43-化学反应速率的影响因素.pdf

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1、唐山市高中化学名师团队1考点43化学反应速率的影响因素编写人：秦爱慧日期：2019年9月1日学号姓名1（2017 年天津理综化学部分 10 题节选）H2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4 硫杆菌 2Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用_。（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。2（2015 年全国卷 28 题节选）（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)

2、H2(g)+I2(g)H 0，在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到 v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）唐山市高中化学名师团队23（2018 年全国 II 卷 27 题节选）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2 CO(g)+2 H2(g)已知：C(s)+2 H2(g

3、)=CH4(g)H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol1C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol1反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2 H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2 CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂 X3391催化剂 Y4372由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下

4、列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_填标号）。AK积、K消均增加Bv积减小，v消增加CK积减小，K消增加Dv消增加的倍数比 v积增加的倍数大唐山市高中化学名师团队34（2019 年天津理综化学部分 10 题节选）（3）不同温度下反应3 SiCl4（g）+2 H2(g)+Si(s)4 SiHCl3(g)H2v逆bv正：A 点E 点c反应适宜温度：480520唐山市高中化学名师团队4考点 43化学反应速率的影响因素答案与解析1（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30、pH=2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）【解析】（1）根据硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率

5、是无菌时的 5105倍可知，反应速率显著增大，硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。（2）根据图 3 可知，温度 30左右时，氧化速率最大，根据图 4 可知，pH=2.0 时氧化速率最大,所以使用硫杆菌的最佳条件为 30、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。2（4）A、E【解析】（4）问题看似很难，其实注意到升温的两个效应，加快化学反应速率和平衡移动即可突破。虽然横坐标轴是共用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。先看图像右半区的正反应，速率加快坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点 x(HI)的数值左移。综前所述选出 A 点。同理

6、依据左半区的逆反应可选出 E 点。3劣于相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD【解析】根据表中数据可知相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，再结合题中已知“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”，所以催化剂 X 劣于 Y。A 项，正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此 K积、K消均增加，A 项正确；B 项，升高温度反应速率均增大，B 项错误；C 项，根据 A 中分析可知选项 C 项错误；D 项，积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明 v消增加的倍数比 v积增加的倍数大，D 项正确。4（3）a、c【解析】（3）注意图像中平衡点判断与转化率随温度改变的关系。在转化率达到最大点之前，随着温度升高，反应速率变大，转化率也随着变大，达平衡后温度升高平衡逆向移动，转化率逐渐变小，所以正确选项为 a、c；因温度高速率快，所以 E 点速率大于 A 点，b 项错误。