为 1mol（5+）8mol；D.1molC6H6消耗氧气为

11、1mol（6+）7.5mol，显然 C 中消耗氧气最多，故选：C。4A【详解】A酸性溶液中含有 H+，H+、NO3、SO42、Fe3+、Mg2+相互不反应，可以大量共存，故 A 选；B1molL1的 KHSO3溶液，HSO3与 MnO4、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 不选；CFe3+与 SCN发生络合反应，不能大量共存，故 C 不选；DNO3酸性环境下能够氧化 Fe2+，所以不能大量共存，故 D 不选。故选：A。5D【详解】A C、Si 位于同主族，非金属性 CSi，最高价含氧酸的酸性为 H2CO3H2SiO3，能用元素周期律解释，故 A 正确；BO、S 位于同主族，从上到下非

12、金属性减弱，非金属性：OS，能用元素周期律解释，故 B 正确；CNa、Al 位于同周期，金属性 NaAl，最高价含氧酸的碱性为 NaOHAl（OH）3，能用元素周期律解释，故 C 正确；DKHCO3加热分解生成碳酸钾，热稳定性：K2CO3KHCO3，但不能用元素周期律解释，故 D 错误；故选：D。6D【详解】A.乙烷与溴水不反应，乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可用洗气的方法除杂，故 A 正确；B.乙酸与生石灰反应，增大沸点差，然后可用整理的方法分离，故 B 正确；C.溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，然后分液可分离，故 C 正确；D.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除

13、杂，故 D 错误；故选：D。第 7页（共 11页）7【详解】（1）同温同压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，该容器中 CO2、H2的物质的量之比是 1 体积：3 体积1：3；CO2、H2两种气体的分子数目相等，则二者物质的量相等，根据 mnM 可知，二者质量之比为 44g/mol：2g/mol22：1，故答案为：1：3；22：1；（2）根据质量守恒定律，生成 F 的质量为 44g+49g76g17g，F 气体的物质的量为：0.5mol，标况下 F 的体积为 0.5mol22.4L/mol11.2L，故答案为：11.2L；（3）A 是二价金属，其硝酸盐为 A（NO3）2，6.021023个硝

14、酸根离子的物质的量为：1mol，则 n（A（NO3）2）n（NO3）0.5mol，该硝酸盐的摩尔质量为：164 gmol1，故答案为：164 gmol1；（4）5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：5mol/L210mol/L，将 a mL 该溶液稀释至 b mL，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度是：mol/L，故答案为：mol/L8【详解】（1）改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加 Fe 的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均增大，故答案为：增大；保持体积不变

15、，充入 N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减小，故答案为：减小；（2）减小容器体积，减小压强，两边气体计量数相等，平衡不移动；但各组分的浓度变大，颜色加深，故答案为：不移动；加深；第 8页（共 11页）升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则加热升高温度：平衡向正反应方向移动，故答案为：向正反应方向移动；体积不变，充入 H2，增加生成物的浓度平衡逆向移动，碘蒸气的浓度减小，则颜色变浅，故答案为：逆向反应方向移动；变浅；（3）t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后

16、逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明 t2时加入了加入 N2O4；t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即 v（正）v（逆），平衡向着逆向移动，正反应为气体体积减小的放热反应，应是降低温度，故答案为：增大生成物 N2O4的浓度；降低压强。9【详解】根据杂化轨道数键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；CH4分子中键数目为 4，孤对电子对数为 0，所以分子空间构型为正四面体型非极性分子；NH3分子中键数目为 3，孤对电子对数为 1，所以分子空间构型为三角锥型的极性分子；H2O 分子中键数目为 2，孤对电子对数为

17、 2，所以分子空间构型为 V 型结构的极性分子；CO2分子中中心原子碳键数目为 2，孤对电子对数为 2，所以分子空间构型为直线型非极性分子；BF3分子中键数目为 3，孤对电子对数为 0，所以分子空间构型为平面正三角型非极性分子；PCl3分子中键数目为 3，孤对电子对数为 1，所以分子空间构型为三角锥型的极性分子；H2S 分子中键数目为 2，孤对电子对数为 2，所以分子空间构型为 V 型结构的极性分子；SO3分子中键数目为 3，孤对电子对数为 0，所以分子空间构型为平面正三角型非极性分子；SiCl4分子中键数目为 4，孤对电子对数为 0，所以分子空间构型为正四面体型非极性分子；第 9页（共 11

18、页）C2H2分子中中心原子碳键数目为 2，孤对电子对数为 2，所以分子空间构型为直线型非极性分子；所以（1）其中为直线型非极性分子的有：，故答案为：；（2）其中为平面正三角型非极性分子的有，故答案为：；（3）其中为正四面体型非极性分子的有，故答案为：；（4）其中为 V 型结构的极性分子的有，故答案为：；（5）其中为三角锥型的极性分子的有，故答案为：。10【解答】解（1）由装置图可知，电池 A 与电池 B 的负极均为金属活泼性强的锌，正极均为金属活泼性弱的铜，铜离子在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为 Cu2+2eCu，故答案为：Cu2+2eCu；（2）原电池工作时，阳离子向正极移动

19、，则电池 B 工作时，盐桥中的 K+向硫酸铜溶液方向移动；由电荷守恒可知，K+的迁移速率是 Zn 的消耗速率的 2倍，则 K+的迁移速率为 2103mols124103mols1，故答案为：CuSO4；4103mols1；（3）电池 A 与电池 B 相比，电池 B 中 Zn 和 Cu2+不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移，使电池 B 的工作效率大大提高，故答案为：Zn 和 Cu2+不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移；（4）铜片、锌片表面均有红色物质析出说明锌部分参加原电池反应，锌与硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式为 Zn+Cu2+Cu+Zn2+，由方程式可知反应前

20、后固体减少的量为 1g，由锌片减少了 1.97g，铜片增重了1.92g 可知，反应前后固体的质量差为（1.97g1.92g）0.05g，设参加反应的锌的质量为 m，由方程式 Zn+Cu2+Cu+Zn2+可得，解得 m3.25g，由铜片增重了 1.92g 可知，参加原电池反应的锌的质量为65g/mol1.95g，则该原电池的工作效率为100%60%，故答案为：60%。11【详解】（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，空气中的二氧化第 10页（共 11页）碳会影响实验结果，二氧化碳和氢氧化钠反应，所以装置 A 的作用是除去空气中的二氧化碳；装置 E 的名称为干燥管；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的

21、混合物；故答案为：除去空气中的二氧化碳；干燥管；NaOH 和 CaO；（2）通入一段时间的空气，赶走装置中的二氧化碳和水蒸气，连接上 D、E装置，点燃酒精灯，使碳酸氢钠分解，熄灭酒精灯，在再通入一段时间的空气，使产生的二氧化碳全部赶到 D 装置中，通过 D 中的增重来测量二氧化碳的量，所以正确的操作顺序为；故答案为：；（3）装置 B 中是碳酸氢钠的分解，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；实验结束后装置 D 增重1.32g 为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的物质的量 n0.03mol，在标准状况下的体积 VnVm0.03mol22.4L/m

22、ol0.672L；单位质量产生标况下气体的体积（mL/g）是衡量膨松剂品质的一项重要指标，即有指标为112mL/g；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；0.672L；112。12【详解】A 与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知 A 中含有 Cl；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，可知 B 中含有 SO42；X、Y、H2O 生成Cl和 SO42且 X、Y 均是有刺激性气味的气体，可推知 X、Y 为 SO2和 Cl2，反应为 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，则 C 为FeCl3、Y 为 SO2；SO2通入 FeCl3铁溶液

23、生成 FeCl2、H2SO4和 HCl，则 A 为HCl，B 为 H2SO4。（1）由以上分析可知：X 为 Cl2，Y 为 SO2，A 为 HCl，B 为 H2SO4，C 为 FeCl3，故答案为：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）反应为二氧化硫与氯气的反应，该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；反 应 为 氯 化 铁 与 二 氧 化 硫 的 反 应，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为：第 11页（共 11页）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4；2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+；（3）Y 为 SO2，具有漂白性，可以使品红溶液褪色，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液、溴水氧化，使它们溶液颜色褪去，但二氧化硫溶液是呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，不能褪色，故选 ACD，故答案为：ACD；（4）为防止 X（氯气）气体污染空气，可用 NaOH 溶液吸收，发生反应为：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故答案为：Cl2+2OHClO+Cl+H2O。