2021届高考化学三轮冲刺：化学平衡训练(A).docx

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1、2021届高考化学三轮冲刺：化学平衡训练（A）1.300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应:，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。下列说法不正确的是（ ）温度/2580230平衡常数2A.上述反应为放热反应B.在25 时，反应的平衡常数为C.在80 时，测得某时刻，、CO浓度均为0.5，则此时D.在80 达到平衡时，再次充入一定量的气体再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小2.工业上利用CO和制的反应为。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.反应的B.图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强C.

2、时，若，平衡常数D.图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率3.汽车尾气在催化剂的作用下脱硝脱碳的圭要原理为。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO、CO浓度如下表。下列说法正确的是( )时间/s01234/A.反应前2s内的平均反应速率为B.当时，说明反应已达到化学平衡状态C.该反应在35s内的平均反应速率为0D.由表中数据可知，反应到3s时达到平衡状态，此时反应已经停止4.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是( )A.由图a可知，该反应的逆反应为吸热反应B.由图b可知，该反应C.图c是绝热条件下反应速率和时间的

3、关系图像，由此说明该反应吸热D.图d中，若，则曲线a一定增大了压强5.已知合成氨反应，当反应器中按投料后，测得在不同温度下，反应达到平衡状态时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线a对应的反应温度最高B.图中M、N、Q点平衡常数的大小关系为C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD.若N点时，起始时6.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； 0.0615.将4mol A气体和1mol B气体在2L的容器内混合,在一定条件下发生反应:,若2min后测得C的浓度为0.6,则下列说法正确的是( )A.用物质A表示

4、反应的平均速率为B.2min时A、B、C三种气体的总量为5molC.2min时B的转化率为20%D.若2min后该反应达平衡,则各种气体的量不再变化,反应停止16.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0,当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入COCl2(g) 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是( )A.B.C.D.17.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） 可用浓氨水和 NaOH 固体快速制氨气 用两个惰性电极电解溶液，溶液颜色变浅： 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 溴水中有下列平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 对

5、于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深ABCD 18.100 时，把通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，的浓度为。60 s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A.02 s内用的浓度变化表示的反应速率为B.在2 s时容器内的压强为开始时的1.1倍C.平衡时，D.平衡时，19.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300下进行可推测该反应一定是吸热反应C.充入大量气体可提高的转化率D.从平衡混合气体中分离

6、出和可提高和的利用率20.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）A 由图a可知，T1T2，该反应的逆反应为吸热反应B 由图b可知，该反应m+n”或“”)。(3)曲线对应改变的一个条件可能是_(写出一条即可)。(4)1000K时，该反应的化学平衡常数为_。(5)下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A容器内和的浓度之比为1：2B C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变31.回答下面各题。I：已知：反应，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的

7、曲线如图所示。（1）经测定前4 s内，则该反应的化学方程式_（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：； 乙：； 丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_（用甲、乙、丙表示）。: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502（3）哪一时间段反应速率最大 _(填01、12、23、34、45、56 min，下同)，原因是_（4

8、）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_(填字母)A.B.溶液C.KCl溶液D.溶液：（5）下列说法可以证明已达平衡状态的是_A单位时间内生成的同时，生成B一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂C温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D反应速率E温度和体积一定时，容器内压强不再变化F温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化参考答案1.答案：D解析：由表中数据可知，温度越高越小，则该反应为放热反应，A项正确；互为逆反应时，为倒数关系，则25 时，反应的平衡常数为，B项正确；80 时，测得某时刻，、CO浓度均为0.5 mol/L，

9、则，所以平衡逆向移动，C项正确；80 该反应达到平衡时，再次充入一定量的气体再次平衡后，相当于增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数增大，而温度不变，则平衡常数不变，D项错误。2.答案：C解析：根据题图分析，当压强一定时，升高温度，CO平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；该反应是反应后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，相同温度下曲线Y所对应的压强条件下CO转化率较大，说明图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强，B错误；时，若，达到平衡状态CO的转化率为0.8，根据“三段式”法计算：起始浓度(mol) 1 2 0转化浓度(mol) 0

10、.8 1.6 0.8平衡浓度(mol) 0.2 0.4 0.8C，正确；P点已经达到平衡状态，延长反应的时间，平衡不移动，故CO的转化率不会提高，D错误。3.答案：C解析：前2s内，则，A错误；平衡时应有，则当时，反应未达平衡状态，B错误；3s时反应达平衡状态，所以该反应在35s内浓度变化量为0，平均反应速率为0，C正确；化学平衡是动态平衡，所以3s后反应仍在进行，D错误。4.答案：A解析：根据图像中“先拐先平，数值大”知，升高温度，C的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，A正确；由图b可以看出，在同一温度下，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平

11、衡向正反应方向移动，则，B错误：该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时应该逐渐减小，而图c中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，C错误；图d中曲线a可能使用了催化剂，催化剂不影响平衡，D错误。5.答案：C解析：正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，相同压强下，投料相同，曲线a对应的的物质的量分数最大，所以曲线a对应的温度最低，A错误；对于同一化学反应，只受温度影响，温度不变不变，所以，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，由题图可知曲线c对应的温度高于曲线b对应的温度，所以Q点的温度低于N，B错误；相同压强下，投料

12、相同，温度越高反应速率越快，反应达到平衡所需时间越短，曲线c、b、a所对应的温度依次降低，所以反应达到平衡所需时间关系为cba,C正确；N点时，氨气的物质的量分数为20%，设转化率是b，的起始浓度为，起始浓度() 0转化浓度() 平衡浓度() 根据题意有，所以，D错误。6.答案：B解析：从等效平衡的角度分析，2molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同。A. 由于反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，

13、甲、乙两容器内B的体积分数皆增大，故A错误；B. 反应前后气体的体积不变，改变压强对平衡移动没有影响，则在相同温度下，平衡状态相同，甲、乙两容器中C的百分含量相同，故B正确；C. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，A是固体，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物的转化率不变，达到平衡时，甲中C的浓度等于原来的2倍，即等于乙中C的浓度的2倍，故C错误；D. 保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2molD,乙的体积变为原来的1.5倍,若各物质的物质的量不变,反应前后气体体积不变,平衡不移动,但D的物质的量增大,所以平衡向逆反应进行,但如加

14、入2molC和2molD,达到等效平衡状态,此时c(B)乙=c(B)甲,但只加入D,则即c(B)甲c(B)乙W点的正反应速率，而W点的正反应速率=W点的逆反应速率N点的逆反应速率，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。25.答案：A26.答案：D解析：A项，平衡常数只随温度变化，错误；B项，该反应的平衡常数的表达式为，错误；C项，对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，错误。27.答案：B解析：A. 由图知,反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，故A错误；B.T2T3升高温度，平衡向着吸热方向进行，反应物体积分数

15、增大，生成物体积分数减小，所以反应正向进行，正反应是放热反应，故B正确；C. 合成氨的反应属于放热反应，降低温度，反应速率减慢，化学平衡向着放热方向进行，应该是正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D. 由图知,t2时刻正逆反应速率都增大且相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t3时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,平衡向逆反应方向移动;t5时刻正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以反应在t1时,体积分数最大，故D错误。故选：B。28.答案：B解析：化学平衡状态的建立，与反应途径无关，从

16、正反应或逆反应开始，都可建立平衡状态。可假设完全反应，按化学计量数将各选项给定的物质都转化为氮气和氢气，若二者的物质的量都分别为1 mol和3 mol时，它们在恒温恒容条件下的平衡状态相同，氨气的体积分数相同。29.答案：C解析：根据图象可知，当压强相同时，温度为时首先达到平衡状态，说明大于，升高温度降低，即平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应；当温度相同时，压强为时首先达到平衡状态，说明大于，增大压强降低，即平衡向逆反应方向移动，故正反应是气体分子数增大的反应，所以L一定是气体，C项正确。30.答案：（1）1（2）（3）增大压强或增大的浓度（4）1.35（5）BC31.答案：I： (1)(2) 乙甲丙 : (3). 34min 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用 (4). AC ： (5). BC