2021年浙江中考科学复习专练(杭州专版)——专题8质量守恒定律.docx

《2021年浙江中考科学复习专练(杭州专版)——专题8质量守恒定律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江中考科学复习专练(杭州专版)——专题8质量守恒定律.docx（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021年浙江中考科学复习专练（杭州专版）专题8质量守恒定律一选择题（共7小题）1（2020秋萧山区期中）下列说法中正确的是（）A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为4：1B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C在加热条件下，向装有8g CuO的硬质玻璃管中通入H2的质量必须大于0.2gD质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀2（2020秋西湖区期中）托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯内有等质量、等质量分数的足量稀盐酸。现向两个烧杯中分别加入一定质量的镁和铝，反应完毕后天平仍保持平衡。则加入的

2、镁和铝的质量比是（）A1：1B4：3C32：33D3：43（2020秋萧山区期中）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（）A一定含有C、H、O三种元素B该有机物可能是C2H2C一定含有C、H元素，可能含有O元素D燃烧过程中消耗了有机物1.6克4（2020春西湖区期中）下列反应方程式正确的是（）AH2O通电 H2+O2BMg+O2点燃MgO2 CHgOHg+ODCO2+H2OH2CO35（2020萧山区一模）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如表，其中未知数据正确的是（）物质abcd反应前60g60g00反应中36g12g18

3、g反应后0A该反应一定是氧化还原反应B经过计算，a参加反应的质量为20gC为22.5gD为77.5g6（2020杭州一模）甲乙丙丁四种物质混合后测得前后各质量如表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁前质量/g522022后质量/g待测11285A该反应是化合反应B甲是该反应的催化剂C反应后甲的质量为2克D该反应的化学方程式可能为2丁甲3乙+丙7（2020春杭州月考）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前5040100反应中M1M2M35.4反应后33M44027A该反应一定是氧化还原反应B反应后乙物质

4、可能有剩余CM3的值一定为16DM1的值可能为36.4二填空题（共3小题）8（2020春杭州期末）将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液（Na2CO3），会发生如下反应：反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+X反应： Na2CO3+ CaCl2 CaCO3+ NaCl（1）反应中X的化学式是 。（2）反应还没有配平，请在横线上填上配平后的化学计量数。9（2020春西湖区期中）在化学反应4A+3B2C中，若9gA和8gB恰好完全反应，则生成C g，各物质的质量比是 ；若A的相对分子质量为27，则C的相对分子质量为 。10（2020富阳区一模）为了测定某种贝壳中碳酸钙

5、的质量分数，小金同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见表（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：烧杯A烧杯B烧杯C烧杯D烧杯E加入贝壳样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52（1）表格中x的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数： 。三实验探究题（共2小题）11（2020春杭州期末）在实验室中用MnO2作为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：2KClO3MnO22KCl+3O2小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO

6、3的分解起催化作用。小应想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验数据如表：实验组别KClO3质量（克）催化剂产生气体质量（克）耗时（秒）化学式质量（克）10.600.01448020.60MnO20.200.09636.530.60CuO0.200.09679.540.60Fe2O30.200.09634.7（1）实验中，第1组的作用是 。（2）在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。（3）本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是 。（4）利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量（请写出计算过程）。12（2019萧山区校级模拟）某

7、兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 （选填“增加”、“减少”或“不变”）。（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后

8、总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）四计算题（共17小题）13（2020秋滨江区期末）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）7.2g Cu和CuO的混合物中Cu的质量为 g。（2）加完50克稀硫酸溶解后所得溶液中的溶质为 （填化学式）。（3）请列示计算出图中a的值。14（2020秋江干区期

9、末）小金为测定某样品中氧化铜的质量分数，称量固体样品20.0克，用如图所示的装置进行实验（杂质不参与反应且生成水完全被吸收），实验中共消耗0.6克氢气，测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。（1）C装置的作用是 ；（2）计算固体样品中氧化铜的质量分数（根据化学方程式列式计算） 。15（2020秋上城区期末）兴趣小组考察了某工厂的废水处理工程。了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）。（1）加入硝酸钡溶液质量为 时，沉淀刚好不再产生。

10、（2）计算废水中该酸的质量分数。16（2020秋富阳区期末）如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与40g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，恰好完全反应。（2）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）17（2020江干区三模）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取352g果汁，其中C6H8O6质量分

11、数为0.1%。精确称取17.6g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂。（1）维生素C（C6H8O6）中各元素的质量比 。（2）立即用I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗质量分数为5%的I2溶液多少？18（2020杭州模拟）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的NaCl杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸（Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2），当稀盐酸滴加至36.5g时（烧杯内不再产生气体为止），烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）该反应产生气体的质量为 ；（2）试样中碳酸钠的质量分数（

12、结果精确到0.1%）；（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的成分。19（2019秋杭州期末）为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60g Na2SO4溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：实验1实验2实验3样品质量/g202020BaCl2溶液质量/g306090电子天平示数/g42.3344.6644.66（1）20g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。20（2019秋西湖区期末）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，为了测定硫酸铜的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至

13、完全反应。反应前后，有关数据如下表所示：烧杯质量原混合溶液的质量加入的铁片质量反应后烧杯和烧杯内物质的总质量剩余铁片质量析出铜质量40克50克10克99.9克1.6克6.4克（1）实验中产生氢气的质量为 克；（2）请根据实验数据计算原混合溶液中硫酸铜的质量分数。21（2020秋拱墅区校级月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算（写出计算过程）：实验组别一二三四稀盐酸质量/g200.0200.0200.0200.0混合物质量/g12.024.036.048.0所得溶液质量/g20

14、7.6215.2220.0a剩余固体质量/g00mn（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 。（2）表中a的值为 。（3）求表中n的值。22（2020春滨江区校级月考）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作实验现象

15、结论取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 有气泡产生仅除去铝将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸 证明含有铁将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，求：（2）该金属粉末中Al的质量分数为 ；（3）加入的NaOH溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）23（2020富阳区模拟）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放

16、入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）24（2019春萧山区期末）某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计

17、如下实验：第一步：收集5L某同学呼出的气体样品；第二步：在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应；第三步：把反应后的溶液转移到锥形瓶中，慢慢滴入质量分数为5%的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如图。回答下列问题：（1）写出第二步的化学方程式： 。（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少？（溶于水中的二氧化碳忽略不计）（3）慢慢滴入质量分数为5%的盐酸的过程中为什么一开始没有产生气体，请对此现象作出合理的猜想。25（2019西湖区一模）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物至不再产生气体，待剩余固体冷却后

18、称量为2.34克。问：（1）氯酸钾完全反应后，产生 克氧气（2）该氯酸钾样品的纯度是多少？26（2019下城区一模）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，小叶取10g样品与1g二氧化锰进行制取氧气的实验，试管内剩余固体质量随时间变化如表所示（样品中杂质不参与化学反应）：加热时间（s）t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 g。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？（写出计算过程）27（2019江干区校级模拟）已知：Na2CO3受热不易分解，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。某纯碱样品中混有部分碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，小钱

19、同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热到质量不再减少时，发现试管中样品质量减少1.24g。请回答下列问题：（1）请写出碳酸氢钠分解反应方程式：（2）生成CO2的质量为g。（3）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？28（2019春滨江区校级月考）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：实验次数氯化钙的质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.320020544.4200X（1）表中X的值是 。（2）

20、试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。29（2019西湖区校级模拟）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：（1）产生CO2的总质量为 g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。五解答题（共1小题）30（2020杭州一模）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥

21、形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g66666电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳 克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？ （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）2021年浙江中考科学复习专练（杭州专版）专题8质量守恒定律参考答案与试题解析一选择题（共7小题）1【解答】解：A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比

22、为2424+16：2424+32+164=3：1而非4：1，故A错误；B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，设可燃物的质量为mgS+O2点燃SO232 32mg mgC+O2点燃CO212 32mg 8m3g所以碳比硫消耗氧气的质量大，故B错误；C.设8g氧化铜完全反应需要氢气的质量为x。CuO+H2Cu+H2O80 28g x802=8gx x0.2g因为在反应前为了防止氢气与装置内的空气形成混合气体发生爆炸，要先通一会氢气，反应后，为了防止生成的灼热的铜重新与空气中氧气反应，停止加热后要继续通氢气直至装置冷却，所以入H2的质量必须大于0.2g，故C正确；D.质量和质量分数均相等的氢氧化

23、钠溶液和稀硫酸（即溶质相等，设质量均为mg）设质量为mg的氢氧化钠完全反应消耗的硫酸的质量为z2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 98mg z8098=mgz z=4940mgmg所以应该是氢氧化钠有剩余，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误。故选：C。2【解答】解：设加入镁的质量是a，生成氢气的质量是x；加入铝的质量是b，生成氢气的质量是y。Mg+2HClMgCl2+H224 2a x242=ax x=a122Al+6HCl2AlCl3+3H254 6b y546=by y=b9a-a12=b-b9a：b32：33故选：C。

24、3【解答】解：A、参加反应的化合物的质量为8.8g+1.8g8g2.6g。8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g1244100%2.4g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g1218100%0.2g，生成物8.8g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和2.4g+0.2g2.6g，2.6g2.6g，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误B、根据化合物原子的个数比元素的质量与相对原子质量之比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为2.4g12：0.2g1=1：1，该有机物可能是C2H2，故选项说法正确。C、根据A选项的分析，该化合物中一定含有碳、氢两种元

25、素，一定不含氧元素，故选项说法错误。D、燃烧过程中消耗了有机物2.6克，故选项说法错误。故选：B。4【解答】解：A该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O通电2H2+O2，不合题意；B生成物氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，不合题意；C该反应是在加热的条件下进行的，且生成物氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为2HgO2Hg+O2，不合题意；D二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式书写正确，符合题意。故选：D。5【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了60g0g60g，故b是反应物，参加反应的b的质量为60g。A、该反应不一定有元素化合价

26、的改变，不一定属于氧化还原反应，故选项说法错误。B、由反应前与反应中a、b的质量关系，参加反应的a、b的质量比为（60g36g）：（60g12g）1：2；完全反应后参加反应的b的质量为60g，则完全反应时参加反应的a的质量为30g，故选项说法错误。C、由反应前与反应中b、c的质量关系，参加反应的b与生成的c的质量比为（60g12g）：（18g0g）8：3，则完全反应后生成的c的质量为60g38=22.5g，则为22.5g，故选项说法正确。D、根据反应物的改变量等于生成物的改变量，完全反应后生成d的质量为30g+60g22.5g67.5g，则67.5g+0g67.5g，故选项说法错误。故选：C。

27、6【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了11g2g9g，故乙是生成物，生成的乙的质量为9g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为28g20g8g；丁是反应物，参加反应的丁的质量为22g5g17g；由质量守恒定律，表中待测值为5+2+20+22112855，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为丁，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，A错误。B、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B错误；C、甲的质量不变，反应后甲的质量为5g，C错误。D、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，参加反应的丁与生成的乙和

28、丙的质量比为17：9：8，由于不知各物质相对分子质量的大小，无法准确确定化学计量数，该反应的化学方程式可能为2丁甲3乙+丙，D正确。故选：D。7【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了50g33g17g，故是反应物，参加反应的质量为17g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为40g10g30g；丁是生成物，生成的丁的质量为27g0g27g。由质量守恒定律，乙应为反应物，参加反应的质量为30g+27g17g40g。A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，该反应不一定是氧化还原反应，故选项说法错误。B、反应后乙物质的质量为40g40g0g，不可能有剩余，故选项说法错误。C、反

29、应中丙、丁的质量比为30g：27g10：9，当生成5.4g丁时，生成的丙的质量应为6g，M3的值是10g+6g16g，故选项说法正确。D、反应中甲、丁的质量比为17g：27g17：27，当生成5.4g丁时，参加反应的甲的质量应为3.4g，M1的值是50g3.4g46.6g，故选项说法错误。故选：C。二填空题（共3小题）8【解答】解：（1）在化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+X中，反应前：Na个数2，C个数1，O个数3，H个数2，Cl个数2；反应后：Na个数2，O个数1，H个数2，每个X分子中有1个C，2个O，故X的化学式为CO2；（2）把Na2CO3的化学计量数定为“1”，

30、NaCl的化学计量数为“2”，CaCl2的化学计量数为“1”，CaCO3的化学计量数为“1”。故答案为：（1）CO2；（2）1；1；1；2。9【解答】解：根据质量守恒定律可以知道9gA和8gB恰好完全反应，则生成C的质量为：9g+8g17g；反应中各物质的质量比为：9：8：17；若A的相对分子质量为27，设C的相对分子质量为y4A+3B2C108 2y9g 17g1089g=2y17g y102故答案为：17；9：8：17；102。10【解答】解：（1）向10g贝壳样品中加入10g稀盐酸，稀盐酸完全反应能生成0.88g二氧化碳气体；加入20g稀盐酸，能生成1.76g二氧化碳气体；加入40g稀盐

31、酸，加入的稀盐酸是A烧杯加入稀盐酸的四倍，能生成3.52g二氧化碳气体，产生的气体也是A烧杯中的四倍；说明烧杯C中加入30g稀盐酸时，能完全反应，产生的气体为0.88g32.64g。（2）设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.52g10044=x3.52g x8g样品中碳酸钙的质量分数为8g10g100%80%。答：（1）2.64；（2）80%。三实验探究题（共2小题）11【解答】解：（1）实验组别1中没有选择任何催化剂，起到了对比作用；（2）在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（3）本实验中，由表中

32、的数据可知，等质量的氯酸钾分解生成相同质量的氧气所用的时间CuO最长，所以，三种催化剂的催化能力最弱的是CuO。（4）设分解的KClO3的质量为x。2KClO3MnO22KCl+3O2245 96x 0.096g245x=960.096g x0.245g答：第2组实验中分解的KClO3的质量是0.245g。故答案为：（1）对照，凸显氧化铁、氧化铜等物质对氯酸钾分解有催化能力；（2）漏斗；（3）CuO；（4）0.245g。12【解答】解：（1）由于小柯使用的是固体和液体反应生成可溶性化合物以及单质，过程不涉及气体，所以天平平衡。Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量变化量 液体质量变化量56

33、 160 152 64 64568 1601528反应掉的固体少于生成的固体的质量，所以溶液质量减少，或者反应前的溶质的质量大于生成的溶质的质量，所以溶液质量减少 （2）小妍使用的是碳酸钙和稀盐酸，由于盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，所以天平不平衡。即使使用气球，由于气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小，也不能用来验证质量守恒定律。（3）设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 446gx 2.2g10044=6gx2.2g x83.3%故答案为：（1）平衡。 减少；（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出。

34、 不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。（3）83.3%。四计算题（共17小题）13【解答】解：（1）7.2g Cu和CuO与硫酸反应的方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O，分析图像可知，7.2g Cu和CuO的混合物中Cu的质量为3.2g，故填：3.2； （2）分析图像可知，加入10g氢氧化钠后，沉淀的质量开始增加，则Cu和CuO与硫酸反应后硫酸有剩余，则反应后的溶液中的溶质为H2SO4、CuSO4，故填：H2SO4、CuSO4； （3）设生成氢氧化铜的质量为x CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 80 98 20g20% x 809

35、8=20g20%x x4.9g反应后烧杯中固体的质量为4.9g+3.2g8.1g，则a值为8.1；答：图中a的值为8.1。14【解答】解：（1）在测定固体样品中氧化铜的质量分数时，要根据生成水的质量来计算，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以C装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置；（2）设固体样品中氧化铜的质量为xH2+CuOCu+H2O 80 18 x 3.6g8018=x3.6g 解得：x16g固体样品中氧化铜的质量分数是：16g20g100%=20%。故答案为：（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置；（2）80%。15【解答】解：（1）根据图可知，加入100g硝酸钡溶液

36、时生成的沉淀的质量最大，也就是硫酸钡的质量为23.3g时。（2）设稀硫酸中硫酸的质量为xBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 98 233 x 23.3g98x=23323.3g x9.8g废水中该酸的质量分数为9.8g200g100%4.9%答：废水中该酸的质量分数为4.9%。故答案为：（1）100g。（2）4.9%。16【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，恰好完全反应时放出的热量最多，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，恰好完全反应。故答案为：20g。（2）设该稀盐酸中溶质的质量为xHCl+NaOHNaCl+H2O36.5 40 x 20g8%36.540

37、=x20g8% x1.46g该稀盐酸中溶质的质量分数为1.46g40g100%3.65%。答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。17【解答】解：（1）维生素C（C6H8O6）中各元素的质量比：（126）：（18）：（166）9：1：12。故填：9：1：12。（2）设共消耗质量分数为5%的I2溶液质量为x，样品中维生素C质量：17.6g0.1%0.0176g，C6H8O6+I2C6H6O6+2HI，176 2540.0176g x5%1760.0176g=254x5%，x0.508g，答：共消耗质量分数为5%的I2溶液质量是0.508g。18【解答】解：依据质量守恒定律可知，反应产生气体的质

38、量为6g+36.5g40.3g2.2g，故填：2.2g；（2）设试样中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g 10644=x2.2g x5.3g则试样中碳酸钠的质量分数为5.3g6g100%88.3%；（3）分析图像可知，B点时，盐酸已过量，则烧杯内溶液中溶质的成分为HCl、CaCl2；答：（2）试样中碳酸钠的质量分数是88.3%；B点时，烧杯内溶液中溶质的成分是HCl、CaCl2。19【解答】解：（1）由表中实验2、3的数据可知，氯化钡溶液的质量增加，生成沉淀的质量不再增加，说明了硫酸钠已完全反应，所以20g Na2SO4溶液生成沉淀的

39、质量为：44.66g40g4.66g。（2）设20gNa2SO4溶液中溶质的质量为x，BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 142 233 x 4.66g142233=x4.66g 解得：x2.84gNa2SO4溶液中溶质的质量分数是2.84g20g100%14.2%。答：Na2SO4溶液中溶质的质量分数是14.2%。故答案为：（1）4.66g；（2）14.2%。20【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为40g+50g+10g99.9g0.1g；（2）设硫酸铜的质量为xFe+CuSO4FeSO4+Cu 160 64 x 6.4g16064=x6.4g 解得：x16g

40、原混合溶液中硫酸铜的质量分数为：16g50g100%=32%。答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数为32%。故答案为：（1）0.1；（2）32%.21【解答】解：根据图表中数据分析，每消耗12.0g混合物，溶液增加7.6g，第三组加入混合物36.0g，溶液增加质量为20.0g小于7.6g3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故：（1）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为200.0+12.0g207.6g4.4g设12.0g混合物中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 44x 4.4g100x=444.4g，解得x10.0g故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为10.0g：（12.0g10.0g）5：1；（2）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了48.0g36.0g12.0g混合物中的氯化钙，12.0g混合物中的氯化钙质量为12.0g10.0g2.0g，所以a220.0+2.0222.0；（3）第三组中产生二氧化碳的质量为200.0g+36.0g220.0gm16.0gm。设反应的碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 44y 16.0gm100y=4416.0g-m，解得y=100(16.0g-m)44，