2021届高三第二次模拟考试理科综合化学.doc

《2021届高三第二次模拟考试理科综合化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三第二次模拟考试理科综合化学.doc（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高三第二次模拟考试理科综合化学可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Fe56 Co 591. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 纯碱溶液可以用于清洗餐具油污B. 玉米淀粉和废弃秸杆可生产乙醇C. “84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒D. 珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关【答案】C【解析】【详解】A纯碱溶液显碱性，油污的主要成分是酯类，在碱性条件下可水解，故纯碱溶液可用于清洗餐具油污，故A正确；B废弃秸秆的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素在一定条件下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，故B正确；C“84消毒液”的

2、主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸的强氧化性可用于生活场所杀菌消毒，但不可以直接喷洒在衣物上，故C错误；D胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以在江河入海口都会形成三角洲，故D正确；答案选C。2. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A. 所有原子一定不在同一平面上B. 可以和氢气发生加成反应C. 在一定条件下可发生水解反应D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A该物质中含有饱和碳原子，根据甲烷的结构可知该物质中所有原子一定不在同一平面上，故A正确；B该物质含有苯环、碳碳双键、酮羰基，均

3、可以和氢气发生加成反应，故B正确；C该物质含有酯基，一定条件下可以发生水解反应，故C正确；D该物质含有酚羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；综上所述答案为D。3. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NAB. 11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NAC. 1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NAD. 0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA【答案】D【解析】【详解】A6gSiO2的物质的量为=0.1mol，含有0.1molSi原子，每个

4、Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，故A正确；B一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，所以含质子数为5NA，故B正确；C1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，SO2恰好完全被氧化为硫酸根，转移的电子数为2NA，故C正确；DNO与O2反应生成NO2，而NO2会发生反应2NO2N2O4，所以05 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数小于0.75NA，故D错误；综上所述答案为D。4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将少量Fe

5、(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液呈血红色Fe(NO3)2已变质B向盛有2mL酸性高锰酸钾溶液试管中滴加浓的维生素C溶液溶液紫色褪去维生素C具有还原性C将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中试纸变蓝该气体为NO2，具有氧化性D在2mL0.01molL-1的溶液中先滴入几滴0.01 molL-1ZnSO4溶液，再滴入0.01 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后出现黑色沉淀Ksp(CuS)CD AB. 简单氢化物的热稳定性：CD AC. C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. B 与D形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】【分析】短周期主

6、族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，最外层电子数相同，设B的最外层电子数为x，由B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半可知，A、C的最外层电子数为2x，由A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15可得：x+2x+2x=15，解得x=3，则A为O元素、B为Al元素、C为S元素，由A、B、C、D的原子序数依次增大可知，D为Cl元素。【详解】A.电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，氧离子和铝离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于铝离子，故A错误；B.元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，三种非

7、金属元素中，氧元素的非金属性最强，则水的热稳定性最强，故B错误；C.硫元素和氯元素的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸和高氯酸，硫酸和高氯酸均为强酸，故C正确；D.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故D错误；故选C。8. 氨基钠(NaNH2)是化工、医药领域常用的试剂，常温下为白色晶体，熔点为210C，温度高于400C时开始分解成单质，易水解。某兴趣小组探究氨基钠的制备与性质。I.制备氨基钠(NaNH2)实验室制备氨基钠的反应原理是： 2Na+ 2NH32NaNH2 +H2实验装置如下图所示：(1)仪器D冷却水的入口位置是_(“a”或“b)， NaNH2电子式是_(2)为提高氨基钠的

8、纯度，在加入药品后，点燃A和C两处酒精灯之前应进行的操作是_。(3)干燥管B与E分别放入的试剂为_。(4)如图所示的一种电化学装置可以制备该实验所需的NH3，图中陶瓷在高温时可以传输H+该装置中产生氨气的电极反应式为_。II.探究(NaNH2)的性质(5)小组I为验证有NaNH2生成，取适量充分反应后的固体于试管中，加入蒸馏水，有无色刺激性气体产生，反应的化学方程式为_，检验该气体的方法是_。(6)小组2为了测定产品的纯度，取8 g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则产品纯度为_%。【答案】 (1). a (2). (3). 打开 C

9、处，通入惰性气体，排尽装置内空气 (4). 碱石灰、P2O5 (5). N2+6e-+6H+=2NH3 (6). NaNH2 + H2O = NaOH + NH3 (7). 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近试管口，产生白烟) (8). 97.5【解析】【分析】装置A氯化铵和消石灰共热制备氨气，干燥管B的作用是干燥NH3，防止含有的水与金属钠发生副反应，所以加入的干燥剂一般为碱石灰、烧碱或氧化钙等碱性干燥剂；装置C是氨气与钠反应制备NaNH2，干燥管E的主要的作用是吸收尾气中的NH3，防止污染环境，还可以防止空气中的水进入三颈烧瓶与钠反应，所以适宜选取的试

10、剂为五氧化二磷等酸性固体干燥剂。【详解】(1)为了能够使冷凝管内充满水，冷却水要下进上出，即从a口进入；NaNH2为Na+和NH构成的离子化合物，电子式为；(2)氨基钠与空气中的水或氧气反应会使降低其纯度，所以在加入药品后，点燃A和C两处酒精灯之前应先打开 C 处，通入惰性气体，排尽装置内空气；(3)根据分析可知B处干燥剂主要作用是干燥氨气，所以选用碱石灰；而E除了要吸收氨气还需要防止空气中的水进入，所以宜选取的试剂为P2O5；(4)氮气Pt电极a上得电子被还原，结合传导过来的氢离子生成氨气，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3；(5)加入蒸馏水，有无色刺激性气体产生，说明产生氨气，结合

11、元素守恒可知化学方程式应为NaNH2 + H2O = NaOH + NH3 ；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且能与HCl气体反应生成固态氯化铵，所以检验氨气的具体方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近试管口，产生白烟)；(6)浓硫酸增重即生成的氨气的质量，所以n(NH3)=0.2mol，根据NaNH2与水反应的化学方程式可知样品中n(NaNH2)=0.2mol，所以纯度为=97.5%。9. 2020年初比亚迪汉EV和特斯拉Model 3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如下：已知：KspFe

12、(OH)3=10-39；Li2CO3的溶解度：0C为1.54g， 100C为0.72g。(1)反应釜中反应的化学方程式为_。(2)获得LiH2PO4，晶体的分离操作是_，反应器中加入C的目的是_。(3)写出一条可以提高“碱浸”效率的措施_。(4)向滤液1中加入过量CO2可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为_。(5)“酸浸”时若用HNO3代替H2O2，缺点是_，若“沉铁后溶液中c(Fe2+)=10 -6molL-1，则该过程应调节pH=_，“ 沉锂”时，所得Li2CO3应选择_(“冷水”或“热水)进行洗涤；从滤渣2中可以回收循环利用_(填化学式)。【答案】 (1). Li2CO3+2H3PO4

13、=2LiH2PO4+CO2+H2O (2). 过滤 (3). 将+3价铁元素还原成+2价 (4). 粉碎、搅拌、加热(合理即可) (5). +CO2+2H2O=Al(OH)3+ (6). 会产生污染环境的氮氧化合物 (7). 3 (8). 热水 (9). C【解析】【分析】Li2CO3用稀H3PO4溶解生成LiH2PO4，并有CO2气体放出，将反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶并过滤获得的LiH2PO4与C、Fe2O3混合加热可生成LiFePO4，再与C、Al一起组合成电极正极；将回收的废旧电池正极，用NaOH溶液溶解其中的Al，经过滤后固体滤渣用硫酸酸化的H2O2溶解并过滤除去C，在含有Fe3

14、+和Li+的滤液中加入氨水和NaOH溶液调节溶液pH，通过生成Fe(OH)3而达到除铁的目的，经过滤后滤液中再加入Na2CO3溶液可生成Li2CO3沉淀，最后过滤可获得Li2CO3。【详解】(1)反应釜中Li2CO3用稀H3PO4溶解生成LiH2PO4，并有CO2气体放出，则发生反应的化学方程式为Li2CO3+2H3PO4=2LiH2PO4+CO2+H2O；(2)通常固液分离先选择过滤操作，则从溶液中获得LiH2PO4，晶体的分离操作是过滤，反应器中LiH2PO4与C、Fe2O3混合加热可生成LiFePO4，则说明加入C的目的是将+3价铁元素还原成+2价；(3)用NaOH溶液溶解废旧电极正极材

15、料时，通常采用粉碎、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；(4)用NaOH溶液溶解Al生成NaAlO2，则向含NaAlO2的滤液1中加入过量CO2可得到Al(OH)3白色胶状沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方式为+CO2+2H2O=Al(OH)3+；(5)“酸浸”时若用HNO3代替H2O2，HNO3的还原产物是氮氧化物，对环境有污染；若“沉铁后溶液中c(Fe3+)=10 -6molL-1，由KspFe(OH)3=c(Fe2+)c3(OH-)=10 -6molL-1c3(OH-)=10-39 ，c(OH-)=molL-1=10-11molL-1，此时溶液pH=3；由Li2CO3的溶解度：0C为1.5

16、4g， 100C为0.72g可知洗涤Li2CO3应选择热水；由分析知滤渣2中主要成分是C，回收后可循环利用。【点睛】以磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程为载体，考查混合物的分离和提纯的综合应用，明确流程中涉及的反应原理是解题关键，主要选择的分离操作是过滤、结晶和沉淀的生成，其中固液分离选择过滤。10. CO是一种重要的化工原料，主要用于制氢、甲醇等工业领域中。回答下列问题：I.制氢气450C时，在10L体积不变的容器中投入2mol CO和2mol H2O， 发生如下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H，当反应达平衡时，测得平衡常数为9.0。已知：2H2(g) + O

17、2(g) = 2H2O(g) H1= -483.6kJmol -12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2=-566.0kJ mol-1(1)H=_kJmol-1。(2)在450C下反应达平衡时， CO的转化率为_(3)下列情况能说明该反应一定达平衡的是_(填标号)。A.单位时间内断裂2NA个OH键同时断裂NA个HH键B.c(CO)：c(CO2)=1：1C.CO的体积分数不再随时间改变D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变(4)该反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入催化剂，则其v-t图像如图2所示。下列说法正确的是_(填正确答案标号)，a1a2a1b2b1t

18、2tl“”或“=”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_。【答案】 (1). -41.2 (2). 75% (3). AC (4). D (5). 等于 (6). (7). 正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移， 因此其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高【解析】【详解】(1)根据盖斯定律(-)可得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H=-566.0kJmol-1-(-483.6kJmol-1)=-41.2kJmol-1；(2)初始投料为2molCO和2molH2O，容器体积为10L，设CO的转化率为，列三段式有： 根据题意有=9，解得=0.75=75%

19、；(3)A单位时间内断裂2NA个OH键同时断裂NA个HH键，即水消耗速率与氢气的消耗速率相等，结合方程式中系数关系可知，也就是正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；B平衡时c(CO)：c(CO2)不再变化但不一定是1：1，比值与初始投料和转化率有关，所以不能说明反应平衡，故B不符合题意；CCO的体积分数不再随时间改变，说明此时正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C符合题意；D该反应前后气体系数之和相等，所以气体物质的量始终不变，气体的总质量也不变，则气体的平均摩尔质量为定值，该值不变不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；综上所述答案为AC；(4)催化剂可以同时加快正逆反应速率，所以a1a2，

20、b1t2，故正确；综上所述正确，故答案为D；阴影面积为反应物浓度的变化，也就是转化率，催化剂只是加快反应速率，不能改变平衡转化率，所以两图中阴影部分面积，图1=图2；(5)据图可知压强相同时温度越低CO的转化率越大，说明降低温度平衡正向移动，则正反应为放热反应H0；该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移， 因此其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高。11. 钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青是从一种进口钴毒矿主要成分：(FeCo)xAsS中提取出来的。(1)Co的价电子排布式为_(2)无水CoCl2的熔点是735C ，沸点1049C ，C

21、oCl2属于_晶体；砷酸(H3AsO4)分子中As原子的杂化方式为_杂化；砷酸根离子的空间构型为_；第一电离能I1(As)_I1(Se)(填“大于”或“小于)。(3)Co(NH3)4(H2O)2Cl3是一种特殊的配合物，其中心离子的配位数是_，每个Co(NH3)4(H2O)23+所含共价键的数目是_，配体NH3的熔沸点大于同族元素氢化物AsH3的原因是_。(4)钴氰化钾K3Co(CN)6是一种浅黄色单斜棱晶体，与配体CN-原子总数相等的等电子体是_。(5)金属钴晶体的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为apm2，棱长为bpm；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为_ ； 设阿伏加德罗常数的值

22、为NA，则该晶体的密度为_(用含a、b、NA的代数式表示) gcm-3。【答案】 (1). 3d74s2 (2). 离子 (3). sp3 (4). 正四面体形 (5). 大于 (6). 6 (7). 22 (8). NH3分子间可形成氢键，使得熔沸点升高 (9). CO或NO+ (10). 12 (11). 【解析】【详解】(1)Co是27号元素，核外电子排布式为Ar3d74s2，价电子排布式为3d74s2；(2)无水CoCl2的熔点是735C，沸点1049C，熔沸点较高，属于离子晶体；砷酸(H3AsO4)分子中As的杂化方式与中As的杂化方式相同，As的价层电子对数为4+(5+3-42)=

23、4，故杂化方式为sp3杂化；根据As的价层电子对数为4可知，的空间构型为正四面体形；由于As是第VA族元素，价层电子排布式为4s24p3，p轨道半满，较稳定，不易失去电子，故第一电离能比Se大；(3)由Co(NH3)4(H2O)2Cl3可知，每个Co3+有4个NH3和2个H2O配位，配位数为6；Co(NH3)4(H2O)23+中，每个Co3+与NH3形成4条配位键，与H2O形成2条配位键，NH3中N与H形成3条共价键，4个NH3形成12条共价键，H2O中O与H形成2条共价键，2个H2O形成4条共价键，配位键属于共价键，所以共价键数目为4+2+12+4=22；由于N的电负性较强，可以吸引相邻NH

24、3分子的H，故NH3分子间可形成氢键，使得熔沸点升高；(4) CN-中含有2个原子，14个电子，等电子体有CO或NO+；(5)由图可知Co为六方最密堆积，所以每个Co距离最近且相等的Co原子数目为12；根据均摊法，每个晶胞中Co原子数目为12+2+31=6，晶胞密度=。12. 某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物G的合成路线如下：已知：RCOOHRCOC6H5RCH=CH2RCOOH+CO2回答下列问题：(1)A的分子式为_，A 的一种同分异构体为，该同分异构体的化学名称是_。(2)CD的反应类型为_。(3)F的结构简式为_。(4)G中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为_，G

25、与NaHCO3：溶液发生反应的化学方程式：_。(5)E存在多种同分异构体，同时符合以下条件的有_个苯环上有两个取代基；能发生银镜反应； 能 与NaHCO3溶液反应(6)结合已知信息写出以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)：_。【答案】 (1). C9H12O (2). 2，4，6-三甲基苯酚 (3). 取代反应 (4). (5). 1 (6). +NaHCO3+CO2+H2O (7). 18 (8). 【解析】【分析】A中醇羟基被催化氧化生成B，B与Br2在FeBr3催化作用下发生苯环上的取代反应生成C，根据D的结构简式可知C应为，D中-CN被氧化成-COOH得到E，根据E生成F的反应条件可

26、知该反应与信息类似，所以F为，F再经过系列转化生成G。【详解】(1)根据A的结构简式可知A的分子式为C9H12O；该物质含有酚羟基，所以主链为苯酚，在2、4、6号碳上分别有一个甲基，所以名称为2，4，6-三甲基苯酚；(2)C中溴原子被-CN代替生成D，所以为取代反应；(3)根据信息和E的结构简式可知F为；(4)连有四个不同的原子或基团的碳为手性碳原子，手性碳一定为饱和碳原子，所以G中只有同时连接羧基、甲基的碳原子为手性碳，即只有1个；G中含有羧基，可以和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，化学方程式为+NaHCO3+CO2+H2O；(5)E存在多种同分异构体，同时符合以下条件：苯环上有两个取代基；能发生银镜反应，说明含有-CHO；能与NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH；则其苯环上的两个取代基可以是：-CHO和-C2H4COOH、-CHO和-CH(CH3)COOH、-CH2CHO和-CH2COOH、-C2H4CHO和-COOH、-CH(CH3)CHO和-COOH、-CH3和-CH(COOH)CHO，共6组，每一组都有邻间对三种，所以同分异构体共有63=18种；(6)根据信息可知可由发生类似反应生成；根据信息可知苯甲酸可以由被酸性高锰酸钾氧化生成，而可以通过消去反应生成苯乙烯，所以合成路线为。