【化学】天津市第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题.pdf

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1、1 天津一中 20152016 学年度高三年级一月考化学学科试卷第卷（本卷共20 道题，每题2 分，共40 分）可能用到的相对原子质量：Si 28 一、单选题1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A1molCaC2中含有阴离子数目为2NAB向 FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NAC2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NAD用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe，转移电子数目为8 NA2下列说法正确的是（）A随原子序数递增，A 族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B第三周期元素中（除稀有气

2、体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大3.关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A能使酚酞变红色的溶液中：B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：C 室 温 下 由 水 电 离 出 的 氢 离 子 浓 度的 溶 液 中：D含大量 Cu2的溶液中：5.下列关于实验的叙述合理的

3、是（）A 某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气2 B在 Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI 稀溶液至过量，整个过程中现象相同C配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和 CO2气体区别开6下列叙述不正确的是（）AH2S 与 SO2、NO 与 O2、NH3与 Cl2在常温下均不能大量共存BSiO2化学性质相对稳定，在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应CFe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到DAlCl3、Fe3O4、Na

4、OH 都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到7 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取 a 克混合物充分加热，减重b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D取 a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体8某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2 个氧化还原反应ABCD9.将 Na

5、2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）10足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D 15 mL 11.下列关系不正确的是（）3 A键能：HFHClHBrHI B.还原性：C.反应热：C(s)O2(g)CO2(g)H1CO(g)1/2 O2(g)CO2(g)H2H1

6、H2 D.酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生HClO 则说明酸性：12.恒温下，下列情景中最终不能析出固体的是（）A.将 CO2持续通入NaCl 和 NH3均达饱和的混合溶液中B.将 CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中C.将少量 SO2通入 NH3和 BaCl2的混合溶液中D.将 NH3持续通入AgNO3溶液中13.下列有关冶炼金属的说法正确的是（）A.工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液B.工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充C.工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁D.工业上精炼铜是粗铜为阴极14.下列关于能量变化的叙述中不正确的是（）A.碳酸的电离为吸热过程，所

7、以碳酸盐与盐酸反应放热B.已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H 573 kJ mol1，则含400 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于57 3 kJ C.通过 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H 573 kJ mol1，可知1molH2O(l)完全电离需要吸热57.3kJ D.铝热反应为放热反应15.下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：B某溶液中存在大量，加入NaOH 溶液发生反应：=Fe(OH)3 C向 AlCl3溶液中投入过量的Na：4 D将 Na2O2固体投入H218

8、O 中：16.下列关于实验的叙述正确的是（）A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI 的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2 Fe3+I2B.检验 AlNH4(SO4)2溶液中的NH4：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C.检验 Na2S2O3和 Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液D.检验 FeBr2溶液中的Fe2：不能使用酸性高锰酸钾溶液17.下列气体的干燥和吸收方法正确的是（）A.氨气可以用五氧化二磷干燥B.氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气

9、体中的氨气不用防倒吸C.浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰D.制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收18.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（）ASO2氧化性比 I2强B还原性：I SO2 ClCCl2能氧化 I和 SO2D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42-和 I219.已知镁和稀硝酸反应，还原产物是N2O；若硝酸极稀，则还原产物为NH3，并与过量的硝酸反应生成NH4NO3。现有 9.6g 镁与1L 1.1mol/LHNO3（过量）充分反应后收集到aL的气体（标

10、准状况下），同时测得c(NH+)=0.08mol/L（设反应前后溶液的体积不变）。下列叙述正确的是（）A.a 为 0.896 B.有 0.16mol HNO3被还原C.反应后溶液中c(NO3-)为 0.98mol/L D.反应中转移电子0.4mol 20.图（甲）在均含有3N 个金属 A、B、C 的阳离子的水溶液中各放入金属A、B。图（乙）为随反应的金属A、B 原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况。5 以下结论正确的是（）C 比A活 泼 金 属B 的 阳 离 子 所 带 的 电 荷 比 A 的 阳 离 子 多 p 点：A.B.C.D.第卷（本卷共4 道题，共60 分）二、填空题21.危险品

11、的安全存放事关重大。（1）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC2，常含有杂质CaS。CaC2中所含化学键类型是_阴离子电子式为_ 写出 CaC2与盐酸反应的化学方程式_。（2）Mg2Si 遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品。64g 该自燃性气体在25 101KPa 下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式_。（3）LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式_。（4）格式试剂RMgX（R 表示烃基、X 表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和_。（5）NaCN 是一种剧毒物质，

12、处理该物质常用三种方法。CN 与 S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe 可生成红色弱电解质，另一种与H 作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式_。用过氧化氢处理NaCN 可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式_。用氯气处理CN 是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气 氧 化CN生 成 可 溶 性 碳 酸 盐 和 一 种 空 气 中 主 要 气 体 的 离 子 反 应 方 程 式6 _。22.已知：A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X 为空气中常见气体，A、B、C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。回答下列问题：（

13、1）X 的电子式 _（2）将一定量的气体X 通入 B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答：b 点溶液中所含溶质的化学式为_其物质的量之比为_。.CaCO3和盐酸反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入 pH 传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH 变化曲线如图所示：请用离子方程式表示B-C 段发生的反应：.25 101KPa，将 1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ 热量，容器内无CH4和 O2剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，

14、剩余bmol 气体。则：(1)反应开始时CH4与 O2的物质的量之比为_ 7(2)若已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-m kJ/mol CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2=+n kJ/mol 则 CO 的燃烧热为 _。表示 CH4燃烧热的热化学方程式为_。23.短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H

15、。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）单 质A是 一 种 黄 色 固 体，组 成 单 质A的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是_。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_；化学方法洗去试管内壁的 A 利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A 时发生的化学反应方程式_。（2）工业上获得B 时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式_。（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G 与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出 Fe3+参与的第一步反应的离子反应

16、方程式_。（4）工业上吸收E 常用氨水，先生成正盐，最终产物为酸式盐。写出E 与该正盐反应的化学方程式 _。（5）将 D 溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_。（6）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2mol 二氧化氯时，转移电子_mol。（7）H 的溶液与稀硫酸反应的化学方程式_。24.乙二酸俗称草酸，其 K1=5.4 10-2，K2=5.4 10-5。草酸和其盐存在于自然界的植物中，草 酸 的 钠 盐 和 钾 盐 易 溶 于 水，而 其 钙 盐 为 难 溶 于 水 的 白 色 沉

17、淀。草 酸 晶 体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上发生分解。8 回答下列问题：（1）卤水豆腐和菠菜一起食用容易导致结石，卤水豆腐中含有可溶性钙盐，菠菜中含有草酸，写出导致结石的离子反应方程式_。下列说法不正确的是_ A.向 NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强B.将等浓度的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性则说明草酸是二元酸C.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的草酸，酚酞做指示剂，若消耗 NaOH 的物质的量近似是草酸的2 倍则说明草酸是二元酸D.向大量氯化钙溶液中滴入几滴碳酸钠

18、溶液，再加入草酸钠溶液，利用此实验现象可以证（2）草酸晶体170以上发生分解，从元素组成和碳元素化合价分析：可能生成三种氧化物，则三种氧化物化学式为_；也可能生成两种氧化物和一种酸，则该酸化学式为_。事实表明，草酸晶体170以上分解产物为三种氧化物。甲组同学欲按照如图所示的装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物。装置 B 的主要作用是_ 装置 C 中可观察到的现象是_ 此装置的不足之处是_（3）碳元素的稳定价态为+4 价，所以草酸具有还原性。草酸与酸性高锰酸钾溶液混合时，发现开始溶液颜色变化不明显，后来溶液迅速褪色，解释原因 _。测定某 25ml 草酸溶液的物质的量浓度，用 amol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点9 消耗酸性高锰酸钾溶液Vml，写出计算草酸溶液物质的量浓度的表达式：（只列式不做任何计算，写出单位）_。滴定终点的现象为_。10