2021届高考化学三轮冲刺：难溶电解质的溶解平衡.docx

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1、2021届高考化学三轮冲刺：难溶电解质的溶解平衡1.溶度积常数表达式符合的是( )A.B.C.D.2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )选项实验现象结论A向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支产生黄色沉淀，另一支无明显现象B向10 mL 0.1 mol/L溶液中滴加2滴0.01 mol/ L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/L溶液先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀C向盛有2 mL 0.1 mol/L溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L溶液先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉

2、淀D将通入浓度均为0.01 mol/L的和的混合溶液中先产生黑色的CuS沉淀A.AB.BC.CD.D3.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )A.含有大量的溶液中肯定不存在B.的溶液与的溶液等体积混合不会生成沉淀C.的溶度积常数为D.a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点4.已知AgCl的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是( )A.向AgCl悬浊液中加少量水，一定减小B. AgCl饱和溶液中C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgClAgBr5.25

3、时，。下列说法正确的是( )A.25 时，在的悬浊液中加入少量的固体，减小B.25 时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大C.25 时，向浓度均为0.1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D.25 时，固体在20 mL 0.01氨水中的比在20 mL 0.01 溶液中的小6.25时，三种难溶银盐的与颜色如下表，下列说法正确的是( )AgClAgl颜色白砖红黄A. AgCl、Agl饱和溶液中依次减小B.饱和溶液中约为C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl与的混合溶液中滴加少量溶液，将生成砖红色沉淀7.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解

4、平衡，查得如下表资料，依据表中数据进行的预测不合理的是( )难溶电解质FeSCuSA.向饱和FeS溶液中加入少量固体，有浑浊出现B.除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂C.向含等物质的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是D.向1 mL 溶液中滴加2 mL 溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有浑浊出现8.用0.100 滴定50.0 mL 0.050 0溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知的数量级为B.曲线上各点的溶液满足关系式C.相同实验条件下，若改为0.040 0 ，反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.050 0 ，反应终点c向b方

5、向移动9.已知在pH为45的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A.向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节pH为45B.向溶液中通入使沉淀C.向溶液中通入，再通入，调节pH为45D.加入纯Cu将还原为Fe10.工业上常先以为原料制得粗溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的、等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的，根据上述实验事实，下列分析正确的是( )A.MnS的小于CuS、PbS、CdS等

6、硫化物的B.除杂试剂MnS也可用FeS代替C.MnS与反应的离子方程式是D.整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应11.某温度下，向10 mL 0.1 NaCl溶液和10 mL 0.1 溶液中分别滴加0.1 溶液。滴加过程中与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为砖红色沉淀。已知溶解度大于AgCl。下列错误的是( ) A.该温度下，B.、b、c三点所示溶液中：C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2，则a1点会平移至点D.用标准溶液滴定NaCl溶液，可用溶液作指示剂12.下列有关溶度积常数的说法正确的是( )A.常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小B.溶度积常数只受温度影响，温度升高减小C.溶

7、度积常数只受温度影响，温度升高增大D.常温下，向饱和溶液中加入NaOH固体，的不变13.常温下，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是( )A.向物质的量浓度相等的和混合液中滴加溶液，先产生黑色沉淀B.常温下，反应的平衡常数C.向ZnS的饱和溶液中加入溶液，一定不会产生FeS沉淀D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，与均增大14.在含有的酸性溶液中，以做指示剂，用KSCN标准溶液滴定，已知：，； (红色)，。下列说法不正确的是( )。A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出 AgSCN白沉淀B.当定量沉淀后，少许过量的生成红色配合物，即为终点C.上述实验可用KCl标

8、准溶液代替KSCN标准溶液滴定D.滴定时，必须控制溶液呈酸性，防止水解，影响终点的观察15.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是（ ）A.的数量级为B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C.向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动D.平衡常数很大，反应趋于完全16.下列有关说法正确的是( )A.1mol过氧化钠和足量水充分反应,理论上转移的电子数约为26.021023B.电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp(CuS)Ksp

9、(MnS)D.0.1molL-1醋酸溶液pH=a,0.01 molL-1醋酸溶液pH=b,则a+1 5:4C在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH，使3.4 pH ”“AgBr，D正确。5.答案：C解析：氢氧化镁悬浊液中存在，加入少量固体促使沉淀溶解平衡正向移动，增大，A错误；25 时，氢氧化镁溶度积小于，故饱和溶液与饱和溶液相比，前者的浓度小，B错误；25 时，向同浓度的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀，C正确；不随浓度的变化而变化，温度不变，不变，D错误。6.答案：C解析： AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，故A、B、D均错误；溶解度小

10、的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色，C正确。7.答案：C解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后，溶液中硫离子浓度增大，平衡逆向移动，有浑浊出现，A正确；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，B正确；，则形成氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则氢氧化铁先生成沉淀，C错误；向1 mL 溶液中滴加2 mL 溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴溶液，会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，D正确。8.答案：C解析：A项，根据滴定曲线知，当加入25 m

11、L溶液时达到反应终点，此时，沉淀完全，则，故，数量级为，正确；B项，由溶度积常数的定义知，曲线上各点满足，正确；C项，相同条件下，若改为0.040 0，达到反应终点时不变，消耗，错误；D项，相同条件下，若改为0.050 0 ，由于，达到反应终点时，消耗不变，反应终点c向b方向移动，正确。9.答案：A解析：向溶液中通入可将氧化为；再加入纯净的CuO粉末调节pH为45，可转化为而除去，A正确。在酸性溶液中与不反应，而与生成CuS沉淀，B错误。C项中的操作会引入新的杂质离子，C错误。由金属的活动性FeCu知，D错误。10.答案：C解析：通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的、等金属离子形成硫化

12、物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，MnS的大于CuS、PbS、CdS等硫化物的，A错误；除杂试剂MnS如用FeS代替，会引入新的杂质，B错误；MnS与反应的离子方程式为，C正确；工业上以制，锰元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，D错误。11.答案：B解析：A项，b点时恰好反应生成Ag2CrO4，lgc()=4.0，c()= 104molL-l，则c(Ag+)=2 104molL-l，该温度下，故A正确；B项，al点恰好反应，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，则c(Ag+)=104.9molL-l，b点c(Ag+)=

13、2 104molL-l，c点，K2CrO4过量，c()约为原来的1/4，则c()= 0.025molL-l，则c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，平衡时，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D项，根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确

14、；故选B。12.答案：D解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的随温度的升高而增大，但也有少数物质相反如，故B、C均不正确。13.答案：B解析： 由于，向物质的量浓度相等的混合液中滴加溶液，先沉淀，后沉淀，因此先产生白色沉淀，A项错误；该反应的平衡常数，B项正确；向ZnS饱和溶液中加入，当溶液中时，会产生FeS沉淀，C项错误；向FeS悬浊液中通入少许HCl，结合为， 减小，溶解平衡向正反应方向移动，增大，但只与温度有关，故不变，D项错误。14.答案：C解析：AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A项错误； (红色)，=

15、138，比较大，故正向反应容易进行，故当定量沉淀后，少许过量的生成红色配合物，且半分 钟不褪色时即为终点，B项正确；硫氰化钾和铁离子形成红色配合物，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替 KSCN标准溶液滴定，C项错误；铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液呈酸性，D项正确。15.答案：D16.答案：C解析：A.与足量水反应的化学方程式为：,则1mol与足量水反应转移电子1mol,即转移的电子数约为，故A错误；B.Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；C. 化学式形式相同的,溶度积越大,溶解度越

16、大,MnS悬浊液中滴加少量溶液可生成CuS沉淀,则，故C正确；D.0.1醋酸溶液,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1醋酸溶液中氢离子浓度的110，则a+1b，故D错误。故选C.17.答案：D解析：A.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,故A正确;B.因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱,所以这三种离子在溶液中都会发生水解,因此它们的物质的量会减少,故B正确;C. 在pH=5的溶液中c(H+)=10-5moL/L,c(Fe3+)=mol/L=410-13mol/L,Fe3+不能大量存在,故C错误;D.加入氯水,可以把亚铁离子全氧

17、化成三价,但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中,而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留,所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质,故D正确.故选D 18.答案：B解析：A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：，其溶度积,在饱和溶液中，（溶解度），结合图像可以看出，图中a和b分别表示和温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，减小，增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图像中可以看出，随着温

18、度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的与同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；19.答案：C解析：C.t时,的平衡常数故C正确；20.答案：B解析：由题图可知，生成黄铁矾钠所需的合适温度在8595 ，pH=1.5左右，A正确；由题图可知，温度从80 升高至150 时，FeOOH分解生成，沉淀没有被氧化，B错误；氯酸钠有氧化性，酸性条件下将氧化生成的离子方程式为，C正确；在25 时，调节溶液pH=4，溶液中，D正确。21.答案：C解析： A.由图可知，常温下，pM为6时，对应的pH最大，即最大，由的计算公式可知最大，正确；B.

19、由图可知，最小，当溶液pH=3时，沉淀完全，其他离子还没有开始沉淀，所以可以通过调节pH的办法沉淀，正确；C.，错误；D.混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，当开始沉淀时，已经沉淀，正确。22.答案：D解析：溶液中，A正确；，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，大，再加入足量的浓溶液，最先析出AgBr沉淀，但最终其质量小于AgCl沉淀，B正确；题述温度下，混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以氯化银先沉淀，C正确；常温下浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液的pH=4.75，说明醋酸的电离程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒：，则，D错误。23.答案：D解析：A项，由溶度积常数，错误：B项

20、，的平衡常数为，该值很大，说明正向进行的程度大，即能转化为AgCl，错误；C项，AgCl饱和溶液中，加入NaC1固体，增大，溶解平衡逆向移动，减小，所以两者不相等，错误；D项，设-和的浓度均为，则形成沉淀时需要浓度至少为，而形成AgCl沉淀至少需要浓度为，由于一定大于，故等浓度、NaCl混合溶液中滴加溶液，首先生成AgCl，正确。24.答案：C解析：NiS与是相同类型的难溶电解质，所以越小，溶解度越小，由“，”可知，故常温下的溶解度大于NiS的溶解度，A正确；图中纵坐标，则p（Ni）越大，对应的越小，同理可得，p（B）越大，对应的或越小，根据可知，曲线I代表NiS，曲线代表，曲线I和曲线上任意

21、一点都是饱和溶液，都存在沉淀溶解平衡。向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐NaS时，增大，根据和只随温度变化可知，减小，p（Ni）增大，p（B）减小，即d点向b点移动，B正确；对于曲线I，在b点加热，促进NiS的沉淀溶解平衡：向右移动，则溶液中和均同等程度的增大，p（Ni）和p（B）同等程度减小，即b点向a点移动，C错误；曲线为的溶解平衡曲线，则B表示，a点，则，由得，即，D正确。25.答案：B解析：A. 因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其c(Mg2+)小，故A错误；B.结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大，故B正确；C.Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D.

22、二者Ksp接近,加入NaF溶液后,Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误。故选B.26.答案：D解析：25时，在KHX的溶液中的水解常数，故的电离程度大于水解程度，其溶液pH7，A错误；反应的平衡常数，故B错误；分析图中数据，可知a点对应的大于AgY饱和溶液中的，而小于饱和溶液中的，故a点应表示AgY的过饱和溶液或表示的不饱和溶液，C错误；根据AgY和的，可算得当时，溶液中较大，故向的混合液中滴入溶液时，先生成AgY沉淀，D正确。选D。27.答案：（1）0.2；c（2）（3）解析：（1）；硝酸铵水解显酸性，不水解，因此pH7；根据物料守恒，a错误；根据质子守恒，b错误；根据电荷守恒，

23、c正确。（2）硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，沉淀转化规律为向溶解度更小的物质转化，反应方程式为（3）根据溶度积计算，生成AgCl沉淀时，生成时，所以先产生沉淀。28.答案：（1）；0.04 (或1/25 ) ； （2） （3）抑制的水解（4）HCl；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（5）；(g) 29.答案：(1) (或溴水、氯水等氧化剂)(2) a 解析：(1)甲同学推断白色沉淀B含，则沉淀B用过量氨水溶解后加入过量硝酸钡溶液，生成的沉淀D中含有。乙同学认为白色沉淀B中含，则沉淀D中应含，欲进一步验证B中含有，可取少量滤液E于试管中，加入氧化剂，产生白色沉淀，即可证明B中含有。(2)由于，当相等时，饱和溶液中较大，较小，故曲线a表示的沉淀溶解平衡关系曲线。根据沉淀溶解平衡曲线可知，饱和溶液中，即时，则。